2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学（沪科版2020，必修第一册第1_2章）试卷（Word版附解析）

这是一份2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学（沪科版2020，必修第一册第1_2章）试卷（Word版附解析），文件包含沪科版2020必修第一册第1_2章全解全析docx、沪科版2020必修第一册第1_2章沪科版2020考试版A4docx、沪科版2020必修第一册第1_2章沪科版2020考试版A3docx、沪科版2020必修第一册第1_2章参考答案docx、沪科版2020必修第一册第1_2章答题卡docx、沪科版2020必修第一册第1_2章答题卡pdf等6份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选出小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~2章（沪科版2020）。
5．难度系数：0.60。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65
一、实验室制备Fe(OH)3胶体并探究其性质（18分）
1．实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。
(1)制备Fe(OH)3胶体。
①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 。
②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。
③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH−的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可制得胶体。
(2)Fe(OH)3胶体的性质。
资料：Ⅰ．pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。
Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
Ⅲ．胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。
实验4：取5mL实验3得到的液体装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中。
①证明Cl−能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀硝酸，再加入 ，若产生 ，则证明Cl−能透过半透膜。
②取半透膜袋中的分散系于试管中，逐滴加入HI稀溶液，会出现的现象是 ；最后溶液颜色加深呈黄色，请推测其原因是 。
实验5：取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。
③根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。
研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
④不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3∼9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。
二、以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料设计化学工艺流程（16分）
2．近日，我校同学“化学妙妙屋”社团以黄铁矿FeS2(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程：
回答下列问题：
(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为： 。
(2)检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是 。
(3)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得FeSO4·7H2O的操作为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)反应③氢化SiCl4过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是 。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，要按 顺序(填标号)加入下列溶液，过滤后再向滤液中加 调节pH。
a．NaOH b．Na2CO3 c．BaCl2
三、四种可溶盐的鉴别与性质探究(20分）
3．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl-中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出；
根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
(1)A ；B 。
(2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式 (一步或多步反应均可以)。
(3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式： 。
(4)若向D的溶液中加入适量的氯化铁溶液，立即产生红褐色沉淀和无色气体，试写出反应的离子方程式： 。
(5)某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是 (填写序号)。
①MgNO32溶液 ②AgNO3溶液 ③BaNO32溶液
(6)欲除去该废水样品中的Cu2+和SO42−，最终得到NaCl溶液，设计的方案如图所示。
①操作Ⅰ的名称是 ；试剂a的化学式为 ；加入试剂b时，发生反应的离子方程式为 。
②加入适量盐酸的目的是 。
四、涉及物质的量的计算(12分）
4．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/ml，该气体的质量为mg。设阿伏加德罗常数的值为NA，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为 L；
(2)该气体在标准状况下的密度为 g/L；
(3)该气体所含的原子总数为 ；
(4)一个该气体分子的质量为 g；
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 ml /L。
(6)室温下，向某密闭容器中左侧充入1.2mlH2和O2混合气体，同时在右侧充入等量的N2，隔板可自由滑动，停留在3位置。利用容器内预设电火花装置使其充分反应后，恢复至室温，隔板停留在2位置，则左侧H2和O2物质的量之比可能是 。
A．2：1B．1：2C．5：2D．1：5
五、配制硫酸溶液与测定CuSO4溶液的浓度（24分）
5．(1)实验室需使用0.5ml⋅L−1的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84g⋅cm−3)进行配制。回答下列问题：
①配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯，量筒，玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。
②用c0表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，则c0= ml⋅L−1。需用量筒量取98％的浓硫酸的体积为 mL(精确到0.1mL)。
③在下列配制过程示意图中，错误的是 (填选项字母)。
④经测定配制的稀硫酸其浓度大于0.5ml⋅L−1，引起误差的原因可能是 。
A．将量取的浓硫酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也倒入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(2)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ．甲方案
①固体质量为wg，则c(CuSO4)= ml‧L-1。
②判断SO42-沉淀完全的操作为 。
③步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。
Ⅱ．乙方案
实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验步骤：
a．按如图安装装置(夹持仪器略去)
b．……
c．在仪器A、B、C、D、E…中加入图示试剂
试剂
d．调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录
e．先将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
f．待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
g．处理数据
④步骤b的操作为 。
⑤Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下氢气的密度为ρg。L-1)，则c(CuSO4) ml‧L-1(列出计算表达式) 。
六、“吹出法”从海水中提溴（10分）
6．溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中应用广泛，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程如下。
已知：①海水呈弱碱性②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
(1)下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比nClnBr和不同pH条件下海水中被氧化的Br−的百分含量的变化图像。据图判断Cl2氧化Br−最适宜的条件为 。
(2)从吹出塔中获得的低浓度溴中含Br2、BrCl，BrCl也能被SO2还原为Br−，请写出BrCl在吸收塔中与SO2反应的化学方程式 。
(3)吸收Br2后的空气进行循环利用，“吹出塔”中Br2吹出率与“吸收塔”中SO2流量的关系如下图所示。试分析，当吸收塔中SO2流量过大，Br2的吹出率反而下降的原因： 。
(4)“蒸馏塔”中温度应控制在 (填标号)。
A．40~50℃ B．70~80℃ C．100℃以上
最终制得的液溴保存时，常在表面加入少量的水，其目的是 。
实验
实验操作
丁达尔效应
1
向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%)
迅速出现
2
向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌
迅速出现
3
加热40mL饱和FeCl3溶液
一段时间后出现