2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学（北京专用，人教版2019必修第一册第1_2章）试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二章（人教版2019必修一）。
5．难度系数：0.70。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是
A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．C2H5OH和蔗糖都属于电解质
2．判断下列概念的依据正确的是
A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
C．电解质：根据溶液是否能导电
D．氧化还原反应的本质：有无电子转移
3．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A．金属钠保存在煤油中B．浓盐酸需密闭保存
C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中D．过氧化钠需保持干燥密闭保存
4．下列说法正确的是
A．实验室若着火，可以用灭火器灭火
B．取用时，剩余的不能再放回试剂瓶中
C．若泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻
D．84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存。
5．下列事实与胶体的性质无关的是
A．用滤纸过滤氢氧化铁胶体，得到透明的红褐色液体
B．尿毒症患者进行血液透析
C．用明矾净化饮用水
D．向热的氢氧化钠溶液中滴加三氯化铁溶液，出现红褐色氢氧化铁
6．下列电离方程式中，错误的是
A．MgSO4=Mg2++SOB．Na2SO4=Na+SO
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SOD．BaCl2=Ba2++2Cl-
7．已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2
B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4
C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑
8．下列说法正确的是
A．34 g NH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024
B．1 L 1 ml•L-1 Na2SO4溶液中含有2 ml Na+
C．22.4 L CO2中含有1 ml CO2分子
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml•L-1
9．配制的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是
A．转移时应洗涤烧杯玻璃棒2～3次
B．用量筒量取水溶解氯化钠固体
C．定容时蒸馏水滴到容量瓶外会影响浓度
D．氯化钠可以直接在容量瓶中溶解
10．下列反应的化学用语书写正确的是
A．钠与溶液反应：
B．向溶液中加入少量稀盐酸：
C．氧化铁与稀盐酸混合：
D．固体与浓盐酸混合：
11．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
12．能正确表示下列反应离子方程式的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：
B．氯气溶于水：
C．Na2O2与水反应：
D．向Ba(OH)2溶液中通入CO2：
13．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
C．加入锌粒可产生氢气的溶液中：、、、
D．浓氨水中：、、、
14．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③为NaOH与过量反应
B．反应④说明的稳定性强于
C．②是放热反应
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水也不溶于盐酸)。下列说法中，不正确的是
A．回收S的总反应为：，其中被还原
B．过程①中，生成CuS的反应为：
C．过程②中，氧化产物只有S
D．整个过程中参与循环的离子只有和
16．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色
D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
17．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是
A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B．II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：
C．III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：
D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液
18．下列实验能达到对应的目的的是
19．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
20．为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：
已知：
下列说法中正确的是
A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在
B．以上实验说明离子的还原性：
C．实验③能证明食盐样品中不存在
D．实验②中发生反应的离子方程式为
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题：本题共5个小题，共60分。
21．（10分）将下列物质序号①无水醋酸；②硫化氢；③熔融氢氧化钠；④熟石灰；⑤三氧化硫；⑥铜；⑦氨气；⑧石墨；⑨液态HCl；⑩蔗糖溶液；⑪晶体；⑫稀硝酸。按要求填空：
(1)属于电解质的是 ；
(2)属于非电解质的是 ；
(3)既不是电解质也不是非电解质的是 ；
(4)能导电的是 ；
(5)属于电解质但不能导电的是 。
22．（10分）请回答下列问题：
(1)8g CH4的物质的量是 ml，含有 个甲烷分子， 个电子；
(2)标准状况下， g O2和2ml CO2占有相同的体积，均为 L；
(3)相同条件下，等质量的CH4和O2所含的原子个数之比为 ，密度之比为 。
(4)向2.84g Na2SO4中加水至100mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为 ，取出20mL，所含Na+的物质的量浓度为 ，的数量为 。
23．（12分）小组同学研究钠盐性质的多样性。
(1)用Na2CO3固体配制100 mL0.200 ml/L Na2CO3溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
②用托盘天平称取的NaCl固体的质量是 g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究 Na2CO3与Cl2的反应。向0.200 ml/L Na2CO3溶液中通入一定量Cl2，向反应后的溶液中加入品红溶液(红色色素)，红色迅速褪去，写出Na2CO3溶液中通入Cl2产生HClO的离子方程式是： 。
(3)继续配制1.00 ml/L碳酸氢钠溶液、0.01 ml/L碳酸钠溶液、0.01 ml/L碳酸氢钠溶液、0.02 ml/LCaCl2溶液。进行实验：
①实验中产生浑浊的离子方程式是 。
②实验IV中浑浊经检验为CaCO3，反应的离子方程式是 。
24．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：
(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整： ____+___
(3)煅烧固体的化学方程式是 。
(4)下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。
a.可以循环使用 b.副产物可用作肥料 c.溶液B中一定含有、、
(5)某小组利用下列装置继续对和的性质进行探究。(夹持装置已略去，气密性已检验)
①方框中试剂a为饱和溶液，请将该洗气装置补充完整 。
②实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 。
25．（16分）制备并收集干燥纯净的Cl2和探究水的性质。
实验I．实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2
(1)装置A中反应的化学方程式是 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置C中盛放的物质是 。
(4)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是 。
实验II．化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
资料：淀粉的特征反应——遇碘(I2)变蓝色
(试管中溶液均为1 L，均滴入氯水5滴)
(5)证明氯水中含有Cl-的是实验 (填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应 。
(6)结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因 。
(7)实验③中溶液变红是由于溶液中含有 (填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是 。
(8)同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl2＞H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验： (填操作、现象)。
(9)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。
解释上两图中曲线变化的原因 。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是 。
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
小苏打
84消毒液
漂白粉
有效成分的化学式
NaCl
Na2CO3
NaClO
Ca(ClO)2
用途
调味品
做发酵粉
做消毒剂
做消毒剂
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
溶液
溶液
A
B
C
D
验证钠与水的反应是否为放热反应
观察氯化钾的焰色
配制一定物质的量
浓度的NaOH溶液
除去CO2中的少量HCl
选项
实验操作及现象
实验结论
A
分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水
伴随着放热现象的是碳酸钠固体
B
干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色
氯气没有漂白性
C
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成
该溶液中一定含有
实验①
实验②
实验③



振荡，溶液迅速变为蓝色
振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色
振荡，溶液变为浅黄色
实验序号
实验操作
实验现象
实验I
向2 mL0.01 ml/L Na2CO3溶液中滴加1 mL0.02 ml/LCaCl2溶液
有白色沉淀生成
实验II
向2 mL0.01 ml/L NaHCO3溶液中滴加1 mL0.02 ml/LCaCl2溶液
无明显现象
实验III
向2 mL1.00ml/L Na2CO3溶液中滴加1 mL0.02 ml/LCaCl2溶液
有白色沉淀生成
实验IV
向2 mL1.00 ml/L NaHCO3溶液中滴加1 mL0.02 ml/LCaCl2溶液
有白色浑浊出现，少量气泡冒出
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
实验操作(氯水均为新制)
实验现象
蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
产生白色沉淀
产生大量无色气泡