2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学（人教版2019，选择性必修1第1章~第3章第2节）试卷（Word版附解析）

这是一份2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学（人教版2019，选择性必修1第1章~第3章第2节）试卷（Word版附解析），文件包含人教版2019选择性必修1第1章第3章第2节全解全析docx、人教版2019选择性必修1第1章第3章第2节考试版测试范围第1章第3章第2节人教版2019选择性必修1A4版docx、人教版2019选择性必修1第1章第3章第2节考试版测试范围第1章第3章第2节人教版2019选择性必修1A3版docx、人教版2019选择性必修1第1章第3章第2节答题卡A4版docx、人教版2019选择性必修1第1章第3章第2节答题卡A4版pdf、人教版2019选择性必修1第1章第3章第2节参考答案docx等6份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第3章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A． “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B． 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C． 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能
D． 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为
【答案】C
【解析】A．破冰过程没有生成新物质，是物理变化，A错误；
B．天然气液化的过程是天然气加压从气态变为液态，没有形成新的化学键，是物理变化， B错误；
C．可燃物燃烧放热，是化学能转化为热能，C正确；
D．水的电子式为Heq \\ac(\s\up 2(·),\s\d 2(·))eq \(O,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \\ac(\s\up 2(·),\s\d 2(·))H，D错误；
本题选C。
2．下列说法正确的是
A．1ml物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1ml水时的反应热叫中和热
C．反应热就是焓变
D．简易量热计由内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计、玻璃搅拌器构成
【答案】D
【解析】A．在25℃、101kPa下，1 ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做燃烧热，故A错误；B．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时所释放的热量，叫中和热，故B错误；C．当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热，只有体系在等压下，反应热等于焓变，故C错误；D．内筒、外壳、隔热层、杯盖、温度计和玻璃搅拌器共同构成简易量热计，故D正确；答案选D。
3．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2mlSO2和1mlO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量akJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是
A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2akJ/ml
B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/ml
C．SO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=akJ/ml
D．SO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=-2akJ/ml
【答案】A
【分析】将2mlSO2、1mlO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量akJ，此时测得SO2的物质的量为1ml，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1ml，1ml二氧化硫全部反应放热akJ，热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-2akJ•ml-1或SO2(g)O2(g)⇌SO3(g)ΔH=-akJ•ml-1。
【解析】A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ/ml符合题意，故A正确；
B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-akJ/ml焓变值应为：-2akJ•ml-1，故B错误；
C．SO2(g)O2(g)SO3(g) ΔH=akJ/ml反应是放热反应，焓变值为负值，故C错误；
D．SO2(g)O2(g)SO3(g)ΔH=-2akJ/ml，焓变值应为：-akJ•ml-1，故D错误；
故答案为：A。
4．在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是
A．v(NO2)=4 ml/(L·min)B．v(O3)=3 ml/(L·min)
C．v(N2O5)=0.04ml/(L·s)D．v(O2)=0.05ml/(L·s)
【答案】A
【解析】比较反应速率时必须统一单位，可以转化为同一种物质的速率，也可以计算速率与计量数的比值，再比较大小。现在用后一种方法。A．速率可以表示为2 ml/(L·min)；B．速率表示为3 ml/(L·min)；C．速率表示为2.4 ml/(L·min)；D．3ml/(L·min)；故速率最慢的为A。故选A。
5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率
B．反应达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深
C．加入可以加快的分解速率
D．工业合成氨采用高温条件
【答案】A
【解析】A．加入过量的空气，氧气浓度增大，，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确；B．该反应前后气体分子数不变，对容器进行压缩，压强增大，平衡不移动，但二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，跟勒夏特列原理无关，B错误；C．加入可以加快的分解速率，做催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，C错误；D．合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NH3的产量降低，不符合勒夏特列原理，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，D错误；故选A。
6．将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：


一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。
已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示：
则X的值为
A．168B．243C．258D．308
【答案】B
【解析】根据反应热与键能的关系△H＝反应物的总键能−生成物的总键能，由题意Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/ml；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/ml可知；ΔH1＝(X＋157−2×248)kJ/ml＝(X-339)kJ/ml，ΔH2＝(X＋3×157−2×3×172)kJ/ml＝(X−561)kJ/ml，即a＝X-339，b＝X−561，设参与Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/ml的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/ml的系数比反应，即＝，解之得，m＝1.5ml，则有1.5ml×(339-X) kJ/ml＋0.5ml×(561-X)kJ/ml＝303kJ，解之得x＝243，故答案选B。
7．臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是
A．催化剂能降低活化能，提高活化百分数
B．加入催化剂后，活化能为
C．原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率
D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低
【答案】A
【解析】A．催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确；B．加入催化剂后，反应①的活化能为，反应②的活化能小于E2，B错误；C．由图可知，Cl是反应的催化剂，催化剂改变反应速率，但不能提高反应物的反应率，B错误；D．反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，D错误；故选A。
8．下列有关滴定实验的说法正确的是
A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液
C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL
【答案】B
【解析】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误；
B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液，B正确；
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误；
D．滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误；
故选B。
9．下列说法不正确的是
A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B．当ΔH0时，反应能自发进行
C．2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性
【答案】C
【解析】A．由图可知，pH═2的两种酸溶液HA，HB各1mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的pH=5，增大3个单位，所以HA为强酸，溶液HB的pH值增大小于3个单位，HB所以为弱酸，HA的酸性强于HB，故A正确；B．若b+c=14，则b=14-c,在pH=c的MOH溶液中c(OH-)=10c-14 ml/L=10-b ml/L，已知b＜5，将c(OH-)=10-2 ml/L的MOH稀释103倍后c(OH-)＞10-5 ml/L，所以MOH是弱碱，故B正确；C．pH=5的HA溶液中c(H+)水= c(OH-)水==10-9ml/L，所以水电离的氢离子浓度c(H+)水=10-9ml/L，pH=b的HB溶液中c(H+)水= c(OH-)水=ml/L=10-（14-b）ml/L，b＜5，所以10-（14-b）ml/L＜10-9ml/L，pH=9的MOH溶液中，c(H+)水=1×10-9 ml/L，所以稀释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为：MOH=HA＞HB，故C错误；D．若c＞9，则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1mL混合，则MOH溶液过量，溶液呈碱性，故D正确；答案选C。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探测与月球探测等领域均取得了重大成就。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料M的新型火箭。已知在标准状况下，1.68L气态燃料M(仅由C、H两种元素组成)质量为1.2g，M在常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出66.77kJ的热量。
（1）M的分子式为 。该气体的燃烧热Q= 。(保留一位小数)
Ⅱ．长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。
已知：在25℃、101kPa下，
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH1=+241.8kJ·ml-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·ml-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ·ml-1
（2）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为 。
III．火箭发射常用N2H4(l)(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。
已知：
（3）请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式 。
（4）1mlN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJ。
（5）上述N2H4与NO2反应能够成功用于火箭推进器的原因：①反应释放大量的热；② 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）CH4 890.3 kJ･ml-1
（2）CO(g) +H2O(g) = H2(g)+ CO2(g) ΔH = -41.2 kJ·ml-1（3分）
（3）2N2H4(l) +2NO2(g) = 3N2(g) +4H2O(g) ΔH = -1134.4 kJ·ml-1（3分）
（4）655.2
（5）能快速产生大量气体
【解析】（1）标准状况下，气态燃料的物质的量为，其摩尔质量。该燃料仅由、元素组成，则其分子式为。根据题干可知完全燃烧生成和放出热量，则完全燃烧放出的热量为，则其燃烧热为。答案为：；。
（2）令上述热化学方程式分别为反应i、ii、iii，则i-ii+iii即得到反应iv：，根据盖斯定律可知。答案为：。
（3）根据图像可写出如下热化学方程式：
（1）
（2）
根据盖斯定律，（2）2-（1）即可得到反应式（3）：，则。答案为：。
（4）已知反应（4），用上述反应（3）+（4）即可得到目标式：。根据热化学方程式的含义可知：与足量反应生成和液态水时，放出的热量为。答案为：。
（5）根据上述与反应，该反应能够成功用于火箭推进剂的原因除了反应释放大量的热之外，还能快速产生大量气体。答案为：能快速产生大量气体。
16．（14分）研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：
回答下列问题：
（1）通过实验①、②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。
（2）通过实验 (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知 。
（3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：
结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。你猜想可能是 的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是 (填标号)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
【答案】（每空2分）
（1）反应物浓度 l
（2）②③
（3）温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂() D
【解析】（1）通过观察实验①、②的数据可知T1、V1未知，但实验①、②中所用的溶液的体积不同，根据控制变量法的原则，T1应为290K，变量为溶液的浓度，此外两组实验溶液的总体积应保持一致确两组实验中其他溶液的浓度相同，故V1=1，故答案为：反应物浓度；l；（2）根据控制变量法的原则，V1=1，所以可通过实验②、③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应原理为，实验②中所用的溶液的物质的量为，溶液的物质的量为，溶液过量，8s内消耗的溶液的物质的量为，此时溶液的总体积为，所以8s 内，故答案为：②、③；；（3）不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因，随着反应的进行，锰离子的浓度逐渐增加，可催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，可选择的最佳试剂是硫酸锰，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；催化剂()；D；
17．（15分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
①分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因： 。
③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是 (填“温度”或“压强”)；L1 L2 (填“>”“b>a d（1分）
（6）9∶2
【解析】（1）已知Ka(HCN)= ，0.1 ml/L的HCN溶液中，约为；
（2）电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH> HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH；由表可知酸性：HCOOH> H2CO3> HCN>，
A．由酸性：HCOOH> HCN ，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意；B．酸性：< HCN，不能发生，故B符合题意；C．酸性：H2CO3> HCN ，能发生，故C不符合题意；D．酸性：HCOOH> ，能发生，故D不符合题意；故选B；
（3）由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于；
（4）常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3ml/L，则溶液中，由水电离的浓度等于OH-浓度，即1.0×10-11 ml/L；
（5）加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点；
（6）混合后溶液的pH=11，说明NaOH过量，溶液中，则有，则9∶2。
化学键
F—F
Cl—Cl
F—Cl（中）
F—Cl（中）
键能
157
X
248
172
实验序号
实验
温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液(含硫酸)
溶液
V/mL
c/ml·L
V/mL
c/ml·L
V/mL
①
290
2
0.02
4
0.1
0
6
②
2
0.02
3
0.1
8
③
315
2
0.02
0.1
1
时间/s
0
2
4
6
8
10
温度/K
290
291
291
291.5
292
292
反应
大气固氮
工业固氮
温度/℃
27
2000
25
400
450
平衡常数K
0.1
0.507
0.152
物质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(常温下)