2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学（人教版2019，选择性必修1第1~3章）01试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列变化中的能量改变方式与其他三项不同的是
A．碳酸钙受热分解 B．煤气燃烧 C．氧化钙溶于水 D．钠与水反应
【答案】A
【详解】A．碳酸钙受热分解是吸热反应，B．煤气燃烧是放热反应，C．氧化钙溶于水是放热反应，D．钠与水反应是放热反应，A的能量改变方式与其他三项不同，答案选A。
2．下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业中需要采用高压的条件
B．红棕色的加压后颜色先变深后变浅
C．向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大
D．、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
【答案】D
【详解】A．合成氨工业的反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡向右移，符合勒夏特列原理，A项不符合题意；
B．平衡体系中，加压时容器的体积缩小，平衡向右移，所以颜色先变深后变浅，符合勒夏特列原理，B项不符合题意；
C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，pH增大，符合勒夏特列原理，C项不符合题意；
D．、、平衡时的混合气体，缩小容器的体积，即使没有平衡，气体的颜色也变深，不符合勒夏特列原理，D项符合题意；
故答案为：D。
3．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】把A、C、D项的速率都转化为以B表示的速率：A项为，C项为，D项为，即可知速率最快的是B，B正确。
4．下列说法正确的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
B．500°C、30 MPa下，0.5 ml N2(g)和1.5ml H2(g)反应生成NH3(g)放热QkJ，其热化学方程式为
N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/ml
C．已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/ml，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/ml
D．已知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为K1×K2
【答案】C
【详解】A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B．N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)为可逆反应，不能完全进行，如0.5 ml N2(g)和1.5ml H2(g)完全反应，放出的热量大于Q kJ，则热化学方程式为N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g)△H＜-2Q kJ/ml,故B错误；
C．互为可逆反应的反应热大小数值相等，符号相反，由Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)△H=QkJ/ml，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g)△H=-QkJ/ml，故C正确；
D．前两个方程式和的一半为NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)，则NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为原来平衡常数之积的开方，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为，故D错误。
答案选C。
5．下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g) ΔH<0，叙述正确的是
A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态
B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小
C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小
D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变
【答案】D
【详解】A．若A不是气体，气体摩尔质量一直不变，不能判断是否是平衡状态，若A是气体，可以判断，故A错误；
B．若A不是气体，温度不变，平衡常数不变，气体C的浓度不变，密度也不变，若A是气体，气体化学计量数相等，平衡不移动，密度减小，故B错误；
C．若A不是气体，C的体积分数可能一直是100%，若A是气体，降低温度，平衡正向移动C的体积分数增加，故C错误；
D．若A不是气体，恒温恒容下，平衡常数不变，气体C的浓度不变，故D正确。
故选择D。
6．下列实验中，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．溶液有漂白性，不能用试纸测其，A错误；
B．用酸式滴定管取用稀盐酸，初读数为0.80mL，末读数为15.80mL，量取的体积为15.00mL，B正确；
C．银质搅拌器导热性强，散热快，不能准确测量中和反应反应热，C错误；
D．蒸干溶液，促进水解，只能得到或者，不能获得晶体，D错误；
故选B。
7．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.25ml/L。保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60 ml /L。下列有关判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．x+yC．B的转化率升高 D．C的体积分数增大
【答案】B
【分析】平衡时测得A的浓度为0.25ml/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度瞬间变为0.50ml/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.60 ml /L，A的浓度增大，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z。
【详解】A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误；
B．反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体计量数减小的方向移动，即x+y＜z，B正确；
C．平衡逆向移动，B的转化率降低了，C错误；
D．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，D错误；
故答案为：B。
8．已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应
B．HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用
C．整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应
D．ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) ΔH = -218kJ/ml
【答案】C
【详解】A．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误；
B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误；
C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C正确；
D．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g) ∆H =-218kJ·ml-1，D错误；
故本题选C。
9．一定温度下，向0.1ml/L的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是
A．B．CH3COOH的电离程度
C．溶液的导电能力D．溶液的pH
【答案】A
【详解】A．醋酸的电离平衡常数，电离常数只受温度影响，温度不变，不变。只与温度有关，温度不变，不变，故A正确；
B．CH3COONa抑制 CH3COOH 电离，加入醋酸钠晶体，CH3COOH的电离程度减小，故B错误；
C．CH3COONa是强电解质，加入CH3COONa，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D．向0.1ml/L CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D错误；
故答案为：A。
10．某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数K=，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是
A．其他条件不变，增大压强，平衡左移
B．该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0
C．增大c(A)、c(B)，K增大
D．平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大
【答案】D
【详解】A．由平衡常数表达式可知，该反应为C(g)+2D(g)⇌2A(g)+B(g)，反应中气体分子总数不变，则其他条件不变增大压强时，平衡不移动，A项错误；
B．结合选项A，该反应为C(g)+2D(g)⇌2A(g)+B(g)，其他条件不变，升高温度，C的浓度增加，则平衡左移、ΔH<0，B项错误；
C．平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，C项错误；
D．增大反应物的浓度，正反应速率先增大后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，D项正确；
选D。
11．下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．往等体积、等pH的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气，则浓度更大，酸性更弱，所以，A错误；
B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：，加入适量固体，与反应生成沉淀，使浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，B正确；
C．25℃时，往溶液中存在水解：，，滴加甲基橙溶液，溶液变红，显酸性，说明的水解程度大于，所以的电离平衡常数大于的电离平衡常数，C正确；
D．25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11，说明不完全电离，为弱电解质，D正确；
故选A。
12．工业上合成尿素的反应为，氨气的平衡转化率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。
下列说法正确的是
A．条件甲是温度 B．条件乙1>条件乙2
C．a、b、c三点中，b点反应速率最大 D．a、c点的平衡常数相等
【答案】C
【分析】反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氨气转化率升高，甲为压强、乙为温度；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气转化率降低，故条件乙1<条件乙2；
【详解】A．由分析可知，条件甲为压强，A错误；
B．由分析可知，条件乙1<条件乙2，B错误；
C．a、b、c三点中，b点温度最高、压强最大，则反应速率最大，C正确；
D．a、c点温度不同，则平衡常数不相等，D错误；
故选C。
13．已知，。下列关于溶液和NaHS溶液的说法正确的是
A．在溶液中：
B．在溶液中：
C．两溶液等体积混合的溶液中：
D．向足量盐酸中滴加少量溶液，能得到NaHS溶液
【答案】C
【详解】A．在溶液中，存在物料守恒，A项错误；
B．在NaHS溶液中，存在物料守恒，电荷守恒，可得，B项错误；
C．根据和，水解能力：，的水解常数＞Ka2，则S2-的水解能力也大于的电离能力，故该混合溶液中，C项正确；
D．向足量盐酸中滴加少量溶液，发生的离子反应为，D项错误；
故酸C。
14．某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2
D．向浓度均为1×10-5ml/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4ml/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
【答案】D
【详解】A．对于MS沉淀，溶度积常数为Ksp=c(M2+)c(S2-)，所以有lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，则三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-35，A错误；
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和溶液，饱和溶液中c(S2-)是一定的，B错误；
C．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)，同类型沉淀溶度积越大，溶解度越大，溶解度大的自发转化为溶解度小的，不能用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2，C错误；
D．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成，所以向浓度均为1×10-5 ml/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 ml•L-1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀，D正确；
故答案为：D。
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=a kJ/ml；
ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=b kJ/ml；
ⅲ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=-c kJ/ml。
回答下列问题：
(1)a= (用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b (填“>”“<”或“=”)0。
(2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。
①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A.容器中混合气体的压强不再改变
B.容器中CO、CO2的物质的量相等
C.容器中气体的密度不再改变
D.相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，则v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。
①Y为 (填化学式)。
②0~1min时v(CO)为 ml/(L·min)。
③该温度下，该反应的平衡常数Kc= 。
【答案】(1) b+c <
(2) ①D ②> 不变
(3) ①H2 ②0.1 ③35
【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应ⅰ可由反应ⅱ-反应ⅲ得到，所以对应的焓变a=b+c，反应ⅱ在一定条件下可自发进行，说明＜0，又该反应为气体分子数减小的反应，所以＜0，由吉布斯自由能可知，对应的=b<0，故答案为：b+c；<；
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=-c kJ/ml，则
A．容器中混合气体的压强与气体的物质的量成正比，则压强始终保持不变，所以混合气体的不再改变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．容器中CO、CO2的物质的量相等，可能只是某一时刻的末态，不能保证是否保持不变，不一定是平衡状态，B错误；
C．容器中气体的密度=，则密度始终保持不变，即混合气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，C错误；
D．相同时间内，断裂H-O的数目是断裂H-H的2倍，说明正反应速率等于逆反应速率，则说明反应达到了平衡状态，D正确；
答案选D；
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2时，浓度商减少，使Qc＜K，则平衡向正向进行，v(正) >v(逆)，但温度不变，所以平衡常数不变，故答案为：D；>；不变；
（3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=a kJ/ml，根据图像可知，0-1min内，Y从1ml减少到0.6ml，物质的量减少了0.4ml；X物质的量从0.4ml增大到0.6ml，增加0.2ml，参加反应和生成两者的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2:1，则推知Y为代表氢气，X代表甲醇，根据题干可知，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等，则1min时，CO的物质的量也为0.6ml，其初始物质的量为0.6ml+0.2ml=0.8ml。
①根据上述分析可知，Y为H2；
②0~1min时Y（H2）减少0.4ml，则推知CO减少的物质的量为=0.2ml，则v(CO)==0.1 ml/(L·min)；
③从图中可知，该温度下，2min以后达到平衡，各物质的物质的量分别为n(CH3OH)=0.7ml，n(H2)=0.4ml，减少0.6ml，则CO减小0.3ml，通过计算可知平衡时n(CO)=0.8ml-0.3ml=0.5ml，该反应的平衡常数。
16．（15分）定量分析是化学实验中重要的组成部分：
Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。
(2)溶液与溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。
Ⅱ．某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
(3)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是 。
(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 mL。
(5)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视 。
(6)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是 。
(7)将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
由实验数据可知，烧碱的纯度为 。
(8)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是 (填字母)。
A．部分标准液滴出锥形瓶外
B．用待测溶液润洗锥形瓶
C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
D．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
E．酸式滴定管没有用标准液润洗
F．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
【答案】(1)环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器
(2)-57.3kJ/ml
(3)碱式滴定管或移液管
(4)26.10
(5)锥形瓶内溶液的颜色变化
(6)滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
(7)80%
(8)ABE
【分析】进行中和热测定实验时，要用到环形玻璃搅拌器等特殊仪器，实验的关键是减少热量的损失，故要做好隔热层，操作时要将氢氧化钠溶液一次性加入小烧杯中；
中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；
（2）溶液与溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，则1ml氢离子和1ml氢氧根离子反应放热57.3kJ，表示该反应中和热的热化学方程式-57.3kJ/ml；
（3）待测液为烧碱样品溶液，为碱性，准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是碱式滴定管或移液管；
（4）由图可知，消耗盐酸标准液的体积为26.10mL；
（5）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
（6）滴定前，碱液中滴加酚酞，溶液变红色，滴加盐酸达终点时变为无色，所以滴定达到终点的标志是：滴入最后半滴标准液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复红色；
（7）从表中数据可得出，三次实验所用盐酸的体积分别为19.90mL、20.10mL、20.00mL，则平均所用盐酸的体积为20.00mL，，由实验数据可知，烧碱的纯度为80%。
（8）A．部分标准液滴出锥形瓶外，则V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，A符合题意；
B．用待测溶液润洗锥形瓶，则n(NaOH)偏大，消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，B符合题意；
C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液的用量没有影响，c(NaOH)不变，C不合题意；
D．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，则碱液的用量n(NaOH)偏少，消耗盐酸的体积偏小，c(NaOH)偏小，D不合题意；
E．酸式滴定管没有用标准液润洗，导致消耗V(HCl)偏大，c(NaOH)偏大，E符合题意；
F．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，使得读数V(HCl)偏小，c(NaOH)偏小，F不符合题意；
答案为：ABE。
17．（15分）请回答下列问题：
(1)的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。
(2)相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
则pH由小到大的排列顺序为(填序号) ；
(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用a，b，c和<，>，=表示)
②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c)
③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号)
A．加入水 B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计)
C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体
④a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为 。(用a，b，c和<，>，=表示)
(4)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为 ；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。
【答案】(1) 碱 硝酸
(2)①③⑤⑥④②
(3) ①c(4) 0.006 12.4
【详解】（1）水解生成氢氧根离子：，使得水溶液呈碱性；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的硝酸溶液中抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
（2）相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液；盐酸为强酸，酸性最强；氢氧化钠为强碱，碱性最强；醋酸为酸，酸性仅弱于盐酸；氯化铵水解显酸性、醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；氯化钾溶液显中性；故pH由小到大的排列顺序为①③⑤⑥④②；
（3）①溶液导电能力越大，溶液中越大，根据图知，：c②溶液越稀，的电离程度越大，根据图知，的电离程度最大的是c；
③A．加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合；
B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，减小，增大，B符合；
C．加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合；
D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，D符合；
故选BD；
④a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 ml·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c；
（4），若氨水的浓度为，，溶液中的=0.006；当降至时，，溶液中的。
18．（14分）锰锌铁氧体属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示：
已知：
I．黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质Zn、Cu、Cd、Mg等的氧化物。
Ⅱ．锰锌铁氧体可表示为。
Ⅲ．常温下，相关物质的数据如下表：
回答下列问题：
(1)中Fe元素的化合价为 价。复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如可表示为，则以氧化物的形式可表示为 。
(2)“酸浸”前，将黄钾铁矾渣“粉碎”的目的是 。
(3)目标产物中Fe元素的化合价与“酸浸”浸出液中Fe元素的化合价相等。测得“还原”时溶液中的质量浓度随时间的变化关系如图所示，通过浓度数字传感器测得M点溶液中不存在，则加入铁粉“还原”的最佳时间为 min。M点后，溶液中浓度增大的原因可能是 (用离子方程式表示)。
(4)“除杂”时加入的目的是除去，若溶液中部分离子的浓度如下表：
在上述溶液中加入一定量的后，测得溶液中，该条件下，溶液中的是否析出？ (填“是”或“否”)，若析出，此时 [若不析出，只需做出判断即可，无需计算]。
(5)“共沉淀”加入，转化为，写出反应的离子方程式： 。
【答案】(1) +3 K2O•3Fe2O3•4SO3•6H2O
(2)提高“酸浸”速率
(3) 60min Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
(4) 是
(5)
【分析】根据流程，用过量的稀硫酸溶解黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质Zn、Cu、Cd、Mg等的氧化物，加入过量稀硫酸溶解，加入铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，再加入(NH4)2S，NH4F除杂，滤液中加入ZnSO4、MnSO4调节溶液成分，最后再加入NH4HCO3共沉淀Fe2＋、Mn2＋、Zn2＋，得到沉淀，煅烧得到；据此分析解题。
【详解】（1）中Fe元素的化合价为+3，复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如可表示为，则以氧化物的形式可表示为K2O•3Fe2O3•4SO3•6H2O，故答案为+3；K2O•3Fe2O3•4SO3•6H2O；
（2）“酸浸”前，将黄钾铁矾渣“粉碎”的目的是提高“酸浸”速率，故答案为提高“酸浸”速率；
（3）如图可知，M点溶液中不存在，则加入铁粉“还原”的最佳时间为60min；因为溶液中有过量的稀硫酸，超过M点后，发生反应Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，溶液中浓度增大，故答案为60min；Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；
（4）已知，加入一定量的后，，此时，，计算得到，溶液中的析出，故答案为是；；
（5）加入，转化为，写出反应的离子方程式：，故答案为。




A．测溶液的
B．取用稀盐酸
C．准确测量中和反应反应热
D．蒸干溶液获得晶体
选项
实验操作和现象
结论
A
往等体积、等pH的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气
B
往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
C
25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红
的电离平衡常数大于的电离平衡常数
D
25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11
为弱电解质
滴定次数
待测液体积(mL)
的盐酸体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.70
20.60
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
1.10
21.10
物质
ZnS
FeS
CdS
离子
浓度/()
0.01
0.5
0.01