2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学（江苏专用，苏教版2019）试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修1专题1~2（苏教版2019）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，39分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．全球首颗存算一体芯片、全球最薄光学晶体、国产首艘邮轮首航、中国航天员第一次出舱等，我国科技创新成就熠熠生辉。下列说法不正确的是
A．清华团队研制的“存算一体智能芯片”中使用的石墨烯材料属于有机高分子材料
B．北大科研团队首次制备出的“转角菱方氮化硼”属于无机非金属材料
C．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点
D．“神舟十八号”飞船上使用的锂电池具有质量轻、比能量高的特点
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为
B．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为
C．在中完全燃烧，生成2ml，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为
D．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为
请阅读下列材料，完成3~5小题：
能源安全是目前世界各国关注的焦点，各国科学家都在研究开发新能源。化学物质之间的转化必然伴随着能量的转化。肼是一种常用的火箭推进剂的燃料，主要反应为：，反应过程中释放大量热，为火箭运行提供动力。利用廉价易得的材料制作高效电池更是目前研究的热点之一。
3．下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是
A．硝酸铵晶体溶于水B．钠和水的反应
C．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应D．和C反应
4．一种铁-空气二次电池具有较高供电效率。该电池放电时，其原理如图所示，电池反应为。有关该电池放电时的说法正确的是
A．a极质量不变B．b极为电池负极
C．电子由a极经负载流向b极D．由电能转变为化学能
5．下列有关叙述正确的是
A．煤是一种化石燃料，其主要成分是碳的单质
B．燃料电池的能量转化率可达100％，属于环境友好电池
C．肼具有还原性，可作为火箭推进剂的燃料
D．乙醇汽油是一种清洁能源，作为汽车燃料不会产生任何污染
6．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是
A．由图3可知，△H1小于△H2
B．将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
C．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应
D．由图3可知，△H3=△H1+△H2
7．下列有关原电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如图。下列说法正确的是
A．①中，催化剂被还原B．②中，丙烷分子中的亚甲基先失去氢原子
C．③中，仅涉及极性键的断裂与形成D．①决定总反应的速率
9．在PdCl—CuCl作催化剂和适宜的温度条件下，O2可将HCl氧化为Cl2，反应的热化学方程式为 ，下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下均能自发进行
B．增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率
C．加入PdCl—CuCl作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小
D．反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和
10．Mg/LiFePO4电池的电池反应为：xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，装置如题图所示。下列说法正确的是
A．放电时，Li+被还原
B．充电时，化学能转变为电能
C．充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+
D．放电时，电路中每流过2 ml电子，有1 ml Mg2+迁移至正极区
11．在2 L的恒温密闭容器中充入2.0 ml PCl3和1.0 ml Cl2，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，10min后达到平衡，PCl5为0.4 ml。下列说法正确的是
A．0～10 min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04 ml·L-1·min-1
B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态
C．若升高温度(T1D．平衡后，如果移走1.0 ml PCl3和0.5 ml Cl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2 ml
12．“碳中和”可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．离子交换膜为阳离子交换膜
B．铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为
C．每产生32gO2，外电路中有2ml电子通过
D．若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量增加3.6g
13．铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：



在时，容器压强恒为P，将甲()和乙()两组气体分别按相同流速通过铬基催化剂固定床反应器，测得C3H8的转化率和C3H6选择性随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．甲组气体中C3H8转化率在内逐渐降低的原因是反应达平衡后开始逆移
B．内乙组C3H8转化率高于甲组，可能原因是乙组中CO2可消除催化剂上积碳使催化剂活性增强
C．升高温度，一定能提高的C3H6选择性
D．在高温条件下，若甲、乙两组气体分别在相同的恒压密闭容器中反应达平衡时，C3H8的转化率相同
第Ⅱ卷（非选择题，61分）
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（20分）铜和铁是常见金属。但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质
(1)①已知甲总反应为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，右电极产生H2则甲池中右电极材料为 ，左电极材料为 。(填“Fe”或“C”)
②乙中的电解质为硫酸酸化的CuSO4溶液，现用来电解精炼铜，则左电极材料为 。(填“粗铜”或“纯铜”)
③装置丙中，易生锈的是 (填“a”或“b”)点，发生 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应式为 。
(2)下图为保护钢闸门的两种方法，根据所学知识完成下列填空：
①利用原电池原理保护钢闸门的是 (填“丁”或“戊”)，在此过程中 (填“Fe”“Zn”或“辅助阳极”)失电子。
②戊装置中通电后，电子流向 (填“钢闸门”或“辅助阳极”)
15．（10分）碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究：
实验试剂：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计
(1)针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
回答下列问题：
①该实验的目的是探究 对反应速率的影响。
②由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的 倍。
(2)为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
回答下列问题：
①写出实验II发生反应的离子方程式 。
②实验I、II、III所得结论： 。
③增大实验II反应速率还可以采取的措施 。
④实验IV的作用是 。
16．（14分）某研究团队利用二氧化氯液相氧化协同氨法对锅炉产生的烟气(主要成分NO、SO2、N2)进行脱硫、脱硝研究。
(1)二氧化氯制备。研究中采用盐酸还原氯酸钠制备ClO2，在生成ClO2的同时还生成Cl2；该反应的化学反应方程式为 。
(2)二氧化氯液相氧化协同氨法脱除。研究中首先用制备的ClO2气体配制浓度为150mg/L的ClO2溶液，接着向浓度为0.3％的氨水吸收液中添加浓度为150mg/L的ClO2溶液，组成复合吸收液来对模拟烟气中NO和SO2同时脱除。脱除时NO发生反应：。
①脱除时SO2发生反应的离子方程式为 。
②脱除过程中采用如图所示喷淋吸收塔装置吸收SO2和NO，采用该装置吸收的优点是 。
③已知反应吸收液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示(已知ORP值越大，氧化能力越强)，测定表明烟气中含有SO2能提高NO的脱除率，可能原因是 。
(3)脱除效果检测。实验室利用模拟烟气探究该方法“脱硫”、“脱硝”的效果，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响曲线如图所示。
①检测表明SO2的脱除率明显高于NO，可能的原因 。
②在50℃下，若烟气中SO2和NO体积比为4:5，吸收液中烟气转化生成的、、的物质的量之比为 。
③列举一条用二氧化氯液相氧化协同氨法“脱硫”、“脱硝”的优点 。
17．（17分）绿水青山就是金山银山。我们要加快形成绿色发展方式，构建经济与环境协同共进的地球家园。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应
已知：部分化学键的键能数据如表(CO以键构成)。
①NO中化学键的键能为 kJ/ml(用含a、b、c、d的代数式表示)。
②写出既可以加快化学反应速率又有利于提高NO平衡转化率的措施 (一条即可)。
(2)工业上可将和混合转化，发生反应 在容积固定的绝热密闭容器中，能判断该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．和的浓度之比保持不变B．混合气体的颜色保持不变
C．容器中压强不再变化D．混合气体的密度保持不变
(3)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关反应有：
反应I：
反应II：
反应III：
则反应的 。
(4)利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示：
已知：选择性(S)和法拉第效率(FE)的定义(X代表或)如下：

①写出碱性条件下生成的电极反应式： 。
②实验测得，碱性条件生成、总的选择性小于酸性条件，原因是 。
③实验测得，酸性条件生成、总的法拉第效率小于碱性条件，原因是 。
④碱性条件下反应一段时间，实验测得、的选择性及的法拉第效率如表所示。则的法拉第效率为 。
A．装置是原电池，可以实现化学能转化为电能
B．装置电解片刻后，溶液的酸性增强
C．装置不能起到防止铁钉生锈作用
D．中轮船铁质外壳上镶嵌的锌块可减缓船体的腐蚀速率
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
10mLKI溶液5滴淀粉溶液
序号
加入试剂
变色时间
I
10mL蒸馏水
长时间放置，未见明显变化
II
10mL溶液
放置3min后，溶液变蓝
III
10mL溶液
放置1min后，溶液变蓝
IV
10mL溶液
长时间放置，未见明显变化
化学键
E/(kJ/ml)
a
b
c
2%
8%
12.5%