2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学（北京专用，人教版2019选择性必修1第1~3章）试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二、三章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.70。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是
A．氧化钙与水反应B．镁与盐酸反应
C．NaOH溶液与盐酸反应D．晶体与晶体反应
2．在1L的密闭容器中进行反应，2min末的物质的量由2ml减小到0.8ml，则2min末的反应速率为
A．1．2ml/(L•min)B．0.8ml/(L•min)C．0.6ml/(L•min)D．0.4ml/(L•min)
3．以下措施中，能使溶液中减小，增大的是
A．升高温度B．加入少量
C．加入少量D．加水稀释
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨反应在高压条件下进行B．工业合成氨反应采用铁基催化剂
C．工业合成氨反应中，将氨气液化分离D．新制氯水经光照后，溶液颜色变浅
5．时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．时，的
B．时，a点对应的是饱和溶液，b、d两点对应的都是不饱和溶液
C．时，向a点对应的溶液中加入少量固体，溶液由状态a移动至状态c
D．降低温度至，溶液由状态d移动至状态b
6．下列实验方案能达到实验目的的是
7．在恒容密闭容器中反应该反应达平衡的标志是
①混合气颜色不随时间的变化
②数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
③混合气体的密度不随时间的变化
④压强不随时间的变化而变化
⑤混合气的平均分子量不变
A．②⑤④B．①④⑤C．①③④D．①②③
8．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器体积缩小一倍
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使体系体积增大
A．①③B．①④C．②③D．③④
9．生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是
A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率
B．可推知
C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变
D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的产率变小
10．反应达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是
11．体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其他条件不变时，下列说法正确的是
A．升高温度可使平衡正向移动
B．增大压强可使化学平衡常数增大
C．移走可提高CO的平衡转化率
D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率
12．在容积不变的容器中充入和发生如下反应：其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图。
已知：i．起始投料比均为
ii．比表面积：单位质量的物质具有的总面积
下列说法不正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同
B．Ⅱ中的平衡转化率为
C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数
D．，Ⅲ中平均反应速率
13．已知充分燃烧一定质量的乙炔气体时生成1ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．；
B．；
C．；
D．；
14．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是
A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移动
B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
C．“待试管c中溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态
D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是增大
15．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是
A．加热 B．通入少量氯化氢气体
C．通入少量氨气 D．加入少量醋酸钠固体
16．关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是
A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多
B．增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞
C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
D．使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大
17．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是
A．室温下，氨水溶液约为
B．用溶液清洗油污的原因：
C．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
D．将纯水加热至较高温度，水的，显酸性：
18．下列实验操作不能达到实验目的的是
19．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A．溶液中：
B．溶液中：
C．的、混合溶液：
D．溶液和相比，前者大于后者
20．下列实验中，对现象的解释不正确的是
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题：本题共5个小题，共60分。
21．（8分）完成下列问题。
(1)0.1ml完全燃烧生成液态水和，放出88.96kJ热量，的燃烧热为 kJ/ml。
(2)单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图。
32g单斜硫转化为正交硫的反应热为 kJ/ml，单斜硫比正交硫的稳定性 (填“强”或“弱”)。
(3)和在一定条件下能发生反应：
已知：
a、b、c均大于零
断开1ml H-I键所需能量为 kJ/ml。
22．（8分）回答下列问题。
(1)下列反应中，在高温下不能自发进行的是 （填字母）。
a.
b .
c.
d.
(2) △H<0。T°C时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。下图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是 （填“N2或H2”）。
(3)在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示 ，其中X1 X2（填“>”或“<”）
23．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。
Ⅰ.高温热分解法：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(2)升高温度，该反应的化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由： 。
Ⅱ.克劳斯法：
已知：

(4)用克劳斯法处理，若生成1ml，放出热量 kJ。
(5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。
①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是 。
②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是 。
24．（12分）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
Ⅰ．室温下，有浓度均为0.1 ml·L的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl②NaCl③④⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，水的电离被促进的是 ，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为 。
(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 。
(3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③ ④(填“<”、“=”或“>”)。
(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为 。
(5)向20 mL 0.1 ml/L 中逐滴加入0.1 ml/L NaOH过程中，pH变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。
②下列说法正确的是 。
a． A、C两点水的电离程度：
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液中微粒浓度满足：
Ⅱ．已知：25°C时HClO的电离平衡常数如下表。
(6)的电离平衡常数表达式 。
(7)25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液中，碱性较强的是 。
(8)25℃时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01 ml⋅L，达到电离平衡时溶液中 ml⋅L。(已知：)
(9)依据上表数据，下列方程式书写合理的是 。(填字母)(已知：)
a．溶液中滴加次氯酸：
b．溶液中滴加少量醋酸：
c．NaClO溶液中通入：
d．溶液中滴加过量氯水：
25．（18分）以反应为例，探究浓度对反应速率的影响。(实验中不加任何指示剂，且不使用计时器。)
(1)甲同学设计了如下方案：
乙认为该同学设计的方案存在问题，问题是
(2)乙同学改进了方案并进行实验：
该同学实验未成功，失败的原因是
(3)丙同学设计改进了如下方案：
实验现象为 ，由此得到的实验结论为 。
(4)丁同学也设计了如下方案：
请分析该同学分析是否可行，请说明理由
(5)王同学设计了如下方案：
该同学的实验方案如果成立，需要在试管 中加入 。
【反思】
(6)本实验想成功探究浓度对反应速率的影响，满足的条件为：
a．
b．
【迁移应用】
(7)欲探究、对分解的催化效果(已知、对反应均无催化作用)。请设计实验：
a ；
b ；
c ；
d 。A.对比两支试管中产生气泡的速率
B.将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中
C.验证增大生成物浓度对化学平衡的影响
D.探究反应物的接触面积对反应速率的影响




A．升高温度
B．增大浓度
C．改变压强
D．加入催化剂
已知：
实验步骤
实验现象
ⅰ.待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅；
ⅱ.待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅；
ⅲ.滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深
实验操作
实验目的
A
常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的
证明相同条件下，在水溶液中电离程度大于
B
用试纸测定溶液的
比较电离程度和水解程度的大小
C
向溶液中加入溶液，再向混合液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
比更难溶
D
向含酚酞的溶液中加入溶液
证明溶液中存在水解平衡
选项
A
B
C
D
装置及操作
向右轻轻推动活塞压缩体积
分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象
气体红棕色先变深再变浅
溶液血红色加深
80℃蒸馏水的电导率大于20℃的
加入粉末后电导率增大
解释
压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动
增大反应物浓度，平衡正向移动
温度升高，水的电离平衡正向移动
在水中存在
化学式
HClO
电离平衡常数()