2019-2020学年天津市河西区九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2019-2020学年天津市河西区九年级上学期化学期中试题及答案，共18页。试卷主要包含了5 K， 下列变化中，属于化学变化的是， 属于稀有气体的是， 地壳中含量最多的非金属元素是， 下列关于氧气说法中正确的是， 如图所示实验， 用黑钨矿[主要含钨酸亚铁， 下图是几种粒子的结构示意图等内容，欢迎下载使用。
第I卷
一、选择题（本大题10小题，每题2分，共20分）
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 石蜡熔化
B. 瓷碗破碎
C. 纸张燃烧
D. 花香四溢
【答案】C
【解析】
【分析】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。
【详解】A、石蜡熔化过程中，只是石蜡状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故A不正确；
B、瓷碗破碎过程中，只是瓷碗形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故B不正确；
C、纸张燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化，故C正确；
D、花香四溢是分子的运动，没有生成新物质，属于物理变化，故D不正确。故选C。
【点睛】判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
2. 属于稀有气体的是
A. 氮气B. 氦气C. 氢气D. 氧气
【答案】B
【解析】
【详解】由稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气可知，B答案正确。故选B
3. 地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A. SiB. FeC. AlD. O
【答案】D
【解析】
【详解】地壳中含量居前五位元素是：氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。故选D。
4. 一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（ ）
A. 4B. 26C. 30D. 56
【答案】B
【解析】
【详解】在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有26个质子，故该原子的核外电子数为26，故选B。
5. 如图所示的实验操作中正确的是( )
A. 加热液体B. 量取液体
C. 滴加液体D. 点燃酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；图中液体的量过多、大拇指放在短柄上，图中所示操作正确；
B、量取液体进行读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
C、向试管内滴加药品时，滴管要竖直、悬空，不能把滴管伸入试管内，图中所示操作错误；
D、由于酒精具有挥发性，为防止引起失火，不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯时，图中所示操作错误；故选A。
6. 下列关于氧气说法中正确的是
A. 氧气能支持燃烧，可做燃料
B. 氧气的化学性质不活泼，可做保护气
C. 氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性
D. 氧气在通常情况下是无色无味的气体，其液体和固体均为无色
【答案】C
【解析】
【分析】
氧气具有助燃性，能做助燃剂；能供给呼吸，化学性质比较活泼，能与很多种物质发生反应。
【详解】A、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，不具有可燃性，不能作燃料，故A不正确；
B、氧气的化学性质活泼，不能做保护气，故B不正确；
C、物质和氧气反应，物质被氧化，氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，故C正确；
D、氧气在通常情况下是无色无味的气体，其液体和固体均为淡蓝色，故D不正确。故选C。
7. 如图所示实验。烧杯b中溶液变红c中溶液不变色，该现象说明
A. 分子可以再分
B. 分子由原子构成
C. 分子之间有间隔
D. 分子在不断运动
【答案】D
【解析】
【分析】
浓氨水具有挥发性,会挥发出氨气,氨气溶于水呈碱性,能使酚酞试液变红。
【详解】浓氨水具有挥发性,会挥发出氨气,氨气溶于水呈碱性,能使酚酞试液变红,b容器中溶液变红,c中溶液不变色,该现象说明氨气分子不断运动，故选D。
8. 用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的化合价为（ ）
A. -2B. +2C. +4D. +6
【答案】D
【解析】
【分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【详解】亚铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价。 故选D。
9. 下图是几种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. ①和②属同种元素
B. ②是具有稳定结构的原子
C. ③容易失电子
D. ③和④元素周期表中属于同一周期
【答案】B
【解析】
【分析】
粒子的结构示意图可知，①是氧原子，②氧离子，③是钠原子，④是硫原子。
【详解】A、同种元素质子数一定相同，①和②的质子数都是8，属于同种元素，故A正确；
B、由②粒子的结构示意图可知，最外层电子数为8，具有稳定结构的离子，故B不正确；
C、③最外层电子数为1，小于4个，容易失电子，故C正确；
D、③和④电子层数相同，在元素周期表中属于同一周期，故D正确。故选B。
10. 下列有关催化剂的说法正确的是
A. 在化学反应后其质量增加
B. 在化学反应后其质量减小
C. 能改变其他物质的化学反应速率
D. 在化学反应后其化学性质发生了变化
【答案】C
【解析】
【分析】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
【详解】A、催化剂在化学反应前后其质量不变，故A不正确；
B、催化剂在化学反应前后其质量不变，故B不正确；
C、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故C正确；
D、催化剂在化学反应前后其化学性质不变，故D不正确。故选C。
【点睛】催化剂的特点：一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意）
11. 如图是用来测定空气中氧气含量的装置。下列有关该实验的说法正确的是
A. 红磷燃烧时产生大量白色烟雾
B. 燃烧匙中的红磷不可换成细铁粉
C. 燃烧匙中红磷越多，水位上升越高
D. 本实验还可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体
【答案】B
【解析】
【分析】
红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
【详解】A、红磷燃烧时产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故A不正确；
B、铁丝不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故B正确；
C、并不是燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高，红磷消耗完装置中的氧气，就不再燃烧，故C不正确；
D、本实验只能证明空气中有氧气，不能证明空气中含有N2、、CO2和稀有气体，故D不正确。故选B。
【点睛】在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
12. 浓硫酸与木炭反应的化学方程式：，其中X的化学式是
A. SO2
B. SO3
C. CO2
D. H2S
【答案】A
【解析】
【分析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。
【详解】由浓硫酸与木炭反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、0、4，反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由2个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2，故选A。
13. 在2A+B=2C+3D中已知17gA与14gB恰好完全反应，生成7gC，若A的相对分子质量是34，则D的相对分子质量是
A. 96
B. 48
C. 35.5
D. 32
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，17gA与14gB恰好完全反应，生成7gC，D的质量为
设D的相对分子质量是x



故选D。
14. 已知：，下图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A. 固体中氧元素的质量B. 生成的质量
C. 固体中的质量D. 固体中钾元素的质量分数
【答案】A
【解析】
试题分析：A、由于KClO3中的氧元素全部转化为气体O2，故固体中氧元素的质量应该随着反应的进行不断减少，但由于、MnO2在这个反应中，起催化作用，它的质量不变，故氧元素质量不会变为0，正确，B、生成O2的质量应随着反应的进行不断增大，错误，C、MnO2在这个反应中，起催化作用，它的质量不变，错误，D、由于固体总质量减少，而钾元素质量不变，故固体中钾元素的质量分数应增大，错误，故选A
考点：化学反应中各物质量的变化，催化剂的特点
15. 下列说法中正确的是
A. 有足量的Fe、S、C、H2四种物质，分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最少的是Fe
B. 在CO、CO2、N2中碳元素的质量分数是24%，则N2的质量分数可能是28%
C. 一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是2：3
D. 在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为NO
【答案】BC
【解析】
【详解】A、有足量的Fe、S、C、H2四种物质，分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，设氧气是质量为m，Fe和氧气反应消耗的铁的质量为，S和氧气反应消耗的硫的质量为m，C和氧气反应消耗的C质量为，H2和氧气反应消耗的H2的质量为，则消耗质量最少的是氢气，故A不正确；
B、如果没有CO，只有CO2和N2，则碳元素的质量分数是24%，CO2的质量分数是88%，氮气的质量分数为12%，这时是最小值；如果没有CO2,只有CO和N2,，则碳元素的质量分数是24%，CO的质量分数是56%，氮气的质量分数为44%,这时是最大值；N2的质量分数在12%~44%，则N2的质量分数可能是28%，故B正确；
C、一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:11时，一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比是2:3，故C正确；
D、NO中氮元素与氧元素的质量比为，故D不正确。故选BC。
第Ⅱ卷
三、填空题（本大题共2题，共20分）
16. 物质分类和化学用语是学习化学的基础
（1）将A空气B铁粉C水蒸气三种物质的分类，填写在对应的位置上（填序号）
①单质_______②氧化物________③混合物________
（2）化学符号的有关数字表示
①2个钾原子_________②3个二氧化氮分子_________③4个铁离子_______
（3）按要求写化学式
①氧化铝_______②氯化钙_________③硫酸铜_______
【答案】 (1). B (2). C (3). A (4). 2K (5). 3NO2 (6). 4Fe3+ (7). A12O3 (8). CaCl2 (9). CuSO4
【解析】
【分析】
单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，混合物是由不同种物质组成。
【详解】（1）A空气中含有氮气和氧气等，属于混合物；
B铁粉是铁元素组成的纯净物，属于单质；
C水蒸气是水分子构成的纯净物，属于氧化物。
①单质是铁粉，故选B；
②氧化物是水蒸气，故选C；
③混合物是空气，故选A。
（2）①2个钾原子表示为2K。
②3个二氧化氮分子表示为3NO2。
③一个铁离子带3个单位的正电荷，4个铁离子表示为4Fe3+。
（3）①氧元素为-2价，铝元素为+3价，氧化铝化学式为A12O3。
②氯元素为-1价，钙元素为+2价，氯化钙化学式为CaCl2。
③铜元素为+2价，硫酸根为-2价，硫酸铜化学式为CuSO4。
17. 水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）日常生活中常用________的方法来降低水的硬度，通常用_______区分硬水和软水。
（2）_________、沉淀和过滤是生产自来水过程中常用的净水方法
（3）如图是电解水实验，回答下列问题。
①从宏观上观察b玻璃管中产生的气体是________，通电一段时间后发现a、b两玻璃管中收集的气体体积比略大于2：1，原因可能是__________（写出一条即可）
②从微观上分析每个水分子是由_______构成的，从符号上表示，电解水的化学方程式为_______。
③拉瓦锡用另一实验也证明了水的组成，它让水蒸气通过一根烧红的铁制枪管。结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体生成，主要是Fe3O4生成，该反应生成物的气体与固体的质量比为_______。
【答案】 (1). 煮沸 (2). 等量肥皂水 (3). 吸附 (4). 氧气 (5). 氧气不易溶于水，氢气难溶于水 (6). 一个氧原子和两个氢原子 (7). (8). 1：29
【解析】
【详解】（1）日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，通常用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较少的为硬水，泡沫较多的为软水。
（2）自来水净化流程：取水、絮凝沉降、过滤、杀菌消毒、配水，故吸附、沉淀和过滤是生产自来水过程中常用的净水方法。
（3）①电解水正极生成氧气，分解生成氢气，b玻璃管和正极相连，从宏观上观察b玻璃管中产生的气体是氧气，通电一段时间后发现a、b两玻璃管中收集的气体体积比略大于2:1，原因可能是氧气不易溶于水,溶解了部分在水中，氢气难溶于水。
②从微观上分析每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，从符号上表示，电解水的化学方程式为。
③水蒸气通过一根烧红的铁制枪管得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体生成，主要是Fe3O4生成，反应的化学方程式为，该反应生成物的气体与固体的质量比为。
四、简答题（本大题共3题，共20分）
18. 写出系列化学方程式
（1）加热氧化汞___________
（2）氢气在足量的氧气中燃烧_______
（3）红磷在足量的氧气中燃烧____________
（4）细铁丝在足量的氧气中燃烧___________
【答案】 (1). (2). (3). (4).
【解析】
【详解】（1）加热氧化汞生成汞和氧气，反应的化学方程式为。
（2）氢气在足量的氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为。
（3）红磷在足量的氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。
（4）细铁丝在足量的氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。
19. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式
（1）在二氧化碳、铁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_________
（2）下图为金属钠与水反应的微观示意图
①保持水的化学性质的最小粒子是_________
②该反应的化学方程式是_____________
③下列关于该反应的说法正确的是________
A属于化合反应
B上图中有2种氧化物
C反应后元素种类增多
D反应前后原子个数不变
④反应前后化合价没有发生改变的元素________
⑤参加反应的单质与生成的单质的质量比为_________
【答案】 (1). NaCl (2). 水分子 (3). (4). D (5). 氧元素 (6). 23：1
【解析】
【详解】（1）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是铁原子构成的，氯化钠是氯离子和钠离子构成的，故在二氧化碳、铁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是NaCl。
（2）①水的由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
②该反应是钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是。
③A、反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于化合反应，故A不正确；
B、图中有水1种氧化物，故B不正确；
C、反应后元素种类不变，故C不正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，故D正确。故选D。
④反应是，反应前后化合价没有发生改变的元素氧元素。
⑤参加反应的单质与生成的单质的质量比为。
20. A-F是初中初中常见的物质，且都含有同一种元素（除F外），它们之间的转化关系如图所示，部分反应物生成物及反应条件未标出。C、F均为单质，F原子原子核内有6个质子，E能使澄清的石灰水变浑浊。
（1）反应①的化学方程式是__________
（2）反应⑤的化学方程式是___________
（3）图中B物质与图中物质E可以发生化合反应，生成物质x，则物质x的组成元素_______（填元素符号）。
【答案】 (1). (2). (3). C、H、O
【解析】
【分析】
A-F是初中初中常见的物质，且都含有同一种元素，F原子原子核内有6个质子，则F是碳原子，E能使澄清的石灰水变浑浊，则E是二氧化碳，C、F均为单质，C和F生成E或D，则C是氧气，D是一氧化碳，A生成B和C，则A是过氧化氢，B是水。
【详解】（1）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是。
（2）反应⑤是碳在氧气中点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式是。
（3）B物质是水，与图中物质E（二氧化碳）生成碳酸，图中B物质与图中物质E可以发生化合反应，生成物质x，则物质x是碳酸，组成元素C、H、O。
【点睛】A-F是初中初中常见物质，且都含有同一种元素（除F外），E能使澄清的石灰水变浑浊，则E是二氧化碳，F原子原子核内有6个质子，F是碳，C、F均为单质，C是氧气。
五、实验题（本大题共3题，共20分）
21. A、B、C是三个实验的示意图，根据图中发生的化学反应请回答。
（1）火星四射是_______（填序号，下同），发出蓝色，发出蓝紫色火焰的是___________
（2）B中预先放一些水的原因是__________
【答案】 (1). B (2). A (3). 防止加热时高温生成物溅落炸裂瓶底
【解析】
【分析】
硫在氧气中点燃生成二氧化硫，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，木炭在氧气中点燃生成二氧化碳。
【详解】（1）铁在氧气中燃烧火星四射，故选B，硫在氧气中燃烧发出蓝色，发出蓝紫色火焰，故选A。
（2）铁在氧气中燃烧放出大量热，火星四射，生成黑色固体，故B中预先放一些水的原因是防止加热时高温生成物溅落炸裂瓶底。
22. 根据下列装置图回答问题
（1）写出仪器a、b的名称a_______b_______
（2）若用A装置制取氧气反应的化学方程式是_______该反应的基本反应类型为______
（3）氧气_____溶于水。可用F装置收集。集满后先在水面下________再将集气瓶移出水槽。用排气法收集氧气，选用的装置（不包括G）是______（填序号，后同），若用G装置收集氧气（不加水）进气口为________，
（4）常用于区分氮气、氧气和氢气的方法是_______
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 水槽 (3). (4). 分解反应 (5). 不易 (6). 盖好玻璃盖 (7). D (8). c (9). 将燃着的木条伸入集气瓶在观察现象。
【解析】
【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。
【详解】（1）仪器a、b的名称a长颈漏斗b水槽。
（2）A装置试管口没有塞一团棉花，若用A装置制取氧气，反应的氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是，反应符合一变多，故该反应的基本反应类型为分解反应。
（3）氧气不易溶于水，用排水法收集，可用F装置收集。集满后先在水面下盖好玻璃盖再将集气瓶移出水槽。用排气法收集氧气，导气管必须伸到集气瓶底部，选用的装置（不包括G）是D，若用G装置收集氧气（不加水），氧气密度比空气大，氧气要长管进，故进气口为c。
（4）氮气不支持燃烧，不燃烧，氧气具有助燃性，氢气能燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶，熄灭的为氮气，燃烧更旺的为氧气，气体燃烧的为氢气，故常用于区分氮气、氧气和氢气的方法是将燃着的木条伸入集气瓶在观察现象。
【点睛】氧气不易溶于水，用排水法收集，氮气不支持燃烧，不燃烧，氢气能燃烧，氧气具有助燃性。
23. 茜茜同学称取一定质量的高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取氧气实验结束时发现收集到的氧气稍大于理论产量，针对这一现象，化学兴趣小组的同学们进行了如下探究。
（1）【分析】
用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______
【提出猜想】
猜想I：反应生成的二氧化锰分解，放出氧气
猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气作出上述猜想的理由是_________
【实验验证】
同学们分成两组，分别进行以下实验
①第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想_______错误。
②第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论该同学选择的实验方法是________
【答案】 (1). (2). 生成锰酸钾与生成的二氧化锰都含有氧元素。 (3). I (4). 用加热锰酸钾，再用带火星的木条伸入，收集生成气体的集气瓶，若木条复燃则证明锰酸钾加热生成氧气
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【详解】[分析]高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为
[提出猜想]
猜想I：反应生成的二氧化锰分解，放出氧气
猜想Ⅱ：锰酸钾中含有氧元素，故反应生成的锰酸钾分解放出氧气 作出上述猜想的理由是生成锰酸钾与生成的二氧化锰都含有氧元素
[实验验证]
①二氧化锰加热不分解，第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想I错误。
②第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论该同学选择的实验方法是加热锰酸钾，再用带火星的木条伸入，收集生成气体的集气瓶，若木条复燃则证明是锰酸钾加热生成氧气。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
24. 醋酸钠（CH3COONa）可用作调味酱、酸菜、香肠、面包，粘糕等的酸味剂。根据醋酸钠的化学式计算，
（1）醋酸钠的相对分子质量为__________
（2）醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为_____（最简整数比）
（3）醋酸钠中________元素的质量分数最小
（4）l6.4g的醋酸钠中含有碳元素的质量为______g。
（5）______醋酸钠与46g乙醇（C2H5OH）含有相同质量的氧元素
【答案】（1）82；（2）24：3：32：23；（3）氢；（4）4.8克；（5）41g
【解析】
【分析】
相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比，化合物中元素的质量等于化合物的质量乘以化合物中该元素的质量分数。
【详解】（1）醋酸钠化学式为CH3COONa，醋酸钠的相对分子质量为
（2）醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为
（3）醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为，故醋酸钠中氢元素的质量分数最小。
（4）l6.4g的醋酸钠中含有碳元素的质量为
（5）设xg醋酸钠与46g乙醇（C2H5OH）含有相同质量的氧元素

故41g醋酸钠与46g乙醇（C2H5OH）含有相同质量的氧元素。
25. 某兴趣小组用74g氯酸钾样品（杂质不参加反应且不含氧元素）和wg二氧化锰混合共热，完全反应后、冷却制得19.2g氧气，剩余固体72.8g，请计算：
（1）二氧化锰的质量______
（2）受热分解的氯酸钾的质量______
（3）氯酸钾样品中氧元素的质量分数（计算结果精确到0.1%。）
【答案】（1）18g；（2）49g；（3）25.9%
【解析】
【分析】
氯酸钾受热时，在二氧化锰的催化作用下，分解生成氯化钾和氧气。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前反应物的质量等于反应后生成物的质量，二氧化锰的质量为。
（2）设受热分解的氯酸钾的质量为x



故受热分解的氯酸钾的质量为49g。
（3）氯酸钾样品中氧元素的质量为
氯酸钾样品中氧元素的质量分数为
【点睛】