2019-2020学年天津市红桥区九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2019-2020学年天津市红桥区九年级上学期化学期末试题及答案，共19页。试卷主要包含了选择题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1. 下列行为符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”理念的是（ ）
A. “能开车就不步行”提高出行效率
B. 燃放烟花爆竹，增强节日气氛
C. 经常使用一次性筷子、塑料袋等
D. 推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、“能开车就不步行”提高出行效率，会由于开私家车，产生污染物，不可以节约能源保护环境，故不符合题意；
B、 燃放烟花爆竹，增强节日气氛造成空气污染，不合题意；
C、 经常使用一次性筷子、塑料袋等，会浪费资源，造成白色污染，不合题意；
D、推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，会节约资源，减少污染，故符合题意。故选D。
2. 近段时间，猪肉价格的不断上涨对国民的生活带来了一定的影响。猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。由表可知：新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（ ）
A. 变强B. 变弱
C. 不变D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】由表格中的数据可知，新鲜肉在变质过程中，pH逐渐升高，酸性减弱。故选B。
【点睛】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
3. 铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+X↑+2H2O，则X的化学式为
A. N2B. N2OC. NOD. NO2
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、H、N、O的个数分别是1、4、4、12，生成物中含Fe、H、N、O的个数分别是1、4、3、11，故生成物中还应含1个N、1个O，故X的化学式为NO。
故选C。
4. 下列图示的实验操作不正确的是（ ）
A. 给固体加热
B. 测溶液的pH
C. 稀释浓硫酸
D. 验满二氧化碳
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、给固体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的固体，且试管口略向下倾斜，图中所示操作正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
D、二氧化碳验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满，图中所示操作正确。故选B。
5. 下列固体与水反应放热的是（ ）
A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 生石灰D. 硝酸铵
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，不是与水反应，不合题意；
B、浓硫酸溶于水会放出热量，不是与水反应，不合题意；
C、生石灰与水反应会放出大量的热，符合题意；
D、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，不合题意。故选C。
6. 把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，
无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
A. Mg、X、CuB. X、Mg、Cu
C. Mg、Cu、XD. Cu、X、Mg
【答案】A
【解析】
分析】
【详解】A、X能置换出铜，不能置换出镁，说明X的活动性比镁弱，比铜强，判断正确，故此项正确；
B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，故此项错误；
C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，故此项错误；
D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，故此项错误。
故选A
7. 下列灭火措施中不恰当的是（ ）
①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是端下油锅
②秸秆、柴草着火，用水泼灭
③熄灭酒精灯最好用嘴吹灭
④电器着火，最先应当切断电源，再用干粉灭火器灭火
⑤汽油着火，应该立即用水浇灭
⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭．
A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①③⑥D. ②③⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】灭火的方法有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下；三着中的任何一种都可以达到灭火的目的。
①油锅起火，最佳的灭火措施是盖锅盖，起到隔绝氧气的作用，而端油锅是非常危险的；故①做法不恰当；
②桔秆、柴草着火，用水泼使温度降到可燃物的着火点以下，到达灭火；故②做法正确；
③酒精灯的火焰应用灯帽盖灭，用嘴吹易引起酒精灯内燃而发生危险。故③做法不恰当；
④电器着火，最先应当切断电源，防止中电，再用干粉灭火器灭火，隔绝空气；故④做法正确；
⑤汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用。故⑤做法不恰当；
⑥撒在实验桌上的酒精着火，应用湿抹布盖灭。隔绝空气，达到灭火；故⑥做法正确；
故选A。
8. 对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的叙述正确的是（ ）
A. CO2和CO的化学性质相同
B. CO2和CO都能溶于水
C. CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、CO2和CO的分子构成不同，化学性质不相同，故A说法错误；
B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法错误；
C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C说法错误；
D、CO2会使地球温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故D说法正确。
故选D。
9. 化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是
A. 尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质
B. 用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同
C. 中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D. 通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命
【答案】A
【解析】
【分析】
A、氮气变成液氮没有其他物质生成是物理变化；
B、石墨烯与金刚石都由碳元素组成；
C、大飞机C919机身主体材料是铝合金；
D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层都可以防止金属锈蚀。
【详解】A、尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的物理性质，说法错误，符合题意；
B、用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同，说法正确，不符合题意；
C、中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金，说法正确，不符合题意；
D、通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命，说法正确，不符合题意。
故选A。
10. 如图表示对一杯氯化钠溶液进行恒温蒸发的过程，丙、丁溶液中析出部分氯化钠固体。下列说法错误的是（ ）
A. 甲溶液一定是不饱和溶液
B. 甲、乙两杯溶液中的溶质质量一定相等
C. 整个实验过程中氯化钠的溶解度保持不变
D. 烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：丁＞丙＞乙＞甲
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、甲溶液蒸发水分后没有固体析出，说明甲溶液一定是不饱和溶液，故A正确；
B、甲溶液蒸发水分后没有固体析出形成乙溶液，所以甲、乙两杯溶液中的溶质质量一定相等，故B正确；
C、根据溶解度和温度有关，所以整个实验过程中氯化钠的溶解度保持不变，故C正确；
D、丙和丁中有固体析出，说明丙和丁一定是饱和溶液，丙和丁的溶质质量分数相等，乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液，乙溶液可能饱和也可能不饱和，乙溶液没法和丙、丁比较，故D错误。故选D。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题有1-2个符合题意．只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）
11. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 氢氧化钠固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解
B. 硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体放热
C. 石灰石和足量稀硫酸反应：固体逐渐减少至消失，表面有气泡产生
D. 向少量的氧化铁中滴加足量的稀盐酸，红棕色粉未逐渐消失，溶液由无色变成黄色
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠固体放置于空气中，表面潮湿并逐渐溶解，故A正确；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，故B错误。
C、石灰石和足量稀硫酸反应，生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石的表面，反应逐渐停止，且石灰石的杂质可能不与稀硫酸反应，固体不会消失，故C错误。
D、向少量的氧化铁中滴加足量的稀盐酸，生成氯化铁和水，会观察到红棕色粉未逐渐消失，溶液由无色变成黄色，故D正确。故选AD。
12. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ( )
A. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
D. t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温t1℃至时所得溶液的溶质质量分数大小是乙>甲=丙
【答案】C
【解析】
A、没有指明是等质量的饱和溶液，无法比较三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量，错误；B、P点表示t2℃甲、丙的溶解度相等，是饱和溶液的质量分数相等，不能表示表示甲、丙的饱和溶液质量相等，错误；C、t1℃时，甲的溶解度为25g，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，正确； D、分别将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，丙的溶解度随温度的降低增大，溶液的组成不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%， 据图可以看出，t1℃时乙的溶解度大于甲，t2℃丙的溶解度最小，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，错误。故选C。
13. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（ ）
A. 甲图试管①中反应后固体可能不含铁
B. 甲图试管②中反应后固体可能含铁
C. 反应后烧杯中的固体一定含有铁
D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】由于三种的金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以甲中铁不会与氯化锌反应，乙中铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以：
A、由于甲中铁不会与氯化锌反应，所以甲图试管①中反应后固体一定含铁，故A错误；
B、由上述分析可知，甲图试管②中反应后的固体一定不含铁，故B错误；
C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故C错误；
D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，故D正确。故选D。
14. 类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
④燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的变化就是燃烧
⑤单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质。
A. ①②③④B. ①②③④⑤C. ②③④⑤D. ①③④
【答案】D
【解析】
试题分析：①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液是错误的，因为碳酸钠溶液显碱性；②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物是正确的叙述；③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应是错误的叙述，因为二氧化碳与氢氧化钠反应不是中和反应；④燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的变化就是燃烧是错误的叙述，灯泡发光不是燃烧；⑤单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质是正确的叙述，故答案选择D
考点：碱溶液、氧化物、中和反应、燃烧、单质
15. 我国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（ZnCO3）和木炭混合加热到800℃得到黄铜（铜锌合金）。若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26:25，则所得黄铜的含铜量为
A. 67.5%B. 51%C. 65%D. 64%
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学反应中，反应前后元素的种类和质量不变进行分析。
【详解】黄铜中的铜来自于赤铜、锌来自于炉甘石，所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26：25。设赤铜的质量为26m，炉甘石的质量为25m。铜的质量为，锌的质量为，
铜的质量分数为÷（+）=64%。
故选D。
二.（本大题包括3小题，共20分）
16. 请从①一氧化碳；②活性炭；③盐酸；④氢气；⑤氦气；⑥氧气中，选取相应物质的序号填空（每种物质限选一次）。
（1）用于急救病人的气体是：_____；
（2）可用于冰箱除异味的是_____；
（3）极难发生化学反应的是_____；
（4）用于工业炼铁且有毒的气体是_____；
（5）最清洁的燃料是：_____；
（6）胃酸的主要成分是_____。
【答案】 (1). ⑥ (2). ② (3). ⑤ (4). ① (5). ④ (6). ③
【解析】
【分析】
【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于急救病人，故选⑥；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于冰箱除异味，故选②；
（3）稀有气体的化学性质很不活泼，氦气属于稀有气体，极难发生化学反应，故选⑤；
（4）一氧化碳有毒、具有还原性，是可用于工业炼铁且有毒的气体，故选①；
（5）氢气燃烧产物是水，无污染，是最清洁的燃料，故选④；
（6）胃酸主要成分是盐酸，故选③。
【点睛】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）煤、_____、_____常称为化石燃料．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_____．
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为_____．
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_____（填字母序号）．
A 甲醇CH4O B 甲酸CH2O2 C 乙醇C2H6O D 乙酸C2H4O2
【答案】 (1). 石油 (2). 天然气 (3). 增大与氧气的接触面积使其充分燃烧，加快燃烧速率 (4). CO2+4H22H2O+CH4 (5). B
【解析】
【分析】
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积使其充分燃烧，加快燃烧速率；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4；
（4）因为是二氧化碳和氢气反应，所以生成物中碳原子和氧原子的个数比应该是1：2，
A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，故A错误；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，故B正确；
C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C错误；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2＝1：1，不符合所生成有机物的特点，故D错误。故选B。
18. 下面是某校学生进行“金属的物理性质和化学性质”的实验活动：
（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则黄铜的硬度_____（填“＞””＜”或“＝”）纯铜的硬度。
（2）同学收集到的金属制品有硬币、铝质导线、铜质火锅、小刀等，其中利用金属导热性的是_____。
（3）实验A中可观察到的现象为_____；实验B中，_____与酸反应最快。
（4）实验C中，小云同学选择一种金属丝放入两种不同溶液中，则所用金属是_____；其中发生反应的化学方程式为_____，发生反应后该金属丝的质量_____（填“变大”“减小”或“不变”）
【答案】 (1). ＞ (2). 铜质火锅 (3). 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质 (4). 镁 (5). 铜 (6). 2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag (7). 变大
【解析】
【分析】
【详解】（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深的划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜硬度；
（2）硬币利用抗腐蚀性、延展性；铝质导线利用导电性；铜质火锅利用导热性；小刀利用硬度大，故选铜质火锅。（3）镁条燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质；实验B中，镁的活动性最强，与酸反应最快。
（4）实验C中，比较铁、铜、银的活动性顺序，可将铜分别放入氯化亚铁和硝酸银溶液中，铜与氯化亚铁不能反应，说明铁的活动性大于铜，铜与硝酸硝酸银反应，说明铜的活动性大于银，发生反应的化学方程式为2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量的铜可生成216份质量的银，故反应后该金属丝的质量变大。
四、简答题（本大题包括3小题共20分）
19. 写出下列变化涉及的化学方程式：
（1）酒精做燃料：_____；
（2）氢氧化铝中和胃酸：_____；
（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：_____。
【答案】 (1). C2H5OH+3O22CO2+3H2O (2). Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O (3). Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
【详解】（1）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）胃酸中的酸是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。；
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
20. 图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在t1℃时，A、B两种物质溶解度_____。
（2）t1℃时，要使接近饱和的B物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____。
（3）t2℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为_____。若要把100克该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水_____克。
【答案】 (1). 相等 (2). 增加溶质（合理即可） (3). 20% (4). 300
【解析】
【分析】
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，要使接近饱和的B物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是增加溶质，蒸发溶剂，升温等；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是25g，所以A物质饱和溶液中溶质的质量分数=×100%＝20%；若要把100克该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水﹣100g＝300g。
【点睛】知道溶液在稀释过程中溶质的质量不变是解决溶液稀释计算的关键。
21. 金属材料广泛应用于生产生活中，某化学实验小组利用如图装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度。
向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，回答下列问题：
（1）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象_____。
（2）写出A装置发生的化学反应方程式是_____；
（3）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_____。
（4）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____。
【答案】 (1). 固体由红色变成黑色 (2). 3CO+Fe2O3Fe+3CO2 (3). 缺少尾气处理装置 (4). 80%
【解析】
【分析】
【详解】①赤铁矿是一种红色固体，其主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁是一种黑色固体，所以实验中观察到固体由红色变成黑色；
②在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O3Fe+3CO2；
③图示装置的尾气中含有有毒的一氧化碳，没有进行尾气的处理，这样会造成空气的污染；
④B装置内氢氧化钠溶液增重的质量即为一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳质量，即生成二氧化碳的质量为13.2g；
设参加反应的氧化铁的质量为x，

160：132＝x：13.2g x＝16g
则赤铁矿中氧化铁的纯度为×100%＝80%。
22. 构建知识框架是学习科学的重要方法，如图是初中科学金属的冶炼框架图(反应条件已省去)。已知甲、丁是最常见的固体金属，乙是常见的非金属固体，“→”表示反应的方向，请回答下列问题：
(1)单质乙是______；
(2)“单质甲→单质丁”表示湿法炼铜，请写出其化学方程式______；
(3)在冶炼金属丁的过程中，乙、丙的共同性质是______。
【答案】 (1). 碳 (2). Fe+CuSO4═FeSO4+Cu (3). 还原性
【解析】
【分析】
碳具有还原性，能和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，能和铜的氧化物反应生成铜和二氧化碳；碳能和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能和铜的氧化物反应生成铜和二氧化碳，因此甲、乙、丙、丁分别是铁、碳、一氧化碳和铜。
【详解】(1)有分析知，单质乙是碳。故填：碳。
(2)单质甲→单质丁”表示湿法炼铜，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
(3)在冶炼金属丁的过程中，乙、丙的共同性质是都具有还原性。故填：还原性。
五、实验题（本大题包括2小题共20分）
23. 某同学利用“多米诺骨牌效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：a_____。
（2）A中反应的化学方程式_____，A装置的主要优点是_____，MnO2的作用是_____；B中白磷不燃烧，原因是_____。
（3）C中看到现象是_____。
（4）用化学方程式表示E中颜色变化的原因_____。
（5）F中的现象是_____，体现了该气体的物理性质是_____，化学性质是_____。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 2H2O22H2O+O2 (3). 能控制反应的速率 (4). 加快过氧化氢的分解速率 (5). 温度未达到着火点 (6). 液体逐渐被排走 (7). CO2+H2O＝H2CO (8). 蜡烛由下而上依次熄灭 (9). 密度比空气大 (10). 不燃烧不支持燃烧
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图示可知，仪器a 的名称是分液漏斗；
（2）由图示可知，A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑，由于分液漏斗能控制加入液体滴加速率，所以A装置的主要优点是能控制反应的速率，MnO2是过氧化氢分解的催化剂，作用是：加快过氧化氢的分解速率；B中白磷不燃烧，原因是：温度未达到着火点；
（3）由于A中产生的氧气进入到C中，压强逐渐增大，所以C中看到的现象是：液体逐渐被排走；
（4）E中颜色变化的原因是二氧化碳与水化合生成了碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO。
（5）F中的现象是蜡烛由下而上依次熄灭，体现了该气体的物理性质是密度比空气大，化学性质是不燃烧不支持燃烧。
24. 某同学配制50g 6%氢氧化钠溶液，整个操作过程如图1所示，回答下列问题：
（1）图①中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是_____，需称取氢氧化钠_____g，配制时应选用_____mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
（2）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。
A 氢氧化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁有水珠
（3）欲测定此NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图2所示。
①B处溶液的溶质是_____（填化学式）
②在C点溶液中加入碳酸钙，反应的化学方程式为_____。
【答案】 (1). 广口瓶 (2). 3 (3). 50 (4). AD (5). 偏小 (6). NaCl (7). CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】（1）氢氧化钠是固体，盛放在广口瓶中；配制50g 6%氢氧化钠溶液需要称取氢氧化钠的质量为50g×6%＝3g，需量水的体积为47mL，应选用50mL的量筒量取蒸馏水；
（2）A 氢氧化钠固体不纯，使氢氧化钠质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏小，A正确；
B 用生锈砝码称量，会使称量的氢氧化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏大，B错误；
C 装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，对配制的溶液溶质质量分数没有影响，C错误；
D 溶解时烧杯内壁有水珠，会使配制溶液中水的质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，D正确。故选AD；
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，测定NaOH溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于将氢氧化钠溶液冲稀，会使所测溶液的pH偏小。
（4）①B处温度最高，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液的溶质是NaCl；
②在C点盐酸过量，溶液中加入碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
六、计算题（本大题包括2小题共10分）
25. 减少SO2向大气的排放，工业上将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaO4（石膏）而被“固化”。总反应方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，现某化工厂新进一批生石灰560t，其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应），这批生石灰中含CaO_____吨，含钙_____吨，这批生石灰能吸收SO2_____吨。
【答案】 (1). 448 (2). 320 (3). 512
【解析】
【分析】
【详解】这批生石灰中含CaO的质量是560t×（1﹣20%）＝448t；这批生石灰中含钙量448t××100%＝320t；
设这批生石灰能吸收SO2的质量为x，
x＝512t。
【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
26. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
【答案】（1）Na+、H+、SO42-（2）0.8（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y

解得：x=0.98g y=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.7