2023-2024学年江苏省南通市如皋实验初中九年级（上）第一次月考化学试卷

这是一份2023-2024学年江苏省南通市如皋实验初中九年级（上）第一次月考化学试卷，共16页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．下列实验基本操作，正确的是（ ）
A．吸取液体
B．洗
C．检查气密性
D．点燃镁条
2．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．石蜡在空气中燃烧，生成能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体
3．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动速率加快
B．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变
C．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为同种物质的分子化学性质相同
D．水银（金属汞）温度计测体温体积增大——温度升高，原子体积变大
4．物质的性质决定物质的用途。下列说法不正确的是（ ）
A．氧气易溶于水，所以水生动物能够在水里很好的生存
B．液氮气化吸热，可用于冷冻麻醉手术
C．氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D．乙醇（俗称酒精）具有可燃性，可用于实验室酒精灯燃料
5．下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是（ ）
A．a图中集气瓶中的水：吸收二氧化硫气体，防止污染空气
B．b图中量筒中的水：快速降低集气瓶内温度及吸收五氧化二磷防止污染空气的作用
C．c图中集气瓶中的水：防止熔融物炸裂集气瓶
D．d图集气瓶中的水：排尽空气且便于观察氧气何时集满
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
B．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中一定含有质子和中子
C．H2O2和H2O的分子构成不同，则H2O2和H2O的化学性质不相同
D．实验室制取氧气的药品都含有氧元素，则含有氧元素的物质一定都能制取氧气
7．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（ ）
A．​地壳中元素含量模型
B．​物质组成及构成模型
C．​原子结构模型
D．​空气成分模型
8．纳米铁粉在空气中稍加热可剧烈燃烧生成一种黑色固体。如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中气球先膨胀后变小
B．锥形瓶中放水可防止生成物污染空气
C．纳米铁粉燃烧的化学表达式为Fe+O2Fe2O3
D．铁丝和纳米铁粉在空气中加热时不同的现象说明反应物浓度会影响反应剧烈程度
9．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质之间转化的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．CO2在第一步经过反应变成了CO
B．X的化学式为C2H6O2
C．CO2合成X的过程中需要寻找合适的催化剂
D．该技术可作为二氧化碳排放治理的方法之一
二、解答题
10．“微观一宏观一符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请根据信息回答下列问题。
（1）硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如图1所示。硒元素的相对原子质量为 ，原子结构示意图中的x＝ 。硒离子的化学符号为 。
（2）氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图2所示，下列说法正确的是 。
A．该变化涉及的元素种类有三种
B．该变化属于化学变化
C．氘、氚两种原子的质子数相同
D．氘和氚两种原子的质量相等
（3）已知如图3所示原子对应的元素在元素周期表中位于铝元素的正下方，且与铝元素的化学性质相似，则m的值为 。
（4）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。生成过氧化氢的微观过程的正确顺序应该是 。过程③中，结构被破坏的分子是 （填化学符号）。该反应的化学方程式为 。
11．空气是一种宝贵的资源，空气中的各种成分广泛应用于各个领域。
Ⅰ.空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥的工业流程。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）其他气体中含有“氦气飞艇”中所需的稀有气体是 （填化学符号）。
（3）分离液态空气制得的储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）写出步骤②中合成氨气（NH3）的符号表达式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（5）除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积 （填“大”或“小”）。
Ⅱ.化学是一门建立在实验基础上的学科。
（6）对比课本实验一，实验二为测定空气中氧气含量的改进实验，其装置优点为 ；若白磷量足够，实验结束，冷却到室温，得到的结论是 。
12．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用 ，写出该反应的符号表达式： 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气用排水法收集一瓶纯净的氧气，开始收集氧气的最佳时机为 ，用装置H排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入氧气。实验结束，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯的原因是 。
（4）实验室选用C、F组合或C、G组合制取甲烷气体，据此推断下列说法错误的是 。
A．制取甲烷的药品只有固体
B．甲烷在水中溶解能力大
C．甲烷不与水反应
D．制取甲烷可在常温下进行
（5）养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的过氧化钙（CaO2）固体，鱼塘中立即产生大量气泡，为探究过氧化钙与水反应生成了氢氧化钙（Ca（OH）2）和一种气体，为了探究生成的是何种气体，做了如图实验
Ⅰ.检查装置气密性，装置气密性良好。
Ⅱ.向试管中加入足量的过氧化钙，向烧杯和分液漏斗中加足量水，连接好装置。
Ⅲ.打开分液漏斗活塞，把带火星的木条放在P处，观察现象。
①若观察到 ，则证明过氧化钙与水反应有氧气生成。
②若观察到 ，则证明过氧化钙与水反应放热。
13．学习了在过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用后，石建和秦思发现红砖粉末（主要含有氧化铁）也会对过氧化氢分解制氧气产生影响。
【提出问题】红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中起什么作用呢？
【猜想与假设】
石建的猜想：红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中不起催化作用；
秦思的猜想： 。
【实验探究】为验证猜想，进行下列实验活动。
【总结与反思】综合上述实验结论，可确定 的猜想正确。实验室中用过氧化氢制氧气时使用二氧化锰而不是红砖粉末，由此你得出的一条结论或提出的一个有探究价值的问题是 。
14．在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，于是，小斌在老师的指导下，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，得到了和课本实验同样的结论。
【资料在线】氢氧化固体溶于水时放热；温度越高，浓氨水挥发速率越快。
【探究与结论】小斌用图2装置进行实验。
（1）滴入少量浓氨水后，蘸有酚酞溶液的纸条发生的变化是迅速 。
（2）用微粒运动的观点分析，纸条迅速变化可说明 。
【扩展延伸】科学探究是奇妙的过程：为探究微粒的性质，老师指导同学们设计了以下实验方案，实验原理和装置如图3所示。
资料：
①氯化氢+氨气→氯化铵，氯化铵是一种白色固体；
②在相同条件下，气体相对分子质量越小，其分子运动速率越快；
（3）氯化氢的相对分子质量是36.5，氨气的相对分子质量是17。实验中，同学们观察到玻璃管内产生大量白烟，你认为玻璃管中白烟最浓的地方是 （填“a”、“b”或“c”），你判断的依据是 。
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【分析】A、根据用胶头滴管取液时，应在瓶外将胶头中的空气排尽，然后吸取液体进行分析。
B、根据洗试管操作进行分析。
C、根据检查装置气密性必须在密封体系内进行分析。
D、根据用坩埚钳夹住镁条的一端，把另一端放在酒精灯的火焰中引燃进行分析。
【解答】解：A、用胶头滴管取液时，然后吸取液体；
B、洗试管时先倒净试管内的废液，振荡后把水倒掉，振荡后再倒掉，如果内壁附有不易洗掉的物质，刷洗时须转动或上下移动试管刷，以防试管损坏；
C、检查装置气密性必须在密封体系内，不密封；
D、点燃酒精灯后，把另一端放在酒精灯的火焰中引燃。
故选：B。
【点评】本题主要考查仪器的规范操作，掌握基本的实验操作技能以及常见实验的注意事项等即可正确解答本题。
2．【分析】根据物质在氧气中或在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟。不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，火星四射，生成黑色固体；
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；
D、石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳是实验结论。不符合题意；
故选C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
3．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，分子的运动速率加快；
B、过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，然后氢原子、氧分子；
C、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，故解释正确；
D、水银（金属汞）温度计测体温体积增大，原子间的间隔变大。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氧气不易溶于水；水中溶有一定量的氧气，氧气可以供给呼吸，故选项说法错误。
B、液氮气化吸热，故选项说法正确。
C、氩气属于稀有气体，可用作焊接金属的保护气。
D、酒精具有可燃性，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散进行解答。
B、根据测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积进行解答。
C、根据铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶进行解答。
D、根据用排水法收集氧气时集气瓶中加入水，主要是为了是为了排出集气瓶中的空气，也便于观察何时收集满进行解答。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，该实验中水的主要作用是吸收二氧化硫，故正确；
B、测定空气中氧气的体积分数时，实验中量筒内水的主要作用是间接测定氧气的体积；
C、铁在氧气中燃烧时，炸裂集气瓶；
D、用排水法收集氧气时集气瓶中加入水，也便于观察何时收集满。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解容器中加入水的主要作用，只有这样才能对问题做出正确的判断。
6．【分析】A、根据带电微粒的种类分析；
B、根据原子的结构分析；
C、根据物质的结构决定物质的性质分析；
D、根据制取氧气的原理分析。
【解答】解：A、离子是带电的原子或原子团，如质子，但不是离子；
B、原子核是由质子和中子构成的，如氢原子中不含有中子；
C、物质的结构决定物质的性质，H2O和H2O7的组成元素相同，但它们分子的构成不同，故推理正确；
D、实验室制取氧气的药品都含有氧元素，如二氧化锰不能制得氧气；
故选：C。
【点评】本题难度不大，在推理时不能盲目推理，在准确理解概念的基础上并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
7．【分析】A.根据地壳中元素含量进行分析；
B.根据物质是由元素组成，是由微粒构成进行分析；
C.根据原子的结构进行分析；
D.根据空气的组成进行分析。
【解答】解：A.地壳中元素含量由多到少前四种元素是：氧、硅、铝、铁，而模型中是氧、硅、铁、铝；
B.元素可以组成物质，分子、离子可以构成物质，原子可以构成分子，故B正确；
C.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；
D.按体积（不是质量）计算，空气由78%N2和21%O2，还有8%其他成分组成，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了空气的组成、原子的结构、地壳中元素的含量、物质的组成与结构等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
8．【分析】铁燃烧生成四氧化三铁，放热，过程中形成的高温熔融物溅落容易炸裂集气瓶。
氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
【解答】解：A、反应过程中气球先膨胀后变小，导致气球膨胀，温度降低，故选项正确。
B、锥形瓶中放水可防止过程中形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
C、纳米铁粉燃烧的化学表达式为Fe+O2Fe3O2，故选项不正确。
D、铁丝和纳米铁粉在空气中加热时不同的现象说明反应物接触面积越大，与反应物浓度无关。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．【分析】根据物质之间转化的微观示意图分析物质的转化及其意义，根据微粒的构成写出化学式。
【解答】解：A、由物质之间转化的微观示意图可知2在第一步经过反应变成了CO，故A说法正确；
B、由分子的模型图可知2H2O2，故B说法错误；
C、由物质的转化可知2合成X的过程中需要寻找合适的催化剂，故C说法正确；
D、该技术减少了二氧化碳的量，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．
二、解答题
10．【分析】（1）根据元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，离子元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，进行分析；
（2）根据氘、氚的质子数均为1，均属于氢元素，原子核之间的反应，不属于化学变化，原子的质量主要是由质子和中子决定的进行分析；
（3）根据元素周期表中，位于同一族的元素的最外层电子数相同进行分析；
（4）根据化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，进行分析。
【解答】解：（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量；原子中，则x＝34﹣2﹣8﹣4＝18，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硒离子，且数字在前，则硒离子的化学符号为Se2﹣。
（2）A、氘、氚的质子数均为1，则共涉及氢，该选项说法不正确；
B、该反应为原子核之间的反应，该选项说法不正确；
C、氘、氚的质子数相同；
D、由于氘，而原子的质量主要是由质子和中子决定的，该选项说法不正确。
故选C。
（3）元素周期表中，位于同一族的元素的最外层电子数相同，核外电子排布为2、5、3，m＝2+2+18+3＝31。
（4）化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子；由图可知，氢分子分解为氢原子，符号为H2；氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，反应的化学方程式为H6+O2H2O5。
故答案为：（1）78.96；182﹣；
（2）C；
（3）31；
（4）④③①②；H2；H3+O2H2O8。
【点评】本题主要考查微粒观点的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．【分析】（1）根据没有新物质生成，属于物理变化进行分析。
（2）根据氦气是由原子直接构成进行分析。
（3）根据分离液态空气制得的储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”，进行分析。
（4）根据氮气和氢气在一定条件下反应合成氨气（NH3），进行分析。
（5）根据在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的进行分析。
（6）根据对比课本实验一，实验二为测定空气中氧气含量的改进实验进行分析。
【解答】解：（1）步骤①中，利用空气中各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化；
（2）“氦气飞艇”中的稀有气体是氦气，氦气是由原子直接构成；
（3）分离液态空气制得的储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”，除了氧气、稀有气体等其他物质；
（4）步骤②中氮气和氢气在一定条件下反应合成氨气（NH3），该反应的符号表达式为：N2+H4NH3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（5）除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧气，让空气通过薄膜，从而达到分离空气的目的，氮气分子较大无法通过孔洞；
（6）对比课本实验一，实验二为测定空气中氧气含量的改进实验，五氧化二磷不会散逸到空气中污染环境，装置内气体不会逸散到空气中，故其装置优点为实验结果更准确；若白磷量足够，装置中氧气被消耗，冷却到室温，说明消耗的氧气为1份体积。
故答案为：（1）物理；
（2）He；
（3）混合物；
（4）N7+H2NH3；化合；
（5）大；
（6）实验结果更准确、更环保。
【点评】本题主要考查空气组成的测定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析；
（2）根据过氧化氢制取氧气的原理、注意事项等进行分析；
（3）根据制取气体的注意事项进行分析；
（4）根据制取气体的注意事项进行分析；
（5）根据氧气的检验及气体受热膨胀等进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，①为长颈漏斗。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，属于固液常温型，如需随时控制反应速率并节约药品，B装置中可通过分液漏斗控制液体的滴加速率；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气2O2H2O+O2。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气用排水法收集一瓶纯净的氧气，由于刚开始产生气泡排出的是装置中的空气；氧气不易溶于水，用装置H排水法收集氧气，再将气体从b端通入氧气，先要把导管移出水面，使试管因骤冷而炸裂。
（4）实验室选用C、F组合或C；
A、根据发生装置选择C，反应条件需要加热；
B、根据收集装置可选择G排水法，且不与水反应；
C、根据收集装置可选择G排水法，且不与水反应；
D、根据发生装置选择C，反应条件需要加热；
故选：BD。
（5）①氧气能使带火星的木条复燃，打开分液漏斗活塞，若观察到P处带火星的木条复燃。
②根据结论过氧化钙与水反应放热，内部温度升高，则内部气体被排出，即可证明过氧化钙与水反应放热。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）B；H3O2H5O+O2；
（3）导管口有连续均匀气泡冒出时；b；防止冷凝水倒流；
（4）BD；
（5）P处带火星的木条复燃；a烧杯中玻璃导管口有气泡冒出。
【点评】本题难度一般，主要考查实验室制取氧气，理解实验原理、装置的选择及注意事项等为解答该题的关键。
13．【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
【解答】解：【猜想与假设】由石建的猜想：红砖粉末在过氧化氢分解制氧气的反应中不起催化作用，可知秦思的猜想为：红砖粉末在过氧化氢制氧气的反应中起催化作用；
【实验探究】Ⅱ、由于伸入A中的带火星的木条不能复燃，放出的氧气很少；
Ⅲ、由于带火星的木条复燃，所以观察到C中的现象为：无色液体中产生气泡，与 II对比 能改变（或加快）过氧化氢溶液的分解速率；
Ⅳ、待试管C中没有现象时，伸入带火星的木条，均观察到与 ，可得出红砖粉末的化学性质没有发生变化；
Ⅴ、反复实验后，再次称量红砖粉末的质量，证明化学反应前后红砖粉末的质量没有发生变化；
【总结与反思】
综合上述实验结论，可确定秦思的猜想正确，由此得出的一条结论或提出的一个有探究价值的问题是：一个化学反应可以有不同的（或多种）催化剂或某些反应并非只有一种催化剂（或二氧化锰是否比红砖粉末对过氧化氢溶液的催化作用更好？）。
故答案为：
【猜想与假设】红砖粉末在过氧化氢制氧气的反应中起催化作用；
【实验探究】过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少；无色液体中产生气泡；能改变（或加快）过氧化氢溶液的分解速率；质量没有发生变化；
【总结与反思】秦思；一个化学反应可以有不同的（或多种）催化剂或某些反应并非只有一种催化剂（或二氧化锰是否比红砖粉末对过氧化氢溶液的催化作用更好？）。
【点评】本题的难度不大，了解催化剂的特点与催化作用，以及实验室中用过氧化氢制取氧气的反应原理是解答本题的关键。
14．【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；
氨水显碱性，能使酚酞变红色；
氨气和氯化氢反应生成白色沉淀氯化铵。
【解答】解：（1）通过图示可知，浓氨水滴在氢氧化钠固体上；温度越高，浓氨水中氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上形成氨水，能使酚酞变红色，蘸有酚酞溶液的纸条发生的变化是迅速变红；
（2）用微粒运动的观点分析，纸条迅速变化可说明分子在不断地运动；
（3）在相同条件下，气体的相对分子质量越小，氯化氢的相对分子质量是36.5，氨气分子运动速率更快，故填：c，气体相对分子质量越小，氨气的相对分子质量是17，故玻璃管中白烟最浓的地方是距离浓盐酸较近的c处。
故答案为：（1）变红；
（2）分子在不断运动；
（3）c；在相同条件下，其分子运动速率越快，氨气分子运动速率更快。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。a
b
d
实验装置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氧气
【实验过程】
【收集证据】
【解释与结论】
Ⅰ
实验前称量红砖粉末的质量
质量为mg
Ⅱ

伸入A中的带火星的木条不能复燃
是因为 。
Ⅲ

将Ⅰ称量的红砖粉末放入B中，
观察到C中的 。
与Ⅱ对比，证明红砖粉末 。
Ⅳ
待试管C中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作
均观察到与Ⅲ中相同的实验现象
证明化学反应前后红砖末的 。
Ⅴ
反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量
质量为mg
证明化学反应前后红砖末的 。