2023-2024学年黑龙江省哈尔滨高三（上）月考化学试卷

这是一份2023-2024学年黑龙江省哈尔滨高三（上）月考化学试卷，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（4分）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）
A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液
C．双氧水D．医用酒精
2．（4分）《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是（ ）
A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关
B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素
C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
D．打金成箔，说明金具有良好的延展性
3．（4分）下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH
4．（4分）下列化学用语正确的是（ ）
A．NaHCO3 的电离：NaHCO3═Na++H++
B．HS﹣的电离：HS﹣+H2O⇌H3O ++S2﹣
C．NaClO的电离：NaClO⇌Na++ClO﹣
D．NH4Cl水解方程式 +H2O═NH3•H2O+H+
5．（4分）仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ）
A．Zn+2H+＝Zn2++H2↑
B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O
C．Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O
D．CH3COOH+NH3•H2O＝CH3COO﹣++H2O
6．（4分）下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
7．（4分）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
8．（4分）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH＝12的溶液：K+、Na+、、
C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D．pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl﹣、
9．（4分）在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是（ ）
A．FeFe2O3Fe2（SO4）3
B．SiSiO2H2SiO3
C．Al（OH）3Al2O3NaAlO2
D．NaNa2ONa2CO3
10．（4分）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32﹣+CaSO4═CaCO3+SO42﹣
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2﹣═CuS↓
11．（4分）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（ ）
A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3
12．（4分）下列鉴别或检验不能达到实验目的是（ ）
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
13．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.8g18O中含有的中子数为NA
B．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C．标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA
D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣数目为0.01NA
14．（4分）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）
D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
15．（4分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）
A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；有白色沉淀生成Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
二、非选择题（共40分）
16．（22分）完成下列方程式：
（1）完成下列物质的电离方程式
①NaHSO4（在水溶液中）： ；
②H2S： 。
（2）完成下列物质的化学方程式
①钠与水反应： ；
②铁与水蒸气反应： ；
③二氧化氮与水的反应： ；
④碳酸氢钠受热分解的反应： 。
（3）完成下列物质的水解离子方程式
①Al2（SO4）3： ；
②Na2CO3（两步）： 。
（4）配平下列化学方程式
① KNO3+ FeCl2+ HCl═ KCl+ FeCl3+ NO↑+ H2O；
② ClO﹣+ Fe（OH）3+ OH﹣═ Cl﹣+ + H2O。
17．（8分）某工厂采用如图工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（Ni2+、C2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+）。实现镍、钴、镁元素的回收。
​
已知：
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 （答出一条即可）。
（2）“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为 （H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱）。
（3）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间剂关系如图。SO2体积分数为 时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大。
（4）“沉钴镍”中得到的C（Ⅱ）在空气中可被氧化成CO（OH），该反应的化学方程式为 。
18．（10分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：
Ⅰ.将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下4粉末，塞好瓶口。
Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
（1）装置图中，仪器a、c的名称分别是 、 ，仪器b的进水口是 （填字母）。
（2）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 。
（3）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 。
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共60分）
1．【分析】盐是在水溶液中能够电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
【解答】解：A．高锰酸钾溶液的有效成分KMnO4属于盐，故A正确；
B．过氧乙酸的有效成分过氧乙酸属于酸；
C．双氧水的有效成分H2O8属于氧化物，故C错误；
D．医用酒精的有效成分为乙醇，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的分类，包括酸、碱、盐、氧化物的概念，题目难度不大。
2．【分析】A.豆油属于油脂，其主要构成元素为C、H、O；
B.竹子的主要成分为纤维素；
C.相对分子质量在一万以上的是高分子化合物；
D.金属均有良好的延展性。
【解答】解：A.豆油属于油脂，其主要构成元素为C、H、O，从而形成“乌金纸”；
B.“巨竹膜”取材于竹子，为造纸的原料，故B正确；
C.相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；
D.金属均有良好的延展性，金属金的延展性尤其好；
故选：C。
【点评】本题考查了传统文化中化学知识的应用，难度不大，生活处处皆化学，应注意化学知识在生活中的应用。
3．【分析】电解质指的是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，在水中全部电离的是强电解质，在水中只有少部分电离的是弱电解质，常见弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐，如：HF、一水合氨（NH3•H2O）、醋酸铅、氯化汞等，水是极弱的电解质。
【解答】解：A.CO2属于非电解质，故A错误；
B.H2O属于弱电解质，故B正确；
C.HNO6在水中完全电离，属于强电解质；
D.NaOH在水中完全电离，属于强电解质；
故选：B。
【点评】本题考查非电解质的概念，题目难度不大，掌握电解质、非电解质、强弱电解质等基本概念是解题的关键，侧重考查学生对基础知识的掌握情况。
4．【分析】A．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；
B．硫氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，部分电离生成硫离子和氢离子；
C．次氯酸钠为强电解质，完全电离，用等号；
D．铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子，水解为可逆反应，用可逆号．
【解答】解：A．NaHCO3 为强电解质，完全电离3═Na++，故A错误；
B．硫氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，电离方程式HS﹣+H2O⇌H3O ++S6﹣，故B正确；
C．NaClO为强电解质，电离的电离：NaClO＝Na++ClO﹣，故C错误；
D．NH4Cl水解方程式：+H5O⇌NH3•H2O+H+，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了电解质电离方程式、盐类水解离子方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意可逆号、等号的使用，题目难度不大。
5．【分析】A、金属锌和盐酸或是硫酸反应的实质是金属锌和酸中氢离子的反应；
B、醋酸和强碱反应生成盐和水，醋酸是弱酸；
C、氢氧化钡和硫酸、硫酸氢钠反应的实质基本相似；
D、醋酸和氨水均是弱电解质，二者反应生成醋酸铵和水．
【解答】解：A、该离子方程式可以表示金属锌和盐酸或是和硫酸的反应；
B、该离子方程式可以表示醋酸和氢氧化钾或是和氢氧化钠等强碱的反应；
C、该离子方程式可以表示氢氧化钡和硫酸或是和硫酸氢钠的反应；
D、该离子方程式只能表示醋酸和氨水之间的反应。
故选：D。
【点评】本题考查学生离子方程式的实质是表示一类化学反应，可以根据所学知识来回答，难度不大。
6．【分析】A．液氯是液态的氯气；
B．O2为单质；
C．同素异形体是指同种元素形成的不同种单质；
D．有新物质生成的变化为化学变化。
【解答】解：A．液氯是液态的氯气，故A错误；
B．O2为单质，不是化合物；
C．同素异形体是指同种元素形成的不同种单质2属于化合物，C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰、金刚石，故C错误；
D．有新物质生成的变化为化学变化，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，均有新物质生成，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的组成和分类，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
7．【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A.明矾作净水剂，与水解有关，不发生氧化还原反应；
B.雪天道路上撒盐融雪是盐可使雪的熔点降低从而促进其熔化，没有元素的化合价变化，故B错误；
C.暖贴中的铁粉遇空气放热是利用铁的氧化放热原理，即铁元素的化合价发生了变化，故C正确；
D.荧光指示牌被照发光中没有元素化合价的变化，即没有发生氧化还原反应，
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应的应用及化学与生活的考查，题目难度不大。
8．【分析】A．该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
B．该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．铜离子与硫离子反应；
D．铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应。
【解答】解：A．pH＝1的溶液呈酸性2+、发生氧化还原反应，故A错误；
B．pH＝12的溶液中存在大量OH﹣，K+、Na+、、之间不反应﹣反应，能够大量共存；
C．pH＝7的溶液中2+、S2﹣之间反应生成CuS沉淀，不能大量共存；
D．pH＝7的溶液中3+、之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
9．【分析】A.Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁；
B.二氧化硅与水不反应；
C.氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠；
D.钠与氧气点燃时生成过氧化钠。
【解答】解：A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，Fe与H2O反应到Fe2O5这步不能实现，故A错误；
B.二氧化硅不溶于水，也与水不反应2到H2SiO3这步不能实现，故B错误；
C.氢氧化铝受热分解产生氧化铝，即2Al（OH）3Al8O3+3H7O，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠2O3+3NaOH═2NaAlO2+H3O，每步均能实现；
D.Na在O2中点燃，生成Na2O3，即2Na+O2Na8O2，则Na在O2中点燃到Na3O这步不能实现，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
10．【分析】A．碳酸钙更难溶，实现了难溶物的转化；
B．铁粉过量，反应生成亚铁离子；
C．氢氧化钾少量，反应生成氢氧化铝沉淀；
D．硫化氢不能拆开。
【解答】解：A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙32﹣+CaSO7═CaCO3+SO45﹣，故A正确；
B．过量铁粉加入稀硝酸中、一氧化氮和水++2NO3﹣═5Fe2++2NO↑+2H2O，故B错误；
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，正确的离子方程式为：Al3++2OH﹣＝Al（OH）3↓，故C错误；
D．氯化铜溶液中通入硫化氢，正确的离子方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的判断，为2021年全国高考题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
11．【分析】①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2+2H+＝S↓+H2O+SO2↑，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，据此分析解题。
【解答】解：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有刺激性气体放出2S2O3，发生反应S2+2H+＝S↓+H2O+SO7↑，离心分离，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成4，说明固体中存在Na6SO4，不能确定是否有Na2SO6和Na2CO3，Na7SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO2与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O4与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析2SO4、Na5S2O3，故A正确，
故选：A。
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论，本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
12．【分析】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀；
B．变质混有铁离子，铁离子与KSCN反应生成血红色溶液；
C．Na2SO3溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成；
D．乙醛可发生银镜反应。
【解答】解：A．Na2CO3溶液和NaHCO7溶液均能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，故A错误；
B．变质混有铁离子，可利用KSCN溶液检验FeSO4是否变质，故B正确；
C．Na6SO3溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀生成，而Na4SO4溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有BaSO6白色沉淀生成，故用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO8是否被氧化，故C正确；
D．乙醛含有醛基，故加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13．【分析】A．1个18O原子中含有10个中子，1.8g18O的物质的量为＝0.1ml；
B．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键，28gC2H4的物质的量为n＝＝＝1ml；
C．HCl是共价化合物；
D．没有给出Na2CO3溶液的体积。
【解答】解：A．1个18O原子中含有10个中子，1.3g18O的物质的量为＝3.1ml18O中含有中子的物质的量为1ml，中子数为NA，故A正确；
B．乙烯分子的结构式为，7个乙烯分子中含有5个σ键，28gC2H7的物质的量为n＝＝＝1ml2H7分子中含有的σ键数目为5NA，故B错误；
C．HCl是共价化合物+，故C错误；
D．没有给出Na2CO5溶液的体积，无法计算pH＝12的Na2CO3溶液中OH﹣的数目，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
14．【分析】在发生的化学反应中，若存在元素的化合价升降，则利用里氧化还原反应原理，以此来解答。
【解答】解：A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，故A错误；
B．用明矾[KAl（SO4）2•12H4O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，该过程利用胶体的吸附性，没有利用氧化还原反应；
C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH7O），发生的主要反应为：6HCl+Fe2O5＝2FeCl3+8H2O，反应中没有元素化合价的变化，故C错误；
D．用84消毒液有效成分NaClO，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意常见元素的化合价变化，题目较简单。
15．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
C．氢氧化铜溶解生成蓝色的溶液；
D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
【解答】解：A．锌片插入硝酸银溶液中，离子反应为Zn+2Ag+═Zn2++4Ag，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO46﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO2↓+2H2O，故B错误；
C．氢氧化铜加到盐酸中，反应的离子方程式为：Cu（OH）7+2H+═Cu2++3H2O，会观察到氢氧化铜溶解，故C错误；
D．碳酸钡中加入稀盐酸中发生反应：BaCO3+4H+═Ba2++CO2↑+H3O，反应现象为：固体溶解，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
二、非选择题（共40分）
16．【分析】（1）①NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+和；
②H2S为二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主；
（2）①钠与水反应生成NaOH和H2；
②铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气；
③二氧化氮与水的反应生成HNO3和NO；
④碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；
（3）①Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，溶于水后Al3+水解生成Al（OH）3和H+；
②Na2CO3是强碱弱酸盐，溶于水后电离出的是二元弱酸根，在溶液中水解分两步进行；
（4）①反应KNO3+FeCl2+HCl→KCl+FeCl3+NO↑+H2O中+5价的N元素化合价降低为+2价，+2价铁元素的化合价升高为+3价，根据得失电子数守恒可知，KNO3和NO的计量数均为1，FeCl2、FeCl3的计量数均为3，然后再根据K、Cl、H、O原子个数守恒得出其他物质的计量数，据此分析；
②反应ClO﹣+Fe（OH）3+OH﹣→Cl﹣++H2O中Cl元素的化合价由+1价降为﹣1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，根据得失电子数守恒可知，ClO﹣、Cl﹣的计量数为3，Fe（OH）3、的计量数为2，然后根据电荷守恒和质量守恒得出其他微粒的计量数，据此分析。
【解答】解：（1）①NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++，
故答案为：NaHSO4＝Na++H++；
②H2S为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2S⇌HS﹣+H+，
故答案为：H5S⇌HS﹣+H+；
（2）①钠与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为2Na+4H2O＝2NaOH+H5↑，
故答案为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；
②铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe5O4和氢气，化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，
故答案为：4Fe+4H2OFe6O4+4H5；
③二氧化氮与水的反应生成HNO3和NO，化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO2+NO，
故答案为：3NO2+H3O＝2HNO3+NO；
④碳酸氢钠受热分解生成Na8CO3、CO2和H8O，化学方程式为2NaHCO3Na7CO3+CO2↑+H4O，
故答案为：2NaHCO3Na8CO3+CO2↑+H4O；
（3）①Al2（SO4）8是强酸弱碱盐，溶于水后Al3+水解生成Al（OH）3和H+，水解的离子方程式为Al2++3H2O⇌Al（OH）4+3H+，
故答案为：Al3++6H2O⇌Al（OH）3+4H+；
②Na2CO3是强碱弱酸盐，溶于水后电离出的，在溶液中水解分两步进行：2O⇌+OH﹣、+H2O⇌H2CO4+OH﹣，
故答案为：+H5O⇌+OH﹣、+H6O⇌H2CO3+OH﹣；
（4）①反应KNO2+FeCl2+HCl→KCl+FeCl3+NO↑+H4O中+5价的N元素化合价降低为+2价，+5价铁元素的化合价升高为+3价，KNO3和NO的计量数均为8，FeCl2、FeCl3的计量数均为3，然后再根据K、H、O原子个数守恒得出KCl、H2O的计量数分别为1、5、2，
故答案为：1；5；4；1；3；1；2；
②反应ClO﹣+Fe（OH）5+OH﹣→Cl﹣++H6O中Cl元素的化合价由+1价降为﹣1价，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，ClO﹣、Cl﹣的计量数为3，Fe（OH）3、的计量数为5﹣、H2O的计量数分别为4和3，
故答案为：3；2；3；3；2；6。
【点评】本题考查了化学方程式的书写和配平、电离和水解方程式的书写等，难度不大，应注意基础知识的掌握和理解。
17．【分析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（H2SO5），用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被 H2SO5氧化为 MnO2，发生反应H2O+Mn2++＝MnO2++3H+，Fe3+水解同时生成氢氧化铁，“沉钴镍”过程中，C2+变为 C（OH）2，在空气中可被氧化成 CO（OH）。
【解答】解：（1）用硫酸浸取镍铬矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度，
故答案为：适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积；
（2）用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被 H5SO5氧化为 MnO2，发生反应H6O+Mn2++＝MnO5++6H+，
故答案为：H2O+Mn2++＝MnO2++3H+；
（3）根据题图可知SO2体积分数为4.0%时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大2体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低 H2SO5的浓度，降低 Mn（Ⅱ）氧化速率，
故答案为：3.0%
（4）“沉钻镍”中得到的 C（OH）2，在空气中可被氧化成CO（OH），该反应的化学方程式为：4C（OH）2+O2＝7CO（OH）+2H2O，
故答案为：8C（OH）2+O2＝8CO（OH）+2H2O。
【点评】本题主要考查了物质的分离与提纯，题目难度较大，掌握基本知识，提炼题给信息是解答该题的关键。
18．【分析】（1）根据仪器的结构特征进行分析解答；
（2）反应温度接近水浴最高温度，油浴更易控制温度；
（3）洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断，需要使用盐酸和氯化钡进行检验。
【解答】解：（1）仪器a是恒压滴液漏斗，c是三颈烧瓶，
故答案为：恒压滴液漏斗；三颈烧瓶；d；
（2）水浴最高为100℃，不使用热水浴，油浴更易控制温度，
故答案为：反应温度接近水浴最高温度，油浴更易控制温度；
（3）洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在，具体操作是取最后一次洗涤液少量，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，
故答案为：取最后一次洗涤液少量，用稀盐酸酸化2溶液，无白色沉淀生成，反之则有。
【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。物质
Fe（OH）3
C（OH）2
Ni（OH）2
Mg（OH）2
Ksp
10﹣37.4
10﹣14.7
10﹣14.7
10﹣10.8