2023-2024学年甘肃省天水市甘谷县高一（上）期中化学试卷

这是一份2023-2024学年甘肃省天水市甘谷县高一（上）期中化学试卷，共10页。试卷主要包含了单项选择，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（3分）在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）
A．水中B．煤油中
C．四氯化碳中D．汽油中
2．（3分）下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金
3．（3分）下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷
B．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体
D．胶体是具有一定稳定性的分散剂
4．（3分）用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．只含有Na+
B．一定含Na+也可含K+
C．既含Na+又含有K+
D．可能含Na+或K+中一种
5．（3分）只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（ ）
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
6．（3分）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ）
A．农药B．催化剂
C．半导体材料D．合金
7．（3分）下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A．NaB．MgC．AlD．Si
8．（3分）重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ）
A．氘（H）原子核内有1个质子
B．1O与2O的相对分子质量相同
C．1H2O与2H2O互为同位素
D．1H与2H是不同的核素
9．（3分）下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B．Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．K+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣
D．Na+、H+、HCO3﹣、Cl﹣
10．（3分）下列溶液中的c（SO42﹣）与50mL 1ml•L﹣1Al2（SO4）3溶液中的c（SO42﹣）相等的是（ ）
A．150mL 1ml•L﹣1Na2SO4溶液
B．75mL 2ml•L﹣1（NH4）2SO4溶液
C．150mL 3ml•L﹣1K2SO4溶液
D．20mL 1.5ml•L﹣1Fe2（SO4）3溶液
11．（3分）2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“”，音tian），Ts是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中（ ）
A．Ts的最外层电子数是7
B．Ts原子原子半径比At原子大
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts，其核素符号是Ts
12．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．含氧的化合物就是氧化物
B．1 ml H2O中含有2 ml氢和1 ml氧
C．氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少
D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等
13．（3分）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+＝Fe3++H2O
B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH﹣＝Cu（OH）2↓
C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣．
14．（3分）下列物质含有共价键的是（ ）
A．HClB．MgOC．CaCl2D．KBr
15．（3分）下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
16．（3分）Fe3+、、Mg2+和X四种离子以物质的量之比2：3：2：4大量共存于同一种溶液中，X可能是（ ）
A．B．OH﹣C．D．Cl﹣
17．（3分）下列物质中含有Cl﹣的是（ ）
A．液态氯化氢B．次氯酸钠溶液
C．固体氯化钠D．四氯化碳
18．（3分）工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl2作氧化剂）．每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为（ ）
A．0.05 NAB．0.1 NAC．0.2 NAD．0.4 NA
19．（3分）下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（ ）
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
②3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
③SiO2+3CSiC+2CO↑
④4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．
A．仅有②B．仅有②④C．仅有③④D．①②③④
20．（3分）下列变化过程一定需要加入还原剂的是（ ）
A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H+→H2D．C→CO2
二、非选择题（共40分）
21．（10分）完成下列化学方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应 。
（2）工业制漂白粉 。
（3）氧化铝溶于氢氧化钠 。
（4）氢氧化亚铁在空气中被氧化 。
（5）铁与水蒸气高温下反应 。
22．（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置是 ；由C和D组成既含离子键又含共价键的化合物的电子式 。
（2）分别由C、D、E、G元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 。（用相应的离子符号表示）
（3）写出实验室中制备G元素的单质的离子方程式 。
（4）E单质能写D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的离子方程式是： 由上述六种元素中的三种组成的某种盐，是漂白液的主要成分，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，则反应的化学方程式为 。
23．（15分）某校化学兴趣小组同学猜想某无色溶液中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是 。
（2）通过实验可初步确定该溶液中 （填“含有”或“不含有”）大量Ca2+、Mg2+；判断依据的离子方程式有 。
（3）该溶液中所含阴离子可以确定有 ，理由是 。
（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是 。
2023-2024学年甘肃省天水市甘谷县高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择（每题3分，共60分）
1．【解答】解：A、金属钠和水之间能反应，故A错误；
B、金属钠与煤油不反应，沉于煤油底部，所以钠能保存在煤油中；
C、金属钠与四氯化碳不反应，浮于煤油，所以钠不能保存四氯化碳中；
D、金属钠与汽油中不反应，沉于煤油液面，易挥发，故D错误；
故选：B。
2．【解答】解：A、硬铝是铝、铜，故A不选；
B．黄铜是铜锌合金；
C、钢铁是铁碳合金；
D、金是纯净物，故D选；
故选：D。
3．【解答】解：A．溶液和胶体均不带电，应该说胶体粒子带电荷；
B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，故B错误；
C．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体，故C正确；
D．胶体是具有一定稳定性的分散系，故D错误。
故选：C。
4．【解答】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，所以焰色反应为黄色，
说明一定含Na+也可含K+，故选：B。
5．【解答】解：A．加入Ba（OH）2，Na2SO5和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别；
B．加入H2SO8，以上五种物质都不反应，不能鉴别；
C．加入NaOH2SO4无现象，MgCl3生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，Al2（SO4）3生成白色沉淀，NaOH过量时，
（NH4）7SO4生成刺激性气体，五种物质现象各不相同，故C正确；
D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别。
故选：C。
6．【解答】解：A．非金属元素位于右上方，部分有机溶剂可以用来做农药；
B．可以用于做催化剂的元素种类较多，故B不选；
C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，如硅等；
D．在元素周期表中，可以用来做导体，像镁和铝等；
故选：C。
7．【解答】解：Na、Mg、Si四种元素属于同周期元素，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si，故A正确；
故选：A。
8．【解答】解：A．核组成符合左下方数字为质子数，故A正确；
B．1O的相对分子质量为：7×2+18＝20，O的相对分子质量为：8×2+16＝20，
C．1H5O与2H2O为分子，不能称之为同位素，
D．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，2H与2H质子数相同，中子数不同，故D正确；
故选：C。
9．【解答】解：A．H+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存；
B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存；
C．Fe4+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存；
D．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存；
故选：A。
10．【解答】解：50mL 1ml•L﹣1Al3（SO4）3溶液中的c（SO52﹣）＝1ml/L×4＝3ml/L，
A.150mL 1ml•L﹣3Na2SO4溶液中的c（SO22﹣）＝1ml/L×5＝1ml/L，故A错误；
B.75mL 2ml•L﹣5（NH4）2SO4溶液中的c（SO42﹣）＝3ml/L×1＝2ml/L，故B错误；
C.150mL 4ml•L﹣1K2SO2溶液中的c（SO42﹣）＝5ml/L×1＝3ml/L，故C正确；
D.20mL 7.5ml•L﹣1Fe8（SO4）3溶液中的c（SO72﹣）＝1.2ml/L×3＝4.3ml/L，故D错误；
故选：C。
11．【解答】解：A．由分析可知，则其最外层电子数是7；
B．Ts处于第七周期第ⅦA族，Ts原子原子半径比At原子大；
C．Ts处于第七周期第ⅦA族，Ts在同族元素中非金属性最弱；
D．中子数为176的Ts，其核素符号是293117Ts，故D错误；
故选：D。
12．【解答】解：A．氧化物中含有两种元素，所以含有氧元素的化合物不一定为氧化物、氯酸钾等都含有氧元素，故A错误；
B.1 ml H2O中含有4ml氢原子和1ml氧原子，必须指明具体的粒子名称；
C．氧化剂的氧化性的相对强弱与得到电子数目的多少无关，故C错误；
D．等量的铝失去的电子固定，则反应生成氢气的量相等；
故选：D。
13．【解答】解：A．氧化亚铁与稀盐酸反应的离子反应为FeO+2H+＝Fe2++H2O，故A错误；
B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液的离子反应为Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）7↓，故B错误；
C．氯化铁溶液与铜反应的离子反应为2Fe3++Cu＝6Fe2++Cu2+，故C错误；
D．向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为6Fe2++Cl2＝6Fe3++2Cl﹣，故D正确；
故选：D。
14．【解答】解：A．HCl中只存在H﹣Cl共价键；
B．MgO中只有离子键；
C、CaCl2只含有离子键，故C不选；
D．KBr中只有离子键；
故选：A。
15．【解答】解：A、因非金属性I＜Br＜Cl4＜HBrO4＜HClO3，故A不正确；
B、同周期从左向右原子半径在减小，同主族从上到下原子半径在增大，故B正确；
C、金属性K＞Na＞Li，故C正确；
D、Na、Al都在第三周期，则金属性Na＞Mg＞Al；
故选：A。
16．【解答】解：Fe3+、、Mg2+和X四种离子的物质的量之比为2：4：2：4，
阳离子电荷总数＝2×2+2×5＞离子电荷总数，
设X的电荷数为x，由电荷守恒可知：8×2+2×6＝3×2+7x，
解得：x＝1，
即X为带1个单位负电荷的阴离子，
由于OH﹣与Fe3+、Mg2+均反应生成沉淀，则X只能为Cl﹣，
故选：D。
17．【解答】解：A．液态氯化氢由分子构成，故A不选；
B．次氯酸钠溶液中电离产生ClO﹣，故B不选；
C．固体氯化钠由离子构成﹣，故C选；
D．四氯化碳由分子构成，故D不选；
故选：C。
18．【解答】解：由信息可知，反应中只有PdCl2作氧化剂，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO时溶液中会产生黑色的Pd沉淀，Pb元素的化合价由+6价降低为0价，反应转移的电子数为A＝0.1NA，
故选：B。
19．【解答】解：①只有Na2O2中O元素的化合价变化，为氧化剂，由反应及原子守恒可知，故不选；
②只有S元素的化合价变化，S为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；
③只有C元素的化合价变化，C为还原剂，由反应及原子守恒可知，故选；
④HCl为还原剂，MnO2为氧化剂，且4mlHCl反应时只有2ml作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8；
故选：C。
20．【解答】解：A．Cl元素化合价降低，但不一定要加入还原剂3可直接加热分解生成KCl，故A错误；
B．元素化合价没有发生变化，故B错误；
C．H元素化合价降低，应加入还原剂；
D．C元素化合价升高，应加入氧化剂。
故选：C。
二、非选择题（共40分）
21．【解答】解：（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O4，
故答案为：2Na2O8+2CO2＝7Na2CO3+O8；
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，方程式为：2Cl2+8Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）4+2H2O，
故答案为：5Cl2+2Ca（OH）6＝CaCl2+Ca（ClO）2+7H2O；
（3）氧化铝是两性氧化物，能溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水2O8+2NaOH＝2NaAlO7+H2O，
故答案为：Al2O8+2NaOH＝2NaAlO4+H2O；
（4）氢氧化亚铁、氧气，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H6O＝4Fe（OH）3，
故答案为：3Fe（OH）2+O2+7H2O＝4Fe（OH）5；
（5）铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H3O（g）Fe3O4+5H2，
故答案为：3Fe+2H2O（g）Fe3O6+4H2。
22．【解答】解：由上述分析可知，A为H、C为O、E为Al，
（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族2O2，电子式为，
故答案为：第二周期第VIA族；；
（2）C、D、E、G分别为O、Al，电子层数越多离子半径越大，则简单离子由大到小的顺序为Cl﹣＞O4﹣＞Na+＞Al3+，
故答案为：Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al5+；
（3）实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，离子方程式为MnO2+4H++8Cl﹣Mn2++Cl2↑+3H2O，
故答案为：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl5↑+2H2O；
（4）Al单质可以和NaOH溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为3Al+2H2O+6OH﹣＝2AlO2﹣+2H2↑；漂白液的主要成分为NaClO，根据现象可知将碘离子氧化成碘单质﹣+2I﹣+4H+＝Cl﹣+I2+2H3O，
故答案为：2Al+2H6O+2OH﹣＝2AlO3﹣+3H2↑；ClO﹣+5I﹣+2H+＝Cl﹣+I2+8H2O。
23．【解答】解：含Cu2+的溶液显蓝色，根据原溶液无色可排除溶液中无Cu2+；
①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，说明原溶液中含有Mg3+；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成3+；
③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀﹣；
综上：原溶液中含有Ca2+、Mg3+、Cl﹣；没有Cu2+，
（1）含Cu2+的溶液显蓝色，而自来水无色7+，
故答案为：Cu2+；
（2）根据①、②的现象，可确定原溶液中含有Ca2+、Mg6+阳离子，反应的离子方程式是：CO32﹣+Ca3+＝CaCO3↓、
Mg2++6OH﹣＝Mg（OH）2↓，
故答案为：含有；CO38﹣+Ca2+＝CaCO3↓、Mg4++2OH﹣＝Mg（OH）2↓；
（3）滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO6溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl﹣，原因是：Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸，
故答案为：Cl﹣；Cl﹣+Ag+＝AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸；
（4）确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸7溶液，若产生白色沉淀）2CO3溶液已过量，
故答案为：取②步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸8溶液，若产生白色沉淀）2CO3溶液已过量。