2023-2024学年浙江省温州市洞头区九年级（上）期中科学试卷

这是一份2023-2024学年浙江省温州市洞头区九年级（上）期中科学试卷，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是小科和同学周末在玉环坎门后沙沙滩捡拾的垃圾，不属于有机合成材料的是（ ）
A．矿泉水瓶B．泡沫饭盒
C．易拉罐D．垃圾袋
2．（2分）秋风袭来，山上的银杏叶“褪去绿裙，换上黄杉”（ ）
A．食物腐烂B．手工刺绣C．轮胎爆炸D．捏造泥人
3．（2分）台州蜜桔享誉全国，为了预防蜜桔出现生长迟缓，叶色发黄的现象（ ）
A．K2CO3B．CO（NH2）2
C．KNO3D．Ca（H2PO4）2
4．（2分）食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（ ）
A．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
B．产生的气体是二氧化碳
C．加水稀释食醋，溶液pH变大
D．不宜用铝制容器盛装食醋
5．（2分）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧（ ）
A．密度B．导热性C．硬度D．延展性
6．（2分）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索，据此完成问题。
制取试剂。小组制作试剂过程如图，步骤③中的物质分离的原理类似于（ ）
A．沉淀B．过滤C．结晶D．蒸馏
7．（2分）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索，据此回答下面小题。
检验试剂。小明将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如下表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是（ ）
A．①②B．②③C．①②③D．①③④
8．（2分）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索，据此回答下面小题。
应用试剂。利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量（图中●表示农场俯视图取样点），则取样方式最合理的是（ ）
A．B．
C．D．
9．（2分）航天器工作舱中过多的二氧化碳常用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂。航天器返回地面后，其反应过程为：Ca（OH）2+Li2CO3＝2LiOH+CaCO3↓。该反应类型属于（ ）
A．置换反应B．复分解反应
C．分解反应D．化合反应
10．（2分）将过量的铁粉加入硝酸锌和硫酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的金属是（ ）
A．锌、铜B．铁、锌、铜C．铁、铜D．铁、锌
11．（2分）有三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是Ba（OH）2、Na2CO3、NaNO3溶液中的一种，若只用一种试剂将它们一次性鉴别出来，应选用下列试剂中的（ ）
A．氯化钡B．稀硫酸C．氢氧化钠D．氢氧化钡
12．（2分）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中水分子示意图已省略），下列说法正确的是（ ）
A．表示氯离子
B．表示钠离子
C．此反应的实质是和结合生成水分子
D．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
13．（2分）某同学利用氢气来还原氧化铜（如图所示），下列关于实验说法不正确的是（ ）
A．此反应利用氢气的还原性
B．装置管口末端出现少量水珠
C．装置中的黑色固体变红色
D．先点燃酒精灯再挤压滴管
14．（2分）小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
15．（2分）两个相同烧杯中分别盛放有相同质量分数的等量稀盐酸，现往烧杯中分别加入足量的铁粉和锌粉，下列图像能正确表示两种金属与盐酸反应产生氢气质量变化规律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共26分）
16．（4分）如图是一种照明用的台灯
（1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的 。
（2）灯座材料是聚苯乙烯，化学式：（C8H8）n，从物质组成角度进行分类，它属于的 。
17．（4分）浓硫酸是一种重要的化工原料，在生产生活中的用途很广泛。
（1）图甲为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，烧杯中的液体A是 。
（2）图乙为小明根据物质转化规律，设计以硫酸为原料制备硫酸镁的思维导图，请补充完整。
18．（6分）实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分
（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 。
19．（6分）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素 。
20．（6分）人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。
材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，后来演变成湿法炼铜法。
材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为：Ag，Zn，Mg，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，他自己也认为排序不够准确。
材料三：贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以水为参比物，镁跟水反应非常缓慢，得出镁金属的活动性比铁强，从而得出大部分金属活动性强弱。现代科学家发现
（1）请写出材料一中葛洪记载的“点铁成金”相关反应的化学方程式： 。
（2）材料三中能比较铁和镁的金属活动性强弱的参比物还可以是 （写出一种物质名称）。
（3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是 （可多选）。
A．“点铁成金”是迷信故事，炼丹家的发现对科学发展没有贡献
B．由材料二可推测金属元素的电正性越强，金属活动性也越强
C．定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究
D．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
三、实验探究题（本题有3小题，每空2分，其中23（2）4分，共18分）
21．（6分）小明在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液是否影响反应的快慢。为此他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的AB试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约100秒后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。
（1）图甲中“”处应填 。
（2）实验中，通过观察 来判断锌和稀硫酸反应的快慢。
（3）根据实验可以得出结论 。
22．（6分）科学兴趣小组在进行“碱和盐的性质”研究时，往5毫升硫酸铜溶液中滴入2滴氢氧化钠溶液，结果没有出现预期的蓝色沉淀。是什么原因导致的呢？
（1）甲同学认为可能是氢氧化钠溶液变质导致的。为了检验猜想，他取5毫升该氢氧化钠溶液加入试管中，并滴加2滴稀盐酸，并说明理由： 。
（2）乙同学认为可能是硫酸铜溶液呈酸性导致的，他想用pH试纸检验猜想。请写出具体的实验操作： 。
（3）查资料硫酸铜溶液呈酸性。为了使实验出现蓝色沉淀，请你对科学兴趣小组的实验进行改进： 。
23．（6分）小敏发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅，比洗净未擦干的铁锅更易生锈。查阅资料后得知食盐水能够加快铁的生锈速率。为了进一步研究不同溶质质量分数的食盐水对铁生锈速率的影响，小敏用如图装置；2、食盐水溶质质量分数不宜超过25%
（1）铁生锈是因为铁与环境中 发生反应。
（2）请补充完成实验步骤：1、检查装置的气密性； 。
四、解答题（本题有4小题，24题6分，25题6分，26题6分，27题8分，共26分）
24．（6分）学习酸碱中和反应时，很多同学对实验产生探究兴趣。
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理 。
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图 。
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因 。
25．（6分）某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）
（1）实验中首先加入的试剂是 。
（2）试从加入药品的顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积变化的原因。
26．（6分）青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，居民常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接使用
某同学利用提供的试剂制作以下的流程图：
（1）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙属于是 。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。
（2）已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，为了防止氯化钙溶液加入过多，通过计算可知碳酸钠完全反应时需要氯化钙为 克。
（3）根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见 。
27．（8分）小科为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（其它成分不与稀盐酸反应）。利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气（碱石灰能吸收二氧化碳和水）（如图乙）（反应方程式为：CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）实验前，要先鼓入空气的目的是 。
（2）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 。（可多选）
①去掉A装置将空气直接鼓入装置B
②去掉C装置将B与D装置直接连接
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应
2023-2024学年浙江省温州市洞头区九年级（上）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15小题，共30分，每题只有一个选项符合题意）
1．【分析】根据材料的分类来分析，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【解答】解：A、矿泉水瓶是一种塑料制品，故A不合题意；
B、泡沫饭盒是一种塑料制品，故B不合题意；
C、易拉罐是一种铝制品，故C符合题意；
D、垃圾袋是是一种塑料制品，故D不合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类是解题的关键。
2．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：银杏叶颜色变化过程有新物质生成，属于化学变化。
A、食物腐烂有新物质生成，故A正确；
B、手工刺绣过程没有新物质生成，故B错；
C、轮胎爆炸过程没有新物质生成，故C错；
D、捏造泥人过程没有新物质生成，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3．【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，故A错。
B、CO（NH3）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，故B错误。
C、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，故C正确。
D、Ca（H8PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
4．【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可。
【解答】解：A、醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+，可作为醋酸属于酸的证据，故选项正确。
B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不能作为醋酸属于酸的证据。
C、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，溶液pH变大，故选项错误。
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不能作为醋酸属于酸的证据。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的导热性；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
6．【分析】根据物质的分离方法进行分析解答即可。
【解答】解：根据图示可以看出，步骤③是将紫甘蓝汁液与渣子分开；
故选：B。
【点评】价钱对常见实验操作的知识的掌握是正确解答本题的关键。
7．【分析】根据酸碱指示剂的概念进行分析解答即可。
【解答】解：酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，在肥皂水中为蓝色，说明其可以作为酸碱指示剂，故最佳组合是①③④；
故选：D。
【点评】加强对酸碱指示剂的知识的掌握是正确解答本题的关键。
8．【分析】根据测定土壤的酸碱性时，取样方式的原则，进行分析解答。
【解答】解：利用自制酸碱指示剂测量校园一矩形农场土壤的酸碱性，小明选取了5个位置取样测量，测定结果才比较准确，C符合要求。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确测定土壤的酸碱性时取样方式的原则是正确解答本题的关键。
9．【分析】根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应来分析。
【解答】解：由反应过程：Ca（OH）2+Li2CO8＝2LiOH+CaCO3↓可知，该反应是两种化合物互相交换成分，反应类型属于复分解反应。
故选：B。
【点评】本题主要考查复分解反应的概念，熟记相关知识点是解题关键。
10．【分析】根据金属活动性Zn＞Fe＞Cu，将过量的铁粉加入硝酸锌和硫酸铜混合溶液中，铁不能与硝酸锌溶液反应，能与硫酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】解：由金属活动性Zn＞Fe＞Cu，将过量的铁粉加入硝酸锌和硫酸铜混合溶液中，能与硫酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，留在滤纸上的金属是铁、铜。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
11．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、氯化钡能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与Ba（OH）8、NaNO3溶液均不反应，不能鉴别。
B、稀硫酸能与Ba（OH）2反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na8CO3反应生成二氧化碳气体，与NaNO3溶液不反应，无明显现象，可以鉴别。
C、氢氧化钠与Ba（OH）5、Na2CO3、NaNO2溶液均不反应，均无明显现象，故选项错误。
D、氢氧化钡能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与NaNO7溶液不反应，不能鉴别。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
12．【分析】根据向氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析判断。
【解答】解：A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故选项说法错误。
B、表示的是氢氧化钠溶液中的氢氧根离子，故选项说法错误。
C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，此反应的实质是和结合生成水分子，故选项说法正确。D、表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。
13．【分析】根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，进行分析判断。
【解答】解：A、氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，故选项说法正确。
B、氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，故选项说法正确。
C、氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，故选项说法正确。
D、应先挤压滴管，排尽装置中的空气，以防止发生爆炸。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握氢气具有还原性、反应的现象、实验注意事项等是正确解答本题的关键。
14．【分析】根据气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，装置内气压减小进行分析。
【解答】解：气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。
A、从变化看，故A正确；
B、从性质看2反应，会导致装置内气压减小；
C、从结构看，故C正确；
D、气体X能与氢氧化钠反应，用氢氧化钠固体不能干燥气体X。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．【分析】根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同金属过量，生成的氢气应该相等，再由生成等质量的氢气消耗的金属的质量，进行分析判断。
【解答】解：金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，故最终生成的氢气应该相等，稀盐酸的质量是固定的，故选项A；生成等质量的氢气，C图像正确。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合金属的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共26分）
16．【分析】（1）根据金属的性质分析；
（2）根据有机物的概念分析。
【解答】解：（1）金属具有金属光泽，有传热性、延展性等；
（2）含碳元素的化合物叫做有机化合物（一氧化碳、二氧化碳，聚苯乙烯的化学式（C8H8）n，这一类含碳化合物属于有机化合物。
故答案为：（1）延展性；
（2）有机化合物。
【点评】本题考查了金属的基础知识和有机物的概念，难度不大，加强基础知识的归纳和学习是解题关键。
17．【分析】（1）根据稀释浓硫酸时，是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌来分析；
（2）根据硫酸可以和镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁反应生成硫酸镁来分析。
【解答】解：（1）图甲为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，稀释浓硫酸时，并用玻璃棒不断地搅拌。
（2）图乙为小明根据物质转化规律，设计以硫酸为原料制备硫酸镁的思维导图、氧化镁、碳酸镁反应生成硫酸镁。
故答案为：
（1）浓硫酸；
（2）金属氧化物。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．【分析】（1）根据题意，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答；
（2）根据盐的化学性质，进行分析解答；
（3）根据氯化钠在生活中可以做调味品分析。
【解答】解：（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色。取2毫升该试剂于试管中，发现溶液不变色，氢氧化钠，则推断该试剂不可能氢氧化钠；故答案为：氢氧化钠；
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO2溶液后，氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，小明确定该试剂是氯化钠溶液；
（3）氯化钠在生活中可以做调味品，故答案为：做调味品。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．【分析】（1）根据题干信息来分析；
（2）根据反应的原理来分析推断；
（3）物质的性质以及胃液中含有盐酸来分析。
【解答】解：（1）由题干信息可知，该物质难溶于水，该黑色物质的化学性质是能与稀盐酸反应；
（2）该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S，由复分解反应的特点可知；故答案为：FeS；
（3）由于人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成FeCl2，FeCl2溶液中的Fe2+可被人体吸收和利用，所以蛋黄中的黑色物质不但能食用；故答案为：人体胃液中含有稀盐酸6+。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，以及与之相关的知识。
20．【分析】（1）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（2）根据金属活动性顺序的判断方法进行分析；
（3）根据文中的信息进行分析。
【解答】解：（1）湿法炼铜是指铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故答案为：Fe+CuSO3＝Cu+FeSO4；
（2）比较铁和镁的金属活动性强弱的可以选择氯化亚铁溶液，镁能将氯化亚铁中的铁置换出来；
（3）A．“点铁成金”是迷信故事，可以制得铜；
B．由材料二可推测金属元素的电正性越强，正确；
C．定性的推测和定量实验都属于科学研究；
D．现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善；
故选BD。
【点评】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
三、实验探究题（本题有3小题，每空2分，其中23（2）4分，共18分）
21．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸铜溶液能够加快锌和稀硫酸的反应速率。
【解答】解：（1）为了进行对比，图甲中“”处应填硫酸铜。
故答案为：硫酸铜。
（2）实验中，通过观察压强变化快慢来判断锌和稀硫酸反应的快慢。
故答案为：压强变化快慢。
（3）根据实验单位时间内B试管中的压强增大比A试管快，可以得出结论：硫酸铜溶液能够加快锌和稀硫酸的反应速率。
故答案为：硫酸铜溶液能够加快锌和稀硫酸的反应速率。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22．【分析】（1）根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应可以生成二氧化碳进行分析；
（2）根据pH试纸测溶液pH的操作方法进行分析；
（3）根据硫酸铜溶液呈酸性，氢氧化钠属于碱，能和酸反应进行分析。
【解答】解：（1）不合理，氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成了碳酸钠，产生气泡，因为滴入的稀盐酸先和氢氧化钠反应，故答案为：不合理，所以应滴加过量稀盐酸；
（2）pH试纸测溶液pH的操作方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铜溶液滴在pH试纸上，读出溶液的pH，用玻璃棒蘸取硫酸铜溶液滴在pH试纸上，读出溶液的pH；
（3）硫酸铜溶液呈酸性，氢氧化钠属于碱，滴入2滴氢氧化钠溶液，实验进行改进方法是：将滴入2滴氢氧化钠溶液改成滴入足量氢氧化钠溶液。
【点评】本题主要考查实验探究物质的变化规律，注意合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23．【分析】（1）根据铁生锈的条件分析；
（2）根据实验目的设计实验方案，注意对照实验变量唯一，该实验的变量是食盐水的浓度，其它量都要相同。
【解答】解：（1）铁生锈是因为铁与环境中氧气、水发生反应。
（2）要探究不同溶质质量分数的食盐水对铁生锈速率的影响，可设计不同浓度的食盐水与等体积水中放入相同规格的铁钉，因此实验步骤为：1； 2，另取一支试管放入和食盐水等体积的蒸馏水，浸入一半，看毛细刻度管中红色液滴向左移动的数值。
故答案为：（1）氧气、水；
（2）取6支试管分别放入等体积不同浓度的食盐水，另取一支试管放入和食盐水等体积的蒸馏水，浸入一半；看毛细刻度管中红色液滴向左移动的数值。
【点评】掌握铁生锈的条件以及能设计实验方案是解答本题关键。
四、解答题（本题有4小题，24题6分，25题6分，26题6分，27题8分，共26分）
24．【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。
（2）根据图像可知，随着稀硫酸的加入，温度逐渐上升，B点温度最高，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠变质的原因，进行分析解答。
【解答】解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程．
故答案为：；
（2）图像可知，随着稀硫酸的加入，B点温度最高。
（3）氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na5CO3+H2O。
故答案为：
（1）氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（3）6NaOH+CO2═Na2CO8+H2O。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确中和反应的原理、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
25．【分析】（1）根据A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，进行分析解答。
（2）根据稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析回答。
【解答】解：（1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，气球的体积不变，不能与稀盐酸反应；若先滴加的是氢氧化钠溶液，瓶内压强减小；故答案为：盐酸；
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成也没有气体参加反应，所以BC段气球体积不变2O；稀盐酸反应完后，消耗了瓶中的二氧化碳气体，在大气的作用下气球体积增大，气球的体积最大，继续滴加氢氧化钠；故答案为：稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，瓶内的压强不变，反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；稀盐酸反应完后，消耗了瓶中的二氧化碳气体，在大气的作用下气球体积增大，气球的体积最大，继续滴加氢氧化钠。
【点评】本题难度不大，明确反应的原理、熟练掌握酸和碱的化学性质是正确解答本题的关键。
26．【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸易挥发。
【解答】解：（1）根据评价量表，从“试剂的种类”角度评价所选择的试剂氯化钙过量时会引入新杂质，属于是合格。
故答案为：合格。
（2）设恰好完全反应时小于氯化钙质量是x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111
10.7g x
＝
x＝11.1g
故答案为：11.2。
（3）合理的改进意见：把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，蒸发结晶时过量的盐酸中的氯化氢挥发出去。
故答案为：把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27．【分析】（1）根据实验前，要先鼓入空气可以排尽装置内的空气，避免对实验结果造成影响来分析解答；
（2）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；
（3）①根据去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，导致空气中的二氧化碳被D装置吸收，最终导致实验结果偏大来分析判断；
②根据去掉装置C，将B与D装置直接相连，导致水蒸气被D装置吸收，最终导致实验结果偏大来分析判断；
③当根据气泡停止产生时立即停止鼓入空气，导致二氧化碳不能被全部吸收，最终导致实验结果偏小来分析判断；
④根据将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应，反应太快，二氧化碳不能被充分吸收，二氧化碳质量偏小，导致测得的碳酸钙质量分数偏小来分析判断。
【解答】解：（1）实验前，要先鼓入空气的目的是排尽装置内的空气；
（2）由乙可知，生成二氧化碳质量是2.2g，
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO8+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.8g
＝
x＝5g
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是×100%≈83.4%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%；
（3）①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，最终导致实验结果偏大；
②去掉装置C，将B与D装置直接相连，最终导致实验结果偏大；
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，导致二氧化碳不能被全部吸收，故③不符合题意；
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应，反应太快，二氧化碳质量偏小，故④不符合题意；
故选：①②。
故答案为：（1）排尽装置内的空气，避免对实验结果造成影响；
（2）83.3%；
（3）①②。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。实验
①
②
③
④
物质
食盐水
水
肥皂水
白醋
颜色
紫色
紫色
蓝色
红色
提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标
优秀
合格
待改进
试剂的种类
能与碳酸钠反应，并生成氯化钠
能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠
不能与碳酸钠反应
试剂的用量
过量试剂，也不会引入新杂质
适量的试剂才不会引入新杂质
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