2023-2024学年黑龙江省绥化市望奎四中九年级（上）期中化学试卷（五四学制）

这是一份2023-2024学年黑龙江省绥化市望奎四中九年级（上）期中化学试卷（五四学制），共34页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）下列过程中涉及化学变化的是（ ）
A．海水晒盐
B．熟石灰改良酸性土壤
C．玉石雕刻
D．洗涤剂清洗碗上的油污
2．（2分）下列化学实验操作规范的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．向氢氧化铜中加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，产生白色烟雾
C．硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高
D．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
4．（2分）下列有关说法正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．导电性最好的金属是铜
C．醋酸能使紫色石蕊溶液变红
D．呈酸性的雨水一定是酸雨
5．（2分）运输浓硫酸的车辆应张贴的危险化学品标志是（ ）
A．B．
C．D．
6．（2分）下列物质的名称、化学式、俗称一致的是（ ）
A．汞 Ag 水银
B．氢氧化钠 NaOH 纯碱
C．氢氧化钙 Ca（OH）2 生石灰
D．固态二氧化碳 CO2 干冰
7．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化钠的饱和溶液还可以继续溶解硝酸钾
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．汽油和洗涤剂去除油污的原理是相同的
D．把20%的蔗糖溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
8．（2分）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
9．（2分）质量相等、溶质的质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合并充分反应，所得溶液的pH（ ）
A．小于7B．大于7C．等于7D．难以判断
10．（2分）如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（ ）
A．比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是乙
B．对比①②说明铁生锈需要水，对比①③说明铁生锈需要空气
C．③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
11．（2分）下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
12．（2分）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是（ ）
A．网罩的作用是提高火焰温度
B．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
C．反应一段时间后a处固体质量增大
D．可在装置末端放一只燃着的酒精灯处理尾气
13．（2分）除去下列各表中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2分）推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定都能与碱溶液反应
B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的不一定是碱溶液
C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性、稳定性，所有均一、稳定的液体都是溶液
（多选）15．（2分）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟100g的稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g的氢气（ ）
A．样品中一定含有的杂质是Al
B．所加的稀盐酸中氯化氢的质量是7.3g
C．样品中一定含有的杂质是Cu
D．样品中的杂质可能是一种
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共32分）
16．（6分）用适当的化学用语填空：
（1）碘酒中的溶剂是 。
（2）食醋中的酸是 。
（3）水银温度计中的金属 。
（4）石灰水中的溶质是 。
（5）标出氧化铝中铝元素的化合价 。
（6）4个氢氧根离子 。
17．（8分）化学与人类生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）喝了汽水后，为什么会打嗝？原因是 。
（2）洗涤剂能用来洗碗，是因为它对油污有 作用。
（3）农药波尔多液是由石灰乳与硫酸铜等配制而成的，为什么不能用铁桶来盛装波尔多液？ （用化学方程式表示）。
（4）将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，开始时观察到的现象是 ，化学方程式为 ；较长时间后观察到的现象是 。
（5）如图所示，将分液漏斗内的氢氧化钠溶液，滴入充满二氧化碳气体的锥形瓶内 b液面（填高于或低于），反应的化学方程式是 。
18．（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为 。
（3）将t2℃时，180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。
（5）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 。
A．溶质的质量可能不变
B．溶液的质量一定变大
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶剂的质量一定变小
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
19．（8分）金属在日常生活中应用广泛
（1）日常使用的金属大多数是合金，焊锡焊接金属主要是利用合金 的性质。
（2）某工厂的废液中主要含有硝酸银，取一定量的废液样品，加入锌粉和铁粉的混合物，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 （填写化学式，下同），可能含有 ；滤渣中一定含有 。
（3）在学习金属冶炼时，小林观察老师进行如图的实验：
①该实验酒精灯的作用是 。
②玻璃管中反应的化学方程式 ，该反应体现CO的性质是 ，发生还原反应的物质是 （填化学式）。
20．（4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）B的化学式是 。
（2）C的类别是 。（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）
（3）反应B和C发生反应的化学方程式为 。
（4）写出E→D转化的化学方程式是 。
三、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共28分）
21．（7分）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓硫酸、棉花以及下列仪器及装置。请回答有关问题。
（1）仪器a的名称 b的用途 。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 ，利用装置A制取氧气还需改进的地方是 。
（3）实验室常用装置B制取CO2，若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外 ，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 （用化学方程式表示）。
（4）若用装置G干燥制取的CO2，则气体应从 （填“a”或“b”）口进入。
22．（6分）某学生练习配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是该同学的操作过程示意图。试回答：
（1）配制一定溶质质量数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图所示，正确的操作顺序是 。
（2）操作中应称量NaCl的质量是 g，称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入氯化钠的过程中，接下来的操作是 。
（3）下列错误操作可能导致溶液中溶质的质量分数小于15%的是 。
A．④操作中砝码和氯化钠位置颠倒
B．②操作中有少量水洒出
C．①操作中有固体洒落
D．实验结束装瓶时，有液体洒出
（4）用质量分数为15%的氯化钠溶液配制60g溶质质量分数5%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），需要水的质量是 g，在量取15%的氯化钠溶液时，仰视读数会导致所配制溶液中溶质的质量分数 （填偏大或偏小）。
23．（7分）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是 。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三：
③同学们经过讨论后认为猜想 一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管 为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是 。
24．（8分）某化学兴趣小组的同学欲探究金属M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动（M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体）。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
（1）【猜想与假设】①Al＞Cu＞M；②Al＞M＞Cu；③ 。
（2）【设计与实验一】甲同学取M丝、铜丝、铝丝分别插入3支分别盛有等体积等浓度的稀盐酸的试管中，记录的现象如下表：
（3）【交流与表达】同学们对上述实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时插入铝丝的试管中无气泡产生的原因，该原因是 。
（4）【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液 。
（5）【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
（6）【思考】乙同学绘制了铝丝与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图丁所示，请据图分析：①时间0﹣t内 ，
②时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 。
四、计算题（共2个小题，25题4分，26题6分）
25．（4分）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸 g（计算结果保留整数）。
（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g 15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
26．（6分）现有某石灰石样品12.5g，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
（3）把反应后的剩余混合物过滤，再向滤液中加入5.4g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？
2023-2024学年黑龙江省绥化市望奎四中九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。1-12题每题各有一个正确选项；13-15题每题各有一个或两个正确选项，选项不全得1分，有错误选项不得分）
1．（2分）下列过程中涉及化学变化的是（ ）
A．海水晒盐
B．熟石灰改良酸性土壤
C．玉石雕刻
D．洗涤剂清洗碗上的油污
【分析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，据此进行分析。
【解答】解：A、海水晒盐过程中只是水的状态发生改变，属于物理变化；
B、氢氧化钙和酸反应生成盐和水，故符合题意；
C、玉石雕刻过程中，并没有生成新物质，故不符合题意；
D、洗涤剂具有乳化作用，过程中没有新物质生成，故不符合题意。
故选：B。
【点评】本题比较简单，主要考查物理变化和化学变化的判断，判断有无新物质生成为解答该题的关键。
2．（2分）下列化学实验操作规范的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
【解答】解：A、用量筒量取一定体积的液体，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，符合题意；
B、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，使热量尽快散发出去，图中操作错误；
C、用托盘天平称量物品时，图中砝码和食盐的位置放反了，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，更不能接触容器壁，图中操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．向氢氧化铜中加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，产生白色烟雾
C．硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高
D．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
【分析】A、根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，但氢氧化铜不溶于水进行分析；
B、根据浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶看到有大量的白雾进行分析；
C、根据硝酸铵固体溶于水，吸收热量，溶液的温度降低进行分析；
D、根据将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸铝进行分析。
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，在水溶液中不会电离出氢氧根离子，无色酚酞溶液不变色；
B、浓盐酸具有挥发性，故B错误；
C、硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低；
D、将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，故观察到铝丝表面出现红色物质，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2分）下列有关说法正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．导电性最好的金属是铜
C．醋酸能使紫色石蕊溶液变红
D．呈酸性的雨水一定是酸雨
【分析】A、根据饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液，浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小进行分析；
B、根据导电性最好的金属是银进行分析；
C、根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红进行分析；
D、根据酸雨是pH小于5.6进行分析。
【解答】解：A、饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解该溶质的溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错误；
B、导电性最好的金属是银；
C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以醋酸能使紫色石蕊溶液变红；
D、酸雨是pH小于5.6，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2分）运输浓硫酸的车辆应张贴的危险化学品标志是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据浓硫酸有强腐蚀性，结合选项中各标志的含义来解答。
【解答】解：A、浓硫酸有强腐蚀性，故A符合题意；
B、图为有毒品标志；
C、图为塑料制品回收标志；
D、图为小心火灾—易燃物标志。
故选：A。
【点评】本题考查浓硫酸的性质及危险品的存放，题目难度不大，注意基础知识的积累，注重实验安全的考查。
6．（2分）下列物质的名称、化学式、俗称一致的是（ ）
A．汞 Ag 水银
B．氢氧化钠 NaOH 纯碱
C．氢氧化钙 Ca（OH）2 生石灰
D．固态二氧化碳 CO2 干冰
【分析】A、根据汞俗称水银，化学式为Hg进行分析。
B、根据氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠进行分析。
C、根据氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰进行分析。
D、根据二氧化碳固体俗称干冰进行分析。
【解答】解：A、汞俗称水银，故不一致；
B、氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱2CO3，故不一致，故B错误；
C、氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca（OH）2，故不一致，故C错误；
D、二氧化碳固体俗称干冰2，故一致，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义等进行分析问题、解决问题的能力。
7．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．20℃时，氯化钠的饱和溶液还可以继续溶解硝酸钾
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．汽油和洗涤剂去除油污的原理是相同的
D．把20%的蔗糖溶液平均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
【分析】A、根据某温度下的饱和溶液不能再溶解该溶质，但还能溶解其它的溶质，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明温度、溶质的种类，进行分析判断。
C、根据溶解原理、乳化作用，进行分析判断。
D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，还可以继续溶解硝酸钾。
B、由于没有指明温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，同种物质的水溶液，故选项说法错误。
C、汽油去除油污；洗涤剂去除油污，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，每份溶液的溶质质量分数为20%。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确饱和溶液的特征、溶解原理、乳化作用、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键。
8．（2分）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
【分析】根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断。
【解答】解：A、a点时，锌的金属活动性比镁弱，故A错误；
B、b点时，锌产生的氢气质量少；
C、c点时，两个烧杯中都有金属剩余；
D、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
9．（2分）质量相等、溶质的质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合并充分反应，所得溶液的pH（ ）
A．小于7B．大于7C．等于7D．难以判断
【分析】根据化学方程式进行计算：盐酸溶液显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7．若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，pH＝7，若酸有剩余，则溶液pH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液pH大于7．
【解答】解：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等。反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
可以看出36.8份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，pH小于7。
故选：A。
【点评】酸溶液一般显酸性，碱溶液一般显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，俗称纯碱，就是因为其水溶液显碱性．
10．（2分）如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（ ）
A．比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是乙
B．对比①②说明铁生锈需要水，对比①③说明铁生锈需要空气
C．③中氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，进行分析判断。
【解答】解：A、比较①中甲、乙，水面处铁最容易与氧气，生锈最明显的地方是乙。
B、试管①中的铁钉能与氧气；试管②中的铁钉只能与水接触；一段时间后，另外两支试管的铁钉没有生锈，对比①③说明铁生锈需要水。
C、氯化钙具有吸水性，故选项说法正确。
D、四个实验中，则生锈最快的是④中的铁钉。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
11．（2分）下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．
【解答】解：A、2HCl+CuO═CuCl2+H8O，是金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应。
B、2NaOH+CO2═Na3CO3+H2O，是非金属氧化物与碱的反应，不属于中和反应。
C、7HCl+Cu（OH）2═CuCl2+6H2O，反应物是酸和碱，属于中和反应。
D、CaCO3+4HCl═CaCl2+H2O+CO6↑，是盐与酸的反应，不属于中和反应。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．
12．（2分）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是（ ）
A．网罩的作用是提高火焰温度
B．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
C．反应一段时间后a处固体质量增大
D．可在装置末端放一只燃着的酒精灯处理尾气
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、网罩的作用是能使火焰集中，故选项说法正确。
B、b处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，反应一段时间后a处固体质量减少。
D、一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，可在装置末端放一只燃着的酒精灯处理尾气。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13．（2分）除去下列各表中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显中性溶液和显酸性溶液不能使酚酞试液变色；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水；
C、锌比铜活泼，铜比银活泼；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水。
【解答】解：A、滴加酚酞试液时，无明显现象的是稀盐酸，因此无法区分稀盐酸和蒸馏水；
B、加入水时，除去了原物质；
C、将铜片分别放入Zn（NO3）2溶液中，无明显现象，即锌比铜活泼4溶液中，铜表面析出银白色固体，即铜比银活泼；
D、将气体通入足量的NaOH溶液，和氯化氢反应生成氯化钠和水。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（ ）
A．CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定都能与碱溶液反应
B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的不一定是碱溶液
C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性、稳定性，所有均一、稳定的液体都是溶液
【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据溶液的特征，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化碳，均能与碱溶液反应，如一氧化碳属于非金属氧化物，故选项推理错误。
B、滴入酚酞溶液后变红的一定是碱性溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液。
C、中和反应生成盐和水，如CO2+2NaOH═Na5CO3+H2O，故选项推理错误。
D、溶液具有均一性，但是均一，如水是均一，但是水属于纯净物，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
（多选）15．（2分）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟100g的稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g的氢气（ ）
A．样品中一定含有的杂质是Al
B．所加的稀盐酸中氯化氢的质量是7.3g
C．样品中一定含有的杂质是Cu
D．样品中的杂质可能是一种
【分析】假设这6.5g全部为锌，根据化学方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的。再进行进一步分析即可。
【解答】解：假设这6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x，则：
Zn+5HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
3.5g y x
x＝0.2g
y＝3.3g
依据金属与酸反应时生成的氢气质量＝×金属的质量、镁或铁则生成氢气质量都大于0.7g，在这几种金属中只有铜与酸不反应，此外还含有铝、镁。
故选：BC。
【点评】解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析。
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共32分）
16．（6分）用适当的化学用语填空：
（1）碘酒中的溶剂是 C2H5OH 。
（2）食醋中的酸是 CH3COOH 。
（3）水银温度计中的金属 Hg 。
（4）石灰水中的溶质是 Ca（OH）2 。
（5）标出氧化铝中铝元素的化合价 2O3 。
（6）4个氢氧根离子 4OH﹣ 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；
（2）食醋中的酸是乙酸，化学式为：CH5COOH；
（3）水银温度计中的金属是汞，化学式为：Hg；
（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；
（5）氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为：2O3；
（6）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，带一个电荷时，多个离子，所以4个氢氧根离子表示为：4OH﹣。
故答案为：（1）C2H2OH；
（2）CH3COOH；
（3）Hg；
（4）Ca（OH）2；
（5）2O3；
（6）5OH﹣。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．（8分）化学与人类生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）喝了汽水后，为什么会打嗝？原因是 因为气体的溶解度随温度升高而减小 。
（2）洗涤剂能用来洗碗，是因为它对油污有 乳化 作用。
（3）农药波尔多液是由石灰乳与硫酸铜等配制而成的，为什么不能用铁桶来盛装波尔多液？ Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （用化学方程式表示）。
（4）将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，开始时观察到的现象是 铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成黄色 ，化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ；较长时间后观察到的现象是 铁钉表面有气泡产生 。
（5）如图所示，将分液漏斗内的氢氧化钠溶液，滴入充满二氧化碳气体的锥形瓶内 高于 b液面（填高于或低于），反应的化学方程式是 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
【分析】（1）根据气体的溶解度随温度升高而减小来分析解答；
（2）根据洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能来分析解答；
（3）根据铁能与波尔多液中的硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁来分析解答；
（4）根据氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水来分析解答；根据铁能与稀盐酸反应生成氢气来分析解答；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内压强减小来分析解答；
【解答】解：（1）气体的溶解度随温度升高而减小，所以喝了汽水以后常常会打嗝，二氧化碳的溶解度变小而导致的；
（2）洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，而不是聚集成大的油珠，故洗涤剂能用来洗碗；
（3）铁能与波尔多液中的硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，故不能用铁桶配制农药波尔多液4＝FeSO4+Cu；
（4）铁锈的主要成分是Fe2O3，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故观察到的现象是铁钉表面的铁锈逐渐减少，反应的化学方程式为Fe2O4+6HCl＝2FeCl3+3H2O，铁钉的主要成分是铁，故较长时间后观察到的现象是在溶液中有气泡冒出；
（5）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内压强减小产生了压强差，反应的化学方程式是CO7+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）因为气体的溶解度随温度升高而减小；
（2）乳化；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO7+Cu；
（4）铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成黄色2O3+2HCl＝2FeCl3+7H2O；铁钉表面有气泡产生；
（5）高于；CO2+6NaOH＝Na2CO3+H3O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 乙＞甲＝丙 。
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为 80g 。
（3）将t2℃时，180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 55 g，所得甲溶液溶质质量分数为 20% 。
（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 丙＞甲＝乙 。
（5）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 AE 。
A．溶质的质量可能不变
B．溶液的质量一定变大
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶剂的质量一定变小
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：乙＞甲＝丙；
（2）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，乙物质的溶解度为80g；
（3）由于t2℃时甲物质的溶解度为80g，故该温度下180g甲的饱和溶液中，溶剂质量为100g，t1℃时，甲物质的溶解度为25g2℃时180g甲的饱和溶液降温到t8℃，析出晶体的质量为80g﹣25＝55g×100%＝20%；
（4）t2℃时，丙物质的溶解度最小，甲，所以取等质量的甲、乙，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所需溶剂的质量丙＞甲＝乙；
（5）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温。
A、如果采用降温的方法则溶质质量不变；
B、如果采用降温的方法则溶质质量不变，溶液的质量不变；
C、如果采用降温的方法则溶质质量不变，溶液的质量不变，故错误；
D、如果采用降温的方法则溶质质量不变，故错误；
E、甲物质的饱和溶液不能再溶解甲物质，故正确。
故选：AE。
故答案为：（1）乙＞甲＝丙；
（2）80g；
（3）55；20%；
（4）丙＞甲＝乙；
（5）AE。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（8分）金属在日常生活中应用广泛
（1）日常使用的金属大多数是合金，焊锡焊接金属主要是利用合金 熔点低 的性质。
（2）某工厂的废液中主要含有硝酸银，取一定量的废液样品，加入锌粉和铁粉的混合物，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 Zn（NO3）2 （填写化学式，下同），可能含有 Fe（NO3）2 ；滤渣中一定含有 Ag、Fe 。
（3）在学习金属冶炼时，小林观察老师进行如图的实验：
①该实验酒精灯的作用是 处理尾气，防止污染空气 。
②玻璃管中反应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，该反应体现CO的性质是 还原性 ，发生还原反应的物质是 Fe2O3 （填化学式）。
【分析】（1）根据合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低来分析；
（2）根据锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完后，铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银来分析；
（3）①根据一氧化碳有毒，燃烧生成无毒的二氧化碳来分析；
②根据氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，该反应中，一氧化碳得到氧，氧化铁失去氧来分析。
【解答】解：（1）日常使用的金属大多数是合金，焊锡焊接金属主要是利用合金熔点低的性质。
（2）金属活动性强弱顺序为：Zn＞Fe＞Ag，向含有硝酸银的废液中加入锌粉和铁粉的混合物，锌反应完后，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，则滤渣中一定含铁，铁可能参与反应，则滤液中一定含Zn（NO3）2，可能含Fe（NO6）2，滤渣中一定含Fe和反应生成的Ag。
（3）①一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中；一氧化碳燃烧生成无毒的二氧化碳，防止污染空气；
②玻璃管中的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O2+3CO2Fe+5CO2；该反应中，一氧化碳得到氧，体现了还原性，氧化铁失去氧，发生了还原反应2O4。
故答案为：
（1）熔点低；
（2）Zn（NO3）2；Fe（NO8）2；Ag、Fe；
（3）①处理尾气，防止污染空气2O6+3CO2Fe+2CO2；还原性；Fe2O5。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）B的化学式是 CuO 。
（2）C的类别是 酸 。（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）
（3）反应B和C发生反应的化学方程式为 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
（4）写出E→D转化的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
【分析】A是通常状况下密度最小的气体，则A是氢气；B能与氢气反应，B和C反应可形成蓝色溶液，氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，氧化铜和酸反应生成含有铜离子的盐和水，含铜离子的盐溶液为蓝色，则B是氧化铜，C是酸；D在农业上可用来改良酸性土壤，则D是氢氧化钙；氢气可以和水相互转化，水可以和氢氧化钙相互转化，则E是水；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，B是氧化铜。
（2）由分析可知，C的类别是酸。
（3）B和C发生的反应可以是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（4）E→D的转化是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，转化的化学方程式是：CaO+H2O＝Ca（OH）4。
故答案为：
（1）CuO；
（2）酸；
（3）CuO+H2SO4＝CuSO7+H2O；
（4）CaO+H2O＝Ca（OH）7。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共28分）
21．（7分）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓硫酸、棉花以及下列仪器及装置。请回答有关问题。
（1）仪器a的名称 长颈漏斗 b的用途 收集和或贮存少量气体 。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 ，利用装置A制取氧气还需改进的地方是 在试管口塞一团棉花 。
（3）实验室常用装置B制取CO2，若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外 能控制反应的发生与停止 ，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ （用化学方程式表示）。
（4）若用装置G干燥制取的CO2，则气体应从 a （填“a”或“b”）口进入。
【分析】（1）根据仪器的名称进行分析；
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；根据高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析；
（3）根据用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，装置F可将固体置于铜网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入导管中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（4）根据为了保证气体和浓硫酸充分接触，应该长进短出，则气体应从b端通入进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，用于收集和或贮存少量气体；
（2）根据所给药品，应选择高锰酸钾制取氧气、二氧化锰和氧气；装置A还需要在试管口塞一团棉花；
（3）与装置B相比，装置F可将固体置于铜网中，固液接触，关闭弹簧夹，将液体压入去底塑料瓶中，反应停止，气体导出，反应开始。因为铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致收集的二氧化碳不纯，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H4↑；
（4）G装置为装有浓硫酸的万用瓶，干燥二氧化碳需要将气体通入到溶液中。
故答案为：
（1）长颈漏斗；收集和或贮存少量气体；
（2）；在试管口塞一团棉花；
（3）能控制反应的发生与停止；Fe+2HCl＝FeCl2+H5↑；
（4）a。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
22．（6分）某学生练习配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是该同学的操作过程示意图。试回答：
（1）配制一定溶质质量数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图所示，正确的操作顺序是 ①④③②⑤ 。
（2）操作中应称量NaCl的质量是 7.5 g，称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入氯化钠的过程中，接下来的操作是 减少氯化钠至天平平衡 。
（3）下列错误操作可能导致溶液中溶质的质量分数小于15%的是 A 。
A．④操作中砝码和氯化钠位置颠倒
B．②操作中有少量水洒出
C．①操作中有固体洒落
D．实验结束装瓶时，有液体洒出
（4）用质量分数为15%的氯化钠溶液配制60g溶质质量分数5%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），需要水的质量是 40 g，在量取15%的氯化钠溶液时，仰视读数会导致所配制溶液中溶质的质量分数 偏大 （填偏大或偏小）。
【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，要计算出溶质的质量，所需水的质量和体积，然后把溶质转移到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，得到均一稳定的混合物，据此分析。
【解答】解：（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、量取、装瓶贴标签；
（2）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，应称量氯化钠的质量为：50g×15%＝7.5g，在往左盘慢慢加入氯化钠的过程中，说明氯化钠质量偏大；
（3）A.④操作中砝码和氯化钠位置颠倒，会导致溶质质量减小，符合题意；
B.②操作中有少量水洒出，会导致溶剂质量减小，不符合题意；
C.①操作中有固体洒落，不会影响配制结果，不会影响称量的多少；
D.实验结束装瓶时，有液体洒出，不影响溶质质量分数的大小。
故选：A；
（4）设需要水的质量为x，根据稀释前后，可得：（60g﹣x）×15%＝60g×4%；在量取15%的氯化钠溶液时，读取数值小于实际数值，导致所配制溶液中溶质的质量分数偏大。
故答案为：
（1）①④③②⑤；
（2）7.5；减少氯化钠至天平平衡；
（3）A；
（4）40；偏大。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
23．（7分）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是 氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高 。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和NaOH
猜想三： NaCl和HCl
③同学们经过讨论后认为猜想 二 一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管 由红色变成无色 为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
【分析】氢氧化钠溶于水放热，形成的溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
【解答】解：（1）①乙同学的理由是氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高。
故填：氢氧化钠溶于水放热，也能使温度升高。
②猜想一：恰好完全反应时是NaCl
猜想二：氢氧化钠过量时是NaCl和NaOH
猜想三：盐酸过量时是NaCl和HCl。
故填：NaCl和HCl。
③同学们经过讨论后认为猜想二一定不正确，是因为加入无色酚酞溶液，说明溶液中不含有氢氧化钠。
故填：二。
④探究过程：
故填：产生气泡。
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，边不断振荡试管，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为：2NaOH+H8SO4═Na2SO7+2H2O。
故填：由红色变成无色；5NaOH+H2SO4═Na3SO4+2H7O。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（8分）某化学兴趣小组的同学欲探究金属M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动（M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体）。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
（1）【猜想与假设】①Al＞Cu＞M；②Al＞M＞Cu；③ M＞Al＞Cu 。
（2）【设计与实验一】甲同学取M丝、铜丝、铝丝分别插入3支分别盛有等体积等浓度的稀盐酸的试管中，记录的现象如下表：
（3）【交流与表达】同学们对上述实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时插入铝丝的试管中无气泡产生的原因，该原因是 铝表面的氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水 。
（4）【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液 M丝表面附着红色固体 。
（5）【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 丙 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
（6）【思考】乙同学绘制了铝丝与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图丁所示，请据图分析：①时间0﹣t内 反应放热 ，
②时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是 稀硫酸浓度减小 。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）①Al＞Cu＞M；②Al＞M＞Cu。
故填：M＞Al＞Cu。
（2）M丝产生气泡，铜丝，说明M比铜；
几分钟后铝丝表面产生大量气泡，是因为铝表面的氧化铝完全反应后，实验过程如下所示：
（3）实验刚开始时插入铝丝的试管中无气泡产生的原因是铝表面的氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水。
故填：铝表面的氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水。
（4）试管乙中，M和硫酸铜反应生成铜。
故填：M丝表面附着红色固体。
（5）由甲可知铝比M活泼，由乙可知M比铜活泼，也可以得出正确的结论。
故填：丙。
（6）①时间0﹣t内，反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热。
该固体：反应放热。
②时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是稀硫酸浓度减小。
故填：稀硫酸浓度减小。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
四、计算题（共2个小题，25题4分，26题6分）
25．（4分）某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：
（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸 60 g（计算结果保留整数）。
（2）若上述造纸厂废水75g能与9.8g 15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【分析】溶液稀释前后溶质质量不变；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）用9.2g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸质量：3.2g×98%÷15%＝60g。
故填：60。
（2）设氢氧化钠的质量为x，
H2SO8+2NaOH═Na2SO2+2H2O，
98 80
6.8g×15% x
＝，
x＝1.2g，
该废水中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝1.2%，
答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
26．（6分）现有某石灰石样品12.5g，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
（3）把反应后的剩余混合物过滤，再向滤液中加入5.4g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【分析】（1）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和反应的方程式可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量及质量分数；
（3）根据溶质的质量分数计算。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：12.5g+100g﹣108.1g＝7.4g。
（2）设12.5g该石灰石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y。
CaCO7+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x y
解得：x＝10g
解得：y＝11.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）由上述计算可知，所得溶液的溶质质量分数是：。
答：（1）生成二氧化碳的质量是3.4g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）所得溶液的溶质质量分数约是10%。
【点评】本题主要考查了根据方程式的计算和溶质质量分数的综合计算，难度不大，根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量是解答本题的基础。
选项
实验目的
所用试剂或操作方法
A
鉴别稀盐酸、NaOH溶液、蒸馏水
分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
B
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
C
验证Zn、Cu、Ag的金属活动性
将铜片分别放入Zn（NO3）2、AgNO3溶液中，观察现象
D
除去CO2中混有少量的HCl气体
将气体通入足量的NaOH溶液
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒

猜想三正确
实验操作
M丝
铜丝
铝丝
实验结论
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
M＞Cu：①
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡产生
②
选项
实验目的
所用试剂或操作方法
A
鉴别稀盐酸、NaOH溶液、蒸馏水
分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色
B
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
C
验证Zn、Cu、Ag的金属活动性
将铜片分别放入Zn（NO3）2、AgNO3溶液中，观察现象
D
除去CO2中混有少量的HCl气体
将气体通入足量的NaOH溶液
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
产生气泡
猜想三正确
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
产生气泡，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气
猜想三正确
实验操作
M丝
铜丝
铝丝
实验结论
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
M＞Cu：① M＞Al
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡产生
② Al＞M＞Cu
实验操作
M丝
铜丝
铝丝
实验结论
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
M＞Cu：①M＞Al
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡产生
②Al＞M＞Cu