2023-2024学年山东省青岛市崂山四中九年级（上）期中化学试卷

这是一份2023-2024学年山东省青岛市崂山四中九年级（上）期中化学试卷，共32页。试卷主要包含了单项选择题，选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）生活中的下列变化，不涉及化学变化的是（ ）
A．铁锅生锈B．牛奶变酸C．葡萄酿酒D．冰雪融化
2．（1分）人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是（ ）
A．原子B．分子C．元素D．单质
3．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气B．蒸馏水C．海水D．煤
4．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．食盐B．面粉C．泥沙D．花生油
5．（1分）科学探究离不开化学实验基本操作下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．过滤
C．熄灭酒精灯火焰D．称量固体物质
6．（1分）周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水。他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉（如图所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（ ）
A．泡糖水时进行了充分搅拌
B．糖水热的时候白糖全部溶解
C．凉的糖水底部有剩余的白糖
D．喝糖水时感到很甜
7．（1分）改善生态环境质量，促进人与自然和谐共生，下列做法值得提倡的是（ ）
A．回收利用废旧电池
B．随意丢弃用过的口罩
C．燃放烟花爆竹
D．工业污水未经处理直接排放
8．（1分）“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．硅的元素符号为Si
B．硅元素属于金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09
D．硅原子的质子数为14
9．（1分）下列对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．铜丝在空气中灼烧时，有黑色物质生成
B．铁丝放在纯净氧气中，火星四射，生成四氧化三铁
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．红磷在空气中燃烧，产生浓厚白雾
10．（1分）50℃时，氯化铵的溶解度是50g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ）
A．1：2：3B．2：3：1C．3：2：1D．1：3：2
11．（1分）物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于气焊
B．稀有气体用作电光源
C．液氮做制冷剂
D．活性炭用于除冰箱异味
12．（1分）一氧化二氮（N2O）是一种麻醉剂，少量吸入后可迅速镇痛，且不会损伤心、肺、肝、肾等重要脏器。一氧化二氮（N2O）中氮元素的化合价为（ ）
A．﹣1B．﹣2C．+1D．+2
13．（1分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
14．（1分）“宏观﹣微观﹣符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．2个氧原子—O2B．2个氢分子—2H2
C．钠离子—Na+D．氧化铜—CuO
15．（1分）木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节（ ）
A．属于氧化物
B．在水中溶解时溶液温度降低
C．可代替药物治疗糖尿病
D．组成中碳元素的质量分数最大
16．（1分）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是（ ）
A．从类别上分析：乙酸属于化合物
B．从组成上分析：乙酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成
C．从构成上分析：乙酸分子由2个碳原子和2个水分子构成
D．从定量上分析：乙酸中碳元素的质量分数（C%）为：×100%＝40%
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分）
17．（2分）比较、推理是化学学习常用的方法，如表是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．（2分）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A．根据微粒观：物质都是由原子构成的
B．根据守恒观：10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体
C．根据转化观：水和氢气在一定条件下可相互转化
D．根据结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
（多选）19．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法不正确的是（ ）
A．氧气和臭氧的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．水通电能生成氢气和氧气，是因为水分子中含有氢分子和氧分子
D．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
20．（2分）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气的含量实验的两套装置图（装置气密性良好），对该实验认识不正确的是（ ）
A．该实验的原理是通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气的含量
B．装置一在正确操作情况下，反应结束后，消耗氧气的体积应该是反应前硬质玻管内气体体积的
C．实验完毕后，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果偏大
D．装置一设计优于装置二，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽
21．（2分）归纳与总结是学好化学的重要方法。下列对所学知识的整理，存在错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）22．（2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应
对该反应，下列描述正确的是（ ）
A．参加反应的甲、丙、丁的质量比为1：16：13
B．待测质量一定为4g
C．乙在该反应中一定是催化剂
D．该反应是分解反应
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共5小题，每题2分，共12分）
23．（4分）请从以下物质：H2、O2、CO2、H2O选取适当的化学式填空。
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体 。
（2）能使带火星的木条复燃的气体 。
（3）具有可燃性的气体 。
（4）最常见的溶剂 。
24．（9分）回答下列问题：
（1）请写出下列反应的化学方程式：
①氢气燃烧 。
②镁在氧气中燃烧 。
③加热铜粉 。
（2）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的 性。
（3）饭菜上桌，满屋飘香。请从微观角度解释这一现象 。
（4）洗碗时，小明加入洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的 作用。
25．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲中C微粒属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（2）原子序数为12的元素符号是 ，该元素在化合物中常表现的化合价是 价。
（3）2021年2月，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆展出。月壤中存在着大量的氦﹣3（氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子），该原子核外电子数为 。
（4）硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒原子的结构示意图 （填“氧”或“氟”）的化学性质相似，已知硒元素的元素符号为Se，请写出其离子符号 。
26．（26分）化学实验能提升科学素养。“追梦”学习小组走进实验室，进行实验探究。请回答下列问题。
主题一：探究“水在直流电作用下的变化”实验，如图实验一所示。
在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。
（1）a管中产生的气体是 ，若a管中得到5mL气体，则b管中气体体积约为 mL。
（2）在电解水的过程中，电能主要转化为 能。
主题二：探究“氧气的化学性质”实验，如图实验二所示。
（3）细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热 色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；集气瓶底预留少量水的原因是： 。
（4）木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发 光。写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式： ；图⑥的实验现象是 。
（5）根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与 有关。与燃烧一样。任何化学反应都需要在一定条件下进行。请举出一个在生活中控制化学反应速率的具体实例 。
主题三：探究在实验室中制取氧气，请根据如图所示装置回答问题。
Ⅰ.实验室制取氧气的方法有多种，例如：
①加热分解高锰酸钾固体
②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液
（6）选择发生装置时考虑的因素是 ；若用方法①制取氧气应选用的发生装置是 （选填字母序号），若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为 。收集纯净氧气的装置是 ，原因是 。D装置检验氧气已收集满的方法是 ，若观察到 则证明氧气已满。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的 （填仪器名称）加入。
Ⅱ.实验过程中同学们发现电解纯水速率较慢。同学们设计实验探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据如表：
（7）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 。
（8）用一定量15%的过氧化氢溶液制取氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释 （填“减小”“不变”“增大”）。
27．（7分）某同学配制100g15%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号）。
（2）本实验中需要选择的量筒的量程是 （选填“50mL”、“100mL”、“200mL”）。
（3）量取水操作：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）滴加，读数时，视线要与量筒内 持平。
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是 。
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应 （填字母序号）。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（6）若要把配制好的100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是 克。
2023-2024学年山东省青岛市崂山四中九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意。（共16道小题，每题1分，共16分）
1．（1分）生活中的下列变化，不涉及化学变化的是（ ）
A．铁锅生锈B．牛奶变酸C．葡萄酿酒D．冰雪融化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，故A错；
B、牛奶变酸，属于化学变化；
C、葡萄酿酒，属于化学变化；
D、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是（ ）
A．原子B．分子C．元素D．单质
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，这里的“锌”等不是以单质、原子等形式存在，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
3．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气B．蒸馏水C．海水D．煤
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
【解答】解：A、空气中含有氮气、二氧化碳等多种物质，故选项错误。
B、蒸馏水中只含有水一种物质，故选项正确。
C、海水中含有水，属于混合物。
D、煤中含有碳，属于混合物。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
4．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．食盐B．面粉C．泥沙D．花生油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A.食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，故A正确；
B.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；
C.泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；
D.植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（1分）科学探究离不开化学实验基本操作下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．过滤
C．熄灭酒精灯火焰D．称量固体物质
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误。
B、过滤液体时、二低，图中缺少玻璃棒引流。
C、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，图中所示操作正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（1分）周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水。他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉（如图所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（ ）
A．泡糖水时进行了充分搅拌
B．糖水热的时候白糖全部溶解
C．凉的糖水底部有剩余的白糖
D．喝糖水时感到很甜
【分析】根据饱和溶液的概念去做，饱和溶液：某一温度下，当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液。
【解答】解：A、甲同学泡了一杯白糖开水，所以不一定饱和；
B、糖水热的时候白糖全部溶解，也可能不饱和；
C、待糖水变凉，发现杯底有少量未溶解的白糖，属于饱和溶液；
D、喝糖水时感到很甜与浓度有关，故D错。
故选：C。
【点评】要严格按照饱和溶液的判断方法考虑，不能再溶解了说明饱和。
7．（1分）改善生态环境质量，促进人与自然和谐共生，下列做法值得提倡的是（ ）
A．回收利用废旧电池
B．随意丢弃用过的口罩
C．燃放烟花爆竹
D．工业污水未经处理直接排放
【分析】根据改善生态环境质量，促进人与自然和谐共生，要减少污染、保护环境，进行分析判断。
【解答】解：A、回收利用废旧电池，保护环境，故选项正确。
B、随意丢弃用过的口罩，可能造成病毒传播，故选项错误。
C、燃放烟花爆竹，做法不值得提倡。
D、工业污水未经处理直接排放，做法不值得提倡。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解减少污染、保护环境的措施是正确解答本题的关键。
8．（1分）“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．硅的元素符号为Si
B．硅元素属于金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09
D．硅原子的质子数为14
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据以上分析进行回答。
【解答】解：A.根据周期表一格内的信息可知，硅的元素符号为Si；
B.硅字带有石字旁，属于非金属元素；
C.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此硅元素的相对原子质量为28.09；
D.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数，故正确；
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
9．（1分）下列对有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．铜丝在空气中灼烧时，有黑色物质生成
B．铁丝放在纯净氧气中，火星四射，生成四氧化三铁
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．红磷在空气中燃烧，产生浓厚白雾
【分析】A、根据铜丝在空气中灼烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝放在纯净氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据石蜡在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铜丝在空气中灼烧生成氧化铜，故选项说法正确。
B、铁丝放在纯净氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象。
C、石蜡在氧气中燃烧时，是实验结论而不是实验现象。
D、红磷在空气中燃烧，而不是白雾。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
10．（1分）50℃时，氯化铵的溶解度是50g，50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ）
A．1：2：3B．2：3：1C．3：2：1D．1：3：2
【分析】50℃时，氯化铵的溶解度是50g，其涵义是50℃时，100g水中最多溶解50g氯化铵，溶液达到饱和状态；据此进行分析判断．
【解答】解：50℃时，氯化铵的溶解度是50g，100g水中最多溶解50g氯化铵；则50℃时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶液之间的质量比为50g：100g：（50g+100g）＝1：2：3。
故选：A。
【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．
11．（1分）物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是（ ）
A．氧气用于气焊
B．稀有气体用作电光源
C．液氮做制冷剂
D．活性炭用于除冰箱异味
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性；故选项正确；
B、稀有气体用作电光源是利用稀有气体通电时，属于物理性质；
C、液氮做制冷剂是利用液氮汽化吸热；故选项错误；
D、活性炭用于除冰箱异味是利用活性炭的吸附性；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、稀有气体、液氮、活性炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12．（1分）一氧化二氮（N2O）是一种麻醉剂，少量吸入后可迅速镇痛，且不会损伤心、肺、肝、肾等重要脏器。一氧化二氮（N2O）中氮元素的化合价为（ ）
A．﹣1B．﹣2C．+1D．+2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】解：一氧化二氮中氧元素一般显﹣2价，设氮元素的化合价是x，可得：2x+（﹣6）＝0。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
13．（1分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
【分析】根据分子（或原子）的基本特征：分子（或原子）质量和体积都很小；分子（或原子）之间有间隔；分子（或原子）是在不断运动的；同种的分子（或原子）性质相同，不同种的分子（或原子）性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、自然界中水的天然循环，故选项解释正确。
B、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小。
C、氧气经压缩储存在钢瓶中，气体受压后，故选项解释错误。
D、氧气和液氧都能支持燃烧，同种的分子化学性质相同。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分子（或原子）的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子（或原子）的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
14．（1分）“宏观﹣微观﹣符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．2个氧原子—O2B．2个氢分子—2H2
C．钠离子—Na+D．氧化铜—CuO
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
D、根据氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，进行分析判断。
【解答】解：A、由原子的表示方法，表示多个该原子，故2个氧原子表示为：2O。
B、由分子的表示方法，表示多个该分子，则6个氢分子可表示为：2H2，故选项化学用语书写正确。
C、由离子的表示方法，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，4要省略+，故选项化学用语书写正确。
D、氧化铜中铜元素显+2价，其化学式为CuO。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
15．（1分）木糖醇（C5H12O5）是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节（ ）
A．属于氧化物
B．在水中溶解时溶液温度降低
C．可代替药物治疗糖尿病
D．组成中碳元素的质量分数最大
【分析】A.根据氧化物的概念进行分析；
B.根据题文信息回答；
C.根据题文信息回答；
D.元素的质量比等于各元素的相对原子质量的总和之比，据此计算。
【解答】解：A.由两种元素组成，且一种为氧元素的化合物为氧化物5H12O5）是由三种元素组成，不属于氧化物；
B.木糖醇（C2H12O5）是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，故正确；
C.根据题意可知，因其代谢不受胰岛素调节，但不能药物治疗糖尿病；
D.木糖醇（C5H12O2）中，碳、氢、氧元素的质量比为：（5×12）：12：（5×16）＝15：6：20，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化学式的意义，氧化物的识别，元素的质量分数的计算，物质溶解时的吸热和放热现象等相关知识，掌握学科基础知识即可解答本题。
16．（1分）食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是（ ）
A．从类别上分析：乙酸属于化合物
B．从组成上分析：乙酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成
C．从构成上分析：乙酸分子由2个碳原子和2个水分子构成
D．从定量上分析：乙酸中碳元素的质量分数（C%）为：×100%＝40%
【分析】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物；
B、根据物质的化学式可以判断组成元素；
C、根据物质的化学式可以判断分子构成；
D、根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量分数。
【解答】解：A、乙酸是由不同种元素组成的纯净物，故该选项说法正确；
B、乙酸是由碳元素、氧元素组成；
C、每个乙酸分子由2个碳原子，故该选项说法不正确；
D、乙酸中碳元素的质量分数（C%）＝，故该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分）
17．（2分）比较、推理是化学学习常用的方法，如表是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．
【解答】解：A、铁丝在空气中很难燃烧，是因为氧气的浓度不同，可以加快化学反应速率。
B、碳在常温下不与氧气发生反应，因为反应温度不同，化学反应容易发生。
C、水要在通电的条件才能分解，由于反应物的种类不同，故选项推理不合理。
D、铜片在空气中很难燃烧，铜片与铜粉均属于同一种物质，故选项推理合理。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，了解影响反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑．
18．（2分）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A．根据微粒观：物质都是由原子构成的
B．根据守恒观：10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体
C．根据转化观：水和氢气在一定条件下可相互转化
D．根据结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
【分析】A、根据构成物质微粒的种类分析；
B、根据分子间有间隔的性质分析；
C、根据水和氢气的性质分析；
D、根据原子的性质与原子结构的关系分析。
【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、离子；
B、10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL，水分子和酒精分子互相扩散到了对方的间隔中去；
C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，水和氢气在一定条件下可以相互转化；
D、氦原子和镁原子的最外层电子数相同，但是氦原子只有一个电子层，镁原子在化学反应中，化学性质不相似。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握构成物质的微粒、分子的性质、常见物质的性质，原子的性质与原子结构的关系是正确解答本题的关键。
（多选）19．（2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法不正确的是（ ）
A．氧气和臭氧的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．水通电能生成氢气和氧气，是因为水分子中含有氢分子和氧分子
D．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
【分析】A、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同进行分析；
B、根据化合物的定义进行分析；
C、根据水通电的实验结论进行分析；
D、根据氧化物的特点进行分析。
【解答】解：A、同种分子性质相同，氧气由氧气分子构成，氧气和臭氧的分子构成不同，故A说法正确；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故B说法正确；
C、化学反应前后元素的种类和数目不变，氢气由氢元素组成，所以水由氢，则微观上水分子由氢。故C说法错误；
D、氧化物是由两种元素组成，氧化物中含有氧元素，如高锰酸钾含有氧元素但不是氧化物。
故选：CD。
【点评】解答本题关键是熟悉化合物、氧化物的特点，质量守恒定律的内容。
20．（2分）实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气的含量实验的两套装置图（装置气密性良好），对该实验认识不正确的是（ ）
A．该实验的原理是通过“化学方法”消耗氧气，从而测定空气中氧气的含量
B．装置一在正确操作情况下，反应结束后，消耗氧气的体积应该是反应前硬质玻管内气体体积的
C．实验完毕后，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。否则会使测得的实验结果偏大
D．装置一设计优于装置二，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽
【分析】加热时铜能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：A、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，从而测定空气中氧气的含量。
B、装置一在正确操作情况下，消耗氧气的体积应该是反应前硬质玻管内气体和注射器中的气体的体积和的。
C、实验完毕后，应先将气球内的气体全部挤出。否则会使测得的实验结果偏大。
D、装置一设计优于装置二，使氧气完全耗尽。
故选：B。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
21．（2分）归纳与总结是学好化学的重要方法。下列对所学知识的整理，存在错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据物质的微观构成粒子解答；
B、根据物质的性质和用途的关系解答；
C、根据物质的变化与能量的关系解答；
D、根据化学与环境的知识解答。
【解答】解：A、①金刚石是由碳原子构成的，A归纳完全正确；
B、①氢气燃烧放出大量的热；②氧气能支持燃烧，B归纳完全正确；
C、①家庭利用甲烷燃烧做饭；②灯泡通电发光，C归纳完全正确；
D、①化学的发展会对环境有保护作用，人类的乱砍滥伐；②利用化学技术消除机动车排放的有害气体，既减少化石燃料消耗，D归纳不完全正确。
故选：D。
【点评】加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
（多选）22．（2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应
对该反应，下列描述正确的是（ ）
A．参加反应的甲、丙、丁的质量比为1：16：13
B．待测质量一定为4g
C．乙在该反应中一定是催化剂
D．该反应是分解反应
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙。故该反应为：甲、丙，该选项不正确。
B、待测值＝64﹣26﹣32﹣2＝4。
C、反应前后乙质量不变，也可能不是催化剂。
D、由于乙的质量反应前后不变，生成物为丙和丁，该选项正确。
故选：BD。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共5小题，每题2分，共12分）
23．（4分）请从以下物质：H2、O2、CO2、H2O选取适当的化学式填空。
（1）能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2 。
（2）能使带火星的木条复燃的气体 O2 。
（3）具有可燃性的气体 H2 。
（4）最常见的溶剂 H2O 。
【分析】（1）根据二氧化碳能与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
（2）根据氧气具有助燃性进行分析。
（3）根据氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，进行分析。
（4）根据水能溶解许多物质进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳能与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳2；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃的气体是氧气2；
（3）氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，具有可燃性的气体的是氢气4；
（4）水能溶解许多物质。常用作溶剂的物质是水2O。
故答案为：（1）CO2；
（2）O2；
（3）H2；
（4）H2O。
【点评】本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24．（9分）回答下列问题：
（1）请写出下列反应的化学方程式：
①氢气燃烧 2H2+O22H2O 。
②镁在氧气中燃烧 2Mg+O22MgO 。
③加热铜粉 2Cu+O22CuO 。
（2）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的 吸附 性。
（3）饭菜上桌，满屋飘香。请从微观角度解释这一现象 分子总是在不断运动 。
（4）洗碗时，小明加入洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的 乳化 作用。
【分析】（1）根据方程式的书写方法进行分析；
（2）根据活性炭的吸附性进行分析；
（3）根据分子的性质进行分析；
（4）根据乳化原理进行分析。
【解答】解：（1）①氢气燃烧：氢气与氧气点燃生成水，反应的化学方程式为2H2+O42H2O；
②镁在氧气中燃烧：镁与氧气点燃生成氧化镁，反应的化学方程式为8Mg+O22MgO；
③加热铜粉：铜与氧气加热生成氧化铜，反应的化学方程式为7Cu+O22CuO；
（2）活性炭具有吸附性，能去除色素和异味，放入活性炭包除味；
（3）饭菜上桌，满屋飘香是因为分子总是在不断运动；
（4）洗洁精除去油污，这是利用了洗洁精的乳化作用。
故答案为：（1）①3H2+O22H2O；②2Mg+O32MgO；③2Cu+O72CuO.
（2）吸附；
（3）分子总是在不断运动；
（4）乳化。
【点评】解答本题关键是熟悉方程式的书写方法，活性炭的吸附性，分子的性质和乳化作用。
25．（6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲中C微粒属于 原子 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（2）原子序数为12的元素符号是 Mg ，该元素在化合物中常表现的化合价是 +2 价。
（3）2021年2月，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆展出。月壤中存在着大量的氦﹣3（氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子），该原子核外电子数为 2 。
（4）硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒原子的结构示意图 氧 （填“氧”或“氟”）的化学性质相似，已知硒元素的元素符号为Se，请写出其离子符号 Se2﹣ 。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：（1）核电荷数等于核外电子数，表示原子；
（2）根据周期表可知，原子序数为12的元素符号是Mg，形成带有2个单位正电荷的离子；
（3）原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，月壤中存在着大量的氦﹣3（氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子）；
（4）最外层电子数相同的元素化学性质相似，图甲中E为硒原子最外层电子数为3，氟原子最外层有7个电子；硒原子最外层有6个电子，离子符号为：Se3﹣。
故答案为：
（1）原子；
（2）Mg；+2
（3）2；
（4）氧；Se6﹣。
【点评】本题考查元素周期表特点及其应用，原子结构示意图和离子结构示意图的相关知识，灵活运用元素周期表中的信息，了解原子结构示意图的意义是解答的关键。
26．（26分）化学实验能提升科学素养。“追梦”学习小组走进实验室，进行实验探究。请回答下列问题。
主题一：探究“水在直流电作用下的变化”实验，如图实验一所示。
在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。
（1）a管中产生的气体是 氧气 ，若a管中得到5mL气体，则b管中气体体积约为 10 mL。
（2）在电解水的过程中，电能主要转化为 化学 能。
主题二：探究“氧气的化学性质”实验，如图实验二所示。
（3）细铁丝在空气中不能燃烧。细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热 黑 色固体，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；集气瓶底预留少量水的原因是： 防止高温熔落物溅落使集气瓶底炸裂 。
（4）木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发 白 光。写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式： ；图⑥的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（5）根据上述细铁丝和木炭燃烧的实验，归纳得出物质燃烧的剧烈程度与 氧气的浓度 有关。与燃烧一样。任何化学反应都需要在一定条件下进行。请举出一个在生活中控制化学反应速率的具体实例 冰箱储存食物 。
主题三：探究在实验室中制取氧气，请根据如图所示装置回答问题。
Ⅰ.实验室制取氧气的方法有多种，例如：
①加热分解高锰酸钾固体
②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液
（6）选择发生装置时考虑的因素是 反应物状态，反应条件 ；若用方法①制取氧气应选用的发生装置是 A （选填字母序号），若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为 。收集纯净氧气的装置是 E ，原因是 氧气不易溶于水 。D装置检验氧气已收集满的方法是 用带火星的小木条放在集气瓶口 ，若观察到 木条复燃 则证明氧气已满。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的 分液漏斗 （填仪器名称）加入。
Ⅱ.实验过程中同学们发现电解纯水速率较慢。同学们设计实验探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据如表：
（7）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 过氧化氢的浓度 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 在其它条件一定的情况下，温度越高，反应速度越快 。
（8）用一定量15%的过氧化氢溶液制取氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释 不变 （填“减小”“不变”“增大”）。
【分析】（1）根据气体的性质与检验方法、电解水时生成氢气与氧气的体积比来分析；
（2）根据电解水的原理以及能量转化来分析；
（3）根据细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁来分析解答；
（4）根据木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳来分析解答；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
（5）根据细铁丝和木炭燃烧在空气中和氧气中实验现象来分析解答；根据生活中控制化学反应速率的具体实例来分析解答；
（6）根据药品状态和反应条件来确定反应的发生装置；根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化的作用下生成水和氧气来分析解答；
（7）根据对照实验的变量控制来分析；
（8）根据溶液稀释后溶液的溶质质量不变分析。
【解答】解：（1）根据“正氧少，负氢多”的原则，产生的气体比b管少；根据“电解水时，若a管中得到5mL气体。
（2）在电解水的过程中，电能主要转化为化学能。
（3）细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成四氧化三铁；集气瓶里放入少量水的作用是防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
（4）木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中剧烈燃烧发白光，化学方程式为：，注入澄清石灰水。
（5）在图⑤中燃烧与木炭在图④中燃烧剧烈程度不同，细铁丝在空气中不能燃烧，由此归纳出物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，减缓反应速率。
（6）选择发生装置时要考虑的因素是反应物状态，反应条件，反应物是固体，发生装置应选择带有酒精灯的A装置，化学方程式为：，对应图中的E装置，所以；检验氧气已收集满的方法是用带火星的小木条放在集气瓶口；若木条复燃；利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制氧气的发生装置选择没有酒精灯的B装置，过氧化氢溶液应从分液漏斗加入。
（7）由表格可知，实验①和②除了反应时间不同外，而其它条件都相同，实验①和②；由表格可知，证明在其它条件一定的情况下，反应速度越快。
（8）溶液稀释后溶液的溶质质量不变，所以，过氧化氢的质量不变，产生氧气的总质量不变。
故答案为：
（1）氧气；10；
（2）化学；
（3）黑；；防止高温熔落物溅落使集气瓶底炸裂；
（4）白；；澄清石灰水变浑浊；
（5）氧气的浓度；冰箱储存食物；
（6）反应物状态，反应条件；A；；E；用带火星的小木条放在集气瓶口；分液漏斗；
（7）过氧化氢的浓度；在其它条件一定的情况下，反应速度越快；
（8）不变。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27．（7分）某同学配制100g15%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。
回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号）。
（2）本实验中需要选择的量筒的量程是 100mL （选填“50mL”、“100mL”、“200mL”）。
（3）量取水操作：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 胶头滴管 （填仪器名称）滴加，读数时，视线要与量筒内 凹液面的最低处 持平。
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是 搅拌，加速溶解 。
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应 A （填字母序号）。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（6）若要把配制好的100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是 200 克。
【分析】（1）根据配制溶液的操作步骤，进行分析解答。
（2）根据量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，进行分析解答。
（3）根据量取一定量液体药品的方法，进行分析解答，
（4）根据用玻璃棒搅拌，目的都是加快食盐溶解进行分析；
（5）根据天平的指针偏向右盘，说明砝码的质量大于药品的质量，进行分析解答。
（6）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）配制100g15%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，最后进行溶解，正确操作顺序为②①⑤③④。
（2）本实验中需要水的质量是100g﹣100g×15%＝85g，合85mL，选择的量筒的量程是100mL。
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时；并且读数时。
（4）在溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率。
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应增加适量氯化钠固体。
（6）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，x＝200g。
故答案为：
（1）②①⑤③④；
（2）100mL；
（3）胶头滴管；凹液面的最低处；
（4）搅拌，加速溶解；
（5）A；
（6）200。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应
反应温度
C
水要在通电的条件才能分解，而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧
反应物的接触面积
A
物质与其构成粒子的对应关系
①金刚石——由原子构成
②氮气——由分子构成
B
物质性质与用途的对应关系
①氢气燃烧放出大量的热——作高能燃料
②氧气能支持燃烧——火箭发射的助燃剂
C
化学与能量的关系
①家庭利用甲烷燃烧做饭——化学能转化为热能
②灯泡通电发光——电能转化为光能
D
化学与社会的关系
①化学的发展必然导致生态环境的恶化
②利用化学技术消除机动车排放的有害气体，研发新能源汽车，减少化石燃料消耗
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/mL
温度/℃
二氧化锰的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
——
2
49.21
④
30
5
55
——
2
10.76
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应
反应温度
C
水要在通电的条件才能分解，而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧
反应物的接触面积
A
物质与其构成粒子的对应关系
①金刚石——由原子构成
②氮气——由分子构成
B
物质性质与用途的对应关系
①氢气燃烧放出大量的热——作高能燃料
②氧气能支持燃烧——火箭发射的助燃剂
C
化学与能量的关系
①家庭利用甲烷燃烧做饭——化学能转化为热能
②灯泡通电发光——电能转化为光能
D
化学与社会的关系
①化学的发展必然导致生态环境的恶化
②利用化学技术消除机动车排放的有害气体，研发新能源汽车，减少化石燃料消耗
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
实验序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/mL
温度/℃
二氧化锰的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
——
2
49.21
④
30
5
55
——
2
10.76