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2023-2024学年山东省德州市禹城市张庄镇中学九年级（上）第二次月考化学试卷
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这是一份2023-2024学年山东省德州市禹城市张庄镇中学九年级（上）第二次月考化学试卷，共32页。试卷主要包含了单选题，简答题，实验题，科学探究题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．粉碎矿石B．楠木制舟C．棉线织布D．粮食酿酒
2．（2分）下列事实用化学观点解释正确的是（ ）
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积增大
D．现代工业生产使用催化剂——催化剂能提高总产量
3．（2分）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．氮气难溶于水，可作粮食保护气
B．干冰升华吸热，可用作制冷剂
C．石墨质软，可作电池电极材料
D．酒精有挥发性，可用于杀菌消毒
4．（2分）“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（ ）
A．两者均为物理变化
B．前者是物理变化后者是化学变化
C．两者均为化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
5．（2分）下列对应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：Mg+O2MgO2
B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
D．煅烧石灰石制生石灰CaCO3═CaO+CO2↑
6．（2分）黑火药是我国早在1000多年前的发明之一，其爆炸时所发生的反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，试推断X的化学式为（ ）
A．COB．NOC．SO2D．CO2
7．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是（ ）
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子
⑥如图3种微粒都表示阳离子
A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥
8．（2分）2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图（ ）
A．甲和乙都是氧化物
B．丙的化学式为N2
C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
D．该反应属于置换反应
9．（2分）下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．金刚石、C60是由碳元素组成的单质
B．用石墨制取金刚石，发生的是化学变化
C．CO2与CO的组成元素相同，化学性质也相同
D．在一定条件下，CO2与CO可以相互转化
10．（2分）中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃的条件下制造出纳米级金刚石粉末并生成氯化钠，该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上（ ）
A．金刚石属于金属单质
B．CCl4中C的化合价是+2
C．这个反应是分解反应
D．这个反应的条件是高温
11．（2分）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是（ ）
A．从物质类别上看：图示物质中有2种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D．从表示方法上看：化学方程式为：CH4+O2CH3OH
12．（2分）敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2═PbSO4+4X，则X是（ ）
A．H2B．H2OC．H2SD．SO2
13．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．木炭还原氧化铜
B．密闭容器中硫在足量氧气中燃烧
C．一定量的镁在足量氧气中燃烧
D．水在通电的条件下反应
14．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列有关化学学科观念的说法中不正确的是（ ）
A．分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物
B．守恒观：蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．转化观：水和氧气之间可以互相转化
D．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子种类不同
15．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．KMnO4K2MnO4+O2↑
B．Fe2O3+2CO2Fe+2CO2
C．Al+CuSO4═AlSO4+Cu
D．Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O
二、简答题（每题1分，方程式2分）
16．（11分）化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题：
（1）3个氢原子 ；2个碳酸根离子 ；一个二氧化硫分子 ；一个带两个单位正电荷的镁离子 ；正二价的钙元素 。
（2）红磷在空气中燃烧产物的化学式 。
（3）硝酸铵（NH4NO3）中质量分数最大的元素 。
（4）通过化合反应生成水的化学方程式 。
（5）保持水的化学性质的最小微粒是 ；水电解过程中的最小微粒是 。
17．（5分）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的CO2，从而达到CO2相对“零排放”。
回答下列问题：
（1）“碳中和”的“碳”是指 。
（2）化石燃料的过度使用会加剧的环境问题是 。
（3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水是目前研究的热点。写出该反应的化学方程式 。
（4）在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念（写一条即可） 。
18．（7分）水是生命之源、万物之基。请沿用科学家认识事物的方式多角度认识“水”：
（1）从微观的角度：构成水的微粒是 （填名称）。
（2）从变化的角度：
①自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用形成循环过程（如图1所示），其中水的蒸发过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②实验室电解水的装置如图2所示，该反应中A试管内产生的气体是 （写化学式）。请写出该反应的化学方程式 。
（3）从应用的角度：生活中人们常用含杂质较少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味。生活中将硬水软化的方法是 。
（4）从环保的角度：为保护水资源，生产、生活都应“以水定需，量水而行” （填字母序号）。
A.工业废水未处理达标就排放
B.洗漱后不及时关闭水龙头
C.实验室的废液直接倒入下水道
D.淘米水浇花
19．（8分）2022年6月，我国神舟14号航天员进入中国空间站天和核心舱，开展了相关工作。
（1）航天员呼吸需要氧气，电解水就是空间站供应氧气的一种方法。电解水的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。
（2）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气压缩储存在氧气罐中发生变化的微观实质是 。
（3）固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统，氧烛的主要成分是氯酸钠（NaClO3），氯酸钠中氯元素的化合价为 ，氧烛通过撞击发生反应放出氧气，主要反应的原理是2NaClO3═2X+3O2↑，X的化学式是 ，该物质是由 构成的（用化学符号表示）。
（4）空间站内多余的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的 操作。
三、实验题
20．（7分）氧气和二氧化碳的制取和性质是初中化学的重要内容。根据下列所示的装置回答问题。
（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式 。
若用B、C装置制取氧气，以下操作①装药品并固定装置；②检查装置气密性；④加热；⑤收集气体，正确的操作顺序是 （用序号表示）。
（2）实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，要制取一瓶干燥的二氧化碳，应选择的装置是 （用装置序号表示），将干燥的CO2分别通入G、H中，G中石蕊试纸不变色，H中石蕊试纸变红色 。
四、科学探究题
21．（10分）（一）高温下C与CuO反应生成CO2的实验，如图所示。
（1）试管a中固体由黑色逐渐变为红色，说明氧化铜被 （选填“氧化”或“还原”）。b试管中澄清石灰水变浑浊，其发生反应方程式是 。说明有CO2生成。
（二）某兴趣小组在实验时认为，气体产物中可能还有CO，于是对过量木炭与CuO反应产生的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【查阅资料】①CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应；②浓硫酸可作干燥剂；③NaOH溶液可以除去CO2。
【猜想与假设】C与CuO反应时产生的CO2与C进一步反应生成CO，写出生成CO的化学方程式 。
【实验过程】（2）取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），连接装置，高温加热。
（3）将产生的气体依次通过①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，⑤澄清石灰水。如图。
（i）装置④中发生反应的化学方程式是 。
（ii）装置②的作用： 。
（iii）本实验还需要尾气处理装置是： （一种即可）。
（4）记录现象，清洗仪器。
【实验结论】高温下，过量木炭与CuO反应的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意 。
五、综合应用题
22．（10分）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”。科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如图所示）。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图装置探究上述设想的反应原理是否可行。
（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是 ；
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 ；
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。
【猜想与假设】
D中的固体可能为：Ⅰ、只有氧化钙；Ⅱ、氧化钙与碳酸钙；Ⅲ、只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，理由是 。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立。请完成他的实验报告。
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有 （填字母序号）。
A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用
（5）CO2的利用。①在高温、高压、催化剂的作用下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的化学计量数比 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”2流体说法正确的是 （填序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
六、计算题
23．（4分）某补钙剂说明书的部分内容如表所示。
（1）碳酸钙的相对分子质量为 。
（2）该钙片中碳酸钙的质量分数为 。
（3）服用2片这种钙片，可摄入 克钙元素？（写出计算过程）
24．（8分）某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成CO2的质量是 g。
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
2023-2024学年山东省德州市禹城市张庄镇中学九年级（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（每题2分，共计30分）
1．（2分）华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．粉碎矿石B．楠木制舟C．棉线织布D．粮食酿酒
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、粉碎矿石的过程中没有新物质生成，故选项错误。
B、楠木制舟的过程中形状发生改变，属于物理变化。
C、棉线织布的过程中只是形状发生改变，属于物理变化。
D、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列事实用化学观点解释正确的是（ ）
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积增大
D．现代工业生产使用催化剂——催化剂能提高总产量
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、酒香不怕巷子深，向四周扩散，故选项解释正确。
B、蔗糖放入水中溶解，运动到水分子中间去了。
C、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，分子间的间隔增大。
D、现代工业生产使用催化剂，催化剂不能提高总产量。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、催化剂的特征是解答此类题的关键。
3．（2分）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．氮气难溶于水，可作粮食保护气
B．干冰升华吸热，可用作制冷剂
C．石墨质软，可作电池电极材料
D．酒精有挥发性，可用于杀菌消毒
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途的知识分析判断有关的说法。
【解答】解：A、氮气化学性质稳定，故A对应关系错误；
B、干冰升华吸热，可用作制冷剂；
C、石墨具有良好的导电性，故C对应关系错误；
D、酒精能使蛋白质变性，故D对应关系错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
4．（2分）“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（ ）
A．两者均为物理变化
B．前者是物理变化后者是化学变化
C．两者均为化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】解：“伐薪”是指砍伐木材，过程中没有新物质生成；“烧炭”是指把木材加热，过程中生成了新物质炭。
故选：B。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。如果有新物质生成就属于化学变化。
5．（2分）下列对应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：Mg+O2MgO2
B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
D．煅烧石灰石制生石灰CaCO3═CaO+CO2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A．氧化镁的化学式书写错误22MgO，故错误；
B．铜属于不活泼金属，故错误；
C．铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙，正确的化学方程式为CaCO6CaO+CO2↑，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
6．（2分）黑火药是我国早在1000多年前的发明之一，其爆炸时所发生的反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，试推断X的化学式为（ ）
A．COB．NOC．SO2D．CO2
【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行分析解答本题．
【解答】解：根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，
依据发生的反应：2KNO3+7C+SK2S+N2↑+8X↑，推断X的化学式为：CO2，
故选：D。
【点评】本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
7．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是（ ）
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子
⑥如图3种微粒都表示阳离子
A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥
【分析】①根据化学变化的实质来分析；
②根据物理变化的实质来分析；
③根据纯净物的微观构成来分析；
④根据化学用语中的数字含义来分析；
⑤根据构成物质的基本粒子来分析；
⑥根据粒子中的质子数与电子数的关系来分析。
【解答】解：①化学变化中，分子种类一定改变，选项说法错误；
②冰雪融化的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，只是水分子之间的间隔发生了变化；
③同种分子构成的物质是纯净物，选项说法正确；
④2Fe3+中的“4”表示每个铁离子带三个单位的正电荷，3N中的“3”表示8个氮原子；
⑤能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子，铁是由铁原子构成的，选项说法正确；
⑥图示的第一个粒子中，质子数＝核外电子数，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8．（2分）2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图（ ）
A．甲和乙都是氧化物
B．丙的化学式为N2
C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
D．该反应属于置换反应
【分析】根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H4 3N2+4H2O；根据方程式的意义、化学式的意义等分析判断有关的说法。
【解答】解：由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：N2O4+6N2H44N2+4H4O。
A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，甲为N2O4是氧化物，乙为N3H4，不含有氧元素，不属于氧化物；
B、由分子的模型图可知2，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知，故C说法不正确；
D、该反应的反应物是两种化合物，故D说法不正确。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
9．（2分）下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．金刚石、C60是由碳元素组成的单质
B．用石墨制取金刚石，发生的是化学变化
C．CO2与CO的组成元素相同，化学性质也相同
D．在一定条件下，CO2与CO可以相互转化
【分析】根据含碳物质的结构、性质和用途分析判断。
【解答】解：A、金刚石、C60是由碳元素组成的单质，故说法正确；
B、用石墨制取金刚石，发生的是化学变化；
C、CO2与CO的组成元素相同，但分子的构成不同，故说法错误；
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、碳元素组成的单质等是正确解答本题的关键。
10．（2分）中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃的条件下制造出纳米级金刚石粉末并生成氯化钠，该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上（ ）
A．金刚石属于金属单质
B．CCl4中C的化合价是+2
C．这个反应是分解反应
D．这个反应的条件是高温
【分析】根据CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应中C、Na元素化合价发生变化，钠为还原剂，CCl4为氧化剂进行分析。
【解答】解：反应的方程式为4Na+CCl4C+3NaCl，
A、金刚石是碳元素组成的单质，故A错误；
B、CCl4中氯元素显﹣1价，所以C的化合价是+6；
C、CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，故C错误；
D、这个反应的条件是高温。
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
11．（2分）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是（ ）
A．从物质类别上看：图示物质中有2种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D．从表示方法上看：化学方程式为：CH4+O2CH3OH
【分析】根据微观反应图可以得出反应中有一个氧分子剩余，则该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH，据此分析。
【解答】解：A、从物质类别上看图示物质中没有氧化物；
B、甲烷，正确；
C、反应前氧元素存在于单质中，氧元素化合价发生了改变；
D、由分析可得4+O28CH3OH，错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对微观反应示意图的认识，主要能够根据微观反应示意图写出化学方程式即可解答。
12．（2分）敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2═PbSO4+4X，则X是（ ）
A．H2B．H2OC．H2SD．SO2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类，由反应的化学方程式、硫、氢、氧原子个数分别为1、1、5、8、硫、氢、氧原子个数分别为1、8、0、4、数目不变，则每个X分子由4个氢原子和1个氧原子构成2O。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
13．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．木炭还原氧化铜
B．密闭容器中硫在足量氧气中燃烧
C．一定量的镁在足量氧气中燃烧
D．水在通电的条件下反应
【分析】A、高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
B、硫燃烧生成二氧化硫。
C、镁燃烧生成氧化镁。
D、电解水生成氢气和氧气的质量比是1：8。
【解答】解：A、高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项不正确。
B、硫燃烧生成二氧化硫，该选项不正确。
C、镁燃烧生成氧化镁。
D、电解水生成氢气和氧气的质量比是1：8。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列有关化学学科观念的说法中不正确的是（ ）
A．分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物
B．守恒观：蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．转化观：水和氧气之间可以互相转化
D．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子种类不同
【分析】A、氧化物由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
B、反应前后元素种类不变。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水。
D、水分子和过氧化氢分子不同，因此化学性质不同。
【解答】解：A、二氧化碳和冰（水的固体）都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，该选项正确。
B、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水、氢元素，是因为氧气参加了反应。
C、电解水生成氢气和氧气，该选项正确。
D、水分子和过氧化氢分子不同，该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．KMnO4K2MnO4+O2↑
B．Fe2O3+2CO2Fe+2CO2
C．Al+CuSO4═AlSO4+Cu
D．Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，正确的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O5↑，故选项错误。
B、该化学方程式配平错误2O3+2CO2Fe+3CO7，故选项错误。
C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误4═Al2（SO3）3+3Cu，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
二、简答题（每题1分，方程式2分）
16．（11分）化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题：
（1）3个氢原子 3H ；2个碳酸根离子 2 ；一个二氧化硫分子 SO2 ；一个带两个单位正电荷的镁离子 Mg2+ ；正二价的钙元素 。
（2）红磷在空气中燃烧产物的化学式 P2O5 。
（3）硝酸铵（NH4NO3）中质量分数最大的元素 O 。
（4）通过化合反应生成水的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（5）保持水的化学性质的最小微粒是 H2O ；水电解过程中的最小微粒是 H、O 。
【分析】（1）化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；
（3）硝酸铵（NH4NO3）中质量分数最大的元素是氧元素；
（4）氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
（5）保持水的化学性质的最小微粒是水；水电解过程中的最小微粒是氢原子和氧原子。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；元素正上方的数字表示元素的化合价，2个碳酸根离子表示为22，一个带两个单位正电荷的镁离子，表示为Mg3+，正二价的钙元素表示为，故答案为：3H；77；Mg2+；；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，表示为P4O5；故答案为：P2O7；
（3）硝酸铵（NH4NO3）中质量分数最大的元素是氧元素，氧元素的质量分数＝；故答案为：O；
（4）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，属于化合反应2+O22H2O；
（5）保持水的化学性质的最小微粒是水分子；水电解过程中的最小微粒是氢原子和氧原子2O；H、O。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．
17．（5分）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的CO2，从而达到CO2相对“零排放”。
回答下列问题：
（1）“碳中和”的“碳”是指 二氧化碳 。
（2）化石燃料的过度使用会加剧的环境问题是 温室效应 。
（3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水是目前研究的热点。写出该反应的化学方程式 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（4）在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念（写一条即可） 积极植树造林（或开发利用新能源） 。
【分析】（1）根据“碳中和”的目的进行分析；
（2）根据化石燃料的燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫等分析；
（3）根据方程式的书写方法进行分析；
（4）根据积极植树造林、开发利用新能源进行分析。
【解答】解：（1）“碳中和”目的就是实现二氧化碳的有效排放与有效吸收，避免造成温室效应，因此此时碳指的是二氧化碳；
（2）化石燃料的燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫等；
（3）反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水2+3H5CH3OH+H2O；
（4）实现“碳中和”，一方面要减少二氧化碳的排放，故有利于实现“碳中和”的措施有：积极植树造林。
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）温室效应；
（3）CO2+3H2CH2OH+H2O；
（4）积极植树造林（或开发利用新能源）。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
18．（7分）水是生命之源、万物之基。请沿用科学家认识事物的方式多角度认识“水”：
（1）从微观的角度：构成水的微粒是 水分子 （填名称）。
（2）从变化的角度：
①自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用形成循环过程（如图1所示），其中水的蒸发过程属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②实验室电解水的装置如图2所示，该反应中A试管内产生的气体是 H2 （写化学式）。请写出该反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）从应用的角度：生活中人们常用含杂质较少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味。生活中将硬水软化的方法是 煮沸 。
（4）从环保的角度：为保护水资源，生产、生活都应“以水定需，量水而行” D （填字母序号）。
A.工业废水未处理达标就排放
B.洗漱后不及时关闭水龙头
C.实验室的废液直接倒入下水道
D.淘米水浇花
【分析】（1）根据构成水的基本粒子来分析；
（2）根据物理变化与化学变化的区别以及电解水的知识来分析；
（3）根据硬水软化的方法来分析；
（4）根据保护水资源的做法来分析。
【解答】解：（1）水是由水分子构成的；故答案为：水分子；
（2）①水的蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②实验室电解水的装置如图2所示，该反应中A试管内产生的气体体积较大2，水的通电的条件下分解为氢气和氧气，则该反应的化学方程式为5H2O2H6↑+O2↑；故答案为：H2；5H2O2H5↑+O2↑；
（3）生活中将硬水软化的方法是煮沸；故答案为：煮沸；
（4）A.工业废水未处理达标就排放会造成水污染，不利于水资源的保护；
B.洗漱后不及时关闭水龙头会造成水的浪费，不利于水资源的保护；
C.实验室的废液直接倒入下水道会造成水污染，不利于水资源的保护；
D.淘米水浇花可以节约用水，有利于水资源的保护；
故答案为：D。
【点评】了解并掌握分子的性质、电解水实验的相关知识，保护水资源的相关内容，才能正确解答。
19．（8分）2022年6月，我国神舟14号航天员进入中国空间站天和核心舱，开展了相关工作。
（1）航天员呼吸需要氧气，电解水就是空间站供应氧气的一种方法。电解水的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ ，该反应的基本反应类型是 分解反应 。
（2）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气压缩储存在氧气罐中发生变化的微观实质是 分子间的间隔变小 。
（3）固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统，氧烛的主要成分是氯酸钠（NaClO3），氯酸钠中氯元素的化合价为 +5 ，氧烛通过撞击发生反应放出氧气，主要反应的原理是2NaClO3═2X+3O2↑，X的化学式是 NaCl ，该物质是由 Na+、Cl﹣ 构成的（用化学符号表示）。
（4）空间站内多余的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的 过滤 操作。
【分析】（1）根据水通电生成氢气和氧气分析；
（2）根据分子间的间隔变小分析；
（3）根据反应前后，原子的种类和个数不变分析；
（4）根据呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳气体，“分子筛”能将二氧化碳分离出来，其原理类似于过滤分析。
【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；此反应符合多变一的特点；
（2）氧气压缩储存在氧气罐中，是因为分子间有间隔，分子间的间隔变小；
（3）钠元素显+4价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x＝+5，原子的种类和个数不变、5个氯原子和6个氧原子，有6个氧原子，则X的化学式为NaCl+和Cl﹣构成；
（4）“分子筛”能将二氧化碳分离出来，其原理类似于过滤。
故答案为：（1）5H2O2H5↑+O2↑；分解反应；
（2）分子间的间隔变小；
（3）+5；NaCl+、Cl﹣；
（4）过滤。
【点评】本题主要考查了水的电解、分子特性等相关知识。
三、实验题
20．（7分）氧气和二氧化碳的制取和性质是初中化学的重要内容。根据下列所示的装置回答问题。
（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
若用B、C装置制取氧气，以下操作①装药品并固定装置；②检查装置气密性；④加热；⑤收集气体，正确的操作顺序是 ②①④⑤⑥③ （用序号表示）。
（2）实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，要制取一瓶干燥的二氧化碳，应选择的装置是 AED （用装置序号表示），将干燥的CO2分别通入G、H中，G中石蕊试纸不变色，H中石蕊试纸变红色 二氧化碳与水反应生成了碳酸 。
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气的步骤和注意事项进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据二氧化碳的性质进行分。
【解答】解：（1）装置A属于固、液常温型，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气2O22H2O+O7↑；用高锰酸钾制取氧气的正确的操作顺序是：查（②检查装置气密性）、装、点（④加热）、移（⑥将导气管移出水槽）；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳3+2HCl＝CaCl6+H2O+CO2↑，该反应属于固，适合用装置A作发生装置，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳的密度比空气大，应选择的装置是AED7分别通入G、H中，H中石蕊试纸变红色，能使紫色石蕊溶液变红色。
故答案为：
（1）2H2O62H2O+O2↑；②①④⑤⑥③；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO3↑；AED。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
四、科学探究题
21．（10分）（一）高温下C与CuO反应生成CO2的实验，如图所示。
（1）试管a中固体由黑色逐渐变为红色，说明氧化铜被 还原 （选填“氧化”或“还原”）。b试管中澄清石灰水变浑浊，其发生反应方程式是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。说明有CO2生成。
（二）某兴趣小组在实验时认为，气体产物中可能还有CO，于是对过量木炭与CuO反应产生的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【查阅资料】①CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应；②浓硫酸可作干燥剂；③NaOH溶液可以除去CO2。
【猜想与假设】C与CuO反应时产生的CO2与C进一步反应生成CO，写出生成CO的化学方程式 C+CO22CO 。
【实验过程】（2）取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），连接装置，高温加热。
（3）将产生的气体依次通过①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，⑤澄清石灰水。如图。
（i）装置④中发生反应的化学方程式是 CO+CuOCu+CO2 。
（ii）装置②的作用： 检验二氧化碳是否被除尽 。
（iii）本实验还需要尾气处理装置是： 在末端加一个燃着的酒精灯 （一种即可）。
（4）记录现象，清洗仪器。
【实验结论】高温下，过量木炭与CuO反应的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意 保持通风 。
【分析】（一）（1）根据试管a固体由黑色逐渐变为红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析；
（二）【猜想与假设】根据二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳进行分析；
（3）（i）根据装置④中发生反应一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，进行分析；
（ii）根据装置①中氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（iii）根据一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性进行分析；
（4）【延伸应用】根据氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒进行分析。
【解答】解：（一）（1）试管a固体由黑色逐渐变为红色，说明生成了铜，被还原，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（二）猜想与假设：二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：C+CO26CO；
实验过程：（3）（i）装置④中发生反应一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO+CuO2；
（ii）装置①中氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（iii）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，一氧化碳具有可燃性，或绑一个气球；
【延伸应用】氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，故冬天，应注意通风。
故答案为：（一）（1）还原；CO2+Ca（OH）5＝CaCO3↓+H2O；
（二）【猜想与假设】C+CO52CO；
（3）（i）CO+CuOCu+CO2；
（ii）检验二氧化碳是否被除尽；
（iii）在末端加一个燃着的酒精灯；
（4）【延伸应用】保持通风。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
五、综合应用题
22．（10分）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”。科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如图所示）。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图装置探究上述设想的反应原理是否可行。
（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是 C中澄清的石灰水变浑浊 ；
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂试管 ；
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。
【猜想与假设】
D中的固体可能为：Ⅰ、只有氧化钙；Ⅱ、氧化钙与碳酸钙；Ⅲ、只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能形成白色不溶物 。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，理由是 即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙并且不足，导致不能和碳酸钙反应，不会出现气泡 。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立。请完成他的实验报告。
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有 ABC （填字母序号）。
A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用
（5）CO2的利用。①在高温、高压、催化剂的作用下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的化学计量数比 1：2 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”2流体说法正确的是 BD （填序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂试管。
水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水。
向碳酸钙和氢氧化钙的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，后和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色。
在高温、高压、催化剂的作用下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。
A．超临界CO2流体中只含有二氧化碳，它是纯净物。
B．它的化学性质与普通二氧化碳相同。
C．它的分子仍然是运动的。
D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂。
【解答】解：（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是C中澄清的石灰水变浑浊，说明A中反应生成了二氧化碳。
故答案为：C中澄清的石灰水变浑浊。
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂试管。
故答案为：防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂试管。
（3）①乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水。
故答案为：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能形成白色不溶物。
②丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是即使有碳酸钙，导致不能和碳酸钙反应。
故答案为：即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙并且不足，不会出现气泡。
③实验报告。
故答案为：足量的稀盐酸；溶液变红。
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的、充分利用太阳能2可作为资源加以利用。
故答案为：ABC。
（5）①在高温、高压，CO7和NH3可以合成尿素[CO（NH2）4]，同时生成水3+CO2CO（NH6）2+H2O，该反应中参加反应的CO2与NH3的化学计量数比1：8。
故答案为：1：2。
②A．超临界CO8流体中只含有二氧化碳，它是纯净物。
B．它的化学性质与普通二氧化碳相同。
C．它的分子仍然是运动的。
D．它可代替许多有害、易燃的溶剂。
故答案为：BD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六、计算题
23．（4分）某补钙剂说明书的部分内容如表所示。
（1）碳酸钙的相对分子质量为 100 。
（2）该钙片中碳酸钙的质量分数为 83.3% 。
（3）服用2片这种钙片，可摄入 1 克钙元素？（写出计算过程）
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）纯碳酸钙的质量与钙片总质量的比值为碳酸钙的质量分数，据此分析；
（3）根据题文信息及已学知识进行解答。
【解答】解：（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，相对分子质量为40+12+16×3＝100；
（2）该钙片中碳酸钙的质量分数为；
（3）根据题文信息可知，可以摄入钙元素的质量：m（Ca）＝2×1.25g×。
答：可摄入7克钙元素。
故答案为：
（1）100；
（2）83.3%；
（3）1。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
24．（8分）某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成CO2的质量是 4.4 g。
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据图象提供的信息进行分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后根据该大理石样品中碳酸钙的质量分数＝进行计算。
【解答】解：（1）由图象提供的信息可知，生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）设生成3.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+6HCl＝CaCl2+H2O+CO4↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：
＝80%
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：
（1）8.4；
（2）80%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加入适量的水溶解，过滤；向滤渣中加入 。
； 。
猜想二成立。
XX钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D
适应症：骨质疏松症的治疗
用法：口服
规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加入适量的水溶解，过滤；向滤渣中加入 足量的稀盐酸 。
溶液变红 ； 有气泡产生 。
猜想二成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加入适量的水溶解，向滤液中滴入酚酞。
溶液变红（说明溶液中含有氢氧化钙）；有气泡产生（说明样品中含有碳酸钙、水和二氧化碳）。
猜想二成立。
XX钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D
适应症：骨质疏松症的治疗
用法：口服
规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
1．（2分）华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．粉碎矿石B．楠木制舟C．棉线织布D．粮食酿酒
2．（2分）下列事实用化学观点解释正确的是（ ）
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积增大
D．现代工业生产使用催化剂——催化剂能提高总产量
3．（2分）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．氮气难溶于水，可作粮食保护气
B．干冰升华吸热，可用作制冷剂
C．石墨质软，可作电池电极材料
D．酒精有挥发性，可用于杀菌消毒
4．（2分）“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（ ）
A．两者均为物理变化
B．前者是物理变化后者是化学变化
C．两者均为化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
5．（2分）下列对应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：Mg+O2MgO2
B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
D．煅烧石灰石制生石灰CaCO3═CaO+CO2↑
6．（2分）黑火药是我国早在1000多年前的发明之一，其爆炸时所发生的反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，试推断X的化学式为（ ）
A．COB．NOC．SO2D．CO2
7．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是（ ）
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子
⑥如图3种微粒都表示阳离子
A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥
8．（2分）2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图（ ）
A．甲和乙都是氧化物
B．丙的化学式为N2
C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
D．该反应属于置换反应
9．（2分）下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．金刚石、C60是由碳元素组成的单质
B．用石墨制取金刚石，发生的是化学变化
C．CO2与CO的组成元素相同，化学性质也相同
D．在一定条件下，CO2与CO可以相互转化
10．（2分）中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃的条件下制造出纳米级金刚石粉末并生成氯化钠，该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上（ ）
A．金刚石属于金属单质
B．CCl4中C的化合价是+2
C．这个反应是分解反应
D．这个反应的条件是高温
11．（2分）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是（ ）
A．从物质类别上看：图示物质中有2种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D．从表示方法上看：化学方程式为：CH4+O2CH3OH
12．（2分）敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2═PbSO4+4X，则X是（ ）
A．H2B．H2OC．H2SD．SO2
13．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．木炭还原氧化铜
B．密闭容器中硫在足量氧气中燃烧
C．一定量的镁在足量氧气中燃烧
D．水在通电的条件下反应
14．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列有关化学学科观念的说法中不正确的是（ ）
A．分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物
B．守恒观：蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．转化观：水和氧气之间可以互相转化
D．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子种类不同
15．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．KMnO4K2MnO4+O2↑
B．Fe2O3+2CO2Fe+2CO2
C．Al+CuSO4═AlSO4+Cu
D．Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O
二、简答题（每题1分，方程式2分）
16．（11分）化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题：
（1）3个氢原子 ；2个碳酸根离子 ；一个二氧化硫分子 ；一个带两个单位正电荷的镁离子 ；正二价的钙元素 。
（2）红磷在空气中燃烧产物的化学式 。
（3）硝酸铵（NH4NO3）中质量分数最大的元素 。
（4）通过化合反应生成水的化学方程式 。
（5）保持水的化学性质的最小微粒是 ；水电解过程中的最小微粒是 。
17．（5分）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的CO2，从而达到CO2相对“零排放”。
回答下列问题：
（1）“碳中和”的“碳”是指 。
（2）化石燃料的过度使用会加剧的环境问题是 。
（3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水是目前研究的热点。写出该反应的化学方程式 。
（4）在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念（写一条即可） 。
18．（7分）水是生命之源、万物之基。请沿用科学家认识事物的方式多角度认识“水”：
（1）从微观的角度：构成水的微粒是 （填名称）。
（2）从变化的角度：
①自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用形成循环过程（如图1所示），其中水的蒸发过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②实验室电解水的装置如图2所示，该反应中A试管内产生的气体是 （写化学式）。请写出该反应的化学方程式 。
（3）从应用的角度：生活中人们常用含杂质较少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味。生活中将硬水软化的方法是 。
（4）从环保的角度：为保护水资源，生产、生活都应“以水定需，量水而行” （填字母序号）。
A.工业废水未处理达标就排放
B.洗漱后不及时关闭水龙头
C.实验室的废液直接倒入下水道
D.淘米水浇花
19．（8分）2022年6月，我国神舟14号航天员进入中国空间站天和核心舱，开展了相关工作。
（1）航天员呼吸需要氧气，电解水就是空间站供应氧气的一种方法。电解水的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 。
（2）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气压缩储存在氧气罐中发生变化的微观实质是 。
（3）固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统，氧烛的主要成分是氯酸钠（NaClO3），氯酸钠中氯元素的化合价为 ，氧烛通过撞击发生反应放出氧气，主要反应的原理是2NaClO3═2X+3O2↑，X的化学式是 ，该物质是由 构成的（用化学符号表示）。
（4）空间站内多余的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的 操作。
三、实验题
20．（7分）氧气和二氧化碳的制取和性质是初中化学的重要内容。根据下列所示的装置回答问题。
（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式 。
若用B、C装置制取氧气，以下操作①装药品并固定装置；②检查装置气密性；④加热；⑤收集气体，正确的操作顺序是 （用序号表示）。
（2）实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，要制取一瓶干燥的二氧化碳，应选择的装置是 （用装置序号表示），将干燥的CO2分别通入G、H中，G中石蕊试纸不变色，H中石蕊试纸变红色 。
四、科学探究题
21．（10分）（一）高温下C与CuO反应生成CO2的实验，如图所示。
（1）试管a中固体由黑色逐渐变为红色，说明氧化铜被 （选填“氧化”或“还原”）。b试管中澄清石灰水变浑浊，其发生反应方程式是 。说明有CO2生成。
（二）某兴趣小组在实验时认为，气体产物中可能还有CO，于是对过量木炭与CuO反应产生的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【查阅资料】①CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应；②浓硫酸可作干燥剂；③NaOH溶液可以除去CO2。
【猜想与假设】C与CuO反应时产生的CO2与C进一步反应生成CO，写出生成CO的化学方程式 。
【实验过程】（2）取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），连接装置，高温加热。
（3）将产生的气体依次通过①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，⑤澄清石灰水。如图。
（i）装置④中发生反应的化学方程式是 。
（ii）装置②的作用： 。
（iii）本实验还需要尾气处理装置是： （一种即可）。
（4）记录现象，清洗仪器。
【实验结论】高温下，过量木炭与CuO反应的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意 。
五、综合应用题
22．（10分）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”。科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如图所示）。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图装置探究上述设想的反应原理是否可行。
（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是 ；
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 ；
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。
【猜想与假设】
D中的固体可能为：Ⅰ、只有氧化钙；Ⅱ、氧化钙与碳酸钙；Ⅲ、只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，理由是 。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立。请完成他的实验报告。
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有 （填字母序号）。
A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用
（5）CO2的利用。①在高温、高压、催化剂的作用下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的化学计量数比 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”2流体说法正确的是 （填序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
六、计算题
23．（4分）某补钙剂说明书的部分内容如表所示。
（1）碳酸钙的相对分子质量为 。
（2）该钙片中碳酸钙的质量分数为 。
（3）服用2片这种钙片，可摄入 克钙元素？（写出计算过程）
24．（8分）某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成CO2的质量是 g。
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
2023-2024学年山东省德州市禹城市张庄镇中学九年级（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（每题2分，共计30分）
1．（2分）华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A．粉碎矿石B．楠木制舟C．棉线织布D．粮食酿酒
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、粉碎矿石的过程中没有新物质生成，故选项错误。
B、楠木制舟的过程中形状发生改变，属于物理变化。
C、棉线织布的过程中只是形状发生改变，属于物理变化。
D、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列事实用化学观点解释正确的是（ ）
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子的体积增大
D．现代工业生产使用催化剂——催化剂能提高总产量
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、酒香不怕巷子深，向四周扩散，故选项解释正确。
B、蔗糖放入水中溶解，运动到水分子中间去了。
C、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，分子间的间隔增大。
D、现代工业生产使用催化剂，催化剂不能提高总产量。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、催化剂的特征是解答此类题的关键。
3．（2分）下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．氮气难溶于水，可作粮食保护气
B．干冰升华吸热，可用作制冷剂
C．石墨质软，可作电池电极材料
D．酒精有挥发性，可用于杀菌消毒
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途的知识分析判断有关的说法。
【解答】解：A、氮气化学性质稳定，故A对应关系错误；
B、干冰升华吸热，可用作制冷剂；
C、石墨具有良好的导电性，故C对应关系错误；
D、酒精能使蛋白质变性，故D对应关系错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
4．（2分）“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（ ）
A．两者均为物理变化
B．前者是物理变化后者是化学变化
C．两者均为化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【解答】解：“伐薪”是指砍伐木材，过程中没有新物质生成；“烧炭”是指把木材加热，过程中生成了新物质炭。
故选：B。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。如果有新物质生成就属于化学变化。
5．（2分）下列对应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：Mg+O2MgO2
B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
D．煅烧石灰石制生石灰CaCO3═CaO+CO2↑
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A．氧化镁的化学式书写错误22MgO，故错误；
B．铜属于不活泼金属，故错误；
C．铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙，正确的化学方程式为CaCO6CaO+CO2↑，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
6．（2分）黑火药是我国早在1000多年前的发明之一，其爆炸时所发生的反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，试推断X的化学式为（ ）
A．COB．NOC．SO2D．CO2
【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行分析解答本题．
【解答】解：根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，
依据发生的反应：2KNO3+7C+SK2S+N2↑+8X↑，推断X的化学式为：CO2，
故选：D。
【点评】本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
7．（2分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是（ ）
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子
⑥如图3种微粒都表示阳离子
A．①②⑤B．②③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥
【分析】①根据化学变化的实质来分析；
②根据物理变化的实质来分析；
③根据纯净物的微观构成来分析；
④根据化学用语中的数字含义来分析；
⑤根据构成物质的基本粒子来分析；
⑥根据粒子中的质子数与电子数的关系来分析。
【解答】解：①化学变化中，分子种类一定改变，选项说法错误；
②冰雪融化的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，只是水分子之间的间隔发生了变化；
③同种分子构成的物质是纯净物，选项说法正确；
④2Fe3+中的“4”表示每个铁离子带三个单位的正电荷，3N中的“3”表示8个氮原子；
⑤能直接构成物质的微粒有分子、原子和离子，铁是由铁原子构成的，选项说法正确；
⑥图示的第一个粒子中，质子数＝核外电子数，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8．（2分）2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图（ ）
A．甲和乙都是氧化物
B．丙的化学式为N2
C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4
D．该反应属于置换反应
【分析】根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H4 3N2+4H2O；根据方程式的意义、化学式的意义等分析判断有关的说法。
【解答】解：由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：N2O4+6N2H44N2+4H4O。
A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，甲为N2O4是氧化物，乙为N3H4，不含有氧元素，不属于氧化物；
B、由分子的模型图可知2，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知，故C说法不正确；
D、该反应的反应物是两种化合物，故D说法不正确。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
9．（2分）下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．金刚石、C60是由碳元素组成的单质
B．用石墨制取金刚石，发生的是化学变化
C．CO2与CO的组成元素相同，化学性质也相同
D．在一定条件下，CO2与CO可以相互转化
【分析】根据含碳物质的结构、性质和用途分析判断。
【解答】解：A、金刚石、C60是由碳元素组成的单质，故说法正确；
B、用石墨制取金刚石，发生的是化学变化；
C、CO2与CO的组成元素相同，但分子的构成不同，故说法错误；
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、碳元素组成的单质等是正确解答本题的关键。
10．（2分）中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃的条件下制造出纳米级金刚石粉末并生成氯化钠，该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上（ ）
A．金刚石属于金属单质
B．CCl4中C的化合价是+2
C．这个反应是分解反应
D．这个反应的条件是高温
【分析】根据CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应中C、Na元素化合价发生变化，钠为还原剂，CCl4为氧化剂进行分析。
【解答】解：反应的方程式为4Na+CCl4C+3NaCl，
A、金刚石是碳元素组成的单质，故A错误；
B、CCl4中氯元素显﹣1价，所以C的化合价是+6；
C、CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，故C错误；
D、这个反应的条件是高温。
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
11．（2分）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是（ ）
A．从物质类别上看：图示物质中有2种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D．从表示方法上看：化学方程式为：CH4+O2CH3OH
【分析】根据微观反应图可以得出反应中有一个氧分子剩余，则该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH，据此分析。
【解答】解：A、从物质类别上看图示物质中没有氧化物；
B、甲烷，正确；
C、反应前氧元素存在于单质中，氧元素化合价发生了改变；
D、由分析可得4+O28CH3OH，错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对微观反应示意图的认识，主要能够根据微观反应示意图写出化学方程式即可解答。
12．（2分）敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2═PbSO4+4X，则X是（ ）
A．H2B．H2OC．H2SD．SO2
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类，由反应的化学方程式、硫、氢、氧原子个数分别为1、1、5、8、硫、氢、氧原子个数分别为1、8、0、4、数目不变，则每个X分子由4个氢原子和1个氧原子构成2O。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
13．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．木炭还原氧化铜
B．密闭容器中硫在足量氧气中燃烧
C．一定量的镁在足量氧气中燃烧
D．水在通电的条件下反应
【分析】A、高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
B、硫燃烧生成二氧化硫。
C、镁燃烧生成氧化镁。
D、电解水生成氢气和氧气的质量比是1：8。
【解答】解：A、高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项不正确。
B、硫燃烧生成二氧化硫，该选项不正确。
C、镁燃烧生成氧化镁。
D、电解水生成氢气和氧气的质量比是1：8。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列有关化学学科观念的说法中不正确的是（ ）
A．分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物
B．守恒观：蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．转化观：水和氧气之间可以互相转化
D．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子种类不同
【分析】A、氧化物由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
B、反应前后元素种类不变。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水。
D、水分子和过氧化氢分子不同，因此化学性质不同。
【解答】解：A、二氧化碳和冰（水的固体）都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，该选项正确。
B、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水、氢元素，是因为氧气参加了反应。
C、电解水生成氢气和氧气，该选项正确。
D、水分子和过氧化氢分子不同，该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．KMnO4K2MnO4+O2↑
B．Fe2O3+2CO2Fe+2CO2
C．Al+CuSO4═AlSO4+Cu
D．Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，正确的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O5↑，故选项错误。
B、该化学方程式配平错误2O3+2CO2Fe+3CO7，故选项错误。
C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误4═Al2（SO3）3+3Cu，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
二、简答题（每题1分，方程式2分）
16．（11分）化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题：
（1）3个氢原子 3H ；2个碳酸根离子 2 ；一个二氧化硫分子 SO2 ；一个带两个单位正电荷的镁离子 Mg2+ ；正二价的钙元素 。
（2）红磷在空气中燃烧产物的化学式 P2O5 。
（3）硝酸铵（NH4NO3）中质量分数最大的元素 O 。
（4）通过化合反应生成水的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（5）保持水的化学性质的最小微粒是 H2O ；水电解过程中的最小微粒是 H、O 。
【分析】（1）化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；
（3）硝酸铵（NH4NO3）中质量分数最大的元素是氧元素；
（4）氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
（5）保持水的化学性质的最小微粒是水；水电解过程中的最小微粒是氢原子和氧原子。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；元素正上方的数字表示元素的化合价，2个碳酸根离子表示为22，一个带两个单位正电荷的镁离子，表示为Mg3+，正二价的钙元素表示为，故答案为：3H；77；Mg2+；；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，表示为P4O5；故答案为：P2O7；
（3）硝酸铵（NH4NO3）中质量分数最大的元素是氧元素，氧元素的质量分数＝；故答案为：O；
（4）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，属于化合反应2+O22H2O；
（5）保持水的化学性质的最小微粒是水分子；水电解过程中的最小微粒是氢原子和氧原子2O；H、O。
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．
17．（5分）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的CO2，从而达到CO2相对“零排放”。
回答下列问题：
（1）“碳中和”的“碳”是指 二氧化碳 。
（2）化石燃料的过度使用会加剧的环境问题是 温室效应 。
（3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水是目前研究的热点。写出该反应的化学方程式 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（4）在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念（写一条即可） 积极植树造林（或开发利用新能源） 。
【分析】（1）根据“碳中和”的目的进行分析；
（2）根据化石燃料的燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫等分析；
（3）根据方程式的书写方法进行分析；
（4）根据积极植树造林、开发利用新能源进行分析。
【解答】解：（1）“碳中和”目的就是实现二氧化碳的有效排放与有效吸收，避免造成温室效应，因此此时碳指的是二氧化碳；
（2）化石燃料的燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫等；
（3）反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水2+3H5CH3OH+H2O；
（4）实现“碳中和”，一方面要减少二氧化碳的排放，故有利于实现“碳中和”的措施有：积极植树造林。
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）温室效应；
（3）CO2+3H2CH2OH+H2O；
（4）积极植树造林（或开发利用新能源）。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
18．（7分）水是生命之源、万物之基。请沿用科学家认识事物的方式多角度认识“水”：
（1）从微观的角度：构成水的微粒是 水分子 （填名称）。
（2）从变化的角度：
①自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用形成循环过程（如图1所示），其中水的蒸发过程属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②实验室电解水的装置如图2所示，该反应中A试管内产生的气体是 H2 （写化学式）。请写出该反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（3）从应用的角度：生活中人们常用含杂质较少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味。生活中将硬水软化的方法是 煮沸 。
（4）从环保的角度：为保护水资源，生产、生活都应“以水定需，量水而行” D （填字母序号）。
A.工业废水未处理达标就排放
B.洗漱后不及时关闭水龙头
C.实验室的废液直接倒入下水道
D.淘米水浇花
【分析】（1）根据构成水的基本粒子来分析；
（2）根据物理变化与化学变化的区别以及电解水的知识来分析；
（3）根据硬水软化的方法来分析；
（4）根据保护水资源的做法来分析。
【解答】解：（1）水是由水分子构成的；故答案为：水分子；
（2）①水的蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②实验室电解水的装置如图2所示，该反应中A试管内产生的气体体积较大2，水的通电的条件下分解为氢气和氧气，则该反应的化学方程式为5H2O2H6↑+O2↑；故答案为：H2；5H2O2H5↑+O2↑；
（3）生活中将硬水软化的方法是煮沸；故答案为：煮沸；
（4）A.工业废水未处理达标就排放会造成水污染，不利于水资源的保护；
B.洗漱后不及时关闭水龙头会造成水的浪费，不利于水资源的保护；
C.实验室的废液直接倒入下水道会造成水污染，不利于水资源的保护；
D.淘米水浇花可以节约用水，有利于水资源的保护；
故答案为：D。
【点评】了解并掌握分子的性质、电解水实验的相关知识，保护水资源的相关内容，才能正确解答。
19．（8分）2022年6月，我国神舟14号航天员进入中国空间站天和核心舱，开展了相关工作。
（1）航天员呼吸需要氧气，电解水就是空间站供应氧气的一种方法。电解水的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ ，该反应的基本反应类型是 分解反应 。
（2）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气压缩储存在氧气罐中发生变化的微观实质是 分子间的间隔变小 。
（3）固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统，氧烛的主要成分是氯酸钠（NaClO3），氯酸钠中氯元素的化合价为 +5 ，氧烛通过撞击发生反应放出氧气，主要反应的原理是2NaClO3═2X+3O2↑，X的化学式是 NaCl ，该物质是由 Na+、Cl﹣ 构成的（用化学符号表示）。
（4）空间站内多余的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的 过滤 操作。
【分析】（1）根据水通电生成氢气和氧气分析；
（2）根据分子间的间隔变小分析；
（3）根据反应前后，原子的种类和个数不变分析；
（4）根据呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳气体，“分子筛”能将二氧化碳分离出来，其原理类似于过滤分析。
【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑；此反应符合多变一的特点；
（2）氧气压缩储存在氧气罐中，是因为分子间有间隔，分子间的间隔变小；
（3）钠元素显+4价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x＝+5，原子的种类和个数不变、5个氯原子和6个氧原子，有6个氧原子，则X的化学式为NaCl+和Cl﹣构成；
（4）“分子筛”能将二氧化碳分离出来，其原理类似于过滤。
故答案为：（1）5H2O2H5↑+O2↑；分解反应；
（2）分子间的间隔变小；
（3）+5；NaCl+、Cl﹣；
（4）过滤。
【点评】本题主要考查了水的电解、分子特性等相关知识。
三、实验题
20．（7分）氧气和二氧化碳的制取和性质是初中化学的重要内容。根据下列所示的装置回答问题。
（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
若用B、C装置制取氧气，以下操作①装药品并固定装置；②检查装置气密性；④加热；⑤收集气体，正确的操作顺序是 ②①④⑤⑥③ （用序号表示）。
（2）实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，要制取一瓶干燥的二氧化碳，应选择的装置是 AED （用装置序号表示），将干燥的CO2分别通入G、H中，G中石蕊试纸不变色，H中石蕊试纸变红色 二氧化碳与水反应生成了碳酸 。
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气的步骤和注意事项进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据二氧化碳的性质进行分。
【解答】解：（1）装置A属于固、液常温型，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气2O22H2O+O7↑；用高锰酸钾制取氧气的正确的操作顺序是：查（②检查装置气密性）、装、点（④加热）、移（⑥将导气管移出水槽）；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳3+2HCl＝CaCl6+H2O+CO2↑，该反应属于固，适合用装置A作发生装置，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳的密度比空气大，应选择的装置是AED7分别通入G、H中，H中石蕊试纸变红色，能使紫色石蕊溶液变红色。
故答案为：
（1）2H2O62H2O+O2↑；②①④⑤⑥③；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO3↑；AED。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
四、科学探究题
21．（10分）（一）高温下C与CuO反应生成CO2的实验，如图所示。
（1）试管a中固体由黑色逐渐变为红色，说明氧化铜被 还原 （选填“氧化”或“还原”）。b试管中澄清石灰水变浑浊，其发生反应方程式是 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。说明有CO2生成。
（二）某兴趣小组在实验时认为，气体产物中可能还有CO，于是对过量木炭与CuO反应产生的气体产物中是否含有CO进行了探究。
【查阅资料】①CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应；②浓硫酸可作干燥剂；③NaOH溶液可以除去CO2。
【猜想与假设】C与CuO反应时产生的CO2与C进一步反应生成CO，写出生成CO的化学方程式 C+CO22CO 。
【实验过程】（2）取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），连接装置，高温加热。
（3）将产生的气体依次通过①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，⑤澄清石灰水。如图。
（i）装置④中发生反应的化学方程式是 CO+CuOCu+CO2 。
（ii）装置②的作用： 检验二氧化碳是否被除尽 。
（iii）本实验还需要尾气处理装置是： 在末端加一个燃着的酒精灯 （一种即可）。
（4）记录现象，清洗仪器。
【实验结论】高温下，过量木炭与CuO反应的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意 保持通风 。
【分析】（一）（1）根据试管a固体由黑色逐渐变为红色，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水进行分析；
（二）【猜想与假设】根据二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳进行分析；
（3）（i）根据装置④中发生反应一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，进行分析；
（ii）根据装置①中氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（iii）根据一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，一氧化碳具有可燃性进行分析；
（4）【延伸应用】根据氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒进行分析。
【解答】解：（一）（1）试管a固体由黑色逐渐变为红色，说明生成了铜，被还原，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（二）猜想与假设：二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：C+CO26CO；
实验过程：（3）（i）装置④中发生反应一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO+CuO2；
（ii）装置①中氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（iii）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，一氧化碳具有可燃性，或绑一个气球；
【延伸应用】氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，故冬天，应注意通风。
故答案为：（一）（1）还原；CO2+Ca（OH）5＝CaCO3↓+H2O；
（二）【猜想与假设】C+CO52CO；
（3）（i）CO+CuOCu+CO2；
（ii）检验二氧化碳是否被除尽；
（iii）在末端加一个燃着的酒精灯；
（4）【延伸应用】保持通风。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
五、综合应用题
22．（10分）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”。科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如图所示）。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图装置探究上述设想的反应原理是否可行。
（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是 C中澄清的石灰水变浑浊 ；
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂试管 ；
（3）上述反应结束后，小组同学对D中固体成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。
【猜想与假设】
D中的固体可能为：Ⅰ、只有氧化钙；Ⅱ、氧化钙与碳酸钙；Ⅲ、只有碳酸钙
【进行实验】
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能形成白色不溶物 。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，理由是 即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙并且不足，导致不能和碳酸钙反应，不会出现气泡 。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立。请完成他的实验报告。
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有 ABC （填字母序号）。
A．原料易得 B．充分利用太阳能 C．释放出的CO2可作为资源加以利用
（5）CO2的利用。①在高温、高压、催化剂的作用下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的化学计量数比 1：2 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”2流体说法正确的是 BD （填序号）。
A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂试管。
水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水。
向碳酸钙和氢氧化钙的混合物中加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，后和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色。
在高温、高压、催化剂的作用下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。
A．超临界CO2流体中只含有二氧化碳，它是纯净物。
B．它的化学性质与普通二氧化碳相同。
C．它的分子仍然是运动的。
D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂。
【解答】解：（1）能证明装置A“释放CO2”的现象是C中澄清的石灰水变浑浊，说明A中反应生成了二氧化碳。
故答案为：C中澄清的石灰水变浑浊。
（2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂试管。
故答案为：防止石灰水倒吸入装置A中热的试管内，炸裂试管。
（3）①乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水。
故答案为：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能形成白色不溶物。
②丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是即使有碳酸钙，导致不能和碳酸钙反应。
故答案为：即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸先消耗氢氧化钙并且不足，不会出现气泡。
③实验报告。
故答案为：足量的稀盐酸；溶液变红。
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的、充分利用太阳能2可作为资源加以利用。
故答案为：ABC。
（5）①在高温、高压，CO7和NH3可以合成尿素[CO（NH2）4]，同时生成水3+CO2CO（NH6）2+H2O，该反应中参加反应的CO2与NH3的化学计量数比1：8。
故答案为：1：2。
②A．超临界CO8流体中只含有二氧化碳，它是纯净物。
B．它的化学性质与普通二氧化碳相同。
C．它的分子仍然是运动的。
D．它可代替许多有害、易燃的溶剂。
故答案为：BD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
六、计算题
23．（4分）某补钙剂说明书的部分内容如表所示。
（1）碳酸钙的相对分子质量为 100 。
（2）该钙片中碳酸钙的质量分数为 83.3% 。
（3）服用2片这种钙片，可摄入 1 克钙元素？（写出计算过程）
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）纯碳酸钙的质量与钙片总质量的比值为碳酸钙的质量分数，据此分析；
（3）根据题文信息及已学知识进行解答。
【解答】解：（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，相对分子质量为40+12+16×3＝100；
（2）该钙片中碳酸钙的质量分数为；
（3）根据题文信息可知，可以摄入钙元素的质量：m（Ca）＝2×1.25g×。
答：可摄入7克钙元素。
故答案为：
（1）100；
（2）83.3%；
（3）1。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
24．（8分）某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成CO2的质量是 4.4 g。
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据图象提供的信息进行分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后根据该大理石样品中碳酸钙的质量分数＝进行计算。
【解答】解：（1）由图象提供的信息可知，生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）设生成3.4g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+6HCl＝CaCl2+H2O+CO4↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：
＝80%
答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：
（1）8.4；
（2）80%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加入适量的水溶解，过滤；向滤渣中加入 。
； 。
猜想二成立。
XX钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D
适应症：骨质疏松症的治疗
用法：口服
规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加入适量的水溶解，过滤；向滤渣中加入 足量的稀盐酸 。
溶液变红 ； 有气泡产生 。
猜想二成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加入适量的水溶解，向滤液中滴入酚酞。
溶液变红（说明溶液中含有氢氧化钙）；有气泡产生（说明样品中含有碳酸钙、水和二氧化碳）。
猜想二成立。
XX钙片
主要成分：碳酸钙、维生素D
适应症：骨质疏松症的治疗
用法：口服
规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g
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