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2023-2024学年江苏省泰州市姜堰区第一教研站联考九年级（上）月考化学试卷（12月份）
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这是一份2023-2024学年江苏省泰州市姜堰区第一教研站联考九年级（上）月考化学试卷（12月份），共24页。
A．CaB．Ca2+C．2CaD．
2．（1分）中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献。下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A．火药及使用B．打磨磁石制指南针
C．用粮食酿酒D．瓷器的烧制
3．（1分）化学元素与人体健康关系密切。下列元素摄入过量或缺少都会引起甲状腺疾病的（ ）
A．钙B．锌C．碘D．铁
4．（1分）高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟要张贴的图标是（ ）
A．B．
C．D．
5．（1分）中国人民早在南宋时期就发明了照明弹，里面含有的可燃物之一是镁粉。根据图示，下列说法正确的是（ ）
A．镁属于非金属元素
B．镁原子最外层电子是2个，是稳定结构
C．镁原子在化学反应中容易失去电子
D．镁的相对原子质量为24.31g
6．（1分）“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气燃烧过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类B．原子种类C．原子大小D．元素种类
7．（1分）硅广泛用于芯片等电子元件中。工业上使用二氧化硅（SiO2）提取硅单质，其反应原理是SiO2+2CSi+2X↑。下列说法正确的是（ ）
A．CO中C显+4价
B．该反应为置换反应
C．SiO2中硅、氧元素的质量比为32：28
D．物质X由C、O两种原子构成
8．（1分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（1分）艾草中富含的黄酮素（C15H10O2）有极高的药用价值。下列叙述正确的是（ ）
A．黄酮素属于氧化物
B．黄酮素中氧元素的质量分数最小
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素中含有1个氧分子
10．（1分）工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的数目发生改变
B．反应前后各元素的化合价不变
C．该反应属于置换反应
D．反应前后分子没有改变
二、（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选或错选均不给分。）
11．（2分）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ）【提示：MnSO4溶于水】
A．Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑
B．Fe+MnSO4＝FeSO4+Mn
C．2Al+3MnSO4＝Al2（SO4）3+3Mn
D．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn
（多选）12．（2分）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
则下列表述正确的是（ ）
A．未测值为12
B．丙可能是催化剂
C．乙全部发生了反应
D．甲与乙反应的质量比为14：15
13．（2分）下列有关说法错误的是（ ）
A．合金的熔点比组成它的金属熔点低，生铁的熔点比纯铁的熔点低
B．工业炼铁实质是利用一氧化碳等还原剂将铁从它的氧化物中还原出来
C．“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．置换反应中一定有单质和化合物参加，但有单质和化合物参加的反应不一定都是置换反应
14．（2分）下列方案设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）15．（2分）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（ ）
A．固体X中只含有Cu
B．试剂A是铁粉，试剂B一定是稀硫酸
C．操作I为过滤
D．硫酸亚铁晶体的质量小于原工业废水中的硫酸亚铁
二、非选择题（共40分）
16．（10分）金属材料和我们生活息息相关。
（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是 。（填字母序号）
A．木质菜板
B．铜质水龙头
C．塑料垃圾桶
（2）将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝箔表面变暗，化学反应方程式为 。
（3）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。
（4）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是 （用化学方程式表示）。
（5）某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”。
如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是 ，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是 ，NaCl的作用可能是 。
（6）生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是 。
17．（7分）如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：① 。
（2）若用A、C装置组合制取O2，收集完毕时，应先 。
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 。
（4）H2S是有毒气体，溶于水成氢硫酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4常温发生反应制硫酸亚铁和H2S。某同学用G装置来收集处理H2S。
①实验室制H2S的化学方程式为 。
②用F、G装置组合来收集处理H2S，说明其密度比空气 。
③猜想G装置中氢氧化钠溶液的作用是 ，漏斗的作用是 。
18．（7分）现有A﹣E五种常见物质。其中A、D是组成元素相同的气体，且A中两种元素质量比为3：8．C是最轻的气体，C在B中燃烧能生成无色液体E．请回答：
（1）固体A俗称 ，C的一种用途 。
（2）C在B中燃烧的化学方程式为 ，A生成D的化学方程式为 。
（3）A﹣E五种物质中属于单质的有 种。
（4）能同时生成B和E的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
19．（12分）甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
（1）按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，实验前应先通入纯净的一氧化碳，原因是 。
（2）实验过程中，仪器①中发生的现象是 ；仪器③中发生的现象是 ，化学方程式为 。
（3）实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用为 、 。
（4）在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，并提示该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，请回答下列有关问题。
【猜想假设】①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③ 。
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体（实验装置如图所示，夹持装置已略）。
请填写下表空白（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）：
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。
【反思评价】
①实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是 。
②从环保角度上看，上述设置有不足之处，小明在通CO之前用点燃的方法处理尾气时，下列说法正确的是 （填字母序号）。
a.改用气球收集尾气
b.个别现象，无关紧要，不予理睬
c.发生爆鸣声的原因可能是装置B中空气未排尽
20．（4分）学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的质量是 g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失）
2023-2024学年江苏省泰州市姜堰区第一教研站联考九年级（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）化学符号是化学学科特有的语言。下列化学符号，可表示钙离子的是（ ）
A．CaB．Ca2+C．2CaD．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、Ca为钙元素的符号，故A不符合题意；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数2+表示钙离子，故B符合题意；
C、元素符号前的数字表示原子个数，故C不符合题意；
D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则，故D不符合题意；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
2．（1分）中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献。下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A．火药及使用B．打磨磁石制指南针
C．用粮食酿酒D．瓷器的烧制
【分析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，据此进行分析。
【解答】解：A、使用火药过程中有新物质生成，故不符合题意；
B、打磨磁石制指南针过程中没有新物质生成，则涉及物理变化，故符合题意；
C、用粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，故不符合题意；
D、烧制瓷器过程中有物质的燃烧，则涉及化学反应。
故选：B。
【点评】本题考查了化学变化的概念．关键多角度比较前后出现的物质是否为同一物质，我们平时学习多留心各种物质的性质，就会轻松解题，题目难度不大。
3．（1分）化学元素与人体健康关系密切。下列元素摄入过量或缺少都会引起甲状腺疾病的（ ）
A．钙B．锌C．碘D．铁
【分析】根据化学元素与人体健康的关系，进行分析判断。
【解答】解：A、缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病，故选项错误。
B、缺锌会引起食欲不振，发育不良。
C、碘元素摄入过量或缺少都会引起甲状腺肿大。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。
4．（1分）高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟要张贴的图标是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据图标所表示的含义进行分析解答本题。
【解答】解：A、该图标是禁止烟火的标志；
B、该图标是禁止吸烟标志；
C、该图标是可回收标志；
D、该图标是易燃物标志。
故选：B。
【点评】本题难度不大，图标的含义对我们的日常生活有指导作用，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。
5．（1分）中国人民早在南宋时期就发明了照明弹，里面含有的可燃物之一是镁粉。根据图示，下列说法正确的是（ ）
A．镁属于非金属元素
B．镁原子最外层电子是2个，是稳定结构
C．镁原子在化学反应中容易失去电子
D．镁的相对原子质量为24.31g
【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、镁带“钅”字旁，故选项说法错误。
B、由原子结构示意图可知，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，故选项说法错误。
C、由原子结构示意图可知，＜4，故选项说法正确。
D、由元素周期表中的一格可知，镁的相对原子质量为24.31，不是“g”。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6．（1分）“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气燃烧过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类B．原子种类C．原子大小D．元素种类
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”进行分析。
【解答】解：氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，氢分子本身没有发生改变、大小均没有发生改变，故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（1分）硅广泛用于芯片等电子元件中。工业上使用二氧化硅（SiO2）提取硅单质，其反应原理是SiO2+2CSi+2X↑。下列说法正确的是（ ）
A．CO中C显+4价
B．该反应为置换反应
C．SiO2中硅、氧元素的质量比为32：28
D．物质X由C、O两种原子构成
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据二氧化硅的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、CO中氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x＝+2价；
B、化学反应前后原子的种类与个数不发生变化、O、C的个数为4、2、2、O、C的个数为2、0、0、6个O，所以该反应中反应物为单质与化合物，为置换反应；
C、SiO2中硅、氧元素的质量比为28：（2×16）＝28：32；
D、根据上述分析可知X为CO，一氧化碳分子由C，故选项说法错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握置换反应的特征、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
8．（1分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据影响化学反应的因素温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积等知识，仔细分析各选项发现，只有D项中把铜片和铜粉看成是不同反应物种类是不合理的。
【解答】解：A、铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大了；
B、碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点；
C、二氧化锰是双氧水分解的催化剂；
D、铜片与铜粉都是铜，而铜粉体积小温度升高快很快达到了着火点。故D不合理。
故选：D。
【点评】本题通过不同的实验现象总结影响化学反应速度的因素，考查了学生通过现象总结本质的能力；D答案具有很强的迷惑性但只要撇开形状不同的现象看到都是铜的实质就不难得出结论。
9．（1分）艾草中富含的黄酮素（C15H10O2）有极高的药用价值。下列叙述正确的是（ ）
A．黄酮素属于氧化物
B．黄酮素中氧元素的质量分数最小
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素中含有1个氧分子
【分析】A、根据氧化物的概念分析；
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；
D、根据黄酮素的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，故A错误；
B、黄酮素中碳、氢，则黄酮素中氢元素的质量分数最小；
C、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2＝222；
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10．（1分）工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的数目发生改变
B．反应前后各元素的化合价不变
C．该反应属于置换反应
D．反应前后分子没有改变
【分析】根据将煤加工后在高温下与水蒸气反应得到水煤气（CO和H2）的反应，写出化学方程式，根据方程式的意义、微粒的变化分析回答有关的问题。
【解答】解：由图示可知，该反应是碳和水蒸气在高温下反应生成了一氧化碳和氢气2OCO+H2。
A、由微粒的变化可知，故A错误；
B、该反应有单质参加反应又有单质生成，故B错误；
C、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，故C正确；
D、由反应化学方程式可知，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法，并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二、（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选或错选均不给分。）
11．（2分）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ）【提示：MnSO4溶于水】
A．Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑
B．Fe+MnSO4＝FeSO4+Mn
C．2Al+3MnSO4＝Al2（SO4）3+3Mn
D．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断。
【解答】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝，则锰排在氢的前面，故A不符合题意；
B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故B符合题意；
C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，故C不符合题意；
D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，能与MnSO8溶液发生置换反应，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
（多选）12．（2分）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
则下列表述正确的是（ ）
A．未测值为12
B．丙可能是催化剂
C．乙全部发生了反应
D．甲与乙反应的质量比为14：15
【分析】利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断。
【解答】解：A、根据质量守恒定律；故A正确；
B、物质丙在反应前后质量不变，可推测该物质可能为反应的催化剂；
C、未测物质乙的质量为12g，没有全部发生反应；
D、参加反应的甲；故D错误；
故选：AB。
【点评】对此类问题进行分析时，根据质量守恒定律计算出表中未测物质的质量，是需要首先解决的量。
13．（2分）下列有关说法错误的是（ ）
A．合金的熔点比组成它的金属熔点低，生铁的熔点比纯铁的熔点低
B．工业炼铁实质是利用一氧化碳等还原剂将铁从它的氧化物中还原出来
C．“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．置换反应中一定有单质和化合物参加，但有单质和化合物参加的反应不一定都是置换反应
【分析】A.依据合金的性质分析；
B.依据一氧化碳还原氧化铁的反应原理分析；
C.依据着火点一般不发生变化分析；
D.依据置换反应定义分析。
【解答】解：A.合金的熔点比其组分金属的熔点低，则生铁的熔点比纯铁的熔点低；
B.工业炼铁实质是利用一氧化碳等还原剂将铁从它的氧化物中还原出来，故B正确；
C.着火点是物质的属性，一般不能改变，达到木材的着火点，故C错误；
D.置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，但有单质和化合物参加的反应不一定都是置换反应4+2O7CO2+2H5O，故D正确。
故选：C。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
14．（2分）下列方案设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧分析；
B、根据二氧化碳能够和水反应产生碳酸，能使石蕊试液变成红色分析；
C、根据氧化铝的性质分析；
D、根据金属活动性顺序结合实验现象分析．
【解答】解；A、一氧化碳虽然具有可燃性，故实验操作不能达到实验目的；
B、二氧化碳能够和水反应产生碳酸，而一氧化碳不能；
C、铝耐腐蚀是因铝在常温下易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护摸，经常用钢丝球洗刷铝锅会破坏保护膜；
D、锌片和铁粉的表面积不同，故实验操作不能达到实验目的；
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
（多选）15．（2分）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（ ）
A．固体X中只含有Cu
B．试剂A是铁粉，试剂B一定是稀硫酸
C．操作I为过滤
D．硫酸亚铁晶体的质量小于原工业废水中的硫酸亚铁
【分析】A、根据金属活动性分析回答此题；
B、根据得到的硫酸亚铁晶体分析A的名称；
C、根据过滤知识分析；
D、根据质量守恒定律分析回答此题。
【解答】解：A、加入过量A，利用金属活动性置换出铜，还有未反应的A；
B、最终得到是硫酸亚铁晶体，确保不含有其他杂质离子；
C、操作Ⅰ分离固液混合物，选项C正确；
D、硫酸亚铁本身在废水中含有，铁与硫酸铜反应后又生成了硫酸亚铁，铁与硫酸反应也生成了硫酸亚铁，选项D错误；
故选：BC。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
二、非选择题（共40分）
16．（10分）金属材料和我们生活息息相关。
（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是 B 。（填字母序号）
A．木质菜板
B．铜质水龙头
C．塑料垃圾桶
（2）将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝箔表面变暗，化学反应方程式为 4Al+3O22Al2O3 。
（3）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 含铁量高 。近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 2Al2O34Al+3O2↑ 。
（4）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （用化学方程式表示）。
（5）某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”。
如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是 吸收水和氧气 ，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是 相等质量的铁粉比铁块表面积大，吸收效果更好 ，NaCl的作用可能是 促进铁生锈 。
（6）生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 能够为人体补充铁元素 。用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是 减少水和铁锅的接触，防止生锈 。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据铝的化学性质来分析解答；
（3）根据含铁量进行分析；根据氧化铝分解生成铝和氧气进行分析；
（4）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（5）如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是吸收水和氧气，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是相等质量的铁粉比铁块表面积大，吸收效果更好，NaCl的作用可能是促进铁生锈；
（6）生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为能够为人体补充铁元素；用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是减少水和铁锅的接触。
【解答】解：（1）A、木质菜板属于天然材料制成的；
B、铜质水龙头是由金属材料制成的；
C、塑料垃圾桶是由有机合成材料制成的；
故答案为：B；
（2）铝能与氧气反应生成氧化铝，铝箔内部熔化但不滴落是因为铝箔表面有致密的氧化铝保护膜，说明与反应物的浓度有关22Al8O3；
（3）Fe3O3含铁量：×100%≈72.4%3含铁量：×100%≈48.3%，作为炼铁原料更具优势，反应的化学方程式为：2Al3O34Al+7O2↑，故答案为：含铁量高2O44Al+3O4↑；
（4）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜4═FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（5）如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是吸收水和氧气，吸收效果更好；故答案为：吸收水和氧气，吸收效果更好；
（6）生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为能够为人体补充铁元素，这样做的目的是减少水和铁锅的接触；故答案为：能够为人体补充铁元素，防止生锈。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（7分）如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：① 长颈漏斗 。
（2）若用A、C装置组合制取O2，收集完毕时，应先 把导管移出水面，后熄灭酒精灯 。
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（4）H2S是有毒气体，溶于水成氢硫酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4常温发生反应制硫酸亚铁和H2S。某同学用G装置来收集处理H2S。
①实验室制H2S的化学方程式为 FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑ 。
②用F、G装置组合来收集处理H2S，说明其密度比空气 大 。
③猜想G装置中氢氧化钠溶液的作用是 吸收硫化氢 ，漏斗的作用是 防止液体倒吸 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
（2）若用A、C装置组合制取O2，收集完毕时，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防止液体倒吸炸裂试管。
（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
（4）硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体。
氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水。
不同的实验装置，优缺点不同。
【解答】解：（1）①是长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
（2）若用A、C装置组合制取O2，收集完毕时，应先把导管移出水面，以防止液体倒吸炸裂试管。
故答案为：把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
（3）用B、E装置组合制取的气体可以是氢气 Zn+H2SO6═ZnSO4+H2↑。
故答案为：Zn+H4SO4═ZnSO4+H4↑。
（4）①实验室制H2S的化学方程式为FeS+H2SO2═FeSO4+H2S↑。
故答案为：FeS+H4SO4═FeSO4+H4S↑。
②用F、G装置组合来收集处理H2S，势利眼向上排空气法收集。
故答案为：大。
③猜想G装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢，漏斗的作用是防止液体倒吸。
故答案为：吸收硫化氢；防止液体倒吸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18．（7分）现有A﹣E五种常见物质。其中A、D是组成元素相同的气体，且A中两种元素质量比为3：8．C是最轻的气体，C在B中燃烧能生成无色液体E．请回答：
（1）固体A俗称 干冰 ，C的一种用途 作燃料 。
（2）C在B中燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O ，A生成D的化学方程式为 CO2+C2CO 。
（3）A﹣E五种物质中属于单质的有 2 种。
（4）能同时生成B和E的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，该反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
【分析】A、D的组成元素相同的气体，且A中两种元素质量比为3：8，所以A是二氧化碳，D一氧化碳，C是最轻的气体，则C是氢气，C在B中燃烧能生成无色液体E．则B是氧气，E是水；据此分析。
【解答】解：A、D的组成元素相同的气体，所以A是二氧化碳，C是最轻的气体，C在B中燃烧能生成无色液体E，E是水；
（1）固体A是固体二氧化碳，俗称是干冰，可用作燃料；
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O52H2O二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO6+C2CO。
（3）由上述分析可知，A为二氧化碳，C是氢气，E是水；
（4）能同时生成氧气和水的化学反应是双氧水分解，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气2O62H7O+O2↑；属于分解反应；
故答案为：（1）干冰；作燃料；
（2）2H4+O22H2O；CO2+C2CO。
（3）2；
（4）2H2O62H4O+O2↑；分解。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．（12分）甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
（1）按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，实验前应先通入纯净的一氧化碳，原因是 为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸 。
（2）实验过程中，仪器①中发生的现象是 红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末 ；仪器③中发生的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用为 提供热量 、 反应生成一氧化碳 。
（4）在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，并提示该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，请回答下列有关问题。
【猜想假设】①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③ 黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末 。
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体（实验装置如图所示，夹持装置已略）。
请填写下表空白（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）：
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。
【反思评价】
①实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是 防止生成的铜再次被氧化，以及石灰水倒吸引起玻璃管炸裂 。
②从环保角度上看，上述设置有不足之处，小明在通CO之前用点燃的方法处理尾气时，下列说法正确的是 ac （填字母序号）。
a.改用气球收集尾气
b.个别现象，无关紧要，不予理睬
c.发生爆鸣声的原因可能是装置B中空气未排尽
【分析】（1）根据一氧化碳与空气混合后被点燃发生爆炸分析；
（2）根据高温条件下一氧化碳氧化铁反应生成的二氧化碳和铁分析；
（3）根据炼铁需要高温，一方面焦炭在燃烧的过程中能放出大量的热，另一方面炼铁还需要一氧化碳分析；
（4）【猜想假设】根据题干分析；
【设计方案】根据一氧化碳和氧化铜可反应生成铜和二氧化碳，而一氧化碳和铁粉不发生反应分析；
【反思评价】①根据铜在温度较高的情况下可与氧气发生反应生成氧化铜，所以为了防止生成的铜再次被氧化，以及石灰水倒吸引起玻璃管炸裂分析；
②根据可燃性气体不纯容易爆炸分析。
【解答】解：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，防止一氧化碳与其中的空气混合后；故答案为：为了尽可能的排净玻璃管内的空气，被点燃发生爆炸；
（2）一氧化碳具有还原性，能将灼热的红棕色氧化铁粉末还原成黑色的铁粉；所以仪器①中发生的现象是：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO6；故答案为：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末；澄清的石灰水变浑浊2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭，其中铁矿石，炼铁要用到焦炭，炼铁需要高温，另一方面炼铁还需要一氧化碳；故答案为：提供热量；
（4）【猜想假设】①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末。故答案为：黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末；
【设计方案】一氧化碳和氧化铜可反应生成铜和二氧化碳，而一氧化碳和金属不发生反应，则黑色粉末不变红；黑色粉末全部变红，说明一氧化碳与黑色粉末反应生成二氧化碳，猜想（2）成立，则黑色粉末部分变红；故答案为：黑色粉末不变红；成立，澄清的石灰水变浑浊；
【反思评价】①铜在温度较高的情况下可与氧气发生反应生成氧化铜，所以为了防止生成的铜再次被氧化，要通一氧化碳至玻璃管冷却到室温，以及石灰水倒吸引起玻璃管炸裂；
②a.改用气球收集尾气，能够防止发生爆炸；
b.虽然是个别现象，但是很重要，进行整改；
c.发生爆鸣的原因可能是装置B中空气未排尽，该选项说法正确；
故选：ac。
【点评】在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据。
20．（4分）学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的质量是 0.4 g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失）
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据氢气的质量结合化学方程式计算铁粉的质量，进一步计算回收铜粉的质量。
【解答】解：（1）反应生成氢气的质量是30g+100g﹣129.6g＝0.5g；
（2）设混合物中铁粉的质量为x，
Fe+H2SO4＝FeSO6+H2↑
56 98
x y 0.5g
x＝11.2g
混合物中铜粉的质量为30g﹣11.2g＝18.7g
答：实验回收铜粉的质量为18.8g。
故答案为：（1）0.2；
（2）18.8g。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
序号
化学反应事实
影响反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
1
22
序号
目的
方案
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
鉴别CO2和O2
取少量紫色石蕊试液倒入集气瓶中，振荡，比较现象
C
保护铝制文物
经常用钢丝球擦拭，使其光亮如新
D
验证锌的活动性比铁强
将等质量的锌片和铁粉分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度
品名：504双吸剂
成分：铁粉、NaCl、炭粉等
实验中可能出现的现象
结论
猜想①成立
黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊
猜想② （填“成立”或“不成立”）
猜想③成立
序号
化学反应事实
影响反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
1
22
序号
目的
方案
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
鉴别CO2和O2
取少量紫色石蕊试液倒入集气瓶中，振荡，比较现象
C
保护铝制文物
经常用钢丝球擦拭，使其光亮如新
D
验证锌的活动性比铁强
将等质量的锌片和铁粉分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度
品名：504双吸剂
成分：铁粉、NaCl、炭粉等
实验中可能出现的现象
结论
黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊
猜想①成立
黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊
猜想② 成立 （填“成立”或“不成立”）
黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊
猜想③成立
A．CaB．Ca2+C．2CaD．
2．（1分）中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献。下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A．火药及使用B．打磨磁石制指南针
C．用粮食酿酒D．瓷器的烧制
3．（1分）化学元素与人体健康关系密切。下列元素摄入过量或缺少都会引起甲状腺疾病的（ ）
A．钙B．锌C．碘D．铁
4．（1分）高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟要张贴的图标是（ ）
A．B．
C．D．
5．（1分）中国人民早在南宋时期就发明了照明弹，里面含有的可燃物之一是镁粉。根据图示，下列说法正确的是（ ）
A．镁属于非金属元素
B．镁原子最外层电子是2个，是稳定结构
C．镁原子在化学反应中容易失去电子
D．镁的相对原子质量为24.31g
6．（1分）“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气燃烧过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类B．原子种类C．原子大小D．元素种类
7．（1分）硅广泛用于芯片等电子元件中。工业上使用二氧化硅（SiO2）提取硅单质，其反应原理是SiO2+2CSi+2X↑。下列说法正确的是（ ）
A．CO中C显+4价
B．该反应为置换反应
C．SiO2中硅、氧元素的质量比为32：28
D．物质X由C、O两种原子构成
8．（1分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（1分）艾草中富含的黄酮素（C15H10O2）有极高的药用价值。下列叙述正确的是（ ）
A．黄酮素属于氧化物
B．黄酮素中氧元素的质量分数最小
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素中含有1个氧分子
10．（1分）工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的数目发生改变
B．反应前后各元素的化合价不变
C．该反应属于置换反应
D．反应前后分子没有改变
二、（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选或错选均不给分。）
11．（2分）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ）【提示：MnSO4溶于水】
A．Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑
B．Fe+MnSO4＝FeSO4+Mn
C．2Al+3MnSO4＝Al2（SO4）3+3Mn
D．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn
（多选）12．（2分）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
则下列表述正确的是（ ）
A．未测值为12
B．丙可能是催化剂
C．乙全部发生了反应
D．甲与乙反应的质量比为14：15
13．（2分）下列有关说法错误的是（ ）
A．合金的熔点比组成它的金属熔点低，生铁的熔点比纯铁的熔点低
B．工业炼铁实质是利用一氧化碳等还原剂将铁从它的氧化物中还原出来
C．“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．置换反应中一定有单质和化合物参加，但有单质和化合物参加的反应不一定都是置换反应
14．（2分）下列方案设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）15．（2分）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（ ）
A．固体X中只含有Cu
B．试剂A是铁粉，试剂B一定是稀硫酸
C．操作I为过滤
D．硫酸亚铁晶体的质量小于原工业废水中的硫酸亚铁
二、非选择题（共40分）
16．（10分）金属材料和我们生活息息相关。
（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是 。（填字母序号）
A．木质菜板
B．铜质水龙头
C．塑料垃圾桶
（2）将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝箔表面变暗，化学反应方程式为 。
（3）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 。
（4）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是 （用化学方程式表示）。
（5）某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”。
如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是 ，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是 ，NaCl的作用可能是 。
（6）生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是 。
17．（7分）如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：① 。
（2）若用A、C装置组合制取O2，收集完毕时，应先 。
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 。
（4）H2S是有毒气体，溶于水成氢硫酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4常温发生反应制硫酸亚铁和H2S。某同学用G装置来收集处理H2S。
①实验室制H2S的化学方程式为 。
②用F、G装置组合来收集处理H2S，说明其密度比空气 。
③猜想G装置中氢氧化钠溶液的作用是 ，漏斗的作用是 。
18．（7分）现有A﹣E五种常见物质。其中A、D是组成元素相同的气体，且A中两种元素质量比为3：8．C是最轻的气体，C在B中燃烧能生成无色液体E．请回答：
（1）固体A俗称 ，C的一种用途 。
（2）C在B中燃烧的化学方程式为 ，A生成D的化学方程式为 。
（3）A﹣E五种物质中属于单质的有 种。
（4）能同时生成B和E的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
19．（12分）甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
（1）按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，实验前应先通入纯净的一氧化碳，原因是 。
（2）实验过程中，仪器①中发生的现象是 ；仪器③中发生的现象是 ，化学方程式为 。
（3）实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用为 、 。
（4）在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，并提示该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，请回答下列有关问题。
【猜想假设】①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③ 。
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体（实验装置如图所示，夹持装置已略）。
请填写下表空白（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）：
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。
【反思评价】
①实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是 。
②从环保角度上看，上述设置有不足之处，小明在通CO之前用点燃的方法处理尾气时，下列说法正确的是 （填字母序号）。
a.改用气球收集尾气
b.个别现象，无关紧要，不予理睬
c.发生爆鸣声的原因可能是装置B中空气未排尽
20．（4分）学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的质量是 g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失）
2023-2024学年江苏省泰州市姜堰区第一教研站联考九年级（上）月考化学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、（本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）化学符号是化学学科特有的语言。下列化学符号，可表示钙离子的是（ ）
A．CaB．Ca2+C．2CaD．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、Ca为钙元素的符号，故A不符合题意；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数2+表示钙离子，故B符合题意；
C、元素符号前的数字表示原子个数，故C不符合题意；
D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则，故D不符合题意；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
2．（1分）中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献。下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A．火药及使用B．打磨磁石制指南针
C．用粮食酿酒D．瓷器的烧制
【分析】物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化，据此进行分析。
【解答】解：A、使用火药过程中有新物质生成，故不符合题意；
B、打磨磁石制指南针过程中没有新物质生成，则涉及物理变化，故符合题意；
C、用粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，故不符合题意；
D、烧制瓷器过程中有物质的燃烧，则涉及化学反应。
故选：B。
【点评】本题考查了化学变化的概念．关键多角度比较前后出现的物质是否为同一物质，我们平时学习多留心各种物质的性质，就会轻松解题，题目难度不大。
3．（1分）化学元素与人体健康关系密切。下列元素摄入过量或缺少都会引起甲状腺疾病的（ ）
A．钙B．锌C．碘D．铁
【分析】根据化学元素与人体健康的关系，进行分析判断。
【解答】解：A、缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病，故选项错误。
B、缺锌会引起食欲不振，发育不良。
C、碘元素摄入过量或缺少都会引起甲状腺肿大。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。
4．（1分）高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟要张贴的图标是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据图标所表示的含义进行分析解答本题。
【解答】解：A、该图标是禁止烟火的标志；
B、该图标是禁止吸烟标志；
C、该图标是可回收标志；
D、该图标是易燃物标志。
故选：B。
【点评】本题难度不大，图标的含义对我们的日常生活有指导作用，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。
5．（1分）中国人民早在南宋时期就发明了照明弹，里面含有的可燃物之一是镁粉。根据图示，下列说法正确的是（ ）
A．镁属于非金属元素
B．镁原子最外层电子是2个，是稳定结构
C．镁原子在化学反应中容易失去电子
D．镁的相对原子质量为24.31g
【分析】A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、镁带“钅”字旁，故选项说法错误。
B、由原子结构示意图可知，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，故选项说法错误。
C、由原子结构示意图可知，＜4，故选项说法正确。
D、由元素周期表中的一格可知，镁的相对原子质量为24.31，不是“g”。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6．（1分）“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气燃烧过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类B．原子种类C．原子大小D．元素种类
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”进行分析。
【解答】解：氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，氢分子本身没有发生改变、大小均没有发生改变，故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．（1分）硅广泛用于芯片等电子元件中。工业上使用二氧化硅（SiO2）提取硅单质，其反应原理是SiO2+2CSi+2X↑。下列说法正确的是（ ）
A．CO中C显+4价
B．该反应为置换反应
C．SiO2中硅、氧元素的质量比为32：28
D．物质X由C、O两种原子构成
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据二氧化硅的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、CO中氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x＝+2价；
B、化学反应前后原子的种类与个数不发生变化、O、C的个数为4、2、2、O、C的个数为2、0、0、6个O，所以该反应中反应物为单质与化合物，为置换反应；
C、SiO2中硅、氧元素的质量比为28：（2×16）＝28：32；
D、根据上述分析可知X为CO，一氧化碳分子由C，故选项说法错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握置换反应的特征、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
8．（1分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据影响化学反应的因素温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积等知识，仔细分析各选项发现，只有D项中把铜片和铜粉看成是不同反应物种类是不合理的。
【解答】解：A、铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大了；
B、碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点；
C、二氧化锰是双氧水分解的催化剂；
D、铜片与铜粉都是铜，而铜粉体积小温度升高快很快达到了着火点。故D不合理。
故选：D。
【点评】本题通过不同的实验现象总结影响化学反应速度的因素，考查了学生通过现象总结本质的能力；D答案具有很强的迷惑性但只要撇开形状不同的现象看到都是铜的实质就不难得出结论。
9．（1分）艾草中富含的黄酮素（C15H10O2）有极高的药用价值。下列叙述正确的是（ ）
A．黄酮素属于氧化物
B．黄酮素中氧元素的质量分数最小
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素中含有1个氧分子
【分析】A、根据氧化物的概念分析；
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；
D、根据黄酮素的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，故A错误；
B、黄酮素中碳、氢，则黄酮素中氢元素的质量分数最小；
C、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2＝222；
D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
10．（1分）工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的数目发生改变
B．反应前后各元素的化合价不变
C．该反应属于置换反应
D．反应前后分子没有改变
【分析】根据将煤加工后在高温下与水蒸气反应得到水煤气（CO和H2）的反应，写出化学方程式，根据方程式的意义、微粒的变化分析回答有关的问题。
【解答】解：由图示可知，该反应是碳和水蒸气在高温下反应生成了一氧化碳和氢气2OCO+H2。
A、由微粒的变化可知，故A错误；
B、该反应有单质参加反应又有单质生成，故B错误；
C、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，故C正确；
D、由反应化学方程式可知，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行。本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法，并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二、（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选或错选均不给分。）
11．（2分）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ）【提示：MnSO4溶于水】
A．Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑
B．Fe+MnSO4＝FeSO4+Mn
C．2Al+3MnSO4＝Al2（SO4）3+3Mn
D．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断。
【解答】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝，则锰排在氢的前面，故A不符合题意；
B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故B符合题意；
C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，故C不符合题意；
D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，能与MnSO8溶液发生置换反应，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
（多选）12．（2分）在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
则下列表述正确的是（ ）
A．未测值为12
B．丙可能是催化剂
C．乙全部发生了反应
D．甲与乙反应的质量比为14：15
【分析】利用质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可计算出反应后未测的乙物质的质量；根据反应前后各物质的质量关系，对反应中各物质参与反应情况进行判断。
【解答】解：A、根据质量守恒定律；故A正确；
B、物质丙在反应前后质量不变，可推测该物质可能为反应的催化剂；
C、未测物质乙的质量为12g，没有全部发生反应；
D、参加反应的甲；故D错误；
故选：AB。
【点评】对此类问题进行分析时，根据质量守恒定律计算出表中未测物质的质量，是需要首先解决的量。
13．（2分）下列有关说法错误的是（ ）
A．合金的熔点比组成它的金属熔点低，生铁的熔点比纯铁的熔点低
B．工业炼铁实质是利用一氧化碳等还原剂将铁从它的氧化物中还原出来
C．“钻木取火”是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．置换反应中一定有单质和化合物参加，但有单质和化合物参加的反应不一定都是置换反应
【分析】A.依据合金的性质分析；
B.依据一氧化碳还原氧化铁的反应原理分析；
C.依据着火点一般不发生变化分析；
D.依据置换反应定义分析。
【解答】解：A.合金的熔点比其组分金属的熔点低，则生铁的熔点比纯铁的熔点低；
B.工业炼铁实质是利用一氧化碳等还原剂将铁从它的氧化物中还原出来，故B正确；
C.着火点是物质的属性，一般不能改变，达到木材的着火点，故C错误；
D.置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，但有单质和化合物参加的反应不一定都是置换反应4+2O7CO2+2H5O，故D正确。
故选：C。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
14．（2分）下列方案设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧分析；
B、根据二氧化碳能够和水反应产生碳酸，能使石蕊试液变成红色分析；
C、根据氧化铝的性质分析；
D、根据金属活动性顺序结合实验现象分析．
【解答】解；A、一氧化碳虽然具有可燃性，故实验操作不能达到实验目的；
B、二氧化碳能够和水反应产生碳酸，而一氧化碳不能；
C、铝耐腐蚀是因铝在常温下易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护摸，经常用钢丝球洗刷铝锅会破坏保护膜；
D、锌片和铁粉的表面积不同，故实验操作不能达到实验目的；
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
（多选）15．（2分）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（ ）
A．固体X中只含有Cu
B．试剂A是铁粉，试剂B一定是稀硫酸
C．操作I为过滤
D．硫酸亚铁晶体的质量小于原工业废水中的硫酸亚铁
【分析】A、根据金属活动性分析回答此题；
B、根据得到的硫酸亚铁晶体分析A的名称；
C、根据过滤知识分析；
D、根据质量守恒定律分析回答此题。
【解答】解：A、加入过量A，利用金属活动性置换出铜，还有未反应的A；
B、最终得到是硫酸亚铁晶体，确保不含有其他杂质离子；
C、操作Ⅰ分离固液混合物，选项C正确；
D、硫酸亚铁本身在废水中含有，铁与硫酸铜反应后又生成了硫酸亚铁，铁与硫酸反应也生成了硫酸亚铁，选项D错误；
故选：BC。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
二、非选择题（共40分）
16．（10分）金属材料和我们生活息息相关。
（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是 B 。（填字母序号）
A．木质菜板
B．铜质水龙头
C．塑料垃圾桶
（2）将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝箔表面变暗，化学反应方程式为 4Al+3O22Al2O3 。
（3）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 含铁量高 。近代工业上采用电解熔融氧化铝（Al2O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为 2Al2O34Al+3O2↑ 。
（4）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （用化学方程式表示）。
（5）某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”。
如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是 吸收水和氧气 ，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是 相等质量的铁粉比铁块表面积大，吸收效果更好 ，NaCl的作用可能是 促进铁生锈 。
（6）生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 能够为人体补充铁元素 。用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是 减少水和铁锅的接触，防止生锈 。
【分析】（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据铝的化学性质来分析解答；
（3）根据含铁量进行分析；根据氧化铝分解生成铝和氧气进行分析；
（4）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（5）如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是吸收水和氧气，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是相等质量的铁粉比铁块表面积大，吸收效果更好，NaCl的作用可能是促进铁生锈；
（6）生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为能够为人体补充铁元素；用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是减少水和铁锅的接触。
【解答】解：（1）A、木质菜板属于天然材料制成的；
B、铜质水龙头是由金属材料制成的；
C、塑料垃圾桶是由有机合成材料制成的；
故答案为：B；
（2）铝能与氧气反应生成氧化铝，铝箔内部熔化但不滴落是因为铝箔表面有致密的氧化铝保护膜，说明与反应物的浓度有关22Al8O3；
（3）Fe3O3含铁量：×100%≈72.4%3含铁量：×100%≈48.3%，作为炼铁原料更具优势，反应的化学方程式为：2Al3O34Al+7O2↑，故答案为：含铁量高2O44Al+3O4↑；
（4）我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜4═FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（5）如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是吸收水和氧气，吸收效果更好；故答案为：吸收水和氧气，吸收效果更好；
（6）生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为能够为人体补充铁元素，这样做的目的是减少水和铁锅的接触；故答案为：能够为人体补充铁元素，防止生锈。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（7分）如图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：① 长颈漏斗 。
（2）若用A、C装置组合制取O2，收集完毕时，应先 把导管移出水面，后熄灭酒精灯 。
（3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
（4）H2S是有毒气体，溶于水成氢硫酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4常温发生反应制硫酸亚铁和H2S。某同学用G装置来收集处理H2S。
①实验室制H2S的化学方程式为 FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑ 。
②用F、G装置组合来收集处理H2S，说明其密度比空气 大 。
③猜想G装置中氢氧化钠溶液的作用是 吸收硫化氢 ，漏斗的作用是 防止液体倒吸 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
（2）若用A、C装置组合制取O2，收集完毕时，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防止液体倒吸炸裂试管。
（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
（4）硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体。
氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水。
不同的实验装置，优缺点不同。
【解答】解：（1）①是长颈漏斗。
故答案为：长颈漏斗。
（2）若用A、C装置组合制取O2，收集完毕时，应先把导管移出水面，以防止液体倒吸炸裂试管。
故答案为：把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
（3）用B、E装置组合制取的气体可以是氢气 Zn+H2SO6═ZnSO4+H2↑。
故答案为：Zn+H4SO4═ZnSO4+H4↑。
（4）①实验室制H2S的化学方程式为FeS+H2SO2═FeSO4+H2S↑。
故答案为：FeS+H4SO4═FeSO4+H4S↑。
②用F、G装置组合来收集处理H2S，势利眼向上排空气法收集。
故答案为：大。
③猜想G装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢，漏斗的作用是防止液体倒吸。
故答案为：吸收硫化氢；防止液体倒吸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18．（7分）现有A﹣E五种常见物质。其中A、D是组成元素相同的气体，且A中两种元素质量比为3：8．C是最轻的气体，C在B中燃烧能生成无色液体E．请回答：
（1）固体A俗称 干冰 ，C的一种用途 作燃料 。
（2）C在B中燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O ，A生成D的化学方程式为 CO2+C2CO 。
（3）A﹣E五种物质中属于单质的有 2 种。
（4）能同时生成B和E的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，该反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
【分析】A、D的组成元素相同的气体，且A中两种元素质量比为3：8，所以A是二氧化碳，D一氧化碳，C是最轻的气体，则C是氢气，C在B中燃烧能生成无色液体E．则B是氧气，E是水；据此分析。
【解答】解：A、D的组成元素相同的气体，所以A是二氧化碳，C是最轻的气体，C在B中燃烧能生成无色液体E，E是水；
（1）固体A是固体二氧化碳，俗称是干冰，可用作燃料；
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O52H2O二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO6+C2CO。
（3）由上述分析可知，A为二氧化碳，C是氢气，E是水；
（4）能同时生成氧气和水的化学反应是双氧水分解，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气2O62H7O+O2↑；属于分解反应；
故答案为：（1）干冰；作燃料；
（2）2H4+O22H2O；CO2+C2CO。
（3）2；
（4）2H2O62H4O+O2↑；分解。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．（12分）甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
（1）按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，实验前应先通入纯净的一氧化碳，原因是 为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸 。
（2）实验过程中，仪器①中发生的现象是 红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末 ；仪器③中发生的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用为 提供热量 、 反应生成一氧化碳 。
（4）在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，并提示该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，请回答下列有关问题。
【猜想假设】①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末；③ 黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末 。
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体（实验装置如图所示，夹持装置已略）。
请填写下表空白（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）：
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想③成立。
【反思评价】
①实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是 防止生成的铜再次被氧化，以及石灰水倒吸引起玻璃管炸裂 。
②从环保角度上看，上述设置有不足之处，小明在通CO之前用点燃的方法处理尾气时，下列说法正确的是 ac （填字母序号）。
a.改用气球收集尾气
b.个别现象，无关紧要，不予理睬
c.发生爆鸣声的原因可能是装置B中空气未排尽
【分析】（1）根据一氧化碳与空气混合后被点燃发生爆炸分析；
（2）根据高温条件下一氧化碳氧化铁反应生成的二氧化碳和铁分析；
（3）根据炼铁需要高温，一方面焦炭在燃烧的过程中能放出大量的热，另一方面炼铁还需要一氧化碳分析；
（4）【猜想假设】根据题干分析；
【设计方案】根据一氧化碳和氧化铜可反应生成铜和二氧化碳，而一氧化碳和铁粉不发生反应分析；
【反思评价】①根据铜在温度较高的情况下可与氧气发生反应生成氧化铜，所以为了防止生成的铜再次被氧化，以及石灰水倒吸引起玻璃管炸裂分析；
②根据可燃性气体不纯容易爆炸分析。
【解答】解：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，防止一氧化碳与其中的空气混合后；故答案为：为了尽可能的排净玻璃管内的空气，被点燃发生爆炸；
（2）一氧化碳具有还原性，能将灼热的红棕色氧化铁粉末还原成黑色的铁粉；所以仪器①中发生的现象是：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO6；故答案为：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末；澄清的石灰水变浑浊2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭，其中铁矿石，炼铁要用到焦炭，炼铁需要高温，另一方面炼铁还需要一氧化碳；故答案为：提供热量；
（4）【猜想假设】①黑色粉末是铁粉；②黑色粉末是氧化铜粉末。故答案为：黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末；
【设计方案】一氧化碳和氧化铜可反应生成铜和二氧化碳，而一氧化碳和金属不发生反应，则黑色粉末不变红；黑色粉末全部变红，说明一氧化碳与黑色粉末反应生成二氧化碳，猜想（2）成立，则黑色粉末部分变红；故答案为：黑色粉末不变红；成立，澄清的石灰水变浑浊；
【反思评价】①铜在温度较高的情况下可与氧气发生反应生成氧化铜，所以为了防止生成的铜再次被氧化，要通一氧化碳至玻璃管冷却到室温，以及石灰水倒吸引起玻璃管炸裂；
②a.改用气球收集尾气，能够防止发生爆炸；
b.虽然是个别现象，但是很重要，进行整改；
c.发生爆鸣的原因可能是装置B中空气未排尽，该选项说法正确；
故选：ac。
【点评】在研究物质组成时，通过定性的探究实验不能确定某组成成分时，可通过定量研究加以判断；定量研究时，质量守恒思想是进行推断的根本依据。
20．（4分）学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的质量是 0.4 g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失）
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据氢气的质量结合化学方程式计算铁粉的质量，进一步计算回收铜粉的质量。
【解答】解：（1）反应生成氢气的质量是30g+100g﹣129.6g＝0.5g；
（2）设混合物中铁粉的质量为x，
Fe+H2SO4＝FeSO6+H2↑
56 98
x y 0.5g
x＝11.2g
混合物中铜粉的质量为30g﹣11.2g＝18.7g
答：实验回收铜粉的质量为18.8g。
故答案为：（1）0.2；
（2）18.8g。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
序号
化学反应事实
影响反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
1
22
序号
目的
方案
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
鉴别CO2和O2
取少量紫色石蕊试液倒入集气瓶中，振荡，比较现象
C
保护铝制文物
经常用钢丝球擦拭，使其光亮如新
D
验证锌的活动性比铁强
将等质量的锌片和铁粉分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度
品名：504双吸剂
成分：铁粉、NaCl、炭粉等
实验中可能出现的现象
结论
猜想①成立
黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊
猜想② （填“成立”或“不成立”）
猜想③成立
序号
化学反应事实
影响反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
1
22
序号
目的
方案
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
鉴别CO2和O2
取少量紫色石蕊试液倒入集气瓶中，振荡，比较现象
C
保护铝制文物
经常用钢丝球擦拭，使其光亮如新
D
验证锌的活动性比铁强
将等质量的锌片和铁粉分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中，比较反应的剧烈程度
品名：504双吸剂
成分：铁粉、NaCl、炭粉等
实验中可能出现的现象
结论
黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊
猜想①成立
黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊
猜想② 成立 （填“成立”或“不成立”）
黑色粉末部分变红，澄清的石灰水变浑浊
猜想③成立
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