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浙江省温州市瑞安龙湾六校联考2024-2025学年九年级上学期10月期中科学试题
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这是一份浙江省温州市瑞安龙湾六校联考2024-2025学年九年级上学期10月期中科学试题，文件包含龙湾六校联考2024-2025学年九年级上学期10月期中科学试题docx、浙江省温州市瑞安龙湾2024-2025学年九年级上学期六校联考科学答题卷pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
注意事项：
欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点：
1.全卷共8页，有四大题，31小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。
2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。
3.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
卷I
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项正确）
1.2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A.煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B.积极植树造林，促进达成“碳中和”
C.使用一次性碗筷，树立健康意识
D.使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
2.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是（ ）
A.机杼织布B.五谷醇酒C.海水晒盐D.粉碎矿石
3.下列有关甲烷的描述，错误的是（ ）
A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷具有可燃性，可做燃料
C.甲烷点燃前要检验气体的纯度D.甲烷燃烧只生成一种物质
4.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是（ ）
A.过滤B.溶解C.检查气密性D.测PH
5.某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
若科学老师需要，他能取到该药品的药品柜是（ ）
A.甲B.乙C.丙D.丁
6.小科发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象，急需施肥。请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（ ）
A.B.C.D.
7.铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：。该反应属于（ ）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
8.下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（ ）
A.氯化钠 食盐 B.氢氧化钙 石灰石
C.氧化钙 熟石灰 D.氢氧化钠 纯碱
9.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和PH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
10.“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（ ）
11.小科发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A.吸收热量熔化B.吸收水分潮解C.与二氧化碳反应D.氧化分解
12.小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A.①中盛放溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B.③中反应的实质是和结合生成水
C.⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D.⑥中酚酞试液用完后，滴管需要及时清洗
13.小科同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小科同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定
14.在学习金属相关知识时，小科往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（ ）
A.反应后的溶液中有硝酸铜剩余
B.反应后的溶液中有硝酸银剩余
C.原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量
D.原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量
15.向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、固体、固体、溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
卷Ⅱ
二、简答题（本大题共6小题，每空2分，共34分）
16.学了酸的化学性质，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是__________；（选“铁”或“氧化铁”）
（2）若选用溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为__________。
17.小科设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有、和NaOH的实验流程，如图所示。
（1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显__________。（选填“酸性”“中性”或“碱性”）
（2）依据B中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有__________。
（3）再向C中加入适量x溶液，即可完成对和的验证，则x溶液可能是__________。
A.稀HClB.稀C.稀D.
18.物质结构决定性质，物质性质决定用途。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是____________。
（2）列举热石灰的一种用途____________。
（3）X溶液能与溶液反应，则X溶液可能是____________。（写出一个即可）
19.小科同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以上三种取样位置设定合理的是____________。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是____________。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有____________。
20.盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有___________性；
（2）实验室用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是_________。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是___________________________。
21.人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。
材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。
材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他对元素的电化次序排序：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。
材料三：1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。
材料四：1865年贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以硫酸铜为参比物，铁能跟硫酸铜溶液反应，银不能跟硫酸铜溶液反应，得出铁金属的活动性比银强，从而得出大部分金属活动性强弱。
（1）材料一中的“曾青”是硫酸铜溶液，硫酸铜在物质分类上属于_________。（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）
（2）材料四中能比较铁和银的金属活动性强弱的参比物还可以是____________（写出一种物质）。
（3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是___________（可多选）
A.古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献
B.由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱
C.定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究
D.由材料三可推测，所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”
E.现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
三、实验探究题（本大题共4小题，25题第（1）空6分，其余每空3分，共36分）
22.同学们围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
（1）如图一，向溶液中先滴入NaOH溶液，再继续滴加稀HCl至过量，则此过程中可观察到的实验现象是_____________。
（2）溶液的导电性强弱反映了离子浓度的大小。往NaOH溶液中逐滴加入稀HCl，这个过程的电导率测定结果如图二，图中OB段曲线下降的原因是_______________。
（3）为了进一步寻找酸和碱发生反应的证据，同学们对实验过程中溶液的温度进行实时测定，其中A为温度最高值，B点为电导率最低值（如图二）。请结合图中实验情况，对A、B所对应的时间没有完全重合做出合理的解释：_______________。
图一图二
23.某校项目化小组开展了“探秘自热食品中的发热包”实践探究活动。
【查阅资料】
资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上分钟。
资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及，加水后发生反应的化学方程式为：
反应1：；
反应2：；
反应3：。
【提出问题】上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？
【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图。
3g不同样品与10mL水混合其温度与时间的变化关系
【分析讨论】
（1）通过曲线b可知，反应_________（填序号）不能使温度达到72℃以上。
（2）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是_________________。
（3）分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度判断，能不能只用Al粉和NaOH作发热粉？并说出理由________________。
【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。
24.同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁锈蚀因素的实验探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈。试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
图1图2
（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是_____________。
（2）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是____________。
（3）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究。将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图所示（室温下，自然状况的水中溶解氧约为8~9mg/L）。据此可知B试管中铁钉也稍有生锈的原因是_______。
25.金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的溶质质量分数、固体表面积大小等因素影响。小科欲探究酸的溶质质量分数对反应速率的影响。实验室提供秒表、图甲器材（其中夹持装置已省略）和颗粒均匀的锌粒、2%稀硫酸、4%稀硫酸、6%稀硫酸、8%稀硫酸、恒温装置等。
老师对实验的建议：
①每组实验锌粒用量可取4至5颗，稀硫酸用量不宜超过5毫升。
②实验应设计4组。
③短时间内金属与酸反应温度对实验的影响可以忽略不计。
甲乙丙
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。
①检查甲装置的气密性；②……
（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在20℃恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像；小科根据实验数据得到在20℃恒温条件下锌与2%稀硫酸生成氢气体积随时间变化如图丙。请分析两图存在差异的原因_________________。
四、分析计算题（本大题共6小题，26题9分；27、28题各6分；29题4分；30、31题各10分，共45分）
26.碳捕集是助力碳中和的重要途径。为此，同学们围绕着的吸收进行了实验探究。
活动一：寻找吸收的试剂
【设计实验】
（1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
【解释分析】
（2）小科同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的____________。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。
活动二：比较吸收效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？
【讨论交流】
（3）因为常温下氢氧化钙__________于水，导致其溶液的溶质质量分数很小，所以饱和石灰水、水吸收的效果差不多，同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用如图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
（4）请分析该实验能否达到实验目的并闸述理由_____________（实验装置气密性良好且操作均正确）。
【表达交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
27.如图为小科同学探究金属化学性质的两组实验。
甲乙
（1）实验甲中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是___________________（写一点）。
（2）描述实验乙中C试管内反应的实验现象__________________。
（3）实验乙中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是___________（填字母序号）。
28.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有__________。
（2）加入足量稀，后沉淀全部溶解的化学方程式为__________________。
（3）实验中能不能用溶液代替溶液并简述理由_______________________。
29.小科同学为探究自制干燥剂久置后的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（1）图中x值为____________。
（2）变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为___________。（不需要写出具体过程）
30.黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表一。小科同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下表二。（锌与硫酸反应的化学方程式：）
（1）表中M的值为__________。
（2）第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有__________。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。（要写计算过程）
31.小科同学为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
图1图2
将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
（1）上表中，第10分钟时，__________。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，则该装置会使测量结果___________（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
、
、
、
、
序号
物质
性质
用途
A
稀盐酸
能与金属氧化物反应
金属除锈
B
浓硫酸
具有腐蚀性
某些气体干燥剂
C
碳酸钙
形成的岩石质地坚硬
做建筑材料
D
氯化钠
具有杀菌作用
清洗伤口
A.
B.
C.
D.
农作物
马铃薯
胡萝卜
西瓜
海水稻
沙枣
最适pH范围
4.8~5.5
5.3~6.0
6.0~8.5
7.5~8.5
8.0~8.7
组别
实验方案
现象
结论
甲组
向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡
软塑料瓶变瘪
能被水吸收
乙组
向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的
___________
能被澄清石灰水吸收
丙组
向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的
无明显现象
不能被氢氧化钠溶液吸收
资料卡片
Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积
II.与的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应：
表一
表二
含锌量
性能及用途
1
2
3
4
塑性好，适于冷热加压加工
硫酸的质量/克
50
100
120
130
塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
反应容器内物质的总质量/克
69.9
M
139.8
149.8
抗拉强度下降，无使用价值
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
2024学年第一学期九年级第8周监测科学参考答案
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项正确）
二、简答题（本大题共6小题，每空2分，共34分）
16．（1）氧化铁（2）
17.（1）碱性（2）NaOH（3）A、C
18.（1）（2）改良酸性土壤（其它合理即可）
（3），，等（其它合理即可）
19.（1）B
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
（3）西瓜、海水稻
20.（1）挥发性（2）（或锌离子）
（3）温度升高，盐酸挥发加快，质量分数快速减小（其它合理即可）
21．（1）盐（2）稀盐酸（酸）（其它合理即可）（3）ABE
三、实验探究题（本大题共4小题，25题第（1）空6分，其余每空3分，共36分）
22．（1）滴入NaOH溶液时可观察到红褐色沉淀，再继续滴加稀HCl红褐色沉淀消失。
（2）OB段实验试管中离子数量没有减少（氯离子替代了原有的氢氧根离子），但酸碱反应生成了水，加入的盐酸溶液也含有水，使得溶液中离子的浓度降低，电导率下降。
（3）酸碱反应由于离子浓度降低反应速率降低（接近B点或OB尾端），反应产生热量的速度降低，当产热速度小于散热速度时溶液温度降下降，即A点对应的时间未达到恰好完全反应。
（或加入的稀盐酸的温度较低，使反应中的溶液温度提前进入温度由升到降的拐点。）
23．（1）1
（2）氧化钙先与水反应放出大量的热
（3）不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上8～10分钟。
24.（1）除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
（2）铁锈蚀需要水
（3）在通风环境中，空气中的氧气能穿过植物油层进入水中
25．（1）①检查甲装置的气密性；
②取4支相同的试管，分别加入相同的锌粒各5颗，编号A、B、C、D；
③将A、B、C、D四支试管分别放在恒温装置内；
④向四支试管中分别加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸；
⑤记录相同时间下每支试管产生氢气的体积；或记录相同时间内量筒内水的体积。
⑥重复实验，分析数据得出结论。
（2）锌的金属活动性比铁强，因此在相同条件下相同时间内，锌与酸反应速率快，因此未全部反应前，锌反应生成气体的曲线在铁的上方。
四、分析计算题（本大题共6小题，26题题9分；27、28题各6分；29题题4分；30、31题各10分，共45分）
26．（1）澄清石灰水变浑浊（2分）
（2）稀盐酸、稀硫酸等（2分）
（3）微溶（2分）
（4）不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的，最终充满整个集气瓶（3分）
27．（1）酸的种类不同；或金属表面积没有控制相同（2分）
（2）铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色（2分）
（3）CD（2分）
28．（1）氯化钠、碳酸钠；（2分）
（2）（2分）
（3）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的判断。（2分）
29．（1）18.25（2分） （2）（2分）
30.（1）119.8（2分） （2）稀硫酸、硫酸锌（2分）
（3）解：氢气的质量：
设这块合金样品中所含锌的质量为x
克
合金样品中所含锌的质量分数：（4分）
由表可得，该样品塑性好，适于冷热加压加工（2分）
答：该合金样品中所含锌的质量分数为32.5%，塑性好，适于冷热加压加工。
31.解：（1）6.6（2分）
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
解得：
所以样品中碳酸钙的质量分数为。（4分）
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：（2分）
（4）偏大（2分）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
B
D
C
C
A
C
A
D
B
B
B
D
D
B
注意事项：
欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点：
1.全卷共8页，有四大题，31小题。全卷满分160分。考试时间120分钟。
2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。
3.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
卷I
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项正确）
1.2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是（ ）
A.煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
B.积极植树造林，促进达成“碳中和”
C.使用一次性碗筷，树立健康意识
D.使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
2.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是（ ）
A.机杼织布B.五谷醇酒C.海水晒盐D.粉碎矿石
3.下列有关甲烷的描述，错误的是（ ）
A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷具有可燃性，可做燃料
C.甲烷点燃前要检验气体的纯度D.甲烷燃烧只生成一种物质
4.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是（ ）
A.过滤B.溶解C.检查气密性D.测PH
5.某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
若科学老师需要，他能取到该药品的药品柜是（ ）
A.甲B.乙C.丙D.丁
6.小科发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色发黄、植株矮小的现象，急需施肥。请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（ ）
A.B.C.D.
7.铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：。该反应属于（ ）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
8.下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（ ）
A.氯化钠 食盐 B.氢氧化钙 石灰石
C.氧化钙 熟石灰 D.氢氧化钠 纯碱
9.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和PH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
10.“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质的用途与其性质不对应的是（ ）
11.小科发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A.吸收热量熔化B.吸收水分潮解C.与二氧化碳反应D.氧化分解
12.小科按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（ ）
A.①中盛放溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B.③中反应的实质是和结合生成水
C.⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
D.⑥中酚酞试液用完后，滴管需要及时清洗
13.小科同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小科同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定
14.在学习金属相关知识时，小科往盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中加入一定质量的铁粉，充分反应后烧杯内剩余固体的质量如图。则下列推断正确的是（ ）
A.反应后的溶液中有硝酸铜剩余
B.反应后的溶液中有硝酸银剩余
C.原溶液中硝酸银的质量等于硝酸铜的质量
D.原溶液中硝酸银的质量小于硝酸铜的质量
15.向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、固体、固体、溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
卷Ⅱ
二、简答题（本大题共6小题，每空2分，共34分）
16.学了酸的化学性质，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现④，得到黄色溶液，可选用的是__________；（选“铁”或“氧化铁”）
（2）若选用溶液实现⑤，此白色沉淀的化学式为__________。
17.小科设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有、和NaOH的实验流程，如图所示。
（1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显__________。（选填“酸性”“中性”或“碱性”）
（2）依据B中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有__________。
（3）再向C中加入适量x溶液，即可完成对和的验证，则x溶液可能是__________。
A.稀HClB.稀C.稀D.
18.物质结构决定性质，物质性质决定用途。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是____________。
（2）列举热石灰的一种用途____________。
（3）X溶液能与溶液反应，则X溶液可能是____________。（写出一个即可）
19.小科同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以上三种取样位置设定合理的是____________。
（2）将采集到的土样进行处理后，测土壤的pH的方法是____________。
（3）根据颜色对比，空地土壤的pH约为7.8，查阅资料，常见作物最适生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有____________。
20.盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。
（1）打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有___________性；
（2）实验室用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是_________。
（3）实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是___________________________。
21.人类对金属活动性的顺序的认识经历了漫长的时间。
材料一：我国晋代炼丹家葛洪用铁勺盛满曾青（硫酸铜溶液），几天后，铁勺表面红光闪闪，记载为“点铁成金”的故事，后来演变成湿法炼铜法。
材料二：贝采利乌斯是最早为金属活动性排序的科学家，他对元素的电化次序排序：Ag，Cu，Zn，Mg，Na。Na的电正性最强，Ag的电负性最强，但是设备落后无法定量实验，因此难以准确描述，他自己也认为排序不够准确。
材料三：1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。
材料四：1865年贝开托夫设想找到一种参比物使金属与之发生作用，看反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。他以硫酸铜为参比物，铁能跟硫酸铜溶液反应，银不能跟硫酸铜溶液反应，得出铁金属的活动性比银强，从而得出大部分金属活动性强弱。
（1）材料一中的“曾青”是硫酸铜溶液，硫酸铜在物质分类上属于_________。（填“酸”“碱”“盐”“氧化物”）
（2）材料四中能比较铁和银的金属活动性强弱的参比物还可以是____________（写出一种物质）。
（3）分析以上材料，下列关于金属活动性发现史的说法正确的是___________（可多选）
A.古代炼丹家“点铁成金”的发现对科学发展做出了一定的贡献
B.由材料二可推测，金属元素的电负性越强，金属活动性也越弱
C.定性的推测不属于科学研究，定量实验才属于科学研究
D.由材料三可推测，所有金属物质放入稀盐酸中都会“消失”
E.现代科学家总结出来的金属活动性强弱规律今后还会不断完善
三、实验探究题（本大题共4小题，25题第（1）空6分，其余每空3分，共36分）
22.同学们围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
（1）如图一，向溶液中先滴入NaOH溶液，再继续滴加稀HCl至过量，则此过程中可观察到的实验现象是_____________。
（2）溶液的导电性强弱反映了离子浓度的大小。往NaOH溶液中逐滴加入稀HCl，这个过程的电导率测定结果如图二，图中OB段曲线下降的原因是_______________。
（3）为了进一步寻找酸和碱发生反应的证据，同学们对实验过程中溶液的温度进行实时测定，其中A为温度最高值，B点为电导率最低值（如图二）。请结合图中实验情况，对A、B所对应的时间没有完全重合做出合理的解释：_______________。
图一图二
23.某校项目化小组开展了“探秘自热食品中的发热包”实践探究活动。
【查阅资料】
资料一：发热包发热温度能保持在72℃以上分钟。
资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及，加水后发生反应的化学方程式为：
反应1：；
反应2：；
反应3：。
【提出问题】上述哪个反应是使发热包温度达到72℃以上的主要原因？
【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图。
3g不同样品与10mL水混合其温度与时间的变化关系
【分析讨论】
（1）通过曲线b可知，反应_________（填序号）不能使温度达到72℃以上。
（2）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是_________________。
（3）分别从物质性质和曲线变化趋势两个角度判断，能不能只用Al粉和NaOH作发热粉？并说出理由________________。
【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。
24.同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁锈蚀因素的实验探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈。试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
图1图2
（1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是_____________。
（2）试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是____________。
（3）对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究。将煮沸并迅速冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图所示（室温下，自然状况的水中溶解氧约为8~9mg/L）。据此可知B试管中铁钉也稍有生锈的原因是_______。
25.金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的溶质质量分数、固体表面积大小等因素影响。小科欲探究酸的溶质质量分数对反应速率的影响。实验室提供秒表、图甲器材（其中夹持装置已省略）和颗粒均匀的锌粒、2%稀硫酸、4%稀硫酸、6%稀硫酸、8%稀硫酸、恒温装置等。
老师对实验的建议：
①每组实验锌粒用量可取4至5颗，稀硫酸用量不宜超过5毫升。
②实验应设计4组。
③短时间内金属与酸反应温度对实验的影响可以忽略不计。
甲乙丙
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。
①检查甲装置的气密性；②……
（2）实验结论：其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。图乙是某资料中铁与2%稀硫酸在20℃恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像；小科根据实验数据得到在20℃恒温条件下锌与2%稀硫酸生成氢气体积随时间变化如图丙。请分析两图存在差异的原因_________________。
四、分析计算题（本大题共6小题，26题9分；27、28题各6分；29题4分；30、31题各10分，共45分）
26.碳捕集是助力碳中和的重要途径。为此，同学们围绕着的吸收进行了实验探究。
活动一：寻找吸收的试剂
【设计实验】
（1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
【解释分析】
（2）小科同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的____________。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。
【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。
活动二：比较吸收效果
【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？
【讨论交流】
（3）因为常温下氢氧化钙__________于水，导致其溶液的溶质质量分数很小，所以饱和石灰水、水吸收的效果差不多，同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用如图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。
（4）请分析该实验能否达到实验目的并闸述理由_____________（实验装置气密性良好且操作均正确）。
【表达交流】通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
27.如图为小科同学探究金属化学性质的两组实验。
甲乙
（1）实验甲中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是___________________（写一点）。
（2）描述实验乙中C试管内反应的实验现象__________________。
（3）实验乙中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是___________（填字母序号）。
28.有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有__________。
（2）加入足量稀，后沉淀全部溶解的化学方程式为__________________。
（3）实验中能不能用溶液代替溶液并简述理由_______________________。
29.小科同学为探究自制干燥剂久置后的组成，取一定质量的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（忽略二氧化碳的溶解）已知：①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：；②碳酸氢钠能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（1）图中x值为____________。
（2）变质前自制干燥剂中CaO与NaOH的质量比为___________。（不需要写出具体过程）
30.黄铜是由铜和锌组成的合金，常用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表一。小科同学用足量的稀硫酸对20克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下表二。（锌与硫酸反应的化学方程式：）
（1）表中M的值为__________。
（2）第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶质有__________。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数并判断该合金材料的性能及用途。（要写计算过程）
31.小科同学为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
图1图2
将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
（1）上表中，第10分钟时，__________。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，则该装置会使测量结果___________（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
药品柜
甲
乙
丙
丁
药品
、
、
、
、
序号
物质
性质
用途
A
稀盐酸
能与金属氧化物反应
金属除锈
B
浓硫酸
具有腐蚀性
某些气体干燥剂
C
碳酸钙
形成的岩石质地坚硬
做建筑材料
D
氯化钠
具有杀菌作用
清洗伤口
A.
B.
C.
D.
农作物
马铃薯
胡萝卜
西瓜
海水稻
沙枣
最适pH范围
4.8~5.5
5.3~6.0
6.0~8.5
7.5~8.5
8.0~8.7
组别
实验方案
现象
结论
甲组
向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡
软塑料瓶变瘪
能被水吸收
乙组
向盛有饱和的澄清石灰水的试管中。通入适量的
___________
能被澄清石灰水吸收
丙组
向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的
无明显现象
不能被氢氧化钠溶液吸收
资料卡片
Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积
II.与的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应：
表一
表二
含锌量
性能及用途
1
2
3
4
塑性好，适于冷热加压加工
硫酸的质量/克
50
100
120
130
塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
反应容器内物质的总质量/克
69.9
M
139.8
149.8
抗拉强度下降，无使用价值
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
C增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
2024学年第一学期九年级第8周监测科学参考答案
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项正确）
二、简答题（本大题共6小题，每空2分，共34分）
16．（1）氧化铁（2）
17.（1）碱性（2）NaOH（3）A、C
18.（1）（2）改良酸性土壤（其它合理即可）
（3），，等（其它合理即可）
19.（1）B
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
（3）西瓜、海水稻
20.（1）挥发性（2）（或锌离子）
（3）温度升高，盐酸挥发加快，质量分数快速减小（其它合理即可）
21．（1）盐（2）稀盐酸（酸）（其它合理即可）（3）ABE
三、实验探究题（本大题共4小题，25题第（1）空6分，其余每空3分，共36分）
22．（1）滴入NaOH溶液时可观察到红褐色沉淀，再继续滴加稀HCl红褐色沉淀消失。
（2）OB段实验试管中离子数量没有减少（氯离子替代了原有的氢氧根离子），但酸碱反应生成了水，加入的盐酸溶液也含有水，使得溶液中离子的浓度降低，电导率下降。
（3）酸碱反应由于离子浓度降低反应速率降低（接近B点或OB尾端），反应产生热量的速度降低，当产热速度小于散热速度时溶液温度降下降，即A点对应的时间未达到恰好完全反应。
（或加入的稀盐酸的温度较低，使反应中的溶液温度提前进入温度由升到降的拐点。）
23．（1）1
（2）氧化钙先与水反应放出大量的热
（3）不能只用Al粉和NaOH作发热粉，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用不当会发生危险；通过曲线c变化趋势可以看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短，温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上8～10分钟。
24.（1）除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
（2）铁锈蚀需要水
（3）在通风环境中，空气中的氧气能穿过植物油层进入水中
25．（1）①检查甲装置的气密性；
②取4支相同的试管，分别加入相同的锌粒各5颗，编号A、B、C、D；
③将A、B、C、D四支试管分别放在恒温装置内；
④向四支试管中分别加入5毫升2%、4%、6%、8%的稀硫酸；
⑤记录相同时间下每支试管产生氢气的体积；或记录相同时间内量筒内水的体积。
⑥重复实验，分析数据得出结论。
（2）锌的金属活动性比铁强，因此在相同条件下相同时间内，锌与酸反应速率快，因此未全部反应前，锌反应生成气体的曲线在铁的上方。
四、分析计算题（本大题共6小题，26题题9分；27、28题各6分；29题题4分；30、31题各10分，共45分）
26．（1）澄清石灰水变浑浊（2分）
（2）稀盐酸、稀硫酸等（2分）
（3）微溶（2分）
（4）不能，倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的，最终充满整个集气瓶（3分）
27．（1）酸的种类不同；或金属表面积没有控制相同（2分）
（2）铜丝表面有一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色（2分）
（3）CD（2分）
28．（1）氯化钠、碳酸钠；（2分）
（2）（2分）
（3）氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的判断。（2分）
29．（1）18.25（2分） （2）（2分）
30.（1）119.8（2分） （2）稀硫酸、硫酸锌（2分）
（3）解：氢气的质量：
设这块合金样品中所含锌的质量为x
克
合金样品中所含锌的质量分数：（4分）
由表可得，该样品塑性好，适于冷热加压加工（2分）
答：该合金样品中所含锌的质量分数为32.5%，塑性好，适于冷热加压加工。
31.解：（1）6.6（2分）
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
解得：
所以样品中碳酸钙的质量分数为。（4分）
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：（2分）
（4）偏大（2分）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
B
D
C
C
A
C
A
D
B
B
B
D
D
B
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