江苏省扬州市苏东坡中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷

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选择题
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是
2．我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是
阅读下列材料，回答3-5小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：S+3C + 2KNO3 eq \(====,\s\up7(点燃))K2S+ N2↑ + 3CO2↑
3．下列相关物质中属于氧化物的是
4．下列相关化学用语表述正确的是
A．——硫酸钾B．——硝酸根离子
C．——碳元素的化合价D．——氮分子
5．下列关于黑火药的说法不正确的是
6．下列图标表示“禁止带火种”的是
A B C D
7．下列物质由分子构成的是
8．将下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
9．下列说法正确的是
10．配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
11．铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是
12．下列实验操作正确的是
13．艾草中富含的黄酮素(C15H10O2)有极高的药用价值。下列叙述正确的是
14． 如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是
15．实验室加热3.16g高锰酸钾固体制备氧气，加热一段时间后剩余固体混合物3 g，继续加热至高锰酸钾完全反应，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到0.87 g黑色固体。求3 g剩余固体混合物中氧元素的质量
D. 1.12g
16．如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是
17．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是

18．下列有关炼铁说法正确的一组是
19．下列实验操作不能达到实验目的的是
20．为实现“碳达峰”“碳中和”目标，科研人员利用太阳能发电进行电解水制氢，将制得的氢气与捕获的二氧化碳反应合成甲醇，甲醇与水重整制氢可以实现氢气的即产即用，再结合氢燃料电池发电，将实现氢能汽车的二氧化碳零排放，其工艺流程如下图，（已知：汽油中含碳量约为84%，1kg氢气对汽车提供的能量效果等同于燃烧11.5 kg的汽油）下列说法正确的是
非选择题
21．（11分）春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
（1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，从原子结构的角度说明，这些元素最根本的区别是 ▲ 不同，其中属于金属元素的有 ▲ （填元素名称，下同），其中属于地壳中含量最多的元素是 ▲ 。
（2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是 ▲ （填化学符号）。
（3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉
的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是
▲ ，c点的化学式是 ▲ 。
缃叶：取色自雌黄(As2S3)，颜色类似硫磺，在空气中燃烧能
产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是 ▲（填字母）。
a．氧化镁 b．氧化铜 c．五氧化二磷 d．氧化铁
（6）孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，受热分解的化学方程式为 ▲ 。
22.（12分）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）用2gNaCl配制质量分数为20%的食用盐水，需要 ▲ mL水，用量筒量取水时，仰视读数会导致所配制的溶液溶质质量分数 ▲ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。配制过程中必须要用到的实验仪器有烧杯、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管、 ▲ ，其作用是 ▲ 。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①家用烧水壶内壁常常附着黄白色水垢，生活中可用 ▲ 去除。
②某小区的管道直饮水净化工艺如下图所示：
机械过滤器内部是陶瓷颗粒，可以除去颗粒直径 ▲ （填“大”或“小”）的颗粒物。
活性炭过滤可以除去水中的细颗粒物和异味，是由于活性炭具有 ▲ 性。C1O2的作用是杀菌，其中Cl元素的化合价为 ▲ 。
（3）常用化学需氧量(COD)判断水体污染情况，水质状况和化学篇氧量的关系如下表：
2023年8月，我市环保部门测得古运河生资码头断面化学需氧量为26.0mg/L(数据来源于扬州市生态环境局官网)，此刻水质类别是 ▲ 。
（4）用MgCl2溶液喷洒路面可以融雪，其原理是 ▲ 。已知：20℃时向100 g 水中加入MgCl2固体，溶液的质量与加入MgCl2质量的关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. MgCl2在d点比b点的溶解度大
B. a点溶液的溶质质量分数为30%
C. 20°C时，MgCl2的溶解度为54.6g
D. a、b、c点溶液是20°C时，MgCl2的不饱和溶液
23.（10分)研究氢、利用氢，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）电解水生成氢气时，能量转化形式是 ▲ ，反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。则CO与H2O的分子个数比为 ▲ 。
（2）CaCO3还可以直接分解为CaO和CO2，反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图所示， ▲ ℃时，抑制CO2生成的效果最好。
（3）反应器2中、CO与H2一定条件下发生化合反应生成甲醇（CH3OH），则该反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下：
储氢
释氢
方法Ⅱ：遇水
镁基储氢材料
H2
固体氢化镁
MgH2
qinghuame
一定条件
方法Ⅰ：加热或加压
Mg(OH)2
Mg
H2
①储氢过程，发生化合反应的化学方程式为 ▲ 。
②释氢过程：ⅰ．方法I中，化合价发生改变的元素有 ▲ 。
ⅱ．方法Ⅱ，产生H2的质量 ▲ （填“”）参加反应的MgH2中氢元素的质量。
ⅲ．与方法I相比，方法Ⅱ的优点是 ▲ （答1条即可）。
24. (12分)结合下图回答问题。
（1）仪器名称：a ▲ b ▲
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ▲ 为发生装置（选填序号，下同）和装置 ▲ 为收集装置，反应的化学方程式为 ▲。
（3）用如右图装置验证固体X中是否含CaCO3。
资料：①X是化工产品亚硫酸钙(CaSO3)。
②CaSO3和稀盐酸反应产生SO2，SO2使紫红色KMnO4溶液褪色，使澄清石灰水变浑浊。
实验：打开K，观察实验现象。
①装置F相对于装置B的优点是 ▲ 。
②若G中溶液褪色，H、I中无明显变化，则X中 ▲ CaCO3(填“含”或“不含”)。
若G中溶液褪色，H中无明显变化，I中 ▲ (填实验现象)，则X中含CaCO3。I中发
生反应的化学方程式为 ▲ ，装置H的作用是 ▲ 。
（15分）碳酸钡(BaCO3)用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。工业上以重晶石(主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料生产碳酸钡的流程如图。
已知：焙烧温度为1000-1200℃，BaS易于水
（1）重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是 ▲ 。焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为 ▲ ，基本反应类型是 ▲ ，实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和 ▲ 。
（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为 ▲ ℃，时间约为 ▲ min。焙烧时生成BaS，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）“沉钡”时，发生的反应为BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+ X，(NH4)2CO3阳离子为 ▲ ，“滤液2”中溶有的主要物质的化学式为 ▲ ，该操作Ⅰ的名称是 ▲ 。
（4）若重晶石原料中含93.2%BaSO4，理论上100t的重晶石可制得BaCO3的质量为多少？
（请写出计算过程）。A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛
B．提倡公交出行，减少尾气排放
C．加强植树造林，改善空气质量
D．垃圾分类回收，增强节约意识
A．丝绸刺绣
B．手工剪纸
C．玉柄雕琢
D．烧制陶器
A．KNO3
B．CO2
C．K2S
D．C
A．黑火药爆炸时产生大量气体
B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．黑火药爆炸时可能有SO2生成
D．黑火药保存时应该远离火源
A．铜
B．二氧化碳
C．金刚石
D．氯化钠
A．面粉
B．芝麻油
C．泥土
D．酒精
A．钙是人体所需微量元素
B．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．生铁中的含碳量大于钢中的含碳量
A．酒精灯
B．玻璃棒
C．烧杯
D．量筒
A．铕是一种金属元素 B．铕原子中的质子数为63
C．铕的相对原子质量为152.0g D．稀土资源应合理利用和保护
A．检查气密性
B．制取氢气
C．加热液体
D．读液体体积
A．黄酮素属于氧化物
B．黄酮素中氧元素的质量分数最小
C．黄酮素的相对分子质量为222
D．黄酮素中含有1个氧分子
A．乙和丙都是氧化物
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
C．反应后原子数目增加
D．反应生成的丙和丁的质量比为32∶17
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等
C．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%
D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
A．实验室炼铁是将铁的化合物最终转化为铁单质的过程
B．实验室用CO还原Fe2O3时，结束时先停止通CO，后移开酒精喷灯
C．工业炼铁时焦炭的作用是与氧气反应，发生不完全燃烧生成一氧化碳
D．高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条
B
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑，过滤
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解，过滤洗涤固体并烘干，蒸发溶液
D
除去Cu粉中少量的Fe粉
用磁铁吸引
A．以上生产甲醇的过程不利于节约燃料资源
B．甲醇制氢反应前后的元素种类发生了改变
C．通过元素分析仪测得甲醇中ω(C)=37.5%，ω(H)=12.5%，则甲醇的化学式为CH2O
D．若汽油中的碳元素充分燃烧生成CO2，则使用100吨H2代替汽油可以减排CO2 3542吨
水质类别
I类
I类
Ⅲ类
IV类
V类
化学需氧量(mg/L)
≤15
≤20
≤30
≤40