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河南省许平汝名校2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题
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这是一份河南省许平汝名校2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列相关说法正确的是，下列反应原理或方程式错误的是，化学是以实验为基础的科学，已知反应等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册（第五、六章）、选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化
C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加
D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.中子数为10的氧原子：B.HCl的形成过程：
C.在水溶液中的电离方程式：
D.反应：，不属于化学变化
3.下列有关说法中错误的是
A.硝酸钾属于盐，是复合肥料B.瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱
C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化D.用铜和浓硫酸反应制取符合绿色化学理念
4.下列指定条件下物质间的转化能实现的是
A.B.
C.D.
5.下列关于和性质的说法正确的是
A.均为酸性氧化物B.均可与溶液反应
C.均具有氧化性和还原性D.均可通过两种单质化合生成
阅读下列材料，完成题。
氨气是人工固氮的产物，金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子。在强碱条件下能被NaClO氧化生成，肼的燃烧热为。可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。
6.下列关于的相关实验能达到实验目的的是
7.下列相关说法正确的是
A.液氨与氨水均属于电解质B.金属Na溶解于液氨与NaCl溶于水原理相同
C.与HCl气体反应生成也属于氮的固定
D.制备时，应先向饱和NaCl溶液中通入
8.下列反应原理或方程式错误的是
A.与NaClO反应制备
B.（1）燃烧的热化学方程式：
C.与反应制备
D.通入溶液中：
9.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是
10.已知反应（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.的溶液中含数为B.中含质子数为
C.中含极性共价键的数目为D.每生成2.24L（标准状况下）转移电子数为
11.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是
A.微粒观：是由碳原子和氧分子构成的
B.转化观：升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液
C.守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸（足量）充分反应后所得的溶液质量为11.2g
D.结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同
12.X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是
A.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱B.最简单氢化物的热稳定性：
C.是一种新型陶瓷材料D.自然界中不存在的单质
13.一种利用废铜渣（主要成分CuO，及少量等杂质）制备超细铜粉的流程如下：
下列说法中错误的是
A.“酸浸”所得滤渣a的主要成分为
B.“沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为
C.“沉铜”发生的反应为复分解反应
D.“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：
14.工业上处理含的废气，同时制得晶体（溶解度随着温度的升高而增大）的过程如下：含的废气、空气反应炉溶液吸收溶液一系列操作晶体。已知：。下列说法正确的是
A.“一系列操作”是蒸发结晶、洗涤、㤨干B.反应过程中发生多个氧化还原反应
C.反应过程证明了的酸性比强
D.每制取，理论上消耗22.4L（标准状况）
15.某温度下，向1L恒容密闭容器中加入发生反应：，有关数据如表所示。下列说法正确的是
A.1min时，Y的浓度为B.3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数
C.5min时，M的物质的量为1.4mlD.6min时，加入0.20mlM，此时
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）化学反应中的能量变化多种多样，如化学能与热能的转化、化学能与电能的转化等，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题：
（1）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯的原理为直接脱氢：，断裂或形成1ml化学键吸收或放出的能量如下表：
则______。
（2）已知：；。
若用CO还原至，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为______kJ（用含有和的代数式表示）。
（3）一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，则和CO反应生成和的热化学方程式为______
（4）已知某反应器中发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
若，则反应ⅳ热化学方程式为______。
（5）酸性锌锰干电池（电池总反应为）和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示：
①酸性锌锰干电池工作时，向______（填“正极”或“负极”）移动。
②碱性锌锰干电池负极电极反应式为______。
③已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为，写出正极电极反应式：______。
17.（14分）氢、碳、氧、硫、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及化合物在工农业中有着很重要的地位。回答下列问题：
（1）与铁同周期的主族元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为______。
（2）的电子式为______，的结构式为______。
（3）可以将含硫废水中硫元素氧化。向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得的去除率、S（单质）的生成率与所加溶液体积的关系如图所示。
①写出与反应生成S的离子方程式：______。
②当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，则S生成率越低，其原因是______。
（4）一定条件下，在容积恒为2.0L的密闭容器中，Fe和发生如下反应：。
①下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是______（填字母）。
a.b.体系压强不再改变c.混合气体密度不变d.混合气体的平均相对分子质量不变
②若起始时向容器中加入时，容器内气体的平均相对分子量为31.2，则此时的转化率为______，内用CO表示的速率______。
18.（14分）亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。
已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应为；
②。
回答下列问题：
（1）盛放铜片的仪器名称是______。
（2）䧇置A中反应的化学方程式为______。
（3）装置B中逸出NO与的物质的量之比为1:1，则装置B中发生反应的化学方程式为______。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中______（填“=”“>”或“<”）。
（4）装置D的作用是______。
（5）利用的氧化性来测定其纯度，可供选择的试剂有：a.稀盐酸b.的KI溶液c.的溶液d.的酸性溶液
实验步骤：准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入______（填具体试剂，下同）并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加______，用的溶液滴定至终点，读取消耗溶液的体积，重复以上操作3次。若3次消耗溶液的平均体积为，则的纯度为______。
19.（14分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（）形式存在]中回收的工艺流程如下：
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）的名称是______。
（2）“沉砷”过程中的作用是________________________。
（3）浸渣的主要成分是______（填化学式）。
（4）写出“脱硫”时反应的离子方程式：______________________________，相同条件下，单质硫在水、、酒精三种溶剂中溶解度最小的是______。
（5）写出“还原”时反应的化学方程式：______________________________。
（6）是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的结合实现的，第三步则直接电离出，第一步电离方程式为，则第三步电离方程式为________________________________________________。
（7）用去除酸性废水中的机理如下（“HS”为自由基，“”表示孤电子），方框中X的化学式为____________。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1.B胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，A项正确；维生素C具有很强的还原性，用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，B项错误；铁合金中含碳量越小，韧性越大，C项正确；陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D项正确。
2.D中子数为10的氧原子：项错误；HCl是共价化合物，B项错误；在水溶液中可以完全电离成和，C项错误；核反应不是化学变化，D项正确。
3.D铜和浓硫酸反应制取时有污染空气的生成，不符合绿色化学理念，D项错误；三项均正确。
4.BHClO光照下生成和HCl，A项错误；催化氧化生成项错误；不与HCl反应，D项错误。
5.C不是酸性氧化物，A项错误；与不反应，B项错误；和均具有氧化性和还原性，C项正确；与反应生成项错误。
6.A易溶解于水，且水溶液呈碱性，A项能达到实验目的；制取应该用与，B项不能达到实验目的；潮湿与反应，C项不能达到实验目的；直接通入浓硫酸中，达不到防倒吸的目的，D项不能达到实验目的。
7.D液氨属于非电解质，氨水属于混合物，A项错误；金属Na溶解于液氨，Na失去了电子，NaCl溶于水无电子转移，B项错误；氮的固定是单质转化为化合物，C项错误；溶解度大，故应先通入，D项正确。
8.D的酸性与醋酸相当，强于碳酸，D项错误；A、B、C三项均正确。
9.D将铜丝插入浓硝酸中开始会产生，不能达到实验目的，A项不符合题意；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化亚铁固体反应制备硫化氢气体，因为会被浓硫酸氧化，B项不符合题意；通入水溶液中，表现氧化性，C项不符合题意；蔗糖中加入浓，蔗糖炭化说明浓具有脱水性，D项符合题意。
10.B无体积，无法计算，A项错误；为0.1ml，含质子数为，B项正确；中含极性共价键的数目为，C项错误；每生成标准状况下转移电子数为，D项错误。
11.B分子是由C原子和O原子构成的，A项错误；溶解度随温度的升高而降低，升高温度，不饱和溶液会变为饱和溶液，B项正确；Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则1.2g镁与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于11.2g，C项错误；和化学性质不同，D项错误。
12.D 由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，则X为为+2价，原子序数最小，Y为为+4价，原子半径大于Y，则为为+5价，原子半径小于Y，W为N，P为价，则P为S，Q为价，则Q为。由分析可知，X为为强碱，A项正确；非金属性：，故最简单氢化物热稳定性：项正确；是一种新型陶瓷材料，C项正确；自然界中存在硫单质，如火山口处，D项错误。
13.C 废铜渣（主要成分CuO，及少量等杂质）“酸浸”时CuO、少量与反应生成硫酸铜、硫酸铁，不溶于，所以滤渣a的成分是，A项正确；是弱碱，在离子方程式中不能拆，B项正确；滤液中加过量氨水沉铁除去，转化为，“沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入生成沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，C项错误；转化时，在稀硫酸中发生歧化反应，得到和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：，D项正确。
14.B 从溶液中得到晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，A项错误；含的废气在反应过程中发生的反应可能有与生成与生成S或与生成与、生成，B项正确；与生成不是强酸制弱酸的复分解反应，不能证明的酸性比强，C项错误；由关系式：可知，制取，理论上消耗的体积为44.8L（标准状况），D项错误。
15.C 反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则内Y的平均生成速率大于内的平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于，A项错误；反应生成的X与Y的物质的量之比恒等于1：2，反应体系中只有X和Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故X的体积分数始终约为，B项错误；由表中数据知4min时生成Y时生成Y也是0.6ml，则说明4min时反应就达到平衡，故5min时反应处于平衡状态，此时生成Y为0.6ml，则M的转化量为0.6ml，初始M的物质的量为2.0ml，剩余M的物质的量为1.4ml，C项正确；M为固体，加入M，反应速率不变，，D项错误。
16.（1）+123（2分）
（2）或等表达形式正确即可（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①正极（1分）
②（2分）
③（2分）
17.（1）（2分）
（2）（各1分）
（3）①（2分）②硫元素被氧化成更高价态的或（2分）
（4）①cd（2分）②；（各2分）
18.（1）圆底烧瓶（1分）
（2）浓（2分）
（3）；（各2分）
（4）作安全瓶，防止倒吸（1分）
（5）过量（或足量）的KI溶液；稀盐酸；或其他合理形式（各2分）
解析：
（3）若其他条件不变，硝酸的浓度越大，生成的越多，则会使逸出的气体中。
（5）不稳定，若先加稀盐酸，则与稀盐酸生成分解，影响测量的准确性，应先加过量（或足量）的KI溶液，再加稀盐酸。由离子方程式为和可求出的纯度。
19.（1）亚砷酸钠（1分）
（2）沉淀过量，使平衡左移，提高沉砷效率（2分）
（3）FeS（1分）
（4）；水（各2分）
（5）（2分）
（6）写成也可）（2分）
（7）（2分）
（7）中S原子有一个单电子，因此2个HS可结合成，即。选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
验证易溶于水且溶液呈碱性
制取并收集
干燥
的尾气吸收
选项
实验操作
实验目的
A
铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
向FeS固体中滴加浓硫酸
制备
C
将通入水溶液中
验证的还原性
D
向蔗糖中加入浓硫酸
验证浓硫酸的脱水性
时间段/min
产物Y的平均生成速率
0.20
0.15
0.10
化学键
断裂或形成1ml化学键吸收或放出的能量
413
615
436
348
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册（第五、六章）、选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化
C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加
D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.中子数为10的氧原子：B.HCl的形成过程：
C.在水溶液中的电离方程式：
D.反应：，不属于化学变化
3.下列有关说法中错误的是
A.硝酸钾属于盐，是复合肥料B.瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱
C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化D.用铜和浓硫酸反应制取符合绿色化学理念
4.下列指定条件下物质间的转化能实现的是
A.B.
C.D.
5.下列关于和性质的说法正确的是
A.均为酸性氧化物B.均可与溶液反应
C.均具有氧化性和还原性D.均可通过两种单质化合生成
阅读下列材料，完成题。
氨气是人工固氮的产物，金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子。在强碱条件下能被NaClO氧化生成，肼的燃烧热为。可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。
6.下列关于的相关实验能达到实验目的的是
7.下列相关说法正确的是
A.液氨与氨水均属于电解质B.金属Na溶解于液氨与NaCl溶于水原理相同
C.与HCl气体反应生成也属于氮的固定
D.制备时，应先向饱和NaCl溶液中通入
8.下列反应原理或方程式错误的是
A.与NaClO反应制备
B.（1）燃烧的热化学方程式：
C.与反应制备
D.通入溶液中：
9.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是
10.已知反应（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.的溶液中含数为B.中含质子数为
C.中含极性共价键的数目为D.每生成2.24L（标准状况下）转移电子数为
11.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是
A.微粒观：是由碳原子和氧分子构成的
B.转化观：升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液
C.守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸（足量）充分反应后所得的溶液质量为11.2g
D.结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同
12.X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法错误的是
A.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱B.最简单氢化物的热稳定性：
C.是一种新型陶瓷材料D.自然界中不存在的单质
13.一种利用废铜渣（主要成分CuO，及少量等杂质）制备超细铜粉的流程如下：
下列说法中错误的是
A.“酸浸”所得滤渣a的主要成分为
B.“沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为
C.“沉铜”发生的反应为复分解反应
D.“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：
14.工业上处理含的废气，同时制得晶体（溶解度随着温度的升高而增大）的过程如下：含的废气、空气反应炉溶液吸收溶液一系列操作晶体。已知：。下列说法正确的是
A.“一系列操作”是蒸发结晶、洗涤、㤨干B.反应过程中发生多个氧化还原反应
C.反应过程证明了的酸性比强
D.每制取，理论上消耗22.4L（标准状况）
15.某温度下，向1L恒容密闭容器中加入发生反应：，有关数据如表所示。下列说法正确的是
A.1min时，Y的浓度为B.3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数
C.5min时，M的物质的量为1.4mlD.6min时，加入0.20mlM，此时
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）化学反应中的能量变化多种多样，如化学能与热能的转化、化学能与电能的转化等，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。回答下列问题：
（1）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯的原理为直接脱氢：，断裂或形成1ml化学键吸收或放出的能量如下表：
则______。
（2）已知：；。
若用CO还原至，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为______kJ（用含有和的代数式表示）。
（3）一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，则和CO反应生成和的热化学方程式为______
（4）已知某反应器中发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
若，则反应ⅳ热化学方程式为______。
（5）酸性锌锰干电池（电池总反应为）和碱性锌锰干电池[电池总反应为]的剖面图如图所示：
①酸性锌锰干电池工作时，向______（填“正极”或“负极”）移动。
②碱性锌锰干电池负极电极反应式为______。
③已知酸性锌锰干电池负极电极反应式为，写出正极电极反应式：______。
17.（14分）氢、碳、氧、硫、铁等是人们熟悉的元素，它们的单质及化合物在工农业中有着很重要的地位。回答下列问题：
（1）与铁同周期的主族元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为______。
（2）的电子式为______，的结构式为______。
（3）可以将含硫废水中硫元素氧化。向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得的去除率、S（单质）的生成率与所加溶液体积的关系如图所示。
①写出与反应生成S的离子方程式：______。
②当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，则S生成率越低，其原因是______。
（4）一定条件下，在容积恒为2.0L的密闭容器中，Fe和发生如下反应：。
①下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是______（填字母）。
a.b.体系压强不再改变c.混合气体密度不变d.混合气体的平均相对分子质量不变
②若起始时向容器中加入时，容器内气体的平均相对分子量为31.2，则此时的转化率为______，内用CO表示的速率______。
18.（14分）亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。
已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应为；
②。
回答下列问题：
（1）盛放铜片的仪器名称是______。
（2）䧇置A中反应的化学方程式为______。
（3）装置B中逸出NO与的物质的量之比为1:1，则装置B中发生反应的化学方程式为______。若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中______（填“=”“>”或“<”）。
（4）装置D的作用是______。
（5）利用的氧化性来测定其纯度，可供选择的试剂有：a.稀盐酸b.的KI溶液c.的溶液d.的酸性溶液
实验步骤：准确称取样品于锥形瓶中，加适量水溶解，先加入______（填具体试剂，下同）并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加______，用的溶液滴定至终点，读取消耗溶液的体积，重复以上操作3次。若3次消耗溶液的平均体积为，则的纯度为______。
19.（14分）砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（）形式存在]中回收的工艺流程如下：
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）的名称是______。
（2）“沉砷”过程中的作用是________________________。
（3）浸渣的主要成分是______（填化学式）。
（4）写出“脱硫”时反应的离子方程式：______________________________，相同条件下，单质硫在水、、酒精三种溶剂中溶解度最小的是______。
（5）写出“还原”时反应的化学方程式：______________________________。
（6）是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的结合实现的，第三步则直接电离出，第一步电离方程式为，则第三步电离方程式为________________________________________________。
（7）用去除酸性废水中的机理如下（“HS”为自由基，“”表示孤电子），方框中X的化学式为____________。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1.B胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，A项正确；维生素C具有很强的还原性，用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，B项错误；铁合金中含碳量越小，韧性越大，C项正确；陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D项正确。
2.D中子数为10的氧原子：项错误；HCl是共价化合物，B项错误；在水溶液中可以完全电离成和，C项错误；核反应不是化学变化，D项正确。
3.D铜和浓硫酸反应制取时有污染空气的生成，不符合绿色化学理念，D项错误；三项均正确。
4.BHClO光照下生成和HCl，A项错误；催化氧化生成项错误；不与HCl反应，D项错误。
5.C不是酸性氧化物，A项错误；与不反应，B项错误；和均具有氧化性和还原性，C项正确；与反应生成项错误。
6.A易溶解于水，且水溶液呈碱性，A项能达到实验目的；制取应该用与，B项不能达到实验目的；潮湿与反应，C项不能达到实验目的；直接通入浓硫酸中，达不到防倒吸的目的，D项不能达到实验目的。
7.D液氨属于非电解质，氨水属于混合物，A项错误；金属Na溶解于液氨，Na失去了电子，NaCl溶于水无电子转移，B项错误；氮的固定是单质转化为化合物，C项错误；溶解度大，故应先通入，D项正确。
8.D的酸性与醋酸相当，强于碳酸，D项错误；A、B、C三项均正确。
9.D将铜丝插入浓硝酸中开始会产生，不能达到实验目的，A项不符合题意；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化亚铁固体反应制备硫化氢气体，因为会被浓硫酸氧化，B项不符合题意；通入水溶液中，表现氧化性，C项不符合题意；蔗糖中加入浓，蔗糖炭化说明浓具有脱水性，D项符合题意。
10.B无体积，无法计算，A项错误；为0.1ml，含质子数为，B项正确；中含极性共价键的数目为，C项错误；每生成标准状况下转移电子数为，D项错误。
11.B分子是由C原子和O原子构成的，A项错误；溶解度随温度的升高而降低，升高温度，不饱和溶液会变为饱和溶液，B项正确；Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则1.2g镁与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于11.2g，C项错误；和化学性质不同，D项错误。
12.D 由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，则X为为+2价，原子序数最小，Y为为+4价，原子半径大于Y，则为为+5价，原子半径小于Y，W为N，P为价，则P为S，Q为价，则Q为。由分析可知，X为为强碱，A项正确；非金属性：，故最简单氢化物热稳定性：项正确；是一种新型陶瓷材料，C项正确；自然界中存在硫单质，如火山口处，D项错误。
13.C 废铜渣（主要成分CuO，及少量等杂质）“酸浸”时CuO、少量与反应生成硫酸铜、硫酸铁，不溶于，所以滤渣a的成分是，A项正确；是弱碱，在离子方程式中不能拆，B项正确；滤液中加过量氨水沉铁除去，转化为，“沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入生成沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，C项错误；转化时，在稀硫酸中发生歧化反应，得到和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：，D项正确。
14.B 从溶液中得到晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，A项错误；含的废气在反应过程中发生的反应可能有与生成与生成S或与生成与、生成，B项正确；与生成不是强酸制弱酸的复分解反应，不能证明的酸性比强，C项错误；由关系式：可知，制取，理论上消耗的体积为44.8L（标准状况），D项错误。
15.C 反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则内Y的平均生成速率大于内的平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于，A项错误；反应生成的X与Y的物质的量之比恒等于1：2，反应体系中只有X和Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故X的体积分数始终约为，B项错误；由表中数据知4min时生成Y时生成Y也是0.6ml，则说明4min时反应就达到平衡，故5min时反应处于平衡状态，此时生成Y为0.6ml，则M的转化量为0.6ml，初始M的物质的量为2.0ml，剩余M的物质的量为1.4ml，C项正确；M为固体，加入M，反应速率不变，，D项错误。
16.（1）+123（2分）
（2）或等表达形式正确即可（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①正极（1分）
②（2分）
③（2分）
17.（1）（2分）
（2）（各1分）
（3）①（2分）②硫元素被氧化成更高价态的或（2分）
（4）①cd（2分）②；（各2分）
18.（1）圆底烧瓶（1分）
（2）浓（2分）
（3）；（各2分）
（4）作安全瓶，防止倒吸（1分）
（5）过量（或足量）的KI溶液；稀盐酸；或其他合理形式（各2分）
解析：
（3）若其他条件不变，硝酸的浓度越大，生成的越多，则会使逸出的气体中。
（5）不稳定，若先加稀盐酸，则与稀盐酸生成分解，影响测量的准确性，应先加过量（或足量）的KI溶液，再加稀盐酸。由离子方程式为和可求出的纯度。
19.（1）亚砷酸钠（1分）
（2）沉淀过量，使平衡左移，提高沉砷效率（2分）
（3）FeS（1分）
（4）；水（各2分）
（5）（2分）
（6）写成也可）（2分）
（7）（2分）
（7）中S原子有一个单电子，因此2个HS可结合成，即。选项
A
B
C
D
实验
装置
实验
目的
验证易溶于水且溶液呈碱性
制取并收集
干燥
的尾气吸收
选项
实验操作
实验目的
A
铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
向FeS固体中滴加浓硫酸
制备
C
将通入水溶液中
验证的还原性
D
向蔗糖中加入浓硫酸
验证浓硫酸的脱水性
时间段/min
产物Y的平均生成速率
0.20
0.15
0.10
化学键
断裂或形成1ml化学键吸收或放出的能量
413
615
436
348
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