还剩14页未读，
继续阅读
湖南省部分学校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题
展开
这是一份湖南省部分学校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题，共17页。试卷主要包含了微生物在电子供体的作用下可将等内容，欢迎下载使用。
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．枞菌是松枞树下长出的菌子，是湘西特产之一，具有丰富的抗瘟、抗辐射、抗衰老的药物功效。枞菌除富含蛋白质、糖类、脂肪外，还含有铁、磷、钙、钾等多种矿物质元素。下列说法正确的是（ ）
A．枞菌中的蛋白质与鸡肉中的蛋白质水解的最终产物相同
B．糖类中纤维素与淀粉水解的最终产物相同
C．和常用于磁性材料
D．和常用于食品干燥剂
2．近日，大连化物所江凌研究员团队采用自主研制的基于大连相干光源的气溶胶质谱实验方法，研究了蒎烯与和的光氧化反应过程，揭示了二次有机气溶胶的形成机制。下列叙述错误的是（ ）
A．生活中常见的烟和雾均属于气溶胶
B．羟基自由基中的氧元素显价
C．和（氮的氧化物）在一定条件下很难反应
D．汽车和工厂排放的均为人为污染物
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．异丁烷的键线式：
B．的空间填充模型：
C．还原反应中电子的转移：
D．用电子式表示的形成过程：
4．可直接还原制备具有荧光效应的纳米，反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中含中子数目为
B．溶液中氮原子数目为
C．该反应生成，转移电子数目为
D．中含有共用电子对的数目为
5．下列有关离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
A．溶于稀硝酸：
B．粉投入溶液：
C．减性锌锰干电池的负极反应式：
D．向漂白粉溶液通入过量
6．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是（ ）
A．向浓盐酸中滴加少量的“84”消毒液
B．向溶液中滴加少量的溶液
C．向溶液中通入，溶液棕黄色变浅
D．向溶液中滴加等体积等浓度的溶液
8．短周期主族元素的原子序数依次增大，Y与与Z的价电子数分别相等，X与Z两种元素能组成离子化合物三种元素能组成化合物的结构如图所示。下列叙述正确是（ ）
A．离子半径：B．M能与水反应生成气体
C．最简单氢化物的沸点：D．W的氧化物的水化物一定是强电解质
9．某课外活动小组设计出如下图所示的简易燃料电池，实验时首先闭合，一段时间后，断开、闭合。下列叙述正确的是（ ）
A．闭合时，外接电池a端是正极
B．闭合时，装置总反应为
C．闭合时，氧气参与电极的反应式为
D．闭合时，电能转化为化学能
10．微生物在电子供体的作用下可将（存在形式为）还原为更易被去除的（最终转化为去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应器可以实现S的循环利用
B．当生成副产物时，理论上需要参与歧化反应
C．生成沉淀的离子方程式为
D．的去除过程每一步都发生了氧化还原反应
11．已知。常温下，。常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中，水电离出的为
B．适当稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C．反应的平衡常数
D．的溶液和溶液相比
12．近日，青岛科技大学某科研团队设计并制备了一种新型复合材料，将量子点嵌入颗粒中，形成了具备光电转换且具有电荷存储功能的复合材料，其中的晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．金属锂灼烧产生的特殊焰色是一种发射光谱
B．基态的价层电子排布图为
C．的模型与空间结构一致
D．晶胞中每个周围与它最近且等距离的有8个
13．工业上生产的流程之一如下：
已知：只有与等体积进入“吸收塔”才能获得高纯度的产品与溶液不反应。下列说法正确的是（ ）
A．生成与等体积的反应中，氧化剂与还原剂之比为
B．“分解塔”中温度高低对产品的纯度没有影响
C．若用浓代替一定浓度的硝酸，产品中杂质含量升高
D．尾气中含有大量的，直接排放对环境的主要影响是酸雨
14．在空气中加热草酸钴，其热重曲线如图所示，另外实验测得点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述正确的是（ ）
A．加热温度低于，草酸钴分解时发生氧化还原反应
B．b点对应的固体含有碳元素
C．高温条件下，b点对应的物质比c点对应的物质更稳定
D．当残留固体质量为时，则混合物中所含两种物质等物质的量
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）硫化氢是一种剧毒化合物，又是一种重要的资源，通常伴生或副产于天然气开采、炼油行业和煤化工过程。对进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。请回答下列问题：
（1）富玛克斯法治理硫化氢的工艺流程如图所示，反应I只生成两种酸式盐，反应Ⅱ生成，反应Ⅲ生成（R表示芳香烃基）。
①反应I的离子方程式为_______；
②该工艺流程中能用于循环的物质是_______。
（2）向某密闭容器中通入一定量的，发生反应：，平衡时相关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。
①代表的曲线为_______（填“甲”“乙”或“丙”）；
②的分解速率：a_______b（填“>”“<”或“=”）；
③_______。
（3）近日，大连化物所催化基础国家重点实验室，开发出脱除光电催化工艺，如下图所示：
①X电极连接光伏电池的_______（填“正”或“负”）极作_______（填“阳”或“阴”）极；
②写出A容器中生成S的离子方程式：_______；
③光电催化工艺与富玛克斯法工艺相比，其显著的优点是_______。
16．（14分）高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：。
已知：的部分性质如下：
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：
实验步骤如下：
i．连接仪器，检查装置气密性。关闭，打开，点燃酒精灯制备。
ⅱ．缓慢向B中通入适量至B中白磷消失，熄灭酒精灯。
iii．关闭，打开，通入。
iV．B装置控制反应在，最终制得产品。请回答下列问题：
（1）白磷分子中磷原子的杂化类型为_______，键角为_______。
（2）仪器a的名称为_______；仪器b中碱石灰的作用是_______。
（3）D装置制取的离子方程式为_______。
（4）实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算三氯氧磷的质量分数[假设产品中的杂质只有。已知：呈黄色，难溶于水，溶于酸和氨水]。
步骤ⅰ：取产品置于盛有溶液（足量）的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液“预处理”并配成溶液。
步骤ii：取溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。
①步骤ⅰ中的“预处理”指的是_______；
②滴定终点的现象是_______；
③产品中三氯氧磷的百分含量为_______%（填表达式）；步骤ⅱ中若忘记加入硝基苯，则所测的含量将_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
17．（14分）以钼精可矿（主要成分等）为原料提取钼和铼的流程如下：
已知：料粉为钼精矿粉和生石灰粉按一定比例均匀混合而成；“焙烧”时分别转化为。
（1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，料粉从上部加入，这样操作的目的是_______。
（2）“焙烧”过程中与生石灰、足量空气反应的化学方程式为_______。
（3）“萃取”机理为，有机萃取剂应具有的两条物理性质是_______。“反萃取”过程中加入的试剂X最好为_______（填标号）。
a．氨水b．氯化铵溶液c．氨水与混合溶液
（4）实验室完成类似“热解”操作，所需装置如图所示，则仪器分别为_______、_______（填名称）。“热解”时，发生反应生成的化学方程式为______________。
（5）“酸化沉钼”过程中溶液的和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件；反应时间为_______为_______。
母液含钼量
（实线、虚线分别表示其他条件相同时反应时间、对实验结果的影响）
18．（15分）聚丙烯酸羟乙酯一种水性涂料，以重油为原料合成聚丙烯酸羟乙酯的路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B中官能团名称为_______。
（3）写出反应类型：反应①：_______；反应③：_______。
（4）反应④的化学方程式：______________。
（5）C的同分异构体中符合下列全部结构特点的有_______种（不考虑立体异构）。
i．无环状ⅱ．含有碳酸酯结构（，为烃基）。
有机物也是C的同分异构体，写出与足量溶液反应的化学方程式：______________。
（6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以（乙二醇）为原料合成（环乙二酸乙二酯）的路线（其他无机试剂任选）：_______。
2025届高三10月联考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．【答案】B
【解析】不同蛋白质分子所含结构并不一定相同，故水解的最终产物也不一定相同，A项错误；糖类中纤维素与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，B项正确；常用于磁性材料，C项错误；常用于食品干燥剂，不能用于食品干燥剂，D项错误。
2．【答案】C
【解析】和（氮的氧化物）在一定条件下能发生归中反应生成氮气和水，C项错误。
3．【答案】B
【解析】异丁烷的键线式：，A项错误；的结构式为，为折线形分子，且原子半径，空间填充模型为，B项正确；还原反应中电子的转移：
，C项错误；为共价化合物，D项错误。
4．【答案】C
【解析】标准状况下，中含中子数目为，A项未指明标准状况，无法计算，A项错误；未指明溶液的体积，B项错误；配平方程式为，该反应生成，转移电子数目为，C项正确；的结构式为，一根“-”代表一对共用电子，中含有共用电子对的数目为，D项错误。
5．【答案】C
【解析】溶于稀硝酸发生氧化还原反应，A项错误；粉投入溶液，正确离子方程式为：，B项错误；碱性锌锰干电池的负极反应式为（人教版写法），也可以写为（鲁科版写法，也可以删去），C项正确；过量的能溶解碳酸钙，生成碳酸氢钙，向漂白粉溶液通入少量，其离子方程式才为，D项错误。
6．【答案】D
【解析】钠的燃烧应该在坩埚中进行，不能在表面皿中进行，A项错误；氯气和鲜花中的水生成次氯酸，使得鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，B项错误；过滤不能分离胶体和溶液，应该使用渗析法，C项错误；氢氧化镁不溶于，氢氧化铝溶于溶液，可知氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性，则金属性大于，D项正确。
7．【答案】C
【解析】向浓盐酸中滴加少量的“84”消毒液，发生反应为，溶液增大，A项错误；向溶液中滴加少量的溶液，发生反应为，溶液减小，但发生的不是氧化还原反应，B项错误；向溶液中通入，溶液棕黄色变浅，发生反应为，溶液减小，C项正确；向溶液中滴加等体积等浓度溶液，发生反应为，溶液增大，D项错误。
8．【答案】B
【解析】依题意可推测X是氢、Y是氧、Z是钠、W是硫。离子半径：，A项错误；能与发生反应生成氢氧化钠和氢气，B项正确；因水分子间存在氢键，沸点：，C项错误；硫的氧化物的水化物常见的有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，D项错误。
9．【答案】C
【解析】由图可知，左侧产生氢气，故外接电池端是负极，A项错误；闭合时，电解总反应为，B项错误；电解时，产生氧气的电极也产生酸，故闭合时，氧气参与电极的反应式为，C项正确；闭合时，构成氢氧燃料电池，化学能转化为电能，D项错误。
10．【答案】C
【解析】在除过程中，最终生成，没有生成S的反应，故S不可以循环利用，A项错误；根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为，当生成副产物时，理论上需要参与歧化反应，B项错误；根据反应机理图可知，生成沉淀的离子方程式为，C项正确；的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，D项错误。
11．【答案】D
【解析】溶液中小于，则水电离出的大于，A项错误；适当稀释溶液，溶液中减小，根据水的离子积判断溶液中增大，B项错误；反应的平衡常数，即，C项错误；的溶液和溶液相比，，因，水解能力，故，D项正确。
12．【答案】D
【解析】锂在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，多余的能量以光的形式放出，属于发射光谱，A项正确；基态的价层电子排布式为，价层电子排布图为，B项正确；中磷原子价层电子对为4，且无孤对电子，模型与空间结构一致，都是正四面体，C项正确；由图可知，位于晶胞的体心，位于晶胞的棱中，故晶胞中每个周围与它最近且等距离的有12个，D项错误。
13．【答案】C
【解析】依题意只发生反应，获得产品的纯度才高。“分解塔”中通和喷入硝酸，二氧化硫被氧化生成硫酸，因反应后生成的与物质的量之比恰好为，故反应的方程式为，氧化剂与还原剂之比为，A项错误；因硝酸不稳定，受热易分解、易挥发，故“分解塔”中的温度不宜过高，否则产品中杂质含量升高，B项错误；若硝酸浓度过大，从“分解塔”出来的气体中含量高，导致反应发生，产品中杂质含量升高，C项正确；酸雨的形成与无关，D项错误。
14．【答案】D
【解析】草酸钴的物质的量为，其中结晶水的质量为，到a点固体损失质量，恰好结晶水全部失去，则a点对应固体的成分是，该阶段不发生氧化还原反应，A项错误；根据“点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同”，点对应固体均为钴的氧化物，固体中元素的质量始终为点固体中O元素的质量为点固体中和O的个数比，即b点对应固体的成分是，B项错误；高温条件下，c点对应的物质更稳定，C项错误：c点固体中O元素的质量点固体中和O的个数比，即c点对应固体的成分是，设混合物中为，根据钴元素守恒，可得的物质的量为，混合物的总质量为，解得的物质量也为，D项正确。
15．【答案】（共15分）（1）①（2分）
②（溶液）、溶液（2分）（少答且答对给1分）
（2）①丙（1分）②<（2分）③（2分）（3）①正（1分）阳（1分）
②（2分）
③可获得；光能是可再生能源（2分，合理即可）
【解析】（1）①根据题意知，反应I中的反应为。
②反应Ⅱ中的反应为、，反应Ⅲ中的反应为（溶液）、溶液两种物质可循环利用。
（2）①由化学方程式的化学计量数可知，的变化量比的大，故曲线乙为，丙为。
②温度越高，的分解速率越快。
③a点，的起始量为点，，根据硫原子守恒，可得。
（3）①由图可判断，A电极失电子发生氧化反应，A电极是阳极，应与光伏电池的正极相连。
②由图可判断，生成S的离子方程式为。
③光电催化工艺总反应的产物是S和，富玛克斯法工艺总反应的产物是S和，且前者利用光能，清洁、可再生。
16．【答案】（共14分）（1）（1分）（1分）
（2）蒸馏烧瓶（1分）吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气中的水蒸气进入装置B中，使发生水解（2分，合理即可）
（3）（2分）
（4）①向水解液加稀硝酸酸化（2分，合理即可）
②滴入最后半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不变色（2分，合理即可）
③（2分）偏高（1分）
【解析】（1）白磷分子中磷原子的杂化类型为；白磷为正四面体结构，其键角为。
（2）装置b中的试剂为碱石灰，作用是吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气中的水蒸气进入反应装置B中，使发生水解。
（3）利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为。
（4）①为避免滴定过程中生成沉淀，应加稀硝酸酸化，排除以及对滴定实验的干扰。
②用做指示剂，用标准溶液滴定过量，当完全反应，，溶液变红色，达到滴定终点。
③根据元素守恒可得关系式：。与反应的的物质的量为，则，假设的物质的量分别是，则，根据质量关系可得，解得，所以的含量为：；实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中与反应；根据硝基苯的作用，若忘记此操作，则偏大，会导致所测的含量偏高。
17．【答案】（共14分）（1）增大接触面积，提高反应速率和焙烧效率（2分）
（2）（2分）
（3）与水不互溶；在有机萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度（2分，合理即可）c（2分）
（4）坩埚（1分）泥三角（1分）（2分）
（5）60（1分）1.0（1分）
【解析】（1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，料粉（钼精矿粉和生石灰按一定比例混合）从上部加入，这样操作的目的是增大接触面积，提高反应速率和焙烧效率。
（2）在生石灰和足量空气的作用下，硫元素最终会被转化为，一个参与反应，化合价整体升高19，据此配平可写出。
（3）根据萃取操作：有机萃取剂与水不互溶且在有机萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度。“反萃取”过程中使用氨水、混合溶液更好，其原因为：氨水消耗使逆向移动、增大浓度，降低溶解度。
（4）“热解”即固体加热分解，应在坩埚中进行，使用坩埚加热时，坩埚应放在泥三角上；由图可知，“热解”时有生成，而的化合价没有变化，“热解”还要有参与，化学方程式写为。
（5）由图可判断，分析反应时间看实线，看虚线，当反应时间为时，母液中的含钼量最小；当溶液的时，母液中的含钼量最小。
18．【答案】（共15分）（1）二溴乙烷（2分）（2）碳碳双键、羧基（2分）
（3）加成反应（1分）氧化反应（1分）
（4）（2）
（5）4（2分）（2分）
（6）（3分，合理即可，但乙二醇+酸性溶液→乙二酸答案错误，不给分）
【解析】（1）A是，化学名称为二溴乙烷。
（2）B是，官能团名称为碳碳双键、羧基。
（3）反应①是乙烯与溴的加成反应；反应③通过“加氧去氢”，发生的反应是氧化反应。
（4）反应④属于酯化反应，其化学方程式为
。
（5）若，符合题意的结构有3种；若，符合题意的结构有1种，共有4种；醇羟基与不反应，酯基能与反应，
故方程式为。
（6）逆推法合成环乙二酸乙二酯需要和可以一步反应或两步反应氧化成。
A．钠的燃烧
B．验证氯气是否具有漂白性
C．分离胶体和溶液
D．比较金属性的强弱
熔点
沸点
相对分子质量
其它
75.5
137.5
遇水生成和
2
105.3
153.5
遇水生成和
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．枞菌是松枞树下长出的菌子，是湘西特产之一，具有丰富的抗瘟、抗辐射、抗衰老的药物功效。枞菌除富含蛋白质、糖类、脂肪外，还含有铁、磷、钙、钾等多种矿物质元素。下列说法正确的是（ ）
A．枞菌中的蛋白质与鸡肉中的蛋白质水解的最终产物相同
B．糖类中纤维素与淀粉水解的最终产物相同
C．和常用于磁性材料
D．和常用于食品干燥剂
2．近日，大连化物所江凌研究员团队采用自主研制的基于大连相干光源的气溶胶质谱实验方法，研究了蒎烯与和的光氧化反应过程，揭示了二次有机气溶胶的形成机制。下列叙述错误的是（ ）
A．生活中常见的烟和雾均属于气溶胶
B．羟基自由基中的氧元素显价
C．和（氮的氧化物）在一定条件下很难反应
D．汽车和工厂排放的均为人为污染物
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．异丁烷的键线式：
B．的空间填充模型：
C．还原反应中电子的转移：
D．用电子式表示的形成过程：
4．可直接还原制备具有荧光效应的纳米，反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中含中子数目为
B．溶液中氮原子数目为
C．该反应生成，转移电子数目为
D．中含有共用电子对的数目为
5．下列有关离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
A．溶于稀硝酸：
B．粉投入溶液：
C．减性锌锰干电池的负极反应式：
D．向漂白粉溶液通入过量
6．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是（ ）
A．向浓盐酸中滴加少量的“84”消毒液
B．向溶液中滴加少量的溶液
C．向溶液中通入，溶液棕黄色变浅
D．向溶液中滴加等体积等浓度的溶液
8．短周期主族元素的原子序数依次增大，Y与与Z的价电子数分别相等，X与Z两种元素能组成离子化合物三种元素能组成化合物的结构如图所示。下列叙述正确是（ ）
A．离子半径：B．M能与水反应生成气体
C．最简单氢化物的沸点：D．W的氧化物的水化物一定是强电解质
9．某课外活动小组设计出如下图所示的简易燃料电池，实验时首先闭合，一段时间后，断开、闭合。下列叙述正确的是（ ）
A．闭合时，外接电池a端是正极
B．闭合时，装置总反应为
C．闭合时，氧气参与电极的反应式为
D．闭合时，电能转化为化学能
10．微生物在电子供体的作用下可将（存在形式为）还原为更易被去除的（最终转化为去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应器可以实现S的循环利用
B．当生成副产物时，理论上需要参与歧化反应
C．生成沉淀的离子方程式为
D．的去除过程每一步都发生了氧化还原反应
11．已知。常温下，。常温下，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中，水电离出的为
B．适当稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C．反应的平衡常数
D．的溶液和溶液相比
12．近日，青岛科技大学某科研团队设计并制备了一种新型复合材料，将量子点嵌入颗粒中，形成了具备光电转换且具有电荷存储功能的复合材料，其中的晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．金属锂灼烧产生的特殊焰色是一种发射光谱
B．基态的价层电子排布图为
C．的模型与空间结构一致
D．晶胞中每个周围与它最近且等距离的有8个
13．工业上生产的流程之一如下：
已知：只有与等体积进入“吸收塔”才能获得高纯度的产品与溶液不反应。下列说法正确的是（ ）
A．生成与等体积的反应中，氧化剂与还原剂之比为
B．“分解塔”中温度高低对产品的纯度没有影响
C．若用浓代替一定浓度的硝酸，产品中杂质含量升高
D．尾气中含有大量的，直接排放对环境的主要影响是酸雨
14．在空气中加热草酸钴，其热重曲线如图所示，另外实验测得点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述正确的是（ ）
A．加热温度低于，草酸钴分解时发生氧化还原反应
B．b点对应的固体含有碳元素
C．高温条件下，b点对应的物质比c点对应的物质更稳定
D．当残留固体质量为时，则混合物中所含两种物质等物质的量
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）硫化氢是一种剧毒化合物，又是一种重要的资源，通常伴生或副产于天然气开采、炼油行业和煤化工过程。对进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。请回答下列问题：
（1）富玛克斯法治理硫化氢的工艺流程如图所示，反应I只生成两种酸式盐，反应Ⅱ生成，反应Ⅲ生成（R表示芳香烃基）。
①反应I的离子方程式为_______；
②该工艺流程中能用于循环的物质是_______。
（2）向某密闭容器中通入一定量的，发生反应：，平衡时相关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。
①代表的曲线为_______（填“甲”“乙”或“丙”）；
②的分解速率：a_______b（填“>”“<”或“=”）；
③_______。
（3）近日，大连化物所催化基础国家重点实验室，开发出脱除光电催化工艺，如下图所示：
①X电极连接光伏电池的_______（填“正”或“负”）极作_______（填“阳”或“阴”）极；
②写出A容器中生成S的离子方程式：_______；
③光电催化工艺与富玛克斯法工艺相比，其显著的优点是_______。
16．（14分）高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：。
已知：的部分性质如下：
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：
实验步骤如下：
i．连接仪器，检查装置气密性。关闭，打开，点燃酒精灯制备。
ⅱ．缓慢向B中通入适量至B中白磷消失，熄灭酒精灯。
iii．关闭，打开，通入。
iV．B装置控制反应在，最终制得产品。请回答下列问题：
（1）白磷分子中磷原子的杂化类型为_______，键角为_______。
（2）仪器a的名称为_______；仪器b中碱石灰的作用是_______。
（3）D装置制取的离子方程式为_______。
（4）实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算三氯氧磷的质量分数[假设产品中的杂质只有。已知：呈黄色，难溶于水，溶于酸和氨水]。
步骤ⅰ：取产品置于盛有溶液（足量）的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液“预处理”并配成溶液。
步骤ii：取溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。
①步骤ⅰ中的“预处理”指的是_______；
②滴定终点的现象是_______；
③产品中三氯氧磷的百分含量为_______%（填表达式）；步骤ⅱ中若忘记加入硝基苯，则所测的含量将_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
17．（14分）以钼精可矿（主要成分等）为原料提取钼和铼的流程如下：
已知：料粉为钼精矿粉和生石灰粉按一定比例均匀混合而成；“焙烧”时分别转化为。
（1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，料粉从上部加入，这样操作的目的是_______。
（2）“焙烧”过程中与生石灰、足量空气反应的化学方程式为_______。
（3）“萃取”机理为，有机萃取剂应具有的两条物理性质是_______。“反萃取”过程中加入的试剂X最好为_______（填标号）。
a．氨水b．氯化铵溶液c．氨水与混合溶液
（4）实验室完成类似“热解”操作，所需装置如图所示，则仪器分别为_______、_______（填名称）。“热解”时，发生反应生成的化学方程式为______________。
（5）“酸化沉钼”过程中溶液的和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件；反应时间为_______为_______。
母液含钼量
（实线、虚线分别表示其他条件相同时反应时间、对实验结果的影响）
18．（15分）聚丙烯酸羟乙酯一种水性涂料，以重油为原料合成聚丙烯酸羟乙酯的路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B中官能团名称为_______。
（3）写出反应类型：反应①：_______；反应③：_______。
（4）反应④的化学方程式：______________。
（5）C的同分异构体中符合下列全部结构特点的有_______种（不考虑立体异构）。
i．无环状ⅱ．含有碳酸酯结构（，为烃基）。
有机物也是C的同分异构体，写出与足量溶液反应的化学方程式：______________。
（6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以（乙二醇）为原料合成（环乙二酸乙二酯）的路线（其他无机试剂任选）：_______。
2025届高三10月联考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．【答案】B
【解析】不同蛋白质分子所含结构并不一定相同，故水解的最终产物也不一定相同，A项错误；糖类中纤维素与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，B项正确；常用于磁性材料，C项错误；常用于食品干燥剂，不能用于食品干燥剂，D项错误。
2．【答案】C
【解析】和（氮的氧化物）在一定条件下能发生归中反应生成氮气和水，C项错误。
3．【答案】B
【解析】异丁烷的键线式：，A项错误；的结构式为，为折线形分子，且原子半径，空间填充模型为，B项正确；还原反应中电子的转移：
，C项错误；为共价化合物，D项错误。
4．【答案】C
【解析】标准状况下，中含中子数目为，A项未指明标准状况，无法计算，A项错误；未指明溶液的体积，B项错误；配平方程式为，该反应生成，转移电子数目为，C项正确；的结构式为，一根“-”代表一对共用电子，中含有共用电子对的数目为，D项错误。
5．【答案】C
【解析】溶于稀硝酸发生氧化还原反应，A项错误；粉投入溶液，正确离子方程式为：，B项错误；碱性锌锰干电池的负极反应式为（人教版写法），也可以写为（鲁科版写法，也可以删去），C项正确；过量的能溶解碳酸钙，生成碳酸氢钙，向漂白粉溶液通入少量，其离子方程式才为，D项错误。
6．【答案】D
【解析】钠的燃烧应该在坩埚中进行，不能在表面皿中进行，A项错误；氯气和鲜花中的水生成次氯酸，使得鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，B项错误；过滤不能分离胶体和溶液，应该使用渗析法，C项错误；氢氧化镁不溶于，氢氧化铝溶于溶液，可知氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性，则金属性大于，D项正确。
7．【答案】C
【解析】向浓盐酸中滴加少量的“84”消毒液，发生反应为，溶液增大，A项错误；向溶液中滴加少量的溶液，发生反应为，溶液减小，但发生的不是氧化还原反应，B项错误；向溶液中通入，溶液棕黄色变浅，发生反应为，溶液减小，C项正确；向溶液中滴加等体积等浓度溶液，发生反应为，溶液增大，D项错误。
8．【答案】B
【解析】依题意可推测X是氢、Y是氧、Z是钠、W是硫。离子半径：，A项错误；能与发生反应生成氢氧化钠和氢气，B项正确；因水分子间存在氢键，沸点：，C项错误；硫的氧化物的水化物常见的有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，D项错误。
9．【答案】C
【解析】由图可知，左侧产生氢气，故外接电池端是负极，A项错误；闭合时，电解总反应为，B项错误；电解时，产生氧气的电极也产生酸，故闭合时，氧气参与电极的反应式为，C项正确；闭合时，构成氢氧燃料电池，化学能转化为电能，D项错误。
10．【答案】C
【解析】在除过程中，最终生成，没有生成S的反应，故S不可以循环利用，A项错误；根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为，当生成副产物时，理论上需要参与歧化反应，B项错误；根据反应机理图可知，生成沉淀的离子方程式为，C项正确；的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，D项错误。
11．【答案】D
【解析】溶液中小于，则水电离出的大于，A项错误；适当稀释溶液，溶液中减小，根据水的离子积判断溶液中增大，B项错误；反应的平衡常数，即，C项错误；的溶液和溶液相比，，因，水解能力，故，D项正确。
12．【答案】D
【解析】锂在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，多余的能量以光的形式放出，属于发射光谱，A项正确；基态的价层电子排布式为，价层电子排布图为，B项正确；中磷原子价层电子对为4，且无孤对电子，模型与空间结构一致，都是正四面体，C项正确；由图可知，位于晶胞的体心，位于晶胞的棱中，故晶胞中每个周围与它最近且等距离的有12个，D项错误。
13．【答案】C
【解析】依题意只发生反应，获得产品的纯度才高。“分解塔”中通和喷入硝酸，二氧化硫被氧化生成硫酸，因反应后生成的与物质的量之比恰好为，故反应的方程式为，氧化剂与还原剂之比为，A项错误；因硝酸不稳定，受热易分解、易挥发，故“分解塔”中的温度不宜过高，否则产品中杂质含量升高，B项错误；若硝酸浓度过大，从“分解塔”出来的气体中含量高，导致反应发生，产品中杂质含量升高，C项正确；酸雨的形成与无关，D项错误。
14．【答案】D
【解析】草酸钴的物质的量为，其中结晶水的质量为，到a点固体损失质量，恰好结晶水全部失去，则a点对应固体的成分是，该阶段不发生氧化还原反应，A项错误；根据“点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同”，点对应固体均为钴的氧化物，固体中元素的质量始终为点固体中O元素的质量为点固体中和O的个数比，即b点对应固体的成分是，B项错误；高温条件下，c点对应的物质更稳定，C项错误：c点固体中O元素的质量点固体中和O的个数比，即c点对应固体的成分是，设混合物中为，根据钴元素守恒，可得的物质的量为，混合物的总质量为，解得的物质量也为，D项正确。
15．【答案】（共15分）（1）①（2分）
②（溶液）、溶液（2分）（少答且答对给1分）
（2）①丙（1分）②<（2分）③（2分）（3）①正（1分）阳（1分）
②（2分）
③可获得；光能是可再生能源（2分，合理即可）
【解析】（1）①根据题意知，反应I中的反应为。
②反应Ⅱ中的反应为、，反应Ⅲ中的反应为（溶液）、溶液两种物质可循环利用。
（2）①由化学方程式的化学计量数可知，的变化量比的大，故曲线乙为，丙为。
②温度越高，的分解速率越快。
③a点，的起始量为点，，根据硫原子守恒，可得。
（3）①由图可判断，A电极失电子发生氧化反应，A电极是阳极，应与光伏电池的正极相连。
②由图可判断，生成S的离子方程式为。
③光电催化工艺总反应的产物是S和，富玛克斯法工艺总反应的产物是S和，且前者利用光能，清洁、可再生。
16．【答案】（共14分）（1）（1分）（1分）
（2）蒸馏烧瓶（1分）吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气中的水蒸气进入装置B中，使发生水解（2分，合理即可）
（3）（2分）
（4）①向水解液加稀硝酸酸化（2分，合理即可）
②滴入最后半滴标准液，溶液变红色，且半分钟不变色（2分，合理即可）
③（2分）偏高（1分）
【解析】（1）白磷分子中磷原子的杂化类型为；白磷为正四面体结构，其键角为。
（2）装置b中的试剂为碱石灰，作用是吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气，同时可以防止空气中的水蒸气进入反应装置B中，使发生水解。
（3）利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为。
（4）①为避免滴定过程中生成沉淀，应加稀硝酸酸化，排除以及对滴定实验的干扰。
②用做指示剂，用标准溶液滴定过量，当完全反应，，溶液变红色，达到滴定终点。
③根据元素守恒可得关系式：。与反应的的物质的量为，则，假设的物质的量分别是，则，根据质量关系可得，解得，所以的含量为：；实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中与反应；根据硝基苯的作用，若忘记此操作，则偏大，会导致所测的含量偏高。
17．【答案】（共14分）（1）增大接触面积，提高反应速率和焙烧效率（2分）
（2）（2分）
（3）与水不互溶；在有机萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度（2分，合理即可）c（2分）
（4）坩埚（1分）泥三角（1分）（2分）
（5）60（1分）1.0（1分）
【解析】（1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，料粉（钼精矿粉和生石灰按一定比例混合）从上部加入，这样操作的目的是增大接触面积，提高反应速率和焙烧效率。
（2）在生石灰和足量空气的作用下，硫元素最终会被转化为，一个参与反应，化合价整体升高19，据此配平可写出。
（3）根据萃取操作：有机萃取剂与水不互溶且在有机萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度。“反萃取”过程中使用氨水、混合溶液更好，其原因为：氨水消耗使逆向移动、增大浓度，降低溶解度。
（4）“热解”即固体加热分解，应在坩埚中进行，使用坩埚加热时，坩埚应放在泥三角上；由图可知，“热解”时有生成，而的化合价没有变化，“热解”还要有参与，化学方程式写为。
（5）由图可判断，分析反应时间看实线，看虚线，当反应时间为时，母液中的含钼量最小；当溶液的时，母液中的含钼量最小。
18．【答案】（共15分）（1）二溴乙烷（2分）（2）碳碳双键、羧基（2分）
（3）加成反应（1分）氧化反应（1分）
（4）（2）
（5）4（2分）（2分）
（6）（3分，合理即可，但乙二醇+酸性溶液→乙二酸答案错误，不给分）
【解析】（1）A是，化学名称为二溴乙烷。
（2）B是，官能团名称为碳碳双键、羧基。
（3）反应①是乙烯与溴的加成反应；反应③通过“加氧去氢”，发生的反应是氧化反应。
（4）反应④属于酯化反应，其化学方程式为
。
（5）若，符合题意的结构有3种；若，符合题意的结构有1种，共有4种；醇羟基与不反应，酯基能与反应，
故方程式为。
（6）逆推法合成环乙二酸乙二酯需要和可以一步反应或两步反应氧化成。
A．钠的燃烧
B．验证氯气是否具有漂白性
C．分离胶体和溶液
D．比较金属性的强弱
熔点
沸点
相对分子质量
其它
75.5
137.5
遇水生成和
2
105.3
153.5
遇水生成和
相关试卷
湖南省部分学校2024-2025学年高二上学期月考 化学试题： 这是一份湖南省部分学校2024-2025学年高二上学期月考 化学试题，共6页。
广西部分学校2024-2025学年高三上学期9月联考考化学试题： 这是一份广西部分学校2024-2025学年高三上学期9月联考考化学试题，共18页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
山西省部分学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（含解析）： 这是一份山西省部分学校2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了5 Ca40 Fe56，碳捕集技术可以有效地减少的排放等内容，欢迎下载使用。
