河北省承德县第一中学等校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

这是一份河北省承德县第一中学等校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：元素及其化合物、物质结构和性质、热化学、电化学、速率和化学平衡。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Hg 201
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化
C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加
D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
2．HCl与相遇，可产生白烟，反应化学方程式为。下列有关化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.基态N原子价层电子排布式：
B.的电子式：
C.的VSEPR模型：
D.HCl分子中键的形成：
3．完成下述实验，所选用装置及试剂均正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
4．下列关于的说法正确的是（ ）
A.一定条件下，和充分反应，释放能量92.4kJ
B.加压或使用高效催化剂均能提高的平衡转化率
C.反应中每生成，转移电子的数目约为
D.反应的（表示键能）
5．下列指定条件下物质间的转化能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6．为六种短周期元素，其中的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能：
B.最简单氢化物的热稳定性：
C.是一种新型陶瓷材料
D.自然界中不存在Y、P的单质
7．一种利用废铜渣（主要成分CuO，及少量等杂质）制备超细铜粉的流程如下：
下列说法中错误的是（ ）
A.“酸浸”所得滤渣a的主要成分为
B.“沉铁”生成滤渣b反应的离子方程式为
C.“沉铜”发生的反应为复分解反应
D.“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：
8．某温度下，向1L恒容密闭容器中加入发生反应：，有关数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A.1min时，Y的浓度为
B.3min时X的体积分数大于4min时X的体积分数
C.5min时，M的物质的量为1.4ml
D.6min时，加入0.20mlM，此时
9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
10．在相同条件下研究催化剂1、催化剂2对反应的影响，充入一定物质的量浓度的进行反应，中部分物质随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.M代表代表
B.催化剂1的催化效能低于催化剂2
C.内无催化剂条件下速率为
D.上述反应为熵增加过程
11．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.平衡常数：
C.压强：
D.点时，HF的转化率为
12．一种炔键嵈基化合成环酯的历程如图所示（Ar为芳基，X为卤原子，Ln为配体）。下列说法错误的是（ ）
A.该历程中，有非极性键的断裂和形成
B.为该反应的催化剂
C.该历程的总反应原子利用率为
D.中Pd提供空轨道形成配位键
13．一种由高选择性完全转化为高附加值的的电化学装置如图所示（电解液为碱性溶液）。下列说法正确的是（ ）
列说法正确的是（ ）
A.Pt电极与电源的正极相连接
B.该电化学装置能将电能全部转化成化学能
C.Pt极电极反应式为
D.每生成理论上生成44.8L（标准状况下）
14．硫化汞的立方晶系型晶胞如图所示，晶胞参数为原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法正确的是（ ）
A.基态S原子核外有4个未成对电子
B.点分数坐标为
C.晶体密度
D.S与Hg之间的最短距离为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。某兴趣小组在实验室利用如图所示实验装置制备，反应原理为。
已知：①亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性条件下，能将氧化为，反应
为；
②。
回答下列问题：
（1）盛放铜片的仪器名称是__________。
（2）装置A中反应的化学方程式为__________。
（3）装置B中逸出NO与的物质的量之比为，则装置B中发生反应的化学方程式为__________。其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中__________（填“=”“>”或“”“＜”或“=”）。
（3）乙容器中，该温度下的平衡常数__________（分压代替浓度，分压总压体积分数）。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．B 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，A项正确；维生素C具有很强的还原性，用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，B项错误；铁合金中含碳量越小，韧性越大，C项正确；陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D项正确。
2．D 基态N原子价层电子排布式为，A项错误；的电子式为，B项错误；的VSEPR模型为四面体形，C项错误；HCl分子中H原子的原子的3p轨道上有未成对电子，s和p轨道通过“头碰头”方式重叠形成键，形成过程为，D项正确。
3．A 形成喷泉，说明易溶于水，无色酚酞变红，说明溶液呈碱性，A项正确；瓷坦锅中的在加热条件下与NaOH固体反应，B项错误；使品红褪色，验证漂白性，C项错误；溶液会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，D项错误。
4．C 和在一定条件下反应将达到化学平衡状态，反应放出的能量小于92.4kJ，A项错误；催化剂不能提高反应物的平衡转化率，B项错误；每生成，转移电子的数目约为，C项正确；反应的，D项错误。
5．B HClO光照下生成和HCl，A项错误；催化氧化生成，C项错误；不与HCl反应，D项错误。
6．D 由题干图示信息可知，为价，原子半径最大，则为为价，原子序数最小，为为价，原子半径大于，则为为价，原子半径小于为为价，则为为价，则为Cl。第一电离能：，即，A项正确；非金属性：，故最简单氢化物的热稳定性：，B项正确；是一种新型陶瓷材料，C项正确；自然界中存在硫单质，如火山口处，D项错误。
7．C 废铜渣（主要成分CuO，及少量等杂质）"酸浸"时CuO、少量与反应生成硫酸铜、硫酸铁，不溶于，所以滤渣a的成分是，A项正确；是弱碱，在离子方程式中不能拆，B项正确；滤液中加过量氨水沉铁除去，转化为，“沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通人生成沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，C项错误；转化时，在稀硫酸中发生歧化反应，得到和Cu，结合元素守恒可知，“转化”后所得滤液b中含有的主要阳离子：、，D项正确。
8．C 反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Y的平均生成速率逐渐减小，则内Y的平均生成速率大于内的平均生成速率，故1min时，Y的浓度大于，A项错误；反应生成的X与Y的物质的量之比恒等于，反应体系中只有X和Y为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故X的体积分数始终约为，B项错误；由表中数据知4min时生成时生成Y也是0.6ml，则说明4min时反应就达到平衡，故5min时反应处于平衡状态，此时生成Y为0.6ml，则M的转化量为0.6ml，初始M的物质的量为2.0ml，剩余M的物质的量为，C项正确；M为固体，加入M，反应速率不变，，D项错误。
9．B NaClO氧化生成和，无明显现象，A项不符合题意；温度高，分解速率加快，B项符合题意；过量，无法确定反应的可逆性，C项不符合题意；大理石和纯碱的成分不同，性质不同，与盐酸反应的快慢不同，D项不符合题意。
10．C 利用曲线相同时间段平均速率之比等于化学计量数之比可知，速率之比为曲线代表，A项正确；由图像可知，在相同条件下，催化剂2速率较快，即活化能较小，催化效率较高，B项正确；速率是速率的，，C项错误；由反应可知，该反应的，D项正确。
11．D 同一压强下，温度升高，平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向进行，由于升温平衡向吸热反应方向进行，因此正反应是放热反应，，A项错误；正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，两点温度相同，平衡常数相等，即，B项错误；压强：，C项错误；设起始时，转化率为，生成为，D项正确。
12．C 该历程中，断裂了碳碳三键，形成碳碳双键及碳碳单键，即有非极性键的断裂和形成，A项正确；由历程可知，B项正确；观察分析历程图可知，有HOX生成，原子利用率小于100%，C项错误；金属原子或金属离子提供的空轨道与配体Ln提供的孤电子对形成配位键，D项正确。
13．D Pt电极应与电源负极相连接，A项错误；电能不可能全部转化成化学能，还可能转化为其他形式的能量，B项错误；Pt电极反应式为，C项错误；由电池反应为知，D项正确。
14．D 基态S原子核外未成对电子数为2，A项错误；由A原子的分数坐标为，结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为，B项错误；晶体密度为，C项错误；S与Hg之间的最短距离为体对角线的四分之一，即为，D项正确。
15．（1）圆底烧瓶
（2）
（3）；>
（4）作安全瓶，防止倒吸
（5）过量（或足量）的KI溶液；稀盐酸；或其他合理形式
解析：
（3）若其他条件不变，硝酸的浓度越大，生成的越多，则会使逸出的气体中。
（5）不稳定，若先加稀盐酸，则与稀盐酸生成分解，影响测量的准确性，应先加过量（或足量）的KI溶液，再加稀盐酸。由离子方程式为和可求出的纯度。
16．（1）
（2）或等表达形式正确即可
（3）
（4）
（5）①正极
②
③
17．（1）亚砷酸钠
（2）沉淀过量，使平衡左移，提高沉砷效率
（3）FeS
（4）；水
（5）
（6）（写成也可）
（7）
解析：
（7）中S原子有一个单电子，因此2个可结合成HS-SH，即。
18．（1）b；低温
（2）不一定（1分）；该反应在任何时刻体积分数均为
（3）Ⅰ；正反应是吸热反应，，升高温度，增大
（4）①甲 ②> ③1.44或A
B
C
D
验证易溶于水且溶液呈碱性
用瓷煤埚加热熔化NaOH固体
验证溶于水显酸性
量取溶液
时间段
产物Y的平均生成速率
0.20
0.15
0.10
选项
探究目的
探究方案
A
浓度对化学反应速率的影响
向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加入NaClO溶液，观察实验现象
B
温度对化学反应速率的影响
在两支试管中各加入溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象
C
反应的可逆性
向溶液中滴加溶液，振荡，用苯多次萃取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色
D
探究固体表面积对反应速率的影响
称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸中的小烧杯中，观察实验现象
化学键
断裂或形成1ml化学键吸收或放出的能量
413
615
436
348