贵州省遵义市2025届高三上学期第一次适应性考试（一模）化学试卷(含答案)

这是一份贵州省遵义市2025届高三上学期第一次适应性考试（一模）化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．先进化学材料为我国国防和航天等事业的发展提供了强有力的支撑。下列材料不涉及有机材料的是( )
A.蛟龙号潜水器外壳主要由钛合金材料制成
B.神舟十八号航天员穿着的宇航服主要由特殊高强度涤纶制成
C.山东舰航母阻拦索主要由钢绳缠绕在特制的高分子材料上制成
D.嫦娥六号携带到月球上的国旗由超细玄武岩纤维和间位芳纶纤维共同制成
2．太阳能蒸发在海水淡化方面具有广阔的应用前景。金属能高效吸收太阳能，实现了对盐水的高效蒸发。下列化学用语正确的是( )
A.中子数为10的氧原子：
B.的VSEPR模型：
C.用电子式表示NaCl的形成过程：
D.基态Ti原子的价层电子轨道表示式：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.pH=1的溶液中的数目为0.1
完全分解转移的电子数为0.1
C.标准状况下，2.24L中的键数目为0.1
石墨烯（单层石墨）中的六元环数目为0.1
4．那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.分子中含有3种官能团
B.分子中含有4个手性碳原子
C.分子中杂化的碳原子有8个
D.与盐酸和NaOH溶液反应的反应类型相同
5．习近平总书记在全国教育大会上强调，要把劳动教育纳入社会主义建设者和接班人的要求之中。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向AgCl悬浊液中滴加氨水：
B.向溶液加入过量的NaOH溶液：
C.向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：
D.KClO碱性溶液与反应：
7．下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.图甲：实验室制备氯气
B.图乙：除去二氧化碳中的氯化氢气体
C.图丙：检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯
D.图丁：测定中和反应的反应热
8．某化合物可代替作沉淀剂，结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W和X原子序数之和等于Y的核外电子数，Z的单质是难溶于水的固体。下列说法正确的是( )
A.元素电负性：X>Y>W
B.含氧酸的酸性：Y>Z
C.W、Y、Z可形成离子化合物
D.该化合物分子中所有原子共平面
9．下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是( )
A.制小苏打：
B.制硫酸：
C.制漂白粉：漂白粉（s）
D.制高纯硅：
11．科学家通过原位碳包覆策略有效提升了Zn/电池的电化学性能。Zn/@C电池具有比容量高、可逆性好和寿命长的优点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，a电极的电极反应式为：
B.放电时，电流由a电极沿导线流到b电极，再经电解质溶液流回a
C.充电时，当有6.5g移向阴极时，导线中通过0.2ml电子
D.包覆在上的碳可以增强@C电极的导电性
12．尿素异嘧啶酮（UPy）由于能形成四重氢键的动态结构，可用于改性环氧树脂，使其实现自修复。尿素异嘧啶酮（UPy）的动态结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.第一电离能大小：O>N>C>H
B.1ml尿素异嘧啶酮中含有4ml氢键
C.尿素异嘧啶酮形成氢键的键长：N—H…N>N—H…O
D.尿素异嘧啶酮的断裂和修复互为可逆反应
13．Rh（Ⅰ）-Ru（Ⅲ）双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所示。其中Cat.表示催化剂，TS和TN分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是( )
A.反应中Ru的成键数目不变
B.该羰基化反应每消耗1ml生成1ml
C.由生成经历了4个基元反应，其中第四步反应速率最慢
D.Rh（Ⅰ）-Ru（Ⅲ）双金属配合物降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变
14．某化学兴趣小组用双指示剂法测定中的含量，向10.00mL的样品溶液中缓慢滴入0.0100ml/L的HCl溶液。溶液pH随HCl溶液体积的变化关系如图所示（溶液混合后体积变化忽略不计）。下列说法错误的是( )
A.滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂
B.a点：
C.b点溶液呈酸性的原因是有生成
D.该样品溶液中
二、填空题
15．我国是呋喃甲醛（）的主要出口国，呋喃甲酸（）是呋喃甲醛深加工产品之一，由呋喃甲醛制备呋喃甲酸方法如下（装置如图，夹持装置省略）。
Ⅰ.实验原理：
Ⅱ.实验步骤：
①向仪器a中加入g呋喃甲醛，控制温度在8～12℃下滴加一定量的NaOH溶液，搅拌半小时，反应完全后得黄色浆状物。
②在搅拌下加入少量的水使固体完全溶解，转移至某仪器中，加入乙醚进行操作b.
③向水层溶液中滴加盐酸至pH为2～3，进行操作c，得到粗产品。
④重结晶得到精产品g。
已知：主要物质的相关物理性质如下：
回答下列问题：
（1）实验装置中仪器a的名称为______；操作b的名称为______，所用到的玻璃仪器主要有______。
（2）根据反应原理呋喃甲醛和碱的物质的量之比为2∶1，但实际用量的物质的量之比为2∶1.6，其原因是______。
（3）操作c为蒸发浓缩、趁热过滤、______、抽滤，再用少量冷水洗涤，干燥，用冷水洗涤的目的是______。
（4）本实验中呋喃甲酸的产率为______（用含、的计算式表示）。
16．选择性催化还原反应（SCR）被广泛用于燃煤电厂尾气的脱硝。为了回收废SCR催化剂（含、、等）中的金属资源，某研究团队开发了如下工艺：
已知：
①是酸性氧化物；是两性氧化物，不易在稀酸溶液中溶解。
②晶体100℃开始升华，189.5℃分解，溶液具有一定的挥发性。
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸1”速率，对废SCR催化剂“预处理”的方法是______（写一点即可）。
（2）“酸浸1”中浸取温度对钒、钨和钛浸出率的影响如图所示，90℃以后钒的浸取率下降的可能原因是______。
（3）经检测，含钒滤液中主要存在，则“酸浸1”中发生反应的离子方程式为______。
（4）“焙烧”时转化为______（填化学式），该物质是后续浸钨的关键。
（5）“酸浸2”保持温度在70℃，含钨化合物与反应1h后，生成和另一种物质，则该反应的化学方程式为______。
（6）研究表明，浸出的钛渣是可循环利用的锐钛矿型，其晶胞结构和沿c轴方向投影如图所示，已知晶胞参数a=0.38nm，b=0.38nm，c=0.95nm，，则的配位数为______，锐钛矿型的晶体密度为______（设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。
17．我国提出2060年实现碳中和。将转化为甲醇、乙烯、甲酸等有机物对实现碳中和有重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ.氢化制备涉及的反应如下：
①；
②；
③；
（1）计算反应①的______。
（2）当与的物质的量之比为3∶1时，在不同条件下发生氢化反应，甲醇选择性[]随温度、压强的变化曲线如图所示，则代表甲醇选择性随压强变化的曲线为（选填“a”或“b”）______，原因是______；为了提高甲醇的选择性，除了通过改变温度和压强外还可以采取的措施是______。
Ⅱ.氢化制备有两种方案。
方案一：
方案二：
（3）你会选择______（选填“方案一”或“方案二”），理由是______。
（4）对于方案二，恒温恒压下，压强为p，将、的投料比为投入密闭容器中，当的物质的量分数为0.1时，该反应的______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，列出含p的计算式即可）。
Ⅲ.的电催化转化也是科学家研究的另一个重要领域。研究成果表明，可以通过在酸性水溶液中电解制备出HCOOH。
（5）写出生成HCOOH的电极反应式______。
（6）若标准状况下44.8L参与反应，制备的HCOOH为73.6g，则电极的电流效率为______（）。
18．甲基亚磺酰华法林（Ⅰ）是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用。其合成路线之一如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）B的化学名称是______。
（2）D的结构简式是______。
（3）H含有的官能团名称是碳碳双键、______和______。
（4）E→F的化学方程式是______。
（5）F→G的反应中作用是______，G→I的反应类型是______。
（6）C的同分异构体中巯基（-SH）与苯环相连的共有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是______（写出一种即可）。
（7）化合物苄叉丙酮（）可用作香料、媒染剂、镀锌光亮剂、有机合成试剂等。参照上述合成路线，设计以甲苯（）为原料合成苄叉丙酮的合成路线______（无机试剂和不超过3个碳的有机物任选，不超过3步）。
参考答案
1．答案：A
解析：A.钛合金材料属于金属材料，不属于有机材料，故A符合题意；
B.涤纶属于有机合成材料，故B不符合题意；
C.高分子材料属于有机材料，故C不符合题意；
D.间位芳纶纤维属于有机材料，故D不符合题意；
故选A。
2．答案：A
解析：A.已知O是8号元素，故中子数为10的氧原子表示为：，A正确；
B.已知中中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故的VSEPR模型：，B错误；
C.NaCl是离子化合物，故用电子式表示NaCl的形成过程为：，C错误；
D.根据洪特规则可知，当电子进入同一能级不同轨道时总是单独分占且自旋方向相同，故基态Ti原子的价层电子轨道表示式：，D错误；
故答案为：A。
3．答案：B
解析：A.溶液体积未知，无法计算溶液中的数目，故A错误；
B.分解时，则1ml完全分解转移的电子数为0.1，故B正确；
C.标准状况下，2.24L的物质的量0.1ml，0.1ml中的键数目为0.2，故C错误；
D.石墨烯（单层石墨）中的环为六元环，环上每个碳原子被3个环共有，每个环只占碳原子的，即每个环的碳原子个数为6×=2，1.2g石墨烯（单层石墨）中碳原子的物质的量为0.1ml，则其六元环数目为=0.05，故D错误；
故答案为：B。
4．答案：C
解析：A.由结构可知该物质中含有酰胺基和羧基2种官能团，A错误；
B.手性碳原子是与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，由结构可知羧基直接相连的碳为手性碳原子，因此只有1个手性碳原子，B错误；
C.苯环上的碳原子为杂化，酰胺基和羧基上碳原子为杂化，因此分子中杂化的碳原子有8个，C正确；
D.与盐酸反应会发生酰胺基的水解反应，与NaOH溶液反应同时发生酰胺基的水解反应和羧酸的中和反应，D错误；
故选C。
5．答案：D
解析：A.是强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，则可给树干涂刷石灰防虫害，A正确；
B.豆浆中加入卤水即电解质溶液，发生胶体的聚沉，可制成豆腐，B正确；
C.金刚砂是共价晶体，硬度大，可用金刚砂制作的砂纸磨刀，C正确；
D.冷却液中添加乙二醇，凝固点可降低，起到防冻的作用，而不是作为润滑剂，D错误；
故答案为：D。
6．答案：C
解析：A.向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解，离子方程式为，故A错误；
B.向溶液加入过量的NaOH溶液，按物质的量之比为1：2反应，离子方程式为，故B错误；
C.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸根和氢离子发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为：，故C正确；
D.KClO碱性溶液与反应不能生成氢离子，正确的离子反应为：，故D错误；
故选C。
7．答案：B
解析：A.浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，故A错误；
B.饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，其可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去二氧化碳中的氯化氢气体，故B正确；
C.溴乙烷发生消去反应条件是氢氧化钠醇溶液加热，故C错误；
D.测定中和反应的反应热，应该用玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒，故D错误；
故选B。
8．答案：C
解析：A.电负性：N>C>H，即Y>X>W，A错误；
B.Y和Z都具有可变价态，无法确定含氧酸中元素的化合价，故无法比较酸性，B错误；
C.N、H元素形成铵根，铵根与硫离子可以形成离子键，C正确；
D.单键可旋转，故无法形成平面形结构，D错误；
故答案为：C。
9．答案：D
解析：A.硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，故原溶液中存在也能生成白色沉淀，不能确定一定存在，A不合题意；
B.向1mL0.1ml/L溶液中滴加几滴0.1ml/LNaCl溶液，生成白色沉淀，此时AgNO3过量，再滴入0.1ml/LKI溶液，过量硝酸银与KI反应生成黄色沉淀，不能说明存在AgCl转化为AgI的沉淀的转化，故不能得出，B不合题意；
C.钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，未透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有钾元素，C不合题意；
D.用pH计测量等浓度溶液和溶液的pH，溶液pH更小，说明的酸性比CH3COOH强，故可得出-的极性大于-，导致中-COOH中的O-H极性比中的强，D符合题意；
故答案为：D。
10．答案：A
解析：A.氮气与氢气在高温高压催化下反应合成氨气，二氧化碳通入饱和氯化钠氨溶液中反应生成碳酸氢钠和氯化铵，物质间转化均能实现，A正确；
B.高温煅烧生成，B错误；
C.通入NaOH溶液生成的是漂白液，C错误；
D.与HCl不反应，D错误；
故选A。
11．答案：B
解析：A.由分析，放电时，a电极的电极反应式为锌失去电子发生氧化反应：，A正确；
B.放电时，电流经外电路由正极流向负极，则由b电极沿导线流到a电极，B错误；
C.充电时，阳离子移向阴极，锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌单质：，当有6.5g（为0.1ml锌）移向阴极时，导线中通过0.2ml电子，C正确；
D.石墨碳具有良好的导电性，包覆在上的碳可以增强@C电极的导电性，D正确；
故选B。
12．答案：C
解析：A.根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下依次减小可知，第一电离能大小：N>O>C>H，A错误；
B.由题干图示信息可知，2分子尿素异嘧啶酮键形成4个氢键，每个氢键为2个分子共有，故1ml尿素异嘧啶酮中含有2ml氢键，B错误；
C.由于N的原子半径比O的大，故尿素异嘧啶酮形成氢键的键长：N—H…N>N—H…O，C正确；
D.可逆反应是指在相同的条件下，反应向正方形进行的同时又向逆方向进行，而尿素异嘧啶酮的断裂和修复是在不同条件下，故不互为可逆反应，D错误；
故答案为：C。
13．答案：B
解析：B.由反应机理可知，总反应为，该羰基化反应每消耗1ml生成2ml，B项错误；
答案选B。
14．答案：B
解析：A.酚酞变色范围：8.2～10、弱碱性，甲基橙：3.1～4.4、弱酸性，HCl滴定的过程中，溶液由强碱性转化为弱碱性，最后转化为弱酸性，所以指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙，A正确；
B.由电荷守恒可知，a点：，即，B错误；
C.由分析可知，溶液显碱性，故b点溶液呈酸性的原因是有生成，C正确；
D.由分析可知，a点消耗的HCl是与反应生成，根据反应方程式：，，结合a、b点数据可知，原样品中消耗的HCl体积为：50-2×20=10mL，故该样品溶液中，D正确；
故答案为：B。
15．答案：（1）三颈烧瓶；萃取；分液漏斗、烧杯
（2）呋喃甲醛在反应过程中可能会有部分被氧化等副反应发生，为了保证呋喃甲醛能够充分反应转化为目标产物呋喃甲酸，需要加入过量的碱
（3）冷却结晶；洗去晶体表面的杂质，同时减少呋喃甲酸的溶解损失
（4）
解析：（1）根据实验装置图，仪器a是三颈烧瓶；反应后加入乙醚，由于呋喃甲酸在乙醚中有较好的溶解性，而反应后的其他物质在乙醚中的溶解性不同，这里操作b是萃取，萃取用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯；
（2）呋喃甲醛在反应过程中可能会有部分被氧化等副反应发生，为了保证呋喃甲醛能够充分反应转化为目标产物呋喃甲酸，需要加入过量的碱，所以实际用量中碱的量比理论上按照反应方程式计算的量要多；
（3）操作c为蒸发浓缩、趁热过滤除去氯化钠晶体、得到滤液冷却结晶、抽滤，再用少量冷水洗涤，用冷水洗涤的目的是减少呋喃甲酸的溶解损失；
（4）根据反应方程式，1ml呋喃甲醛生成0.5ml呋喃甲酸，呋喃甲醛的相对分子质量为96，呋喃甲酸的相对分子质量为112，呋喃甲醛完全反应生成呋喃甲酸的质量为，反应最终得到精产品，产率为：。
16．答案：（1）将废SCR催化剂粉碎
（2）温度升高，草酸挥发
（3）
（4）
（5）
（6）6；
解析：（1）为了提高“酸浸1”速率，对废SCR催化剂“预处理”的方法是将废SCR催化剂粉碎，增加反应物的接触面积加快反应；
（2）溶液具有一定的挥发性，90℃以后钒的浸取率下降的可能原因是温度升高，草酸挥发，导致钒的浸取率下降；
（3）含钒滤液中主要存在，则“酸浸1”中发生反应为和发生氧化还原反应生成二氧化碳和，反应中碳化合价由+3变为+4、V化合价由+5变为+4，结合电子守恒，离子方程式为；
（4）是酸性氧化物，“焙烧”时和氧化钙反应转化为；
（5）“酸浸2”保持温度在70℃，含钨化合物与反应1h后，生成和另一种物质，结合质量守恒，另一种物质为H2WO4，则该反应的化学方程式为；
（6）由图可知，中心的钛周围有6个最近的氧，则其配位数为6；据“均摊法”，晶胞中含个Ti，结合化学式可知，晶胞中含有4个，则晶体密度为。
17．答案：（1）
（2）b；增大压强后，反应①平衡不移动，对甲醇选择性无影响，反应②、③向正反应方向移动，增大，甲醇选择性增大；增大
（3）方案二；反应放热有助于维持反应温度，减少能源消耗，还能提高反应的选择性和产率（其它合理答案也可）
（4）
（5）
（6）
解析：（1）根据盖斯定律，反应①=反应③-反应②，即。
故答案为：。
（2）当与的物质的量之比为3∶1时，在不同条件下发生氢化反应，根据甲醇选择性[]可知，增大压强后，反应①平衡不移动，对甲醇选择性无影响，反应②、③向正反应方向移动，增大，甲醇选择性增大，因此代表甲醇选择性随压强变化的曲线为b；要提高甲醇的选择性，主要是提高，除了通过改变温度和压强使增加外，还可以采取增大的方式增加，提高甲醇选择性。
故答案为：b；增大压强后，反应①平衡不移动，对甲醇选择性无影响，反应②、③向正反应方向移动，增大，甲醇选择性增大；增大。
（3）方案一为吸热反应，方案二为放热反应，从工业生产的角度看方案二反应放热有助于维持反应温度，减少能源消耗，还能提高反应的选择性和产率（其它合理答案也可）。
故答案为：方案二；反应放热有助于维持反应温度，减少能源消耗，还能提高反应的选择性和产率（其它合理答案也可）。
（4）在恒温恒压下，压强为p，将、的投料比为投入密闭容器中按照方案二进行反应，根据投料比为，设、，当的物质的量分数为0.1时设生成甲醇xml，列三段式，则有，计算得，平衡时各物质的物质的量分别为：，，，，平衡总物质的量为，则。
故答案为：。
（5）在酸性水溶液中电解制备出HCOOH，碳元素化合价由中+4价降低到HCOOH中+2价，说明在阴极得电子，电极反应式为：。
故答案为：。
（6）根据，标准状况下44.8L参与反应，理论上制备的HCOOH为2ml，质量为92g，实际产生甲酸质量为73.6g，则电极的电流效率为：。
故答案为：。
18．答案：（1）对溴甲苯或者4-溴甲苯
（2）
（3）羟基；酯基
（4）++
（5）作氧化剂，将F中的S醚键氧化为S=O；加成反应
（6）9；或者
（7）
解析：（1）由分析可知，B的结构简式为：，故B的化学名称是对溴甲苯或者4-溴甲苯，故答案为：对溴甲苯或者4-溴甲苯；
（2）由分析可知，D的结构简式是，故答案为：；
（3）由H的结构简式可知，H含有的官能团名称是碳碳双键、羟基和酯基，故答案为：羟基；酯基；
（4）由题干合成路线图可知，E→F的化学方程式是：++，故答案为：++；
（5）由题干合成路线图可知，F→G的反应中作用是作氧化剂，将F中的S醚键氧化为S=O，结合流程图可知，G→I的反应类型是加成反应，故答案为：作氧化剂；加成反应；
（6）C的分子式为：，不饱和度为4，C的同分异构体中巯基（-SH）与苯环相连，若2个取代基为-和-SH，有邻、间、对三种位置异构，若三个取代基为-、-和-SH则有6种位置异构，即共有3+6=9种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式是：或者，故答案为：9；或者；
（7）本题采用逆向合成法，根据题干流程图中E到F的转化信息可知，可由和在碱性条件下加热转化得到，结合已知信息和D到E的转化信息可知，可由在碱性条件下加热水解得到，而可由与在光照条件下反应得到，据此分析确定合成路线图为：，故答案为：。
选项
劳动项目
涉及的化学知识
A
给树干涂刷石灰防虫害
石灰可使蛋白质变性
B
制作豆腐时向豆浆中加入卤水
卤水可使胶体聚沉
C
用金刚砂制作的砂纸磨刀
金刚砂是共价晶体，硬度大
D
保养汽车时向防冻液中添加适量乙二醇
乙二醇可作为润滑剂
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向待测液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，溶液变浑浊
待测液中一定含有
B
向1mL0.1ml/L溶液中滴加几滴0.1ml/LNaCl溶液，生成白色沉淀，再滴入0.1ml/LKI溶液，有黄色沉淀生成
（AgCl）>（AgI）
C
用铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，未观测到紫色火焰
该待测液中不含钾元素
D
用pH计测量等浓度溶液和溶液的pH，溶液pH更小
-的极性大于-
物质
相对分子质量
熔点℃
沸点℃
溶解性
呋喃甲醛
96
-36.5
161.7
微溶于水，易溶于乙醚
呋喃甲醇
98
-29
171
溶于水，易溶于乙醚
呋喃甲酸
112
134
231
可溶于水（1g溶质完全溶解需要26mL冷水或4mL热水）
乙醚
74
-116.2
34.6
微溶于水