四川省内江市第六中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省内江市第六中学2024-2025学年高二上学期入学考试化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是( )
A.华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅
B.“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯
D.纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.甲烷的球棍模型：B.正丁烷的结构简式：
C.羟基的电子式：D.乙烯分子的结构简式为CH2CH2
3．四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )
A.B.
C.D.
4．下列两种物质间的关系描述正确的是( )
A.H和D互为同位素
B.和互为同素异形体
C.和互为同系物
D.和互为同分异构体
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应：
B.用醋酸除水垢：
C.碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：
D.用浓溶解铜的离子方程式：
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
分子式为的有机物中含有C—H键数一定为0.5
B.1ml中含有的碳碳双键数为4
与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为
D.标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1
7．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷()气体为燃料。工作原理如图所示，下列对该燃料电池的说法不正确的是( )
A.在熔融电解质中，由正极移向负极
B.该电池的总反应是：
C.电路中每通过5ml电子，约有5.6L丙烷被完全氧化
D.通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：
8．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( )
A.分子式为
B.1ml该物质能与4mlNa发生反应
C.分子中含有两种官能团
D.该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应
10．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.0-5s内，B的平均反应速率为0.06ml/(L·s)
C.5s时，
D.0-5s内，C的转化率为20%
11．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.生成总反应的原子利用率为100%
B.过程中，有C—H键发生断裂
C.过程①→②吸收能量并形成了C—C键
D.该催化剂提高了反应速率
12．工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为 。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图正确的是( )
A.B.
C.D.
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：
①；
②。下列说法错误的是( )
A.反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同
B.由反应①可知：
C.标准状况下用4.48L还原生成、和，则放出的热量为173.4kJ
D.已知的燃烧热为akJ⁄ml，由组成的混合物2ml，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ，则的燃烧热
二、填空题
15．以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。
请回答下列问题：
(1)F→B的反应类型为_________；B中官能团的名称为_________。
(2)写出B→C反应的化学方程式：_________。
(3)的化学方程式为_________；物质F的同系物(相对分子质量比F大14)也可以发生加聚反应制塑料，写出其反应方程式_________。
(4)30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%，则可得到乙酸乙酯的质量是_________g。
(5)写出分子中含有“”E的同分异构体的结构简式：_________。(写出一种即可)
16．按要求回答下列问题：
(1)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。
①稳定性：HCN_________HNC(填“>”、“＜”或“=”)。
②该异构化反应的_________。
(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________。
(3)在恒温下，将4ml的和2ml的充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是和的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题：
①0-5min内，的平均反应速率是_________ml/(L·min)。
②5min时，_________(填“>”“；+59.3
(2)
(3)0.4；>；或0.5；B
(4)
解析：（1）①能量越低越稳定，则稳定性：HCN>HNC；
故答案为：>；
②该反应为吸热反应，；
故答案为：+59.3；
（2）放出的热量为QkJ，则甲醇燃烧热的热化学方程式，；
故答案为：；
（3）①；
故答案为：0.4；
②5min时，该反应未达到平衡状态，则；
故答案为：>；
③气体的物质的量之比为压强之比，根据三段式，，起始气体总物质的量为6ml，平衡总物质的量为3ml，则，；
故答案为：0.5或；
④A.当各个物质的浓度不再发生变化，则反应达到平衡，A不符合题意；
B.该反应为气体系数减小的反应，当压强不再发生变化，达到平衡状态，B符合题意；
C.消耗氢气及生成甲醇属于正反应，无法判断平衡状态，C不符合题意；
D.任何时刻氢气与一氧化碳的速率之比为2：1，但当同一物质的正反应速率与逆反应速率相同时，代表平衡状态，D不符合题意；
故答案为：B；
（4）甲醇燃料电池，甲醇为负极，发生氧化反应，失去电子，；
故答案为：。
17．答案：(1)C
(2)
(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
(4)0.6
(5)；蒸发结晶
(6)玻璃棒、漏斗
(7)除去过量的和
解析：Ⅰ.将浓缩、酸化的含有的海水中通入，发生反应：，然后用热空气将其吹出，并在吸收塔中用的水溶液吸收，发生反应：，反应产生的HBr通入蒸馏塔中，向其中通入蒸气，发生反应：，然后精馏、冷凝可获得。
Ⅱ.粗盐中含有、等杂质，在从其中获得精盐时，首先向盛有蒸馏水的容器中加入粗盐搅拌，促进物质溶解，然后过滤，除去难溶性物质，向所得的滤液中加入足量NaOH溶液，使转化为沉淀，然后加入过量溶液，使转化为沉淀，再向其中加入过量溶液，使溶液中的及加入的过量的转化为沉淀，然后过滤，所得沉淀中含有沉淀，所得滤液中含有NaCl、、NaOH，然后加入盐酸调整溶液pH，使、NaOH反应产生NaCl，再蒸发结晶获得NaCl晶体。
（1）在常温下为液态物质，沸点低，易挥发，在吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性，故合理选项是C；
（2）在吸收塔中，发生反应：，该反应的离子方程式为：；
（3）蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80∼90℃。温度过高或过低都不利于生产，这是由于温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率也太低；
（4）经该方法处理后，海水最终得到38.4g，=0.24ml，根据Br原子守恒可知：n(Br)=2n()=0.48ml，若总提取率为80%，则原海水中的浓度是=0.0006ml/L=0.6mml/L；
（5）操作③按a、b、c顺序依次加入稍过量的试剂。若a为NaOH溶液，则b为溶液；步骤⑥是从NaCl溶液中获得NaCl晶体。由于NaCl的溶解度随温度的影响变化不变，故该操作名称是蒸发结晶；
（6）该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒；
（7）根据以上分析可知向所得滤液加入盐酸调整溶液pH的目的是除去过量的和，最后经蒸发结晶可获得精盐NaCl。
18．答案：(1)圆底烧瓶；
(2)c→b→d→e
(3)浓硝酸易挥发、分解；控制分液漏斗活塞，缓慢滴加浓硫酸(或使用冷水浴给圆底烧瓶降温等)
(4)吸收等有害气体，防止污染空气
(5)63.5
解析：该实验中A装置制取，实验室常用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，生成二氧化硫经过B中浓硫酸干燥后进入C，装置C中浓与在浓作用下反应制得，为减少浓硝酸的挥发，应尽量降低体系温度，装置D处理未反应的二氧化硫和挥发出的。
（1）盛装的仪器是圆底烧瓶，装置A中硫酸与反应生成硫酸钠和，化学方程式为；
（2）由上述分析可知，A中生成的经过B干燥后进入三颈烧瓶反应，e出来的尾气用D吸收，但是为了防止D中水蒸气进入C中，在C，D之间再接浓硫酸的干燥装置，故连接顺序为a→c→b→d→e→c→b→f；
（3）C中温度不宜过高的主要原因是温度较高时，浓硝酸易挥发、分解；为了控制的生成速率，对A装置可以采取的措施为控制分液漏斗活塞，缓慢滴加浓硫酸(或使用冷水浴给圆底烧瓶降温等)；
（4）由分析可知，装置D中NaOH溶液的作用是吸收等有害气体，防止污染空气；
（5）消耗的高锰酸钾的物质的量为n()=0.1ml/L0.018L=0.0018ml，根据方程式可知n()=n()=0.0018ml=0.0045ml，m()=0.0045ml127g/ml=0.5715g，粗产品中亚硝基硫酸的纯度==63.5%。
装置
目的
A将化学能转化为电能
B验证浓的脱水性、强氧化性
装置
目的
C分离乙醇和水
D得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
操作和现象
实验结论
A
向汽油和地沟油中分别加入足量的含有酚酞的NaOH溶液并加热，现象不同
可鉴别出地沟油
B
将通入酸性溶液，溶液褪色
具有漂白性
C
用试管取适量某无色溶液，加入适量NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，无明显现象
证明溶液中无
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀
证明蔗糖未水解