山东省菏泽市第一中学南京路校区2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（含答案）

这是一份山东省菏泽市第一中学南京路校区2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了 下列行为不符合安全要求的是， 下列说法不正确的是，4L氩气含有的电子数为18NA， 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 N-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64
一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1. 下列行为不符合安全要求的是（ ）
A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 B. 制备有毒气体应在通风橱内进行
C. 大量氯气泄漏时，用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻
D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
2 有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是（ ）
A. 使水中的杂质沉淀B. 增加水中O2的含量 C. 使水中的HClO分解D. 起到杀菌作用
3. 下列说法不正确的是 （ ）
A. 金属钠具有较强的还原性，可与硝酸银溶液反应置换出银
B. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂
4 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 22.4L(标准状况)氩气含有的电子数为18NA
B. 1L0.1ml•L-1碳酸钠溶液含有的Na+数目0.1NA
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
D. 16gCH4中含有的原子总数为5NA
5. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
B. 可以用pH试纸测定新制氯水的pH
C. 漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解
D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子
6. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A. Na2CO3溶液(NaHCO3)——加入适量NaOH
B. Na2O2粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加热
C. NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸
D. Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体
7. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
A. 称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量
B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
8. 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（ ）
A. 200mL 2ml/L MgCl2溶液 B. 500mL 2.5ml/L NaCl溶液
C. 1000mL 5ml/L NaClO溶液 D. 250mL 1ml/L AlCl3溶液
9. 下列叙述正确的是（ ）
A. 将8.4 g NaHCO3晶体溶于100 mL水中，制得0.1 ml/L的NaHCO3溶液
B. 将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 ml/L
C. 将w g a%的NaCl饱和溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液
D. 将1体积c1 ml/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 ml/L
10 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液
C. 浓NaOH溶液D. 石灰乳
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A. ZnCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3
12. 将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是（ ）
A CuCl2溶液 B. HCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. Na2SO4溶液
13. a ml H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A. ml-1B. ml-1C. ml-1D. ml-1
14 下列说法中正确的是
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色的铜析出
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A. ①②B. ②③C. ③④D. ④⑤
15. 某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0ml•L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸配制0.5ml•L-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是（ ）
A. 定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线
B. 甲组需称取空气中久置的碳酸钠143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL
C 使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用
D. 甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低
第II卷(非选择题 共60分)
16 . (6分) 物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。
（1）等质量的和所含分子个数比为_______，等温等压下，等体积的和所含原子个数比为_______，质量比为_______。
（2）已知中含1mlH，则R的摩尔质量为_______。
（3）“人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为_______。
（4）将bL标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中(水的密度近似为)，得到密度为的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_______(列出算式)。
17. （10分）下面图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。请填写下列空白：
（1）写出化学式：B．___________、C．___________、D．___________。
（2）写出下列转化的化学方程式：
A→C___________ ；
B→D___________ 。
18（16分） 洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制230 mL洁厕灵(盐酸浓度为1.2 ml/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________ (填序号)，配制过程中还需要的玻璃仪器有___________ 。
（2）应量取浓盐酸的体积为___________mL。
（3）如果取5 mL该浓盐酸加水稀释至10 mL，那么稀释后的盐酸的质量分数___________18.25%(填“大于”“小于” 或“等于”下同)。如果取5 mL该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后盐酸的物质的量浓度___________原浓盐酸物质的量浓度的一半。
（4）装置C标有以下5项中的___________ (填序号，下同)；装置A应为下图中的________。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。
（5）下列情况会配制溶液物质的量浓度偏高的是___________(填序号)。
A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．溶解后未经冷却就移液
C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中
E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
19 （16分）. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生反应填空(a、b、c、d、e代表物质间反应，且氯水足量)。
（1）能证明氯水具有漂白性的是___________(填“b”“c”“d”或“e”)。
（2）c过程中的现象是___________，e过程中的现象是___________，e过程中反应的化学方程式为___________，b过程中的化学方程式为___________。
（3）久置的氯水变为___________，用化学方程式表示为___________ 。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是___________。
20 （12分） 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的应用。
（1）钠是一种银白色的金属，取2.3g钠块在干燥空气中放置一段时间后，其表面会失去金属光泽生成，此时固体质量为2.46g，则原钠块中已被氧化的钠为_______ml；再将该钠块在干燥空气中充分加热，会得到浅黄色的_______(填化学式)粉末；经过上述两步实验后，最终得到的粉末的质量应为_______g。
（2）某课外小组为了验证和的稳定性，设计如下图所示的实验装置
①为使实验更具有说服力，你认为在试管A中最好放物质_______(填化学式)，在AB试管中能发生的反应的化学方程式为_______ 。
②实验时，C、D两个烧杯中的现象分别是_______ ，可以证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
参考答案
1 -5 C C A B D 6-10 C C A D B 11-15 AD AC B C D
16（6分，每空1分） （1） ①. 3∶2 ②. 2∶3 ③. 2∶3
（2）32g/ml （3）1∶4 （4）
17. （10分，每空2分） （1） ①. Na2O2 ②. NaOH ③. Na2CO3
（2） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
18（16分，每空2分） （1） ①. BE ②. 胶头滴管、玻璃棒
（2）25.4 （3） ①. 大于 ②. 小于
（4） ①. ①③⑤ ②. 乙 （5）BD
19 （16分，每空2分）
（1）d （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 氯水的浅黄绿色消失 ③. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ④. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3） ①. 稀盐酸 ②.
（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
20 （12分，每空2分）（1） ①. 0.02 ②. ③. 3.9
①. ②.
③. C中无明显变化，D中变浑浊
盐酸 化学纯 CP 500mL 品名:盐酸
化学式:HCI密度:1.18g·cm-3
质量分数:36.5%