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湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考+化学试卷
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这是一份湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高二上学期第一次月考+化学试卷，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
得分______
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1.下列有关说法正确的是（ ）
A.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
B.吸热反应一定需要加热才能发生
C.自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生
D.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
2.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水的焓变小于生成等量气态水的焓变
C.已知：，则
D.完全燃烧生成，放出的热量即为H2的燃烧热
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、、
B.由水电离的的溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
4.下列离子方程式表达正确的是（ ）
A.CH3COONH4的电离：
B.的水解：
C.向NaHSO4中滴加少量溶液：
D.向0.1ml/L硫酸铝溶液中滴加0.1ml/L碳酸钠溶液：
5.下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是（ ）
A B C D
A.加入MnO2时产生气泡速率加快 B.加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深
C.光照时试管中黄绿色变浅 D.加入铁粉时溶液颜色变浅
6.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga2O3催化该过程反应历程及能量变化如图（X为丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是（ ）
A.Ga2O3反应前后质量不变，未参与反应
B.反应
C.以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步为决速步骤
D.1ml丙烷的总键能小于1ml丙烯与1ml氢气的总键能之和
7.已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该反应的
B.平衡常数：
C.的体积分数c点比d点大
D.测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下
8.25℃时，向40mL0.05ml⋅L-1的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15ml·L-1的KSCN溶液（混合溶液的体积近似等于混合前两溶液体积之和），发生反应，混合溶液中与反应时间（t）的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.t4时向溶液中加入2mL0.1ml⋅L-1KCl溶液，平衡逆向移动
B.E点对应的坐标为（不考虑水解）
C.0~t2过程中平均反应速率
D.t4时加入少量KSCN固体，溶液红色加深，说明上述反应是可逆反应
9.下列化工原理涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A.用Fe制取：
B.金属Mg的制备：溶液
C.工业尾气中的处理：
D.硫酸工业：
10.25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A.反应能够发生
B.等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性
C.少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为
D.常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释（如上图），I表示盐酸的稀释过程
11.25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数。则25℃时，下列说法正确的是（ ）
A.KHSeO4的溶液显碱性.
B.K2SeO4溶液中存在
的H2SeO4溶液中，
D.向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，
12.利用“”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是（ ）
A.微热试管a中溶液，黄色加深，故
B.试管b加水后，溶液中所有离子浓度均减小
C.试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大
D.试管d比试管b橙色更深，原因是增大
13.已知常温下浓度为0.1ml⋅L-1的下列溶液的pH如下表所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A.电离平衡常数大小关系：
B.加热0.1ml⋅L-1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
⋅L-1Na2CO3溶液中，存在关系：
D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：
14.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示。已知：25℃时，NH3·H2O的，H2SO3的下，列说法正确的是（ ）
A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：
B.向氨水中通入SO2至pH=7：
C.反应平衡常数
D.被吸收的离子方程式：
选择题答题卡
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15.（14分）工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流程的第Ⅰ步反应为。
①已知断开1ml相关物质所含化学键需要的能量如下表，a=______。
若已知相关反应的能量变化如图所示：
则CH4与CO2转化为合成气（H2和CO）的热化学方程式为____________。
②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p₁______p2（填“<”“>”或“=”）。
（2）此流程的第Ⅱ步反应为，该反应的化学平衡常数表达式为K=______。
反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
从上表可以推断：此反应是______（填“吸”或“放”）热反应。
（3）此流程的第Ⅱ步反应：，在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2ml/L、2ml/L、1ml/L、1ml/L，此时反应朝______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（4）一个绝热恒容的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______（填序号）。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥
16.（14分）室温下，有浓度均为0.2ml⋅L-1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3
资料：室温下，醋酸；碳酸，；次氯酸
（1）上述溶液的pH由大到小的顺序为______（填序号）。
（2）等体积的①和③分别与足量的锌粉反应，起始速率：①______③（填“<”“=”或“>”）；
生成氢气的量：①______③（填“<”“=”或“>”）。
（3）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③______④（填“<”“=”或“>”）。
（4）依据电离平衡常数数据，下列方程式书写合理的是______（填标号，下同）
a.CH3COONa溶液中滴加次氯酸：
b.Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：
c.NaClO溶液中通入CO2：
d.NaHCO3溶液中滴加过量氯水：
（5）常温下0.1ml⋅L-1CH3COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是______。
a. b. c. d. e.
（6）下列方法中，可以使0.10ml⋅L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是______。
a.加入少量0.10ml⋅L-1的稀盐酸b.加热
c.加水稀释至0.010ml⋅L-1d.加入少量冰醋酸
17.（14分）课本上中和热的测定实验通常选用等体积、浓度分别为0.50ml·L-1HCl和0.55ml⋅L-1NaOH溶液，但NaOH易吸收空气中的CO2，为了配制不含Na2CO3的NaOH溶液，可先将NaOH配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制的氢氧化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。
常用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。
[已知：邻苯二甲酸（HOOCC6H4COOH）的，]
（1）滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在滴定管中，排气过程应选择下图中的______（填标号，下同），结合数据说明装入此装置的理由______。
（2）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→开始滴定。
A.烘干 B.装入滴定液至零刻度以上 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.吹出润洗液
E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数
（3）该滴定实验中选择______指示剂。
A.甲基橙B.酚酞C.石蕊
滴定终点的操作及现象为：__________________________
（4）数据处理
依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______ml·L-1。（保留四位小数）
（5）下列操作会引起结果偏低的是______（填标号）。
A.取NaOH溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失
B.滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水
C.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
D.滴定时有液体滴到锥形瓶外
18.（16分）氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2）为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图：
（1）写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式：______。Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应的离子反应方程式为____________。
（2）判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为____________。
（3）“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如下图所示：
左上方盛放NaOH溶液的仪器名称为______，干燥管的作用是：______，反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为______。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是：____________。
（4）反应完成后，利用装置B中的溶液（NaOH与Na2SO3混合溶液）可制备Na2SO4⋅10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液，____________，洗涤、干燥得Na2SO4⋅10H2O晶体。（已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从饱和溶液中结晶出Na2SO4⋅10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2、氧气、pH计）
长沙市第一中学2024—2025学年度高二第一学期第一次阶段性检测
化学参考答案
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1.D【解析】植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，A错误； 和的反应是吸热反应，但不需要加热，A错误；非自发进行的反应，当外界提供足够的能量也可能发生，自发进行的反应条件不足也可能不发生，C错误；一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，化石燃料属于一次能源，二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，D正确。
2.B【解析】同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，与反应条件无关，与反应物总能量和生成物总能量有关，故A错误；相同条件下，气态水变为液态水会释放热量，放热反应焓变为负值，因此氢气和氧气反应生成液态水的焓变小于生成等量气态水的，故B正确；反应中生成硫酸钡固体也会放热，则小于，故C错误；燃烧热是在101kPa时，1ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应中生成气体水，不是燃烧热，故D错误。
3.D【解析】的溶液中：Fe3+与亚硫酸根离子因氧化还原反应不共存，A不符合；由水电离的等于由水电离的，溶液可能是酸或碱溶液，均不能大量存在，B不符合；Fe3+与会生成硫氰化铁而不共存，C不符合；的溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性：、、、可共存，D符合。
4.C【解析】醋酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故A错误；亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，的水解方程式为，故B错误；假设物质的量为1ml，生成1ml硫酸钡、2ml二氯化碳和2ml水，离子方程式为，C正确；铝离子和碳酸根离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：，故D错误。
5.A【解析】MnO2作催化剂，加入MnO2时产生气泡速率加快，与勒夏特列原理无关，A项符合题意；，加入CaO时，乙烧瓶中温度升高，平衡逆向移动，乙烧瓶中气体颜色加深，与勒夏特列原理有关，B项不符合题意；，，光照使氯气与水反应的平衡正向移动，与勒夏特列原理有关，C项不符合题意，，铁粉使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，与勒夏特列原理有关；D项不符合题意。
6.C【解析】Ga2O3作催化剂，由图可知，Ga2O3参与第一步变化，故A项错误；反应生成物总能量-反应物总能量=+167kJ/ml，故B项错误；由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，为决速步骤，故C项正确；该反应为吸热反应，反应物总键能-生成物总键能>0，所以1ml丙烷的总键能大于1ml丙烯与1ml氢气的总键能之和，故D项错误。
7.D【解析】同一压强下，温度升高，平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于升温平衡向吸热反应方向进行，因此正反应是放热反应，，A项正确；正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数；，B项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，质量不变的情况下平均摩尔质量增大，因此c点压强大于d点压强，的体积分数更大，C项正确；正反应是气体分子数减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行以提高HF的纯度，D项错误。
8.D【解析】时刻向溶液中加入溶液，溶液总体积增大，瞬间、、的浓度同等倍数减小，使，则化学平衡逆向移动，A正确；40mL0.05ml/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15ml/L的KSCN溶液，t=0时刻反应尚未开始，溶液总体积为50mL，，E坐标为，B正确；0∼t2过程中平均反应速率，则，C正确；Fe3+初始物质的量为0.002ml，SCN⁻初始物质的量为0.0015ml，根据反应的方程式可知Fe3+过量，故即使该反应不是可逆反应，加入KSCN固体后，剩余的铁离子也会与SCN-反应生成，溶液红色加深，无法证明该反应是可逆反应，D错误。
9.D【解析】盐酸和铁反应生成氯化亚铁、不是氯化铁，且蒸干氯化铁溶液得不到氯化铁固体、得到氢氧化铁，若进一步灼烧可得到氧化铁，A错误；电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，电解熔融氯化镁得到镁单质，B错误；盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫不与氯化钙溶液反应，C错误；工业制硫酸时，在沸腾炉中煅烧硫铁矿制备SO2，炉气净化后，二氧化硫在接触室内被氧化为SO3，SO3与水反应生成H2SO4，SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率，则在吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D正确。
10.D【解析】酸性：，反应不能发生，A错㻍；由于，等物质的量的和混合溶液呈酸性，B错误；通入NaCN溶液中，离子方程式为，C错误；醋酸为弱酸，等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，加等体积水稀释，pH变化小，D正确。
11.B【解析】H2SeO4第一步完全电离，则KHSeO4只电离不水解，溶液显酸性，A错误；根据物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在，B正确；根据质量守恒可知，0.5ml/L的H2SeO4溶液中，，C错误；向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，，，D错误。
12.D【解析】由a可推知，升温，平衡正向移动，则该反应的，故A项错误；试管b加水后，反应中的所有离子浓度均减小，溶液中离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，故B项错误；试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，故C项错误；d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D项正确。
13.D【解析】根据盐类的水解规律可知，在相同条件下，弱酸的酸性越弱，其与强碱生成的盐的水解程度越大，则其同浓度的盐溶液的碱性越强。根据表中数据可知，酸性强弱顺序为：，弱酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，A正确；已知常温下浓度为0.1ml⋅L-1的NaClO的pH等于9.7，次氯酸钠为强碱弱酸盐，升高温度，其水解平衡右移，增大，pH增大，B正确；根据质子守恒，水电离出的：，Na2CO3溶液水解结合水电离出的，故，C正确；HF为弱酸，pH=2时，电离的，与pH=12的NaOH溶液即的溶液等体积混合，酸过量，则有，D错误。
14.C【解析】本题考察离子浓度大小的比较及电离平衡常数的相关计算。A选项依据电子守恒及物料守恒分析；B选项依据电荷守恒进行分析；C选项依据计算；D选项根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒、电荷守恒、原子守恒书写。向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3，根据电荷守恒：，根据物料守恒：，可得，故A选项错误；向氨水中通入SO2至pH=7， ，根据电荷守恒：，故，故B选项错误；反应平衡常数，，，，解得，故C选项正确；NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式为，故D选项错误。
二、非选择题（本题共4个小题；每空2分，共58分）
15.（14分）
（1）①1 660 ②<
（2） 放
（3）正反应
（4）①④⑤⑥
【解析】（1）①根据反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，，解得，CH4与CO2转化为合成气（H2和CO）的化学反应为，由能量-反应进程曲线得热化学方程式：
（ⅰ）
（ⅱ）
根据盖斯定律（ⅰ）×2+（ⅱ）得过程Ⅰ的热化学方程式：；②该反应是气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，CH4的平衡转化率减小，由图可知在p2时CH4转化率较小，则。
（2）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式为，由表可知温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应；
（3）1000℃时该反应的平衡常数K=0.6，浓度商，，则反应向正反应方向进行。
（4）第Ⅱ步反应气体计量数相等，绝热容器中反应温度变化，则体系的压强不再发生变化，能判断平衡，故①正确；固定容积，体积始终不变，由质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断平衡，故②错误；混合气体的总质量、总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断平衡，故③错误；各组分的物质的量浓度不再改变，为平衡的特征，能判断平衡，故④正确；该反应是放热反应，体系的温度不再发生变化，反应达到平衡，故⑤正确；，则正、逆反应速率相等，达到平衡，故⑥正确。
16.（14分）
（1）⑤④②③① （2）> = （3）< （4）bd （5）bd （6）bc
【解析】（1）酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是CH4COOH、酸性最弱的酸是HCO3，上述溶液的pH由大到小的顺序为⑤④②③①。
（2）①HCl是一元强酸，③CH4COOH是一元弱酸，等体积的①和③分别于足量的锌粉反应，起始速率：①<③，HCl和CH3COOH的物质的量相等，生成氢气的量：①=③。
（3）弱酸的电离是微弱的，③中CH3COO⁻的物质的量浓度较小，CH3COONa的电离是完全的，CH3COONa的水解也是微弱的，④中CH3COO⁻的物质的量浓度较大，故③和④中CH3COO⁻的物质的量浓度；③<④。
（4）酸性：，所以HClO和醋酸钠不反应，a错误；酸性：，可以发生，b正确；酸性：，，c错误；酸性，，盐酸可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，次氧酸不与碳酸氢钠反应，故溶液中滴加过量氯水：可以发生，d正确。
（5）常温下溶液加水稀释后减小，减小，增大，不变，增大，增大，不变。
（6）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；加入少量0.10ml⋅L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；加水稀释至0.010ml⋅L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故c正确；加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，d错误。
17.（14分）
（1）b HCOOC6H4COO-的水解常数，即电离程度大于水解程度，溶液显酸性
（2）FBECG
（3）B 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色
（4）0.550 0
（5）AC
【解析】邻苯二甲酸氢钾滴定NaOH溶液的反应为，结合滴定的原理和实验操作作答。
（1）邻苯二甲酸氢钾溶液中存在的电离平衡和水解平衡，的水解平衡为其水解平衡常数，
的电离程度大于水解程度，邻苯二甲酸氢钾溶液显酸性，故滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在酸式滴定管中；酸式滴定管用快速放液法排气，即排气过程选择图b。
（2）滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始续数→开始滴定，即正确的排序为FBECG。
（3）当邻苯二甲酸氢钾与NaOH完全反应时所得溶液呈碱性，故选择碱性范围内发生颜色变化的指示剂酚酞，即选B；滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。
（4）根据，则；第一次实验消耗HOOCC6H4COOK溶液的体积为23.91mL-2.00mL=21.91mL，第一次实验；第二次实验消耗HOOCC6H4COOK溶液的体积为21.30mL-1.56mL=19.74mL，第二次实验，第三次实验消耗HOOC6H4COOK溶液的体积为22.31mL-0.22mL=22.09mL，第三次实验；第二次实验误差较大，第二次实验数据舍弃，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。
（5）A.取NaOH溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失，由于气泡占据一定的体积，则量取的NaOH溶液的体积比应量取的NaOH溶液的体积偏小，所耗标准液体积偏小，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏低；B.滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水，对所耗标准液体积无影响，则对所测NaOH溶液物质的量浓度无影响；C.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线，所耗标准液体积偏小，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏低；D.滴定时有液体滴到锥形瓶外，所耗标准液体积偏大，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏高；会引起结果偏低的是AC。
18.（16分）
（1）
（2）取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生
（3）恒压分液漏斗 防止倒吸 降低溶液酸性，防止Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质
（4）边搅拌边向溶液中通入SO2，用pH计测量溶液的pH，至pH约为10时，再向溶液中通入O2至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤
【解析】CuFeS2“浸泡”时，生成Fe2+，Cu2+，通入氧气和加入硫酸，将二价铁氧化为三价铁，添加氧化铜，调节pH沉淀三价铁，此时为硫酸铜溶液，再加入氢氧化钠和亚硫酸钠，得到Cu2O，
（1）由图可知，加入硫酸铁，有硫单质生成，根据氧化还原反应，“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式：。氧化亚铜发生歧化反应，铜元素化合价有升有降，对应的离子方程式为。
（2）判断“操作1”反应已完成即不含有二价铁，检验二价铁实验操作及现象为：取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生。
（3）反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，说明有SO2生成，化学方程式为：；不断滴加NaOH溶液的作用是因为反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量。
（4）若装置B中的溶液（NaOH与Na2SO3混合溶液）可制备Na2SO4⋅10H2O晶体，取装置B中的溶液，边搅拌边向溶液中通入SO2，用pH计测量溶液的pH，至pH约为10时（由微粒物质的量分数可知pH约为10，主要以亚硫酸根离子存在）；再向溶液中通入O2（将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子）至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤，洗涤、干燥得Na2SO4⋅10H2O晶体。
酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
HNO2
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.5
9.7
8.2
11.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案
1ml物质
H2
H2O
CH4
CO
断开所有化学键所需能量（kJ）
436
930
a
1076
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.5000ml·L-1HOOCC6H4COOK溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
20.00
2.00
23.91
第二次
20.00
1.56
21.30
第三次
20.00
0.22
22.31
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
D
C
A
C
D
D
D
D
B
D
D
C
得分______
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1.下列有关说法正确的是（ ）
A.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
B.吸热反应一定需要加热才能发生
C.自发进行的反应一定容易发生，非自发进行的反应一定不能发生
D.化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
2.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水的焓变小于生成等量气态水的焓变
C.已知：，则
D.完全燃烧生成，放出的热量即为H2的燃烧热
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.的溶液中：、、、
B.由水电离的的溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
4.下列离子方程式表达正确的是（ ）
A.CH3COONH4的电离：
B.的水解：
C.向NaHSO4中滴加少量溶液：
D.向0.1ml/L硫酸铝溶液中滴加0.1ml/L碳酸钠溶液：
5.下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是（ ）
A B C D
A.加入MnO2时产生气泡速率加快 B.加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深
C.光照时试管中黄绿色变浅 D.加入铁粉时溶液颜色变浅
6.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga2O3催化该过程反应历程及能量变化如图（X为丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是（ ）
A.Ga2O3反应前后质量不变，未参与反应
B.反应
C.以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步为决速步骤
D.1ml丙烷的总键能小于1ml丙烯与1ml氢气的总键能之和
7.已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该反应的
B.平衡常数：
C.的体积分数c点比d点大
D.测定HF的相对分子质量要在高压、低温条件下
8.25℃时，向40mL0.05ml⋅L-1的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15ml·L-1的KSCN溶液（混合溶液的体积近似等于混合前两溶液体积之和），发生反应，混合溶液中与反应时间（t）的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.t4时向溶液中加入2mL0.1ml⋅L-1KCl溶液，平衡逆向移动
B.E点对应的坐标为（不考虑水解）
C.0~t2过程中平均反应速率
D.t4时加入少量KSCN固体，溶液红色加深，说明上述反应是可逆反应
9.下列化工原理涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A.用Fe制取：
B.金属Mg的制备：溶液
C.工业尾气中的处理：
D.硫酸工业：
10.25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示：
下列说法正确的是（ ）
A.反应能够发生
B.等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性
C.少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为
D.常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释（如上图），I表示盐酸的稀释过程
11.25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数。则25℃时，下列说法正确的是（ ）
A.KHSeO4的溶液显碱性.
B.K2SeO4溶液中存在
的H2SeO4溶液中，
D.向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，
12.利用“”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是（ ）
A.微热试管a中溶液，黄色加深，故
B.试管b加水后，溶液中所有离子浓度均减小
C.试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大
D.试管d比试管b橙色更深，原因是增大
13.已知常温下浓度为0.1ml⋅L-1的下列溶液的pH如下表所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A.电离平衡常数大小关系：
B.加热0.1ml⋅L-1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7
⋅L-1Na2CO3溶液中，存在关系：
D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：
14.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示。已知：25℃时，NH3·H2O的，H2SO3的下，列说法正确的是（ ）
A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3：
B.向氨水中通入SO2至pH=7：
C.反应平衡常数
D.被吸收的离子方程式：
选择题答题卡
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15.（14分）工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流程的第Ⅰ步反应为。
①已知断开1ml相关物质所含化学键需要的能量如下表，a=______。
若已知相关反应的能量变化如图所示：
则CH4与CO2转化为合成气（H2和CO）的热化学方程式为____________。
②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p₁______p2（填“<”“>”或“=”）。
（2）此流程的第Ⅱ步反应为，该反应的化学平衡常数表达式为K=______。
反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
从上表可以推断：此反应是______（填“吸”或“放”）热反应。
（3）此流程的第Ⅱ步反应：，在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2ml/L、2ml/L、1ml/L、1ml/L，此时反应朝______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（4）一个绝热恒容的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______（填序号）。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥
16.（14分）室温下，有浓度均为0.2ml⋅L-1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3
资料：室温下，醋酸；碳酸，；次氯酸
（1）上述溶液的pH由大到小的顺序为______（填序号）。
（2）等体积的①和③分别与足量的锌粉反应，起始速率：①______③（填“<”“=”或“>”）；
生成氢气的量：①______③（填“<”“=”或“>”）。
（3）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③______④（填“<”“=”或“>”）。
（4）依据电离平衡常数数据，下列方程式书写合理的是______（填标号，下同）
a.CH3COONa溶液中滴加次氯酸：
b.Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：
c.NaClO溶液中通入CO2：
d.NaHCO3溶液中滴加过量氯水：
（5）常温下0.1ml⋅L-1CH3COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是______。
a. b. c. d. e.
（6）下列方法中，可以使0.10ml⋅L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是______。
a.加入少量0.10ml⋅L-1的稀盐酸b.加热
c.加水稀释至0.010ml⋅L-1d.加入少量冰醋酸
17.（14分）课本上中和热的测定实验通常选用等体积、浓度分别为0.50ml·L-1HCl和0.55ml⋅L-1NaOH溶液，但NaOH易吸收空气中的CO2，为了配制不含Na2CO3的NaOH溶液，可先将NaOH配成饱和溶液，待沉淀后再量取一定量的上层清液，稀释至所需浓度。用上述方法配制的氢氧化钠溶液的浓度仍然是未知的，需用基准物质来标定。
常用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）滴定测出氢氧化钠溶液的浓度。
[已知：邻苯二甲酸（HOOCC6H4COOH）的，]
（1）滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在滴定管中，排气过程应选择下图中的______（填标号，下同），结合数据说明装入此装置的理由______。
（2）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→开始滴定。
A.烘干 B.装入滴定液至零刻度以上 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.吹出润洗液
E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数
（3）该滴定实验中选择______指示剂。
A.甲基橙B.酚酞C.石蕊
滴定终点的操作及现象为：__________________________
（4）数据处理
依据表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______ml·L-1。（保留四位小数）
（5）下列操作会引起结果偏低的是______（填标号）。
A.取NaOH溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失
B.滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水
C.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
D.滴定时有液体滴到锥形瓶外
18.（16分）氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2）为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图：
（1）写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式：______。Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应的离子反应方程式为____________。
（2）判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为____________。
（3）“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如下图所示：
左上方盛放NaOH溶液的仪器名称为______，干燥管的作用是：______，反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为______。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是：____________。
（4）反应完成后，利用装置B中的溶液（NaOH与Na2SO3混合溶液）可制备Na2SO4⋅10H2O晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液，____________，洗涤、干燥得Na2SO4⋅10H2O晶体。（已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从饱和溶液中结晶出Na2SO4⋅10H2O，实验中须使用的试剂及仪器有：SO2、氧气、pH计）
长沙市第一中学2024—2025学年度高二第一学期第一次阶段性检测
化学参考答案
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1.D【解析】植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，A错误； 和的反应是吸热反应，但不需要加热，A错误；非自发进行的反应，当外界提供足够的能量也可能发生，自发进行的反应条件不足也可能不发生，C错误；一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，化石燃料属于一次能源，二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，D正确。
2.B【解析】同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，与反应条件无关，与反应物总能量和生成物总能量有关，故A错误；相同条件下，气态水变为液态水会释放热量，放热反应焓变为负值，因此氢气和氧气反应生成液态水的焓变小于生成等量气态水的，故B正确；反应中生成硫酸钡固体也会放热，则小于，故C错误；燃烧热是在101kPa时，1ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；反应中生成气体水，不是燃烧热，故D错误。
3.D【解析】的溶液中：Fe3+与亚硫酸根离子因氧化还原反应不共存，A不符合；由水电离的等于由水电离的，溶液可能是酸或碱溶液，均不能大量存在，B不符合；Fe3+与会生成硫氰化铁而不共存，C不符合；的溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性：、、、可共存，D符合。
4.C【解析】醋酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，故A错误；亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，的水解方程式为，故B错误；假设物质的量为1ml，生成1ml硫酸钡、2ml二氯化碳和2ml水，离子方程式为，C正确；铝离子和碳酸根离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：，故D错误。
5.A【解析】MnO2作催化剂，加入MnO2时产生气泡速率加快，与勒夏特列原理无关，A项符合题意；，加入CaO时，乙烧瓶中温度升高，平衡逆向移动，乙烧瓶中气体颜色加深，与勒夏特列原理有关，B项不符合题意；，，光照使氯气与水反应的平衡正向移动，与勒夏特列原理有关，C项不符合题意，，铁粉使铁离子与硫氰酸根离子反应的平衡逆向移动，与勒夏特列原理有关；D项不符合题意。
6.C【解析】Ga2O3作催化剂，由图可知，Ga2O3参与第一步变化，故A项错误；反应生成物总能量-反应物总能量=+167kJ/ml，故B项错误；由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，为决速步骤，故C项正确；该反应为吸热反应，反应物总键能-生成物总键能>0，所以1ml丙烷的总键能大于1ml丙烯与1ml氢气的总键能之和，故D项错误。
7.D【解析】同一压强下，温度升高，平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于升温平衡向吸热反应方向进行，因此正反应是放热反应，，A项正确；正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数；，B项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，质量不变的情况下平均摩尔质量增大，因此c点压强大于d点压强，的体积分数更大，C项正确；正反应是气体分子数减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行以提高HF的纯度，D项错误。
8.D【解析】时刻向溶液中加入溶液，溶液总体积增大，瞬间、、的浓度同等倍数减小，使，则化学平衡逆向移动，A正确；40mL0.05ml/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15ml/L的KSCN溶液，t=0时刻反应尚未开始，溶液总体积为50mL，，E坐标为，B正确；0∼t2过程中平均反应速率，则，C正确；Fe3+初始物质的量为0.002ml，SCN⁻初始物质的量为0.0015ml，根据反应的方程式可知Fe3+过量，故即使该反应不是可逆反应，加入KSCN固体后，剩余的铁离子也会与SCN-反应生成，溶液红色加深，无法证明该反应是可逆反应，D错误。
9.D【解析】盐酸和铁反应生成氯化亚铁、不是氯化铁，且蒸干氯化铁溶液得不到氯化铁固体、得到氢氧化铁，若进一步灼烧可得到氧化铁，A错误；电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，电解熔融氯化镁得到镁单质，B错误；盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫不与氯化钙溶液反应，C错误；工业制硫酸时，在沸腾炉中煅烧硫铁矿制备SO2，炉气净化后，二氧化硫在接触室内被氧化为SO3，SO3与水反应生成H2SO4，SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率，则在吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D正确。
10.D【解析】酸性：，反应不能发生，A错㻍；由于，等物质的量的和混合溶液呈酸性，B错误；通入NaCN溶液中，离子方程式为，C错误；醋酸为弱酸，等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，加等体积水稀释，pH变化小，D正确。
11.B【解析】H2SeO4第一步完全电离，则KHSeO4只电离不水解，溶液显酸性，A错误；根据物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在，B正确；根据质量守恒可知，0.5ml/L的H2SeO4溶液中，，C错误；向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，，，D错误。
12.D【解析】由a可推知，升温，平衡正向移动，则该反应的，故A项错误；试管b加水后，反应中的所有离子浓度均减小，溶液中离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，故B项错误；试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，故C项错误；d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D项正确。
13.D【解析】根据盐类的水解规律可知，在相同条件下，弱酸的酸性越弱，其与强碱生成的盐的水解程度越大，则其同浓度的盐溶液的碱性越强。根据表中数据可知，酸性强弱顺序为：，弱酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，A正确；已知常温下浓度为0.1ml⋅L-1的NaClO的pH等于9.7，次氯酸钠为强碱弱酸盐，升高温度，其水解平衡右移，增大，pH增大，B正确；根据质子守恒，水电离出的：，Na2CO3溶液水解结合水电离出的，故，C正确；HF为弱酸，pH=2时，电离的，与pH=12的NaOH溶液即的溶液等体积混合，酸过量，则有，D错误。
14.C【解析】本题考察离子浓度大小的比较及电离平衡常数的相关计算。A选项依据电子守恒及物料守恒分析；B选项依据电荷守恒进行分析；C选项依据计算；D选项根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒、电荷守恒、原子守恒书写。向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3，根据电荷守恒：，根据物料守恒：，可得，故A选项错误；向氨水中通入SO2至pH=7， ，根据电荷守恒：，故，故B选项错误；反应平衡常数，，，，解得，故C选项正确；NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式为，故D选项错误。
二、非选择题（本题共4个小题；每空2分，共58分）
15.（14分）
（1）①1 660 ②<
（2） 放
（3）正反应
（4）①④⑤⑥
【解析】（1）①根据反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，，解得，CH4与CO2转化为合成气（H2和CO）的化学反应为，由能量-反应进程曲线得热化学方程式：
（ⅰ）
（ⅱ）
根据盖斯定律（ⅰ）×2+（ⅱ）得过程Ⅰ的热化学方程式：；②该反应是气体体积增大的反应，温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，CH4的平衡转化率减小，由图可知在p2时CH4转化率较小，则。
（2）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应的化学平衡常数表达式为，由表可知温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应；
（3）1000℃时该反应的平衡常数K=0.6，浓度商，，则反应向正反应方向进行。
（4）第Ⅱ步反应气体计量数相等，绝热容器中反应温度变化，则体系的压强不再发生变化，能判断平衡，故①正确；固定容积，体积始终不变，由质量守恒定律，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断平衡，故②错误；混合气体的总质量、总物质的量始终不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断平衡，故③错误；各组分的物质的量浓度不再改变，为平衡的特征，能判断平衡，故④正确；该反应是放热反应，体系的温度不再发生变化，反应达到平衡，故⑤正确；，则正、逆反应速率相等，达到平衡，故⑥正确。
16.（14分）
（1）⑤④②③① （2）> = （3）< （4）bd （5）bd （6）bc
【解析】（1）酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是CH4COOH、酸性最弱的酸是HCO3，上述溶液的pH由大到小的顺序为⑤④②③①。
（2）①HCl是一元强酸，③CH4COOH是一元弱酸，等体积的①和③分别于足量的锌粉反应，起始速率：①<③，HCl和CH3COOH的物质的量相等，生成氢气的量：①=③。
（3）弱酸的电离是微弱的，③中CH3COO⁻的物质的量浓度较小，CH3COONa的电离是完全的，CH3COONa的水解也是微弱的，④中CH3COO⁻的物质的量浓度较大，故③和④中CH3COO⁻的物质的量浓度；③<④。
（4）酸性：，所以HClO和醋酸钠不反应，a错误；酸性：，可以发生，b正确；酸性：，，c错误；酸性，，盐酸可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，次氧酸不与碳酸氢钠反应，故溶液中滴加过量氯水：可以发生，d正确。
（5）常温下溶液加水稀释后减小，减小，增大，不变，增大，增大，不变。
（6）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；加入少量0.10ml⋅L-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；加水稀释至0.010ml⋅L-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故c正确；加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，d错误。
17.（14分）
（1）b HCOOC6H4COO-的水解常数，即电离程度大于水解程度，溶液显酸性
（2）FBECG
（3）B 滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色
（4）0.550 0
（5）AC
【解析】邻苯二甲酸氢钾滴定NaOH溶液的反应为，结合滴定的原理和实验操作作答。
（1）邻苯二甲酸氢钾溶液中存在的电离平衡和水解平衡，的水解平衡为其水解平衡常数，
的电离程度大于水解程度，邻苯二甲酸氢钾溶液显酸性，故滴定时邻苯二甲酸氢钾溶液装在酸式滴定管中；酸式滴定管用快速放液法排气，即排气过程选择图b。
（2）滴定前，有关滴定管的正确操作为：检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始续数→开始滴定，即正确的排序为FBECG。
（3）当邻苯二甲酸氢钾与NaOH完全反应时所得溶液呈碱性，故选择碱性范围内发生颜色变化的指示剂酚酞，即选B；滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液刚好由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色。
（4）根据，则；第一次实验消耗HOOCC6H4COOK溶液的体积为23.91mL-2.00mL=21.91mL，第一次实验；第二次实验消耗HOOCC6H4COOK溶液的体积为21.30mL-1.56mL=19.74mL，第二次实验，第三次实验消耗HOOC6H4COOK溶液的体积为22.31mL-0.22mL=22.09mL，第三次实验；第二次实验误差较大，第二次实验数据舍弃，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。
（5）A.取NaOH溶液时，滴定管尖嘴部分开始有气泡，取好溶液后气泡消失，由于气泡占据一定的体积，则量取的NaOH溶液的体积比应量取的NaOH溶液的体积偏小，所耗标准液体积偏小，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏低；B.滴定过程中，在锥形瓶中加入少量水，对所耗标准液体积无影响，则对所测NaOH溶液物质的量浓度无影响；C.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线，所耗标准液体积偏小，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏低；D.滴定时有液体滴到锥形瓶外，所耗标准液体积偏大，则所测NaOH溶液物质的量浓度偏高；会引起结果偏低的是AC。
18.（16分）
（1）
（2）取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生
（3）恒压分液漏斗 防止倒吸 降低溶液酸性，防止Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质
（4）边搅拌边向溶液中通入SO2，用pH计测量溶液的pH，至pH约为10时，再向溶液中通入O2至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤
【解析】CuFeS2“浸泡”时，生成Fe2+，Cu2+，通入氧气和加入硫酸，将二价铁氧化为三价铁，添加氧化铜，调节pH沉淀三价铁，此时为硫酸铜溶液，再加入氢氧化钠和亚硫酸钠，得到Cu2O，
（1）由图可知，加入硫酸铁，有硫单质生成，根据氧化还原反应，“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式：。氧化亚铜发生歧化反应，铜元素化合价有升有降，对应的离子方程式为。
（2）判断“操作1”反应已完成即不含有二价铁，检验二价铁实验操作及现象为：取样，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生。
（3）反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，说明有SO2生成，化学方程式为：；不断滴加NaOH溶液的作用是因为反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量。
（4）若装置B中的溶液（NaOH与Na2SO3混合溶液）可制备Na2SO4⋅10H2O晶体，取装置B中的溶液，边搅拌边向溶液中通入SO2，用pH计测量溶液的pH，至pH约为10时（由微粒物质的量分数可知pH约为10，主要以亚硫酸根离子存在）；再向溶液中通入O2（将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子）至pH约为7，将溶液加热浓缩至有晶膜出现，降温结晶，过滤，洗涤、干燥得Na2SO4⋅10H2O晶体。
酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
HNO2
溶质
NaF
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.5
9.7
8.2
11.6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案
1ml物质
H2
H2O
CH4
CO
断开所有化学键所需能量（kJ）
436
930
a
1076
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.5000ml·L-1HOOCC6H4COOK溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
20.00
2.00
23.91
第二次
20.00
1.56
21.30
第三次
20.00
0.22
22.31
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
D
C
A
C
D
D
D
D
B
D
D
C
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