安徽省部分学校2024-2025学年高一上学期10月联考化学试卷(含答案)

这是一份安徽省部分学校2024-2025学年高一上学期10月联考化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A.道尔顿提出了分子学说，解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题
B.屠呦呦研究小组分离并结晶出青蒿素
C.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，也能创造新的原子和分子用于合成新的物质
D.拉瓦锡提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
2．在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区以其高负氧离子含量和美丽的自然景观著称，被誉为“天然氧吧”都是空气负氧离子。下列说法正确的是( )
A.与中电子总数相同B.中含有
C.和的摩尔质量相同D.与是同一种物质
3．对下列药品标签的有关说明错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列说法错误的是( )
A.观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在
B.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色
C.氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成
D.工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得
5．下列说法错误的是( )
A.物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为ml
B.阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位
C.以克为单位时，个硫酸分子质量的数值等于硫酸相对分子质量
D.能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强
6．化学是实验科学，下列与实验相关的说法正确的是( )
A.用胶头滴管向试管中滴加NaOH溶液时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
B.电器、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
C.所有玻璃仪器加热时，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
D.如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方躲避
7．下列颜色转化过程中与化学变化相关的是( )
①金属钠放入溶液中产生蓝色沉淀
②银白色的铁块磨成铁粉变为黑色
③淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体
④氧气加压降温得到淡蓝色的固体
A.①②B.①③C.③④D.②④
8．我国科研人员从嫦娥五号带回的月球样本中首次发现了分子水，揭示了水分子和铵在月球上的真实存在形式。这些月球水和铵以一种成分为的水合矿物形式出现。下列与水相关的叙述错误的是( )
A.与中都是结晶水
B.水和过氧化钠的反应是化合反应
C.在实验室中可以通过化合反应、分解反应生成水
D.相同物质的量的和中原子总数之比为
9．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )
A.B.C.D.
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
过氧化钠与一定量反应产生分子数一定是0.05
B.完全溶于水中，生成的HClO分子数是
C..混合气体中所含的氧原子数目为
D.分子和分子构成的混合物中所含的分子数目为
11．下列叙述正确的有( )
①标准状况下，0.1ml任何气体的体积均约为2.24L
②若1ml气体的体积为22.4L，则它不一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和的物质的量相同
④和的体积一定相同
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑦同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.3个B.4个C.5个D.6个
12．下列有关NaH的说法错误的是( )
A.NaH中H的化合价为
B.熔融金属钠时氮气的作用是防止钠与氧气反应
C.NaH保存时应该隔绝空气
D.锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，直接与钠在高温下反应可得到纯净的NaH
13．下列有关反应或计算错误的是( )
A.用上述方法制备24g产品，需要金属钠一定是1ml
B.纯净的氢化钠与水反应完全后得到的溶液中的溶质是NaOH
C.相同条件下，1mlNaH和1mlNa分别和足量水反应产生气体体积之比为2∶1
D.等质量的NaH和Mg含有的质子数相同
14．用图示装置探究的漂白原理，其中①~④中先放入干燥红纸（不考虑红纸中色素在溶液中扩散），已知：ⅰ.HCl与反应生成，ⅱ不与HClO反应。
下列对于该实验的分析错误的是( )
A.对比①②的现象，说明没有漂白性
B.通后，可用pH试纸测②中溶液的pH值
C.④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大
D.NaOH溶液用于吸收尾气中的
二、填空题
15．按要求回答下列问题。
（1）中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳为原料人工合成淀粉。
①标准状况下，的体积为______L，它与标准状况下______LCO含有相同数目的氧原子。
②相同质量的CO和所含碳原子的个数之比为______；质量比为的CO和，其所含的原子个数之比为______。
③已知的混合气体质量共14.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体平均摩尔质量为_____。
（2）在一定的温度和压强下，1体积气体与2体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是______（用表示）。
（3）某元素的一个原子的质量为，阿伏加德罗常数为，则该原子的相对原子质量数值可表示为______。
16．A、B、G、H是单质，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体，几种物质的转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）D的名称为______，某同学将一小块B和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是______（填两条）。
（2）A和C反应的化学方程式：____________；B和E反应的化学方程式：______。
（3）写出E和F反应的化学方程式：____________。
（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是____________。
②A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分为______（填化学式），写出工业生产漂白粉的化学方程式：___________。
（5）若用分别代表其各自的元素，（常温下为气体）是一种比较安全的消毒剂，其中一种制备的原理是利用与盐酸反应，同时生成气体[产物中物质的量之比]、E等，写出该反应的化学方程式：______。
17．过氧化钙（）具有遇水放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，这种供氧剂可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。
（1）的某些性质与相似，写出和反应的化学方程式：___________。
（2）过氧化钙固体中带有结晶水，通常还含有CaO.称取7.04g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：，得到在标准状况下体积为672mL；另取同一样品7.04g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的溶液，将溶液中的全部转化为沉淀，得到干燥的。
①样品中CaO的质量为______。
②样品中中的为______。
（3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，向A中充入（2）中得到的（一定量）和一定量的混合气体，B中充入标准状况下体积为448mL的空气，此时活塞的位置如图所示。
①A室混合气体在标准状况下的体积为______mL。
②若将的混合气体点燃引爆。恢复原温度后，活塞停留在容器的中央.则原来A中的体积之比可能为_____。
三、实验题
18．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
请回答下列问题：
（1）该实验装置的连接顺序是B→______→______→______（填字母）。
（2）为防止Na与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为______；Na与氯气反应现象为_____。
（3）装置A的作用是____________。
（4）装置D中盛水的试管最终会得到氯水，氯水中含有氯元素的微粒有______（填微粒符号）。
（5）写出溶液中发生反应的化学方程式：___________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.1803年，道尔顿提出了原子论，故A错误B.屠呦呦研究小组分离并结晶出青蒿素，为医学做出贡献，故B正确。C.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，但不能创造新原子，故C错误。D.波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D错误。故选B。
2．答案：C
解析：A.、中电子数分别为17、25，则1ml与1ml中电子总数不同，A错误:B.为离子，其中不含氧分子，B错误；C.和的摩尔质量相同，均为32g/ml，C正确；D.与分别为离子、分子，不是同一种物质D错误；故选C。
3．答案：D
解析：A.氧化钠会和空气中的水、二氧化碳反应，故用无色试剂瓶，密封保存，A正确；B.氯水中的次氯酸见光易分解，应装在棕色细口瓶中，且密封保存可以防止氯气挥发以保证氯水性质稳定，B正确；C.漂白粉中的会和空气中水、二氧化碳反应而变质，故保存需要隔绝空气，C正确；D.玻璃中的二氧化硅会与烧碱溶液反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和玻璃塞粘连而难以打开，故保存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞而不能用玻璃塞，D错误；故选D。
4．答案：C
解析：A.氯气与水的反应为可逆反应，氯水呈黄绿色说明氯水中存在分子，故A正确；:B.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物为溶于水能得到蓝色溶液，故B正确，C.氢气在氯气中安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有白雾生成，故C错误；D.氯气通入石灰乳制得以主要成分为氯化钙、次氯酸钙的漂白粉，故D正确；故选C。
5．答案：B
解析：A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位为:摩尔（ml），A正确；B.阿伏加德罗常熟的单位为，即阿伏加德罗常数为，B错误:C.的相对分子质量为98，个分子是1ml，其质量为98g，二者数值相等，C正确；D.17g氯气物质的量为定值，由PV=nRT（R为常数）可知，影响氯气体积大小的因素有气体的温度和压强，D正确；故选B。
6．答案：D
解析：A.用胶头滴管向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该竖直悬空，A错误；B.金属钠着火时与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，故不可以用二氧化碳灭火器扑灭，B错误；C.烧杯等玻璃仪器加热时要垫石棉网，以防仪器炸裂，而试管等不需要，C错误；D.氯气密度大于空气能溶于水，如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方躲避D正确；故选D。
7．答案：B
解析：①金属钠放入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故符合题意；②金属铁研磨成铁粉，没有新物质生成，属于物理变化，故②不符合题意；③淡黄色过氧化钠吸收空气中的二氧化碳或水，最终变为碳酸钠白色固体，故③符合题意；④氧气加压降温得到淡蓝色的固体，没有新物质生成，属于物理变化，故④不符合题意；故选B。
8．答案：B
解析：A.为水合矿物，与中都是结晶水，A正确；B.水和过氧化钠的反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，B错误；C.在实验室中可以通过化合反应（氢气和氧气化合）、分解反应（碳酸氢钠分解）生成水，C正确；D.1分子的和分别含有3、4个原子，相同物质的量的和中原子总数之比为3:4，D正确；故选B。
9．答案：A
解析：A.Fe和氯气点燃时直接化合生成，不能直接由单质间化合制取，可以由单质和化合物发生化合反应制取，如，故A选；B.Fe和氯气点燃时直接化合生成，可以由单质直接化合制取，故B不选；C.钠在空气中会和氧气反应生成氧化钠，能由单质直接化合而得到，故C不选；D.Na与氧气在加热条件下直接化合生成过氧化钠，能由单质直接化合而得到，故D不选；故选A。
10．答案：D
解析：
11．答案：B
解析：①标准状况下，0.1ml任何气体的体积均约为2.24L，正确；②若1ml气体的体积为22.4L，则它不一定处于0℃、10'Pa状态，不一定是标准状况下，正确；③标准状况下，过氧化氢不是气体，1LHCl和IL的物质的量不相同，错误；④没有说明温度压强状态，则1g和14g的体积不一定相同，错误；⑤两种物质的物质的量相同，由于它们不一定是均为气体，则它们在标准状况下的体积也不一定相同，错误；⑥根据阿伏伽德罗定律，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；⑦根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；故选B。
12．答案：D
解析：A.NaH中钠元素为+1价，所以NaH中的氢元素为-1价，故A正确；B.金属钠性质活泼，容易被氧化，熔融金属钠时氮气的作用是做保护气，防止钠与氧气反应，故B正确；C.NaH能与水反应放出一种易燃气体，即放出氢气，因此NaH保存时应该隔绝空气，故C正确；D.锌和盐酸反应后的气体中含有氢气、HCl、水蒸浓硫酸干燥除去了水蒸气，还含有氢气和HCl，所以应该先除去HCl、再用浓硫酸干燥，然后与钠在高温下反应得到纯净的NaH，故D错误；故选D。
13．答案：A
解析：A.上述制取氢化钠的反应为，制备24g产品，即制备1mINaH，考虑样品纯度的问题，以及产率的问题，至少需要1ml金属钠，故A错误B.氢化钠与水反应化学方程式为，得到的溶液中的溶质是NaOH，故B正确；C。根据反应方程式:，，1ml NaH与足量水反应生成1ml氢气，1mlNa和足量水反应生成0.5ml氢气，产生气体体积之比为2:1，故C正确；D.1个NaH所含质子数为12，1个Mg原子所含质子数为12，NaH和Mg的M值相同，则等质量的NaH和Mg含有的质子数相同，故D正确；故选A。
14．答案：B
解析：A.①中不褪色，说明氯气没有漂白性，与①相比、②中褪色说明生成具有漂白性的次氯酸，A正确；B.氯气和水生成具有漂白性的次氯酸，则不能用pH试纸测②中溶液的pH值，B错误:C.④快速褪色，则反应生成HC10的浓度大，说明碳酸氢钠溶液中氯气和水反应生成较多的次氯酸，可推知盐酸和碳酸氢钠反应有利于增大次氯酸的浓度，C正确；D.氯气有毒、能与氢氧化钠溶液反应，尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染，D正确；故选B。
15．答案：（1）①11.2；22.4；②11∶7；8∶21；③
（2）（或）
（3）
解析：（1）①标准状况下，22g的体积为，含有，它与标准状况下含有相同数目的氧原子。②相同质量的CO和所含碳原子的个数之比为；质量比为4:11的CO和，其所含的原子个数之比为。③已知CO、的混合气体质量共14.4g，标准状况下体积为8.96L（为0.4ml），则可推知该混合气体平均摩尔质量为；
（2）在一定的温度和压强下，1体积气体与2体积气体化合生成2体积气体化合物，三者物质的量之比为1:2:2，则1分子生成物中含有1个X、2个Y，则该化合物的化学式是；
（3）某元素的一个原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为，则该原子的摩尔质量为ag/ml，相对原子质量数值可表示为。
16．答案：（1）次氯酸钠实验法、比较法
（2）；
（3）
（4）①紫色试液先变红色，后又褪色；②；
（5）
解析：
17．答案：（1）
（2）①0.56g；②2
（3）①896；②5∶1、1∶2
解析：
18．答案：（1）A；D；C
（2）先通入氯气排尽装置中的空气；产生黄色火焰，有白烟生成
（3）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
（4）
（5）；
解析：
药品标签
说明
实验室用无色试剂瓶，密封保存
试剂应该装在棕色细口瓶中，密封保存
保存需要隔绝空气
实验室中用无色玻璃塞细口瓶保存
选项
A
B
C
D
装置
红纸变化
①不褪色
②逐渐褪色
③几乎不褪色
④快速褪色