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    山东省淄博市沂源县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题
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    山东省淄博市沂源县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

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    这是一份山东省淄博市沂源县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题,文件包含高三10月月考化学试题docx、高三10月月考化学答案docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共9页, 欢迎下载使用。

    注意事项:
    1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
    3.作答非选择题时,将答案写在答题卡上,书写在本试卷上无效。
    可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119
    一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干”其中未涉及的操作是
    A.洗涤B.过滤C.萃取D.蒸发
    2.甘蔗霉变产生的毒素3-(3-硝基苯基)丙酸(结构如图)是一种神经毒素。下列有关该有机物的说法正确的是
    A.有三种官能团
    B.分子中所有碳原子不可能共平面
    C.核磁共振氢谱图峰面积比为1∶2∶2∶2∶2
    D.可以发生酯化反应,不可以发生氧化反应
    3.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素,B元素的一种核素可对文物进行年代测定,C元素核外电子有17种运动状态,D元素的焰色试验呈砖红色,基态E+的轨道全部充满。下列说法不正确的是
    A.电负性大小:C>B>A>D
    B.C的单质可用于自来水消毒
    C.B形成的简单氢化物空间结构是正四面体形
    D.工业上常用电解C和E的化合物来制备E单质
    4.下列试剂实验室保存方法错误的是
    A.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
    C.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 D.液溴保存在棕色细口瓶中
    5.物质性质决定用途,下列两者对应关系错误的是
    A.石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了的碱性
    B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了的氧化性
    C.制作豆腐时添加石膏,体现了的难溶性
    D.“黑面包”实验体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性
    6.实验室制备氨气的原理为:,以下说法不正确的是
    A.的价层电子轨道式
    B.的电子式
    C.的VSEPR模型为:
    D.基态原子占据的最高能级原子轨道
    7.下列反应的离子方程式书写正确的是
    A.铜与浓硝酸反应:
    B.过量SO2通入NaClO溶液:
    C.溶于醋酸:
    D.将通入氢氧化钠溶液中:
    8.如图所示,下列装置合理的是

    A.图①可用于实验室制乙炔 B.图②可用于制备碳酸氢钠
    C.图③可用于分离和D.图④可用于制备胶体
    9.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图,下列说法错误的是
    A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3
    C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
    10.探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是
    A.AB.BC.CD.D
    二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
    11. 中国美食享誉世界,东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵,包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法正确的是
    A. 淀粉水解阶段可使用浓硫酸 B. 发酵制醇阶段有CO2产生
    C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行
    12.某化学小组向盛有溶液的试管中逐滴加入氨水,直至得到深蓝色透明溶液,再加入8mL95%乙醇,析出深蓝色晶体,过滤、洗涤,将晶体溶于水,取两份相同的溶液a和b,向a中加入铁钉,无明显现象;向b中加入足量的稀盐酸,再加入溶液,产生白色沉淀。下列说法错误的是
    A.该深蓝色晶体为
    B.加入乙醇后,与乙醇发生反应
    C.溶液a中不存在大量
    D.向深蓝色透明溶液中加入固体,有利于获得较多的深蓝色晶体
    13.足量的铜与一定量的浓硝酸完全反应,得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体,这些气体与一定体积的O2混合后通入水中,恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4ml·L-1NaOH溶液,Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是
    A.与浓硝酸反应的Cu的质量为12.8g
    B.消耗氧气的物质的量为0.5ml
    C.参加反应HNO3的物质的量浓度为0.6ml/L
    D.混合气体中NO的体积分数为50%
    14.四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述不正确的是
    A. a呈弱酸性
    B. f可溶于过量的b中
    C. c中通入过量的e可得到无色溶液
    D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
    15.向物质的量浓度均为的、、的混合溶液中加入一定质量的粉,充分反应后过滤,得到固体A和溶液B。下列说法正确的是
    A.若溶液呈蓝绿色,则固体中一定不含铁元素
    B.若溶液无色透明,则固体中一定含有粉
    C.向溶液中滴入几滴溶液,溶液可能变为血红色
    D.将固体投入稀盐酸中,没有气泡生成,则溶液中可能含有大量和
    三、非选择题:本题共5小题,共60分。
    16.利用铁元素“价–类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系,请据此图回答问题:
    (1)Fe2O3属于 (填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。
    (2)从物质类别和元素价态视角,下列说法中不正确的是___________。
    A.具有强氧化性,可以用作水体消毒剂
    B.在空气中受热能迅速被氧化成
    C.保存溶液时加入少量还原性铁粉,以防止溶液变质
    D.过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化
    (3)通过置换反应可以转化成,请写出该化学方程式 。
    (4)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,从而制造印刷电路板,写出此过程的离子方程式 。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉,充分反应后,准备过滤并收集滤渣。此时,滤渣的成分不可能是 。
    A.只有 B.有和 C.只有
    (5)FeCl3溶液可用于净水,请用离子方程式解释____________________________。
    17.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。回答下列问题:
    (1)基态S原子核外电子排布式为 ;的空间结构为 。
    (2)比较H2S和H2O的键角:H2S______H2O(填“>”,“<”或“=”),原因是_______________________
    (3)同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同,实验过程为。过程ⅱ中,断裂的只有硫硫键,若过程ⅰ所用试剂是和,过程ⅱ含硫产物是 。
    (4)的晶胞形状为正交晶体,边长分别为apm、bpm、cpm,结构如图所示。

    晶胞中个数为 。若阿伏加德罗常数为,计算晶体的密度 。
    浸金时,作为配体可提供孤电子对与形成。请判断中______(填”中心”或”“端基”)S原子可做配位原子,说明理由: 。
    18.四氯化锡(SnCl4)在有机合成有广泛应用,该物质极易水解,熔点为-33℃、沸点为114℃。某同学查阅资料后设计了如图所示装置(只省略了部分夹持装置)制备SnCl4。
    回答下列问题:
    (1)试剂X可选用高锰酸钾,请写出A中发生的离子方程式 。
    (2)关于该实验,下列说法正确的是 (填标号)。
    A.装置B中盛放的是饱和NaCl溶液,吸收杂质气体HCl
    B.装置C中盛放的是浓硫酸,干燥气体
    C.装置G中的用于干燥左边过来的气体
    D.装置H中的石灰乳用于吸收右边空气中的气体
    E.当装置D的蒸馏烧瓶中充满黄绿色气体时,才可点燃装置D中的酒精灯
    (3)用上述方法制得的产品中含有少量杂质,利用如下方法可测定其纯度:取0.4000g产品,加入稀盐酸溶解,用已配制好的0.0100ml/L的标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液6.00mL。反应原理为(已知:,)。
    ①在该测定纯度的实验中,需要使用下列仪器中的 (填仪器名称)。
    ②滴定实验中选用的指示剂为 溶液,请描述滴定终点的现象 。
    ③产品的纯度为 %(结果保留2位小数);若滴定前未用标准溶液润洗滴定管,则测得产品的纯度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
    19.历史悠久的淄博陶瓷,在美术陶瓷的生产方面有着突飞猛进的发展,Al2O3和Fe3O4掺杂工艺也不断进步。现以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量SiO2、FeS2)为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分工艺流程如下所示。

    (1)加入少量CaO的主要作用为 。
    (2)烧渣分离可采取___________(填操作名称)分离Fe3O4。
    (3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,含金属元素的阴离子发生反应的离子方程式为 。
    (4)“隔绝空气焙烧”发生反应的化学方程式为 。
    (5)纯度检验:将少量产品溶于稀硫酸,再滴入酸性KMnO4溶液,若酸性KMnO4溶液褪色, (填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO,理由是 。
    (6)“焙烧”的过程中采用多层逆流焙烧,优点是 (任答一点)。
    20.有机化合物W是一种镇痛药物的中间体,其一种合成路线如图所示:
    已知:
    ①(R为烃基或H,下同);

    回答下列问题:
    (1)W中的含氧官能团名称为 。
    (2)E的结构简式为 。C→D的反应类型为 。
    (3)B的同分异构体中可使溶液显紫色有 种(不考虑立体异构)。
    (4)F-G反应的化学方程式为 。
    (5)结合上述信息,以为原料三步合成的路线为,其中“一定条件”为 ,M的结构简式为 。实验方案
    现象
    结论
    A
    向某溶液中加入适量饱和新制氯水,振荡后加入CCl4
    分层,下层液体呈橙红色
    该溶液中有溴离子
    B
    用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上
    试纸变白
    次氯酸钠溶液呈中性
    C
    向2mL0.1ml•L-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1ml•L-1KCl溶液,再滴加4滴0.1ml•L-1KI溶液
    先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀
    AgCl转化为AgI,AgI溶解度小于AgCl溶解度
    D
    取两份新制氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
    前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色
    氯气与水的反应存在限度
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