北京市八一学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 V：51
一、选择题(本部分共14题，每题3分，共42分)
1. 2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是
A. 制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应
B. 可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构
C. 已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期
D. 基态Cu+的价层电子排布式为3d10
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. HCl的电子式为B. 的VSEPR模型：
C. 电子云图为D. 的空间结构模型为
3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 6.2g Na2O中的离子总数为0.2NA
B. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA
C. 2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1NA
D. 标准状况下，5.6L H2O所含O-H键的数目为0.5NA
4. 化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是
A. 工人用溶液制作电路板，利用反应：
B. 药剂师用作抗胃酸药，利用反应：
C. 船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：
D. 工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：
5. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是
A. 密度：水>冰
B. 熔点：.
C. 沸点：
D. 与碱基配对的能力：
6. 依据元素周期律，下列判断不正确是
A. 第一电离能：B. 原子半径：
C. 电负性：N7. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 维生素C中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键
B. 维生素C能使溴水、酸性溶液褪色
C. 维生素C可保存在强碱性环境中
D. 维生素C分子中含有σ键和π键
8. 下列各离子组在指定溶液中一定能够大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 滴入石蕊溶液变红的溶液中：、、、
C. 由水电离出的的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
9. 探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是
A.
B.
C.
D.
11. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO4−＋16H＋＋5Na2O2 === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列说法正确的是
A. 通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液
B. O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物
C. KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性
D. 此反应产生22.4 L O2（标准状况下）时转移了2 ml e－
13. 实验室用如下方法制备。
已知：i.
ii.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到溶液
下列说法不正确的是
A. 过程②中溶液先变浑浊可能的原因：
B. 过程②中的作用：
C. 过程②中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率
D. 过程②中通入过量，可增大的产率
14. 依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是
A. 依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)
B. 依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)
C. 依据现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠
D. 依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定
二、填空题(本部分共5题，共58分)
15. 锂电池的电解液是目前研究的热点。
（1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①基态的电子云轮廓图的形状为_______。
②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。
①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。
③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。
（3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。
①晶胞中的“○”代表_______(填“”或“”)。
②距离最近的有_______个。
③已知摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。
16. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种常温下液态的化合物和。D基态原子的价电子中没有未成对电子，E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，X是本周期元素中电负性最大的元素。
（1）的电子式为___________；分子的空间构型是___________；E在周期表中的位置是___________。
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性D>E，从原子结构角度解释原因：___________。
（3）实验室制取X单质的离子方程式：___________。工业制取漂白粉的化学反应方程式：___________。
（4）E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式：___________。
（5）镓()与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是(填字母序号)___________。
a．Ga位于元素周期表的第四周期p区 b．GaN中Ga的化合价为+3
c．的氧化性强于的氧化性 d．核外电子排布式为
（6）是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为___________。
17. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下：
已知：
i．滤液A中的阳离子主要有H+、VO、Fe3+、Al3+等；
ii．“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)VOA2(有机相)+2H+。
（1）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有___________(写出1条即可)。
（2）“浸钒”过程中，焙砂中的V2O5与硫酸反应的离子方程式为___________。
（3）“还原”过程中，铁粉发生反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+和如下反应，补全该反应的离子方程式__________。
VO+Fe+___________=VO2++Fe2++___________
（4）“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是___________。
（5）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式___________。
（6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1mL，用蒸馏水稀释至
10mL，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO2+氧化为VO，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用cml·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液将VO滴定为VO2+，共消耗v1mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知：a.所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag；所得滤液A的总体积为bmL；
b.3滴指示剂消耗v2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为___________。
②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)。
18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型污水处理剂。
(1)K2FeO4的制备：
①i中反应的离子方程式是_______。
② 将ii中反应的离子方程式补充完整：____Fe3+ +____OH- +____ClO-=____FeO42-+_______+________
③ iii中反应说明溶解度：Na2FeO4_______K2FeO4(填“＞”或“＜ ”)。
(2)K2FeO4的性质：
i. 将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。
ii. 将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
iii. 将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比i快。
① K2FeO4溶于蒸馏水的化学反应方程式是_______。
② K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是_______。
(3)K2FeO4的应用。K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N2)处理。K2FeO4对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
① K2FeO4脱氮的最佳pH是_____。
② 根据图推测，pH = 4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以______形式存在。
③ pH大于8时，脱氮效果随pH的升高而减弱，分析可能的原因：_______。
19. 某小组同学探究与溶液的反应。
（1）实验Ⅰ：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液中。
实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到；静置9h后，溶液变为浅绿色。
①浓与Cu反应的化学方程式是_______。
②试剂a是_______。
（2）分析C中溶液颜色变化的原因。
①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_______。(写离子方程式)。
②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。
假设1：主要与、有关。
假设2：主要与、有关。
实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立。
实验Ⅱ：向溶液中加入溶液，_______(填现象)，然后滴加_______ (填试剂)，溶液变为黄色。
（3）进一步探究与、显红棕色的原因。
查阅资料：(红棕色)
实验Ⅲ：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。
甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有、、，并设计如下检验方案。
①乙同学认为酸性溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，理由是_______。
②实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是_______、_______。
（4）实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是_______。实验
试剂a
现象
结论
A
溶有SO2的BaCl2溶液
产生沉淀
H2O2有氧化性
B
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
H2O2有氧化性
C
KI淀粉溶液
溶液变蓝
H2O2有氧化性
D
盐酸酸化的FeCl2溶液
溶液变黄
H2O2有氧化性
装置
编号
溶质X
①
H2SO4
②
CuSO4
③
NaHCO3
④
KAl(SO4)2
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
和浓盐酸
b
e
B
Cu和稀硫酸
b
c
C
NO
Cu和稀硝酸
b
c
D
和
a
d