北京市第九中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56
一、单选题(每题3分，共60分)。
1. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 二氧化碳的电子式：
B. 乙烯的结构式：
C. 用电子云轮廓图示意 键的形成：
D. 用电子式表示的形成：
2. 下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是
A. 国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能
B. 两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量，用于发电。
C. 利用分子组装技术组装分子机器。
D. 研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质。
3. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A. 氯化铁属于弱电解质B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
4. 中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素P(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是
A. P位于元素周期表的第4周期B. 原子半径：PC. 的中子数为126D. 只有还原性
5. NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3 = 2Na + 3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是
A. 生成3 ml N2时，转移2 ml电子B. 1个中含有21个电子
C. NaN3中只含离子键D. N2的电子式为 N⋮⋮N
6. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 少量金属加入水中：
B. 用浓溶液反萃取法提取碘：
C. 向次氯酸钙溶液中通入足量：
D. 向小苏打溶液中滴加少量清石灰水：
7. 下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是
A. 用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨B. 用氮气实现工业合成氨
C. 实验室用NaOH溶液吸收尾气D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验
8. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. pH=2的盐酸中的总数为0.01
B. 7.8g 中的离子总数为0.4
C. 标准状况下，5.6L 所含键的数目为0.5
D. 2.3g Na和足量氧气反应转移电子数一定为0.1
9. 下列叙述对应的离子方程式正确的是
A. 向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体：
B. 白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：
C. 向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
D. 向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：
10. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Se＞Br＞Cl
B. 还原性：Br‒＞Se2‒＞Cl‒
C. 酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4
D. 气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞H2Se
11. 用下列实验仪器或装置进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 向含HCN废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A. 依据反应可知：Ka(HCN)>Ka1(H2CO3)
B. HCN的结构式是H—C≡N
C. 反应中每1mlFe转移2ml电子
D. [Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6
14. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 采用Pd—Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的、。Fe3O4中Fe的价态有+2、+3价，用Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示，其反应历程如图所示。
下列说法错误的是
A. 用该法处理后水体的pH降低
B. 过程③中NO被Fe(Ⅱ)还原为NH
C. 过程④每生成1mlN2，转移3ml电子
D. Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
16. 某晶体由镁、铝、氧三种元素组成，若将其晶胞按图1方式切成8个体积相同的小立方体，Mg2+、Al3+和O2-在小立方体中的分布如图2、图3所示。已知Mg2+之间的最小间距为apm。下列说法错误的是
A. 晶胞的体积为
B. 晶体中Mg2+的配位数为4
C. 第一电离能：AlD. 晶胞中镁、铝离子个数比为1：2
17. 3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒有效成分之一，其分子结构如图。下列说法正确的是
A. 能发生取代反应和消去反应
B. 分子中所有碳原子有可能在同一平面内
C. 含有6种官能团
D. 1ml3-O-咖啡酰奎尼酸能消耗
18. 高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：

已知：
下列说法不正确是
A. 化合物A不存在顺反异构体B. 化合物A含有两种官能团
C. N能与溴水反应D. M、N均可水解得到
19. 酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法错误的是
A. 酞菁钴中C的化合价为+4价
B. 酞菁钴中碳原子只有杂化这一种方式
C. 与钴离子通过配位键结合是2号和4号N原子
D. 酞菁钴是分子晶体
20. 某物质的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是
A. 化合物A的结构可能有3种
B. 化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键
C. F的结构简式可表示为
D. 由A生成E发生氧化反应
二、填空题(共4题，共40分)
21. 乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯的中间体X合成路线如下图所示(部分反应条件或试剂略去)。
（1）B的官能团名称是___________。
（2）B→D的化学方程式是___________。
（3）已知，E的结构简式是___________。
（4）下列关于有机物I的说法不正确的是___________。(填序号)。
a．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
b．存在酚类同分异构体
c．可以用酸性溶液检验其中的碳碳双键
d．核磁共振氢谱中有6种信号峰，有手性碳原子
（5）I→J的化学方程式是___________。
（6）已知：
①
②
G与L可以在碱性条件下经过如下图所示的多步反应得到X。
G+L中间产物1中间产物2中间产物3
中间产物1、中间产物3的结构简式是___________、___________。
22. 磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
（1）基态磷原子价电子的轨道表示式是___________。
（2）磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。
①白磷()是分子晶体，易溶于，难溶于水，可能原因是___________。
②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填序号)。
a．层与层之间的作用力是共价键
b．分子中磷原子杂化方式为杂化
c．是混合型晶体
（3）与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在溶液中加入形成无色的。由此推测与形成的配离子更稳定的配体是___________，其空间构型是___________。
（4）第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
从结构角度说明表中三种物质熔点差异的原因___________。
（5）过硼酸钠被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该物质可用于增白的原因是___________。
23. 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar] ___________；
②该新药分子中有___________种不同化学环境的C原子；
③比较键角：气态分子___________离子(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
（2）富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①富马酸分子中σ键与π键的数目比为___________；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________；
③富马酸亚铁中C的杂化方式为___________。
（3）铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知该晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为。
①该化合物的化学式为___________；
②计算晶体密度为___________。
24. 软锰矿浆(主要成分)可吸收烟气中的，同时可制备，工艺流程如下：
资料：①吸收后的软锰矿浆中含有、、、等阳离子；
②金属离子沉淀的pH如下表：
（1）脱硫产物是，软锰矿中所起的作用是___________。
（2）过程1向浆液中通入主要发生反应的离子方程式为___________。
（3）滤渣1的成分是___________，过程2中发生反应的离子方程式为___________。
（4）物质A是溶液(pH约为7.8)，制备时一般控制溶液的pH范围为5-7，写出反应的离子方程式___________。
（5）取m g碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用的溶液滴定，至滴定终点时，消耗溶液的体积为V mL。
(已知：反应产物为，杂质不参与反应。)
样品中质量分数的计算式为___________(用质量分数表示)。A．制备溴苯并验证有HBr产生
B．分离苯和溴苯
C．制备并收集乙酸乙酯
D．得到苯甲酸晶体
选项
实验操作
试剂A
现象
结论
A

酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有还原性
B
新制氯水
黄绿色褪去
SO2具有漂白性
C
H2S溶液
出现淡黄色浑浊
SO2具有氧化性
D
盐酸酸化的BaCl2溶液
无明显变化，一段时间后产生白色沉淀
硫元素从+4价被氧化到+6价
选项
实验操作和现象
结论
A
工业上用焦炭在电炉中将石英砂还原得到粗硅
非金属性C>Si
B
足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体
气体不一定只有
C
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
D
将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量溶液，生成蓝色沉淀
铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余
物质
磷化铝(AlP)
磷化镓(GaP)
磷化铟(InP)
熔点/℃
2000
1465
1070
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
6.2
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
8.2