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北京市第一六一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份北京市第一六一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含北京市第一一六中学2024-2025学年高一上学期10月份阶段练习化学试题Word版含解析docx、北京市第一一六中学2024-2025学年高一上学期10月份阶段练习化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
本试卷共3页，共100分。考试时长60分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本大题共12道小题，每小题4分，共48分。
1. 下列说法错误的是
A. 甲图所示的分类方法属于树状分数法B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
2. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A. 2CO+O22CO2B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+H2OCO+H2D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3. 下列物质的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
4. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A H2SO4→H2B. CuO→Cu(OH)2C. CO2→CaCO3D. CaO→CaCl2
5. 下列物质对应的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. FeCl2→FeCl3B. →CO2C. I2→I-D. →Cr3+
7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 图中水合b离子为水合氯离子
B. NaCl晶体溶于水前不能导电是因为无和
C. NaCl溶于水的电离过程为：
D. 熔融态NaCl含有可自由移动的和
8. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2++2H+=H2O
C. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+
10. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：① 20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是（ ）。
A. 分散质粒子直径：③＞②＞①
B. 分散系稳定性：③＞②＞①
C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路
D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀
11. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A 溶液
B. 溶液沉淀
C.
D. 溶液HCl溶液
12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质方法，其中正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共6小题，共52分。把答案填在答题纸中相应的横线上。
13. 现有如下物质：
①纯碱 ②食盐水 ③熔融MgCl2 ④NaOH ⑤液态HCl ⑥KMnO4 ⑦石墨 ⑧蔗糖
按要求回答下列问题：
（1）能导电的是___________。
（2）属于电解质的是___________。
（3）⑤和⑥溶于水可发生反应制备Cl2，其中转化为，则该反应离子方程式是___________。
14. 某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。
（1）图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是___________，反应的微观实质是___________(填化学用语)。
（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是___________，反应的微观实质是___________(填化学用语)。
（3）图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整___________(在图3中画)。向其中滴加___________溶液(填化学式)，既能升高该溶液的pH又能生成沉淀。
（4）将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是___________，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是___________。
（5）复分解反应发生的条件是___________。
15. 写出下列反应的离子方程式。
（1）实验室制备氢气___________；
（2）向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊___________；
（3）向硫酸铜溶液中滴加少量稀氨水，产生蓝色沉淀___________；
（4）将鸡蛋放入食醋(主要成分为CH3COOH)中，一段时间后，鸡蛋表面有气泡产生，鸡蛋壳逐渐变软___________。
16. 粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其分离提纯过程如下：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
（1）步骤②中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________。
（2）步骤③中，按a、b、c顺序依次加入试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。沉淀的成分是___________。
（3）步骤⑤中，加盐酸调溶液为酸性，发生反应的离子方程式是___________。
（4）步骤⑥中操作的名称是___________。
17. 向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。
回答下列问题：
（1）逐滴加入H2SO4溶液，烧杯中的现象是___________。
（2）用离子方程式说明a→b段电导率下降的原因___________。
（3）b点为拐点，此时烧杯内的物质是___________，用化学用语解释b点的电导率不为0的原因___________。
（4）若用Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验___________(填“相同”或“不同”)。
18. 现有一固体物质，可能由Na2CO3、Fe2(SO4)3、K2SO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为了确定其成分，进行如下实验：
a．将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。
b．向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
c．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：
（1）固体物质中肯定没有的是(填化学式)___________。
（2）写出步骤c的离子方程式___________。
（3）固体物质中不能确定含有的物质是(填化学式)___________。检验该物质是否存在的方法是___________(已知Ag2CO3是白色沉淀，Ag2SO4是白色微溶物)。选项
物质
类别
A
KNO3、NH3、不锈钢
化合物
B
金刚石、石墨、C60
单质
C
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
D
NaNO3、NH4Cl、BaSO4
可溶性盐
选项
物质
所含杂质
除去杂质方法
A
CO2气体
CO
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
KOH溶液
Ca(OH)2
滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
C
CaCO3固体
CaO
将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少止
D
Na2SO4溶液
MgSO4
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性
本试卷共3页，共100分。考试时长60分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本大题共12道小题，每小题4分，共48分。
1. 下列说法错误的是
A. 甲图所示的分类方法属于树状分数法B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
2. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A. 2CO+O22CO2B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+H2OCO+H2D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3. 下列物质的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
4. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A H2SO4→H2B. CuO→Cu(OH)2C. CO2→CaCO3D. CaO→CaCl2
5. 下列物质对应的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. FeCl2→FeCl3B. →CO2C. I2→I-D. →Cr3+
7. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 图中水合b离子为水合氯离子
B. NaCl晶体溶于水前不能导电是因为无和
C. NaCl溶于水的电离过程为：
D. 熔融态NaCl含有可自由移动的和
8. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2++2H+=H2O
C. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+
10. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：① 20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是（ ）。
A. 分散质粒子直径：③＞②＞①
B. 分散系稳定性：③＞②＞①
C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路
D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀
11. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是
A 溶液
B. 溶液沉淀
C.
D. 溶液HCl溶液
12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质方法，其中正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：本大题共6小题，共52分。把答案填在答题纸中相应的横线上。
13. 现有如下物质：
①纯碱 ②食盐水 ③熔融MgCl2 ④NaOH ⑤液态HCl ⑥KMnO4 ⑦石墨 ⑧蔗糖
按要求回答下列问题：
（1）能导电的是___________。
（2）属于电解质的是___________。
（3）⑤和⑥溶于水可发生反应制备Cl2，其中转化为，则该反应离子方程式是___________。
14. 某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。
（1）图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是___________，反应的微观实质是___________(填化学用语)。
（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是___________，反应的微观实质是___________(填化学用语)。
（3）图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整___________(在图3中画)。向其中滴加___________溶液(填化学式)，既能升高该溶液的pH又能生成沉淀。
（4）将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是___________，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是___________。
（5）复分解反应发生的条件是___________。
15. 写出下列反应的离子方程式。
（1）实验室制备氢气___________；
（2）向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶液变浑浊___________；
（3）向硫酸铜溶液中滴加少量稀氨水，产生蓝色沉淀___________；
（4）将鸡蛋放入食醋(主要成分为CH3COOH)中，一段时间后，鸡蛋表面有气泡产生，鸡蛋壳逐渐变软___________。
16. 粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其分离提纯过程如下：
某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：
（1）步骤②中，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、___________。
（2）步骤③中，按a、b、c顺序依次加入试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。沉淀的成分是___________。
（3）步骤⑤中，加盐酸调溶液为酸性，发生反应的离子方程式是___________。
（4）步骤⑥中操作的名称是___________。
17. 向盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入H2SO4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。
回答下列问题：
（1）逐滴加入H2SO4溶液，烧杯中的现象是___________。
（2）用离子方程式说明a→b段电导率下降的原因___________。
（3）b点为拐点，此时烧杯内的物质是___________，用化学用语解释b点的电导率不为0的原因___________。
（4）若用Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验___________(填“相同”或“不同”)。
18. 现有一固体物质，可能由Na2CO3、Fe2(SO4)3、K2SO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为了确定其成分，进行如下实验：
a．将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。
b．向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
c．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：
（1）固体物质中肯定没有的是(填化学式)___________。
（2）写出步骤c的离子方程式___________。
（3）固体物质中不能确定含有的物质是(填化学式)___________。检验该物质是否存在的方法是___________(已知Ag2CO3是白色沉淀，Ag2SO4是白色微溶物)。选项
物质
类别
A
KNO3、NH3、不锈钢
化合物
B
金刚石、石墨、C60
单质
C
烧碱、纯碱、熟石灰
碱
D
NaNO3、NH4Cl、BaSO4
可溶性盐
选项
物质
所含杂质
除去杂质方法
A
CO2气体
CO
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
KOH溶液
Ca(OH)2
滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
C
CaCO3固体
CaO
将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少止
D
Na2SO4溶液
MgSO4
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性
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