北京市师范大学附属实验中学2024-2025学年高三上学期第一次统练化学试卷（Word版附解析）

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1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2. 下列离子方程式正确的是
A. 用溶液除气体：
B. 溶液中滴加溶液：
C. 溶液中通入少量：
D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 甲醇的空间填充模型：B. 的离子结构示意图：
C. 杂化轨道示意图：D. 过氧化氢的电子式：
4. 下列说法正确的是
A. 化合物中S为+7价
B. 第一电离能：
C. 的沸点高于是因为存在分子间氢键
D 酸性：
5. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A. 电池工作时，发生氧化反应
B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动
C 环境温度过低，不利于电池放电
D. 反应中每生成，转移电子数为
6. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是

A. a、c分别是
B. 既可以是，也可以是
C. 已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
7. 下列实验中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列实验不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列结论可由实验事实推导出的是
A. AB. BC. CD. D
10. 莲藕含多酚类物质，其典型结构简式如图所示。下列有关该类物质的说法错误的是
A. 能与溴水反应B. 可用作抗氧化剂
C. 该物质最多能与反应D. 能与发生显色反应
11. 在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是

A. 均有手性碳原子B. 互为同分异构体
C. N原子杂化方式相同D. 闭环螺吡喃亲水性更好
12. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。
下列分析不正确的是
A. 若②中只有NH4Cl不能制备NH3
B. ③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O
C. ④中白烟的主要成分是NH4Cl
D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
13. 一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下：
已知：室温下相关物质的如下表。
下列说法错误的是
A. 酸浸工序中产生的气体①为氯气
B. 滤渣①主要成分为和
C. 除杂②工序中逐渐加入溶液时，若浓度接近，则先析出
D. 沉淀工序中发生反应的离子方程式为
14. 为探究Na2SO3性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是
A. ③和④中产生的气体成分完全相同B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同
C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应D. 的还原性在酸性条件下增强
第二部分 本部分共5题，共58分。
15. 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
（1）基态原子的核外电子排布式为___________。
（2）氟氧化物、的结构已经确定。
①依据数据推测键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。
②中F-O-F的键角小于中的键角，解释原因：___________。
（3）是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个HF的重复单元结构：___________。
②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
（4）工业上用萤石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。
①晶体中距离最近的有___________个。
②晶胞边长为，阿伏加德罗常数值为。该晶体的密度___________(列出计算式)。
16. 制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。
已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ii.纳米Fe将还原为的转化关系如下：
（1）纳米Fe的制备原理：，其中电负性H>B．反应中，氧化剂是___________。
（2）酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是___________。
（3）检验溶液中的操作和现象是___________。
（4）水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是___________。
（5）溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________(答1条)。
（6）反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如图。
注：i．氨氮包括、和
ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮
iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值
①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：___________。
②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是___________。
17. 某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为：、、等，从中提取的工艺流程如下：
已知：
（1）酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是________________。
（2）“氯化”过程中发生如下转化：
①转化为，反应方程式为________________________________________________。
②转化为，从化学平衡的角度解释原因____________________________________。
（3）①“还原”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。
②、、氧化性由强到弱的顺序为_____________________。
（4）滴定法测定溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：
第二步：（无色）（无色）
①由此可知滴定所用指示剂为_____________________。
②若溶液体积为，滴定至终点时消耗溶液，则溶液的物质的量浓度为_______________。
③若使用的溶液过量，对滴定结果的影响是_______________。（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）
18. 多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如下
已知：ⅰ.
ⅱ.
（1）A为芳香族酯类化合物，A→B的化学方程式为___________。
（2）B→C的化学方程式为___________。
（3）C→D发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、___________。
（4）试剂a中含有的官能团有―CN、___________。
（5）下列说法正确的是___________。
a．A的一种同分异构体既能发生银镜反应，又能遇溶液发生显色反应
b．H能与溶液反应
c．H→I的过程可能生成一种分子内含有7个六元环的副产物
d．I→J的过程利用了的碱性
（6）E经多步转化可得到G，路线如下。
M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为___________、___________。
19. 某小组实验探究不同条件下溶液与溶液的反应。
已知：
i.在一定条件下可被还原为：(绿色)、(无色)、(棕黑色)。
ii.在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。
（1）实验I～III的操作过程中，加⼊溶液和物质a时，应先加___________。
（2）实验I中，的还原产物为___________。
（3）实验II中发生反应的离子方程式为___________。
（4）已知：可从电极反应⻆度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验III中溶液变绿时发⽣的氧化反应___________。
（5）解释实验III中“⼀段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因___________。
（6）若想观察溶液与溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案___________。
（7）改用0.1 溶液重复实验I，发现紫色溶液变浅并产生棕黑沉淀，写出产生棕黑色沉淀的离子方程式___________。由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由制取无水固体
A
B
C
D
A．证明羟基使苯环活化
B．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
C．制备乙酸乙酯
D．检验溴乙烷中含有Br元素
选项
实验事实(均为室温)
结论
A
浓度均为的溶液和溶液的
B
向固体中加入过量饱和溶液，有生成
C
向苯酚钠溶液中通入过量，发生反应：+CO2(过量)+H2O+HCO
Ka2(H2CO3)D
向平衡体系：中加入溶液，平衡向左移动
该条件下氧化性：
O—O键长/pm
121
148
化学式
（常温）
实验
序号
物质a
实验现象
4滴物质a
6滴(约0.3mL)0.1溶液
2mL0.01溶液
I
3溶液
紫色溶液变浅至几乎无色
II
紫色褪去，产生棕黑色沉淀
III
6NaOH溶液
溶液变绿，⼀段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀