浙江省嵊州市普通高中2024年12月选考诊断性考试化学卷试卷（Word版附解析）

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本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷规定的位置上；答题时，请按照答题卷上“注意事项”的要求，在答题卷相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
2.非选择题的答案必须使用，黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 C135.5 V51 Fe56 I127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是
A. 陶瓷B. 中草药C. 香料D. 丝绸
2. 下列化学用语表示正确的是
A. SO2分子的空间填充模型：
B. N2H4的结构式为：
C. MgCl2的形成过程：
D. 反式聚异戊二烯的结构简式：
3. 硫代硫酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A. 硫代硫酸钠溶液显碱性
B. 硫代硫酸钠在酸性条件下不能稳定存在
C. 硫代硫酸钠可用于作还原剂
D. 硫代硫酸钠中心硫原子为sp2杂化
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
B. Al表面有致密的氧化铝保护层，可用铝制容器储存浓硫酸
C. 乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液
D. 氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料
5. 下列说法正确的是
A. 图①装置可用于验证非金属性：
B. 图②操作可在铁上镀铜
C. 图③在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
D. 图④装置制备少量氨水
6. 关于反应3Fe3++CuFeS2+Cl-＝CuCl+2S+4Fe2+。下列说法不正确的是
A. CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂
B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:4
C. 消耗 56gFe3+时，反应中有1ml电子转移
D. 向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明Fe3+未完全反应
7. 下列说法正确的是
A. 图A冠中O原子电负性大带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别"的特征
B. 图B物质较摩尔质量更大，比具有更高的熔沸点
C. 图B中，该物质含有键数目为
D. 图C中，表示硅氧四面体，该结构是无限延伸层状多硅酸根，则化学式为
8. 下列说法正确的是
A. 质谱法是检测分子的结构，红外光谱法是测定有机物的相对分子质量
B. 葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应
C. 乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合
D. 顺丁橡胶的硫化交联程度越大，弹性和强度越好
9. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向含有的溶液中加入：
B. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：
C. 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
D. Fe与稀硝酸反应，当时：
10. 近日，科学家利用交叉偶联合成无保护的碳芳苷化合物，在药物合成中有广泛应用。现有两种碳芳苷化合物的结构如图所示(Me代表甲基，Et代表乙基)。
下列说法正确的是
A. 甲、乙中含氧官能团完全相同B. 甲分子中含3个手性碳原子
C. 乙在酸性或碱性介质中都能发生水解反应D. 甲、乙都能与溶液反应产生
11. 原子序数依次增大的X、Y、Z、T四种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。下列说法不正确的是
A. 第一电离能由小到大顺序为X＜Y＜Z
B. 电负性由小到大的顺序为X＜Y＜Z
C. ZXY-与XZ2互为等电子体，ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化
D. T原子有7种不同能级的电子
12. 某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr并制取MgBr2的方案如下：
下列说法正确的是
A. “沉淀”步骤中可使用Na2SO4溶液代替硫酸
B. 滤渣中只有BaSO4
C. 结晶得到MgBr2·6H2O中可能混有MgSO4杂质
D. 将MgBr2·6H2O直接加热得到MgBr2固体
13. 我国科学家设计的耦合光催化、电催化分解水的装置如图所示，光照时，光催化电极产生电子和空穴。下列有关说法不正确的是
A. 气体X为氢气，气体Y为氧气
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电催化装置阳极电极反应式：
D. 每分解光催化装置生成
14. 反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法不正确的是
A. 该反应的，能低温自发
B. 该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为
C. 催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的平衡转化率无影响
D. 最后一步是从催化剂表面的解吸过程，
15. 天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞水体中(为或)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 直线①代表，直线③代表
B. 图中
C.
D. a、b、c三点溶液中，大小关系：
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题5小题，共52分)
17. 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛用途。请回答：
（1）基态Fe原子的价层电子排布图___________。
（2）普鲁士蓝是一种蓝色晶体，其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。下列说法正确的是___________。
A. 普鲁士蓝中和的配位数均为3
B. 一个Ⅱ型立方结构含有8个，位于小立方体中心
C. 若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的顶点和面心上
D. 若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为a nm，则阿伏加德罗常数的值可表示为
（3）可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是___________。
（4）①某种磁性氮化铁的晶胞结构如图3所示，该晶体中Fe、N原子个数最简比为___________。
②请在图4补充完整磁性氮化铁的晶胞的俯视图___________。
18. 二氧化氯(，黄绿色易溶于水的气体)是绿色消毒剂，实验室用如图方法制备：
已知：(Ⅰ)气体A在标准状况下的密度为；
(Ⅱ)气体B能使湿润的红色石荵试纸变蓝。
（1）与在溶液中恰好反应生成的离子方程式为___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 分子键角比键角小
B. 消毒是通过缓慢释放HClO作用的，其消毒的持久力强
C. 电解的阳极方程式为：
D. 除去中的气体B可用碱石灰，也能用无水氯化钙
（3）写出与水反应的化学方程式___________，教材中中N和Cl的电负性均为3.0，结合上述反应从N的原子结构角度，解释中N显-3价的原因___________。
（4）假设恰好完全反应，设计实验检验溶液C中所有阴离子___________。
19. 乙醇与水催化制氢同时发生以下三个反应，
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：；
请回答：
（1）___________。
（2）100kPa时的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，三条曲线上的点都代表在不同条件下的平衡产率，且每条曲线上的平衡产率相同，如：A、B两点的平衡产率相等，B、C两点的平衡产率不相等，B、D两点温度相同。的平衡产率：B点大于C点，请说明原因___________。
（3）恒容条件下，将和投入密闭容器中，此时压强为100kPa，发生上述三个反应，平衡时的选择性、平衡时CO的选择性、平衡时乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。
【已知：CO的选择性】
①下列说法不正确的是___________。
A．表示乙醇转化率的曲线是c
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C．一定温度下，减小可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
②573K时，平衡时水的分压___________kPa。(已知：分压总压×该组分物质的量分数)
（4）反应Ⅱ在进气比不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①上图中两点对应的反应温度分别为和，判断：___________(填“<”“=”或“>”)。
②在下图中，画出D点所对应温度下CO平衡转化率随进气比的曲线___________。
20. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]可用于制备热敏材料。以含钒废料(含有V2O5、V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的一种工艺流程如下：
已知：①已知：+4价钒在弱酸性环境中具有还原性。
②含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
（1）写出“焙烧”过程中V2O3生成Mg(VO3)2的化学方程式：___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 调pH净化Ⅰ应加入过量的氨水，以保证杂质离子沉淀完全
B. 滤渣1的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2
C. 由V2O5制备VOCl2的两种路径，路径Ⅱ更符合绿色化学思想
D. 路径Ⅱ中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO2Cl
（3）若净化Ⅱ中加入过量的(NH4)2CO3可能导致的后果是___________。
（4）VOCl2转化为产品氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体可在下图装置中进行。
①装置B中的试剂是___________。
②装置C中将VOCl2转化并得到产品，实验操作顺序为：_________(填标号)
___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→抽干称重。
A．取下分液漏斗，将锥形瓶瓶口换上橡胶塞
B．用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体3次
C．将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤
D．用乙醚洗涤2次
E．打开分液漏斗活塞b，加入VOCl2溶液
F．用无水乙醇洗涤2次
G．打开活塞a
（5）欲测定上述流程中所得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体钒元素的质量分数，现进行如下操作：
①称量w g晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]溶于水，配成500 mL溶液；
②取100 mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4 (方法略)；
③用x ml/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为y mL。
该晶体中钒元素的质量分数为___________%(用含有w、x、y的式子表示)。
21. Pmalidmide是第三代免疫调节剂，用于治疗复发难治多发性骨髓瘤，其合成路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）B中所含官能团名称___________。
（2）I的结构简式为___________。
（3）下列说法不正确的是___________(填序号)。
A. 1mlG与足量溶液反应，放出2ml气体
B. 1mlF与新制氢氧化铜反应最多生成4ml沉淀
C. 发生了先加成后消去的反应
D. E的核磁共振氢谱有11组峰
（4）B→C的反应方程式为___________。
（5）以邻二硝基苯、丙二酸及必要的无机试剂为原料，写出合成有机物的路线：
____________。
（6）写出3种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有两个不共边的六元环，其中一个为苯环
②谱和R谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。选项
实验目的
方案设计
现象与结论
A
证明金属防腐措施中牺牲阳极法的有效性
用饱和食盐水和琼脂粉配制琼脂溶液并倒入两个培养皿中，各滴加几滴酚酞和铁氰化钾溶液，将一端裹有锌皮的铁钉A和一端缠有铜丝的铁钉B分别放入培养皿
铁钉A周围出现红色，铁钉B周围出现红色和蓝色，说明活泼性强的锌保护了铁
B
判断KCl的化学键类型
将KC1固体溶于水，进行导电性实验
溶液可导电，说明KCl中含有离子键
C
比较的大小
用pH计分别测定浓度均为的NaCN和的pH
的pH更大，所以
D
验证有机物中有醇羟基
灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中
铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基
pH
4~6
6~8
8~10
主要离子