广西部分名校2024-2025学年高一上学期10月联合检测化学试题（A2）

这是一份广西部分名校2024-2025学年高一上学期10月联合检测化学试题（A2），共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，利用如图装置可达到实验目的的是，明矾可用于净水、止血、止泻等等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1至专题2第一单元。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列物质的用途与氧化还原反应有关的是（ ）
A.食品袋中铁粉作除氧剂B.醋酸用于除去水壶中的水垢
C.用于治疗胃酸过多D.铜用于制作电线
2.分类是人们研究物质组成和性质的一种方法。下列物质中，属于含氧酸的是（ ）
A.HClB.C.D.
3.下列物质与稀盐酸反应不能生成盐和水的是（ ）
A.NaOHB.C.D.
4.实验室中，为了安全考虑和规范管理，在药品柜上应张贴对应的标识，存放浓硫酸的柜子上应张贴的标识为（ ）
A.B.C.D.
5.按照分散质粒子直径大小，下列与云、雾属于同一类分散系的是（ ）
A.悬浊液B.油水混合物C.溶液D.胶体
6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
7.下列物质的溶液混合后溶液中离子种类和数目均不变的是（ ）
A.、、B.、、
C.、、D.、、
8.利用如图装置可达到实验目的的是（ ）
A.用四氯化碳提纯碘水中的碘B.除去NaCl中的泥沙
C.除去铜粉中的锌粉D.除去CO2中的CO
9.化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是（ ）
A.电解质：能导电的物质
B.有机物：含有碳元素的物质
C.酸：能电离出的物质
D.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
10.明矾可用于净水、止血、止泻等。按照树状分类法和交叉分类法，明矾应属于（ ）
①铝盐②硫酸盐③有机物④纯净物⑤混合物⑥氧化物⑦化合物
A.①②⑤B.①②④⑦C.①②④⑥⑦D.①②③④⑥⑦
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1mlFe与足量稀盐酸反应，生成的分子数为
B.标准状况下，58.5gNaCl中含有的数为
C.常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为
D.将0.1mlNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为
12.下列反应的反应类型与图中所示区域对应的是（ ）
A.1：二氧化碳溶于水
B.2：受热分解为、和
C.4：CuO和CO反应生成Cu和
D.5：加热和NaOH的混合溶液
13.铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了两种制备铜的方案。下列说法错误的是（ ）
方案一：FeH2Cu
方案二：CuOCuSO4Cu
A.②和③的基本反应类型不同
B.由反应④可知，金属活动性：
C.①和④的Fe均可换为Ag
D.相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全
14.下列物质含有的O原子数与中含有的O原子数相同的是（ ）
A.常温常压下，
B.标准状况下，
C.个CO分子
D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
在我们生活的多彩世界里，化学物质无处不在。①是维持生命不可或缺的气体；②NaCl是日常饮食中常见的调味品；③食醋中的主要成分乙酸，能用于调味及除去水垢；④可以用来发酵面食；金属⑤Fe和⑥广泛应用于建筑领域；固态⑦用于食品的冷藏和运输；含氯消毒剂（如⑧NaClO溶液）和⑨乙醇能杀菌、消毒；保障我们生活环境的卫生……
（1）在上述标有序号的物质中，常温下能导电的是______（填序号，下同），属于电解质的是______，属于单质的是______。
（2）写出在水中的电离方程式：______.
（3）向③中加入④，发生反应的化学方程式为______，该反应属于四大基本反应类型的______。
（4）某化学实验小组设计如图装置分离乙酸和乙醇的混合溶液，图中装置存在明显的两处错误，请指正：______、______。
16.（14分）CaO和是常见的两种氧化物，根据所学知识回答下列问题：
（1）CaO属于______（填“电解质”或“非电解质”，下同），属于______。
（2）与化学性质相似，属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，请用文字说明原因：______，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为______。
（3）CaO在生活、生产中应用广泛。
①下列关于CaO的说法正确的是______（填标号）。
A.俗称是熟石灰B.属于碱性氧化物
C.可以干燥氢气D.干燥食品过程中只发生物理变化
②作固硫剂：将CaO加入燃煤中，可减少的排放量，原理为______（写化学方程式）、
③制备石灰乳：将足量CaO溶于水中，得到的石灰乳属于______（填“溶液”“胶体”或“浊液”），其分散质粒子的直径范围主要为______。
17.（14分）电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料。某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图。请回答下列问题：
已知：①易溶于水、乙醇和丙酮。
②可溶于纯水和碱溶液，难溶于乙醇、甘油和丙酮，其固体在高温下易分解。
③KCl与在水中的溶解度随温度变化如表所示。
（1）中Cl的化合价为______.
（2）请配平制备的化学方程式：______+____________。
（3）“转化”后经“过滤”得到的“滤渣”主要成分为______（写化学式），该物质是______的主要成分。
（4）“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、______。
（5）“系列操作”为______、过滤、用______（写试剂名称）洗涤、干燥。
（6）鉴别KCl与可使用的方法为______。
18.（16分）硫化氢（）在分析化学中作为沉淀剂，可以用来分离和鉴定某些金属离子；也是有机合成中的重要还原剂以及制取硫醇的原料，在氧气充足的情况下，发生反应：，请回答下列问题：
（1）标准状况下，6.72L的摩尔质量为______g⋅ml-1，物质的量为______ml，质量为______g。
（2）上述反应中，每消耗，生成的质量为______g。
（3）同温同压下，等体积的和的物质的量之比为______，密度之比为______。
（4）由和组成的混合气体的质量为25.6g，O原子的物质的量为1ml，该混合气体的平均摩尔质量为______，______ml。
高一10月联合检测卷
化学参考答案
1.A【解析】食品袋中的铁粉与氧气反应，铁被氧化，与氧化还原反应有关，A项符合题意。
2.B【解析】HCl无氧元素，A项不符合题意；和不属于酸，C、D项不符合题意。
3.C【解析】与稀盐酸反应生成AgCl和无水生成，C项符合题意。
4.B【解析】浓硫酸具有腐蚀性，B项符合题意。
5.D【解析】云、雾属于胶体，D项符合题意。
6.C【解析】要拆成和，A项错误；的电离方程式为，B项错误；的电离方程式为，D项错误。
7.D【解析】KOH与会发生反应生成沉淀，离子种类减少，A项不符合题意；HCl与会发生反应生成二氧化碳和水，离子种类减少，B项不符合题意：与会发生反应生成沉淀，离子种类减少，C项不符合题意。
8.A【解析】除去NaCl中的泥沙采用过滤的方法，不需要使用分液漏斗，B项不符合题意；除去铜粉中的锌粉可向混合物中加稀硫酸后过滤，不需要使用分液漏斗，C项不符合题意；不能用分液漏斗除去中的CO，D项不符合题意。
9.D【解析】铜能导电，但不是电解质，A项错误；不是有机物，B项错误；可以电离出，但不属于酸，C项错误。
10.B【解析】明矾不属于有机物、混合物、氧化物，B项符合题意。
11.B【解析】铁与稀盐酸反应生成，生成的为1ml，A项错误；常温常压下，22.4L中含有的原子数小于，C项错误；水溶液中也含有H原子，D项错误。
12.D【解析】二氧化碳溶于水是非氧化还原反应，A项不符合题意；受热分解是非氧化还原反应，B项不符合题意；CuO与CO反应生成Cu和，不是置换反应，C项不符合题意。
13.C【解析】银的金属活动性弱，不能置换出氢气、Cu，C项错误。
14.D【解析】中含有的O原子数为，常温常压下含有的O原子数小于，A项不符合题意；标准状况下，为液态，6.72L中含有的O原子数大于，B项不符合题意；个CO分子中含有的O原子数为，C项不符合题意。
15.（1）③⑤⑧（2分）；②④⑥（2分）；①⑤（1分）
（2）
（3）；复分解反应（1分）
（4）温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处（2分）；冷水应从下口进，上口出（2分）（两空不分先后）
【解析】（1）常温下，电解质溶液、金属、石墨可以导电，③⑤⑧符合题意；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，②④⑥符合题意。
16.（1）电解质（1分）；非电解质（1分）
（2）酸性（1分）：能与碱反应生成盐和水（或其他合理答案，2分）：
（3）①BC（2分）
②
③浊液（1分）；大于100nm（2分）
17.（1）+5（1分）
（2）
（3）（2分）；石灰石或大理石（1分）
（4）漏斗、玻璃棒（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；乙醇或甘油或丙酮（2分）
（6）焰色反应（或其他合理答案，2分）
【解析】（3）“转化”过程中发生的反应主要为，，因此“过滤”后得到的“滤渣”主要成分为。
（5）“滤液”中的溶质主要是KCl和，由表可知，与KCl相比，的溶解度随温度变化较大，可通过蒸发浓缩、冷却结晶析出晶体；由已知信息可知，可溶于纯水和碱溶液，难溶于乙醇、甘油和丙酮，可用乙醇或甘油或丙酮作为洗涤剂。
18.（1）34（2分）；0.3（2分）；10.2（2分）
（2）6.4（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）51.2（2分）；0.3（2分）
【解析】（1）的摩尔质量为，与量无关；；。
（2）由题给化学方程式可知，每消耗，生成的物质的量为0.1ml，质量为。
（3）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，和的物质的量之比等于体积之比，即，密度之比等于摩尔质量之比，即，
（4）设，，列出方程式：、，联立两个方程式，解得、；M（混合气体）。温度/℃
0
20
40
60
80
100
KCl的溶解度/（g/100g水）
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
的溶解度/（g/100g水）
3.3
7.4
14.0
24.5
38.5
57.0