湖南省长沙市2023_2024学年高三语文上学期第二次月考试题含解析

这是一份湖南省长沙市2023_2024学年高三语文上学期第二次月考试题含解析，共11页。试卷主要包含了5 K～39， 下列离子方程式正确的是， 已知碱性溶液中可发生如下反应等内容，欢迎下载使用。
时量：60分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 K～39
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是
A. 盐酸、空气、醋酸、干冰B. 淀粉溶液、食盐水、烧碱、氯化钙
C. 纯碱、海水、硫酸钠、蔗糖D. 胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物，故A错误；
B．淀粉溶液是混合物，氯化钙是电解质，故B错误；
C．纯碱具有固定组成，胆矾是纯净物；海水是混合物；硫酸钠的水溶液能导电，硫酸钠属于电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖属于非电解质，故C正确；
D．熔融状态的硫酸钡能导电，硫酸钡属于电解质，故D错误；
故选C。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D. “丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；
B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；
D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误；
故选D。
3. 某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】能反应的不共存，钡离子和硫酸根离子会产生沉淀，铁离子和硫离子会发生氧化还原反应，设M的电荷为x，结合电荷守恒：，则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，得x=2，则C满足题意；
答案选C
4. 下列有关化学基本概念的描述正确的是
A. 酸性氧化物：能溶于水生成相应的酸的氧化物
B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C. 复分解反应的条件：是否有弱电解质、沉淀、气体之一产生
D. 电解质：能在水溶液里或熔融状态下导电的物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，但是不能和水反应生成硅酸，故A错误；
B．纯净物可能含多种元素如Na2SO4，也可能含一种元素如H2，混合物可能含一种元素如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，也可能含多种元素，故B错误；
C．复分解反应的条件就是生成沉淀或气体或弱电解质(一般为水)，故C正确；
D．电解质必须是化合物，物质错误，故D错误；
故选C。
5. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2+的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A. ④⑤⑦B. ③④⑤C. ①③④⑤⑥D. ②③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误；
②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，②错误；
③处于最低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，③正确；
④X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，④正确；
⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，⑤正确；
⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，⑥错误；
⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，⑦错误；
综上所述，只有③④⑤，故答案选B。
6. (其中铁元素的化合价为)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是
A. 方框中的物质为B. 既是氧化剂，又是还原剂
C. 和均为氧化产物D. 每生成1个分子时，反应中共转移8个电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．由质量守恒可知方框中的物质为Na2SO4，A正确；
B．反应中生成O2，Na2O2的O元素化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．FeSO4 → Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4，是氧化产物，氧气也是氧化产物，C正确；
D．反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1个O2分子时，反应中共转移10个电子，D错误；
故选D。
7. 下列离子方程式正确的是
A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
C. 氧化铜与稀硫酸反应：
D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
【答案】B
【解析】
【分析】A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；
C.氧化铜化学式不能拆；
D.碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆。
【详解】灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：，故A错误；
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：，故B正确；
C.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写正误的判断，侧重考查化学式的拆分和反应物用量对反应的影响，易错选项为AB，解题时把握反应物不同用量发生的化学反应不同的特点。
8. 下列对几种导电性变化图像的描述，不符合要求的是
A. 图A是向饱和石灰水中不断通入
B. 图B是向醋酸溶液中加入固体
C. 图C是向稀溶液中加入同浓度盐酸
D. 图D是向稀硫酸中滴加溶液至不再产生沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成 CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低， CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，A正确；
B．醋酸是弱酸，是弱电解质，导电能力较弱，相其中加入氢氧化钠固体，生成醋酸钠为强电解质，导电能力增强，B正确；
C．稀溶液中加入同浓度盐酸，生成氯化钠，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性减弱，C错误；
D．向稀硫酸中滴加溶液至不再产生沉淀，此时生成硫酸钡和水，溶液导电离子几乎完全消失，导电能力变小，D正确；
故选C。
9. 已知碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）
A. +3B. +4C. +5D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，
答案选D。
10. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红溶液中：、、、
B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、
C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
D. 无色透明的水溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．酚酞溶液变红的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，此时三价铁不能存在，会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A错误；
B．滴加石蕊溶液显蓝色溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，此时铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，B错误；
C．滴加石蕊溶液显红色的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，、、、和氢离子不反应，相互之间不反应，可以大量共存，C正确；
D．溶液中有则溶液显蓝色，不符合题意，D错误；
故选C。
11. 甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断其中所含的相同元素可能是
A. 钠B. 碳C. 铁D. 钙
【答案】D
【解析】
【分析】根据戊高温下反应生成甲，甲和水反应生成的乙，乙和二氧化碳反应会生成戊，可以猜测戊是碳酸钙，甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以丙是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙可以转化为硝酸钙，如和硝酸银反应会生成硝酸钙，所以丁是硝酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
【详解】戊高温会生成甲，甲和水反应生成的乙，乙和二氧化碳反应会生成戊，可以猜测戊是碳酸钙，甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成氯化钙，所以丙是氯化钙；氧化钙和硝酸会生成硝酸钙，氯化钙可以转化为硝酸钙，如和硝酸银反应会生成硝酸钙，所以丁是硝酸钙；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙可以转化为硝酸钙，如和硝酸银反应会生成硝酸钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以甲是氧化钙，乙是氢氧化钙，丙是氯化钙，丁是硝酸钙，戊是碳酸钙，其中所含的相同元素是：钙元素；
综上所述，本题选D。
12. 某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A. 气体1是，白色沉淀2是
B. 原溶液中一定存在、
C. 原溶液中一定存在，一定不存在
D. 不能判断原溶液中是否存在和
【答案】D
【解析】
【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析；
【详解】A．由分析可知，气体1为CO2，白色沉淀2是，A正确；
B．由分析可知，原溶液中一定存在、，B正确；
C．由分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确；
D．由分析可知，原溶液中一定存在，可能含有Cl－，D错误；
故选D。
二、非选择题(本题共3小题，共52分)
13. 现有下列10种物质：
①铜②熔融③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨氯化铁饱和溶液⑩酒精
（1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。
（2）⑧在熔化状态下电离方程式为___________。
（3）过量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为___________。
（4）将⑨滴入沸水中，继续加热至液体呈___________色，得到氢氧化铁胶体，其分散质粒子直径范围是___________，用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ④⑩ ③. ①②⑨
（2）NaHSO4=Na++
（3）CO2+OH-=
（4） ①. 红褐色 ②. 1nm—100nm ③. 丁达尔
【解析】
【小问1详解】
①铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②熔融KCl能导电，是电解质；
③是固体，不能导电，但是电解质；
④不能导电，是非电解质；
⑤晶体是固体，不能导电，但是电解质；
⑥胆矾固体，不能导电，但胆矾是电解质；
⑦碳酸钙是固体，不能导电，但碳酸钙是电解质；
⑧是固体，不能导电，但是电解质；
⑨氯化铁饱和溶液能导电，但氯化铁饱和溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩酒精不能导电，是非电解质；
故上述物质中属于电解质的有②③⑤⑥⑦⑧；属于电解质的有④⑩；能导电的有①②⑨；
【小问2详解】
NaHSO4在熔化状态下电离方程式NaHSO4=Na++；
【小问3详解】
过量CO2和溶液反应生成BaHCO3沉淀和H2O，离子方程式为CO2+OH-=；
【小问4详解】
将氯化铁饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色时，生成氢氧化铁胶体，胶体粒子直径为1nm—100nm之间；用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。
14. 有一包白色粉末，可能含有①、②、③、④、⑤、⑥中的一种或几种。
实验步骤如下：
ⅰ．取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。
ⅱ．过滤，取少量滤液加溶液，无沉淀产生。
ⅲ．另取少量滤液，加入足量溶液，也无沉淀产生。
（1）推断白色粉末中一定有___________(填序号)，一定没有___________(填序号)。
（2）请写出实验步骤ⅰ中产生气体的离子方程式：___________。
（3）请写出实验步骤ⅰ中产生沉淀的离子方程式：___________。
（4）写出③在水溶液中的电离方程式：___________。
【答案】（1） ①. ①②③ ②. ④⑥
（2）H++HCO=H2O+CO2↑；
（3）Ba2+ + SO= BaSO4↓
（4）
【解析】
【分析】ⅰ．硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应可生成二氧化碳气体，硫酸钙、硫酸钡均属于白色沉淀；取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，可知一定含NaHSO4、KHCO3，至少含Ba(NO3)2、CaCl2中的一种；
ⅱ．过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，可知不含CaCl2、MgSO4；
ⅲ．再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，则不含MgSO4。
【小问1详解】
由上述分析可知，白色粉末中一定有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2，一定没有CaCl2、MgSO4；故答案为：①②③；④⑥；
【小问2详解】
实验步骤ⅰ中，碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，产生气体的离子方程式：H++HCO=H2O+CO2↑；
【小问3详解】
溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+ + SO= BaSO4↓；
【小问4详解】
在溶液中电离出钡离子和硝酸根离子，电离方程式为：。
15. 氧化还原反应是中学化学中常见的一种反应类型，请根据要求完成下列问题。
（1）在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：
(未配平)，请回答下列问题：
①中，P元素的化合价为___________；该反应中，被___________(填“氧化”或“还原”)。
②若该反应有个电子转移，则镀件镀上银的质量为___________g(已知每个银原子质量为b克)。
③是一元弱酸，写出其与足量溶液反应的离子方程式：___________。
（2）根据反应，回答下列问题。
①氧化剂与还原剂的分子数之比为___________。
②若在参加反应的中，被氧化的比其余少3.4g，则被氧化的为___________g。
（3）在氯氧化法处理含的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氧化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
①某厂废水中含，其浓度为。现用氯氧化法处理，发生反应(其中N均为价、O均为价)。该反应中，被氧化的元素是___________，氧化产物是___________。处理上述废水20.0L，使完全转化为，至少需氯气___________g。
②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：
___________
【答案】（1） ①. +1 ②. 氧化 ③. 5ab ④.
（2） ①. 3∶2 ②. 1.7
（3） ①. C ②. KOCN ③. 14.2 ④.
【解析】
【小问1详解】
①在任何化合物中所有元素化合价代数和等于0，在H3PO2中，H为+1价，O为-2价，则P元素的化合价为+1价；在该反应中P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，P元素化合价升高，失去电子，被氧化；
②根据离子方程式分析，转移1个电子得到1一个银，若该反应有5a个电子转移，则得到银有5a个，则镀件镀上银的质量为5a×bg=5ab g；故答案为：5ab；
③H3PO2是一元弱酸，说明只能电离出一个氢离子，因此与足量NaOH溶液反应的离子方程式：；
【小问2详解】
①反应中3个氯气作氧化剂，8个氨气中有2个化合价变化，作还原剂，故氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶2；
②在该反应中被氧化的的分子数为2，其余分子数为6，则被氧化的比其余少3.4g时，则被氧化的为1.7g；
【小问3详解】
①该反应中，Cl元素化合价由0价变为－1价，C元素化合价由＋2价变为＋4价，被氧化的元素为C，氧化产物为KOCN；废水中KCN的质量为650 mg·L－1×20 L＝13 000 mg＝13 g，根据方程式可知，每有65 g KCN反应消耗71 g氯气，所以13 g KCN完全反应，消耗14.2 g氯气；