河北省邯郸市武安市第一中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题(无答案)

这是一份河北省邯郸市武安市第一中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了超氧化钾等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1.下列物品主要成分是无机非金属材料的是（ ）
A.B.BC.CD.D
2.生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是（ ）
A.石墨烯和SiC都属于新型无机非金属材料
B.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
C.在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以制得网状结构的酚醛树脂，受热能软化或熔融
D.聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水、绝缘等功能，广泛用作食品包装袋、雨衣、塑料大棚等
3.超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中键的数目为
B.晶体中离子的数目为
C.溶液中阴离子的数目大于
D.该反应中每转移1ml电子生成的数目为
4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为宇宙含量最多的元素。X与Z形成的二元化合物有两种，其中一种能分解出，W原子最外层电子处于半满状态，其他内层电子均全充满，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能B.该阳离子中心离子的配位数为6
C.简单氢化物的沸点：D.两种配体中的键角
5.下列化学用语表达正确的是（ ）
A.分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为键
B.是V形结构，是含有非极性键的极性分子
C.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
D.HClO的空间填充模型：
6.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A.用①所示装置制备并收集B.用②所示装置除去中的HCl
C.用③所示装置收集D.用④所示装置检验样品中是否含有
7.物质结构决定性质，下列有关物质性质的解释错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8.乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是（ ）
A.该分子中含有2个手性碳原子B.1ml乙酰紫草素最多可与2ml NaOH反应
C.1ml乙酰紫草素最多可与反应D.不能与溶液发生显色反应
9.下列实验操作和现象正确、所得到的结论错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
10.硼酸是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺，一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：
已知：的解离反应：，下列说法不正确的是（ ）
A.“溶浸”硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为
B.“滤渣1”的主要成分有、，
C.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出
D.母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用
11.如图是一种Cu和Cl组成的二元化合物的晶胞示意图。该晶胞呈立方体结构，边长为apm。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.该化合物的化学式为
B.晶体中的配位数为12
C.若图中A的原子坐标为，则B的原子坐标为
D.若CuCl晶体的密度为，则
12.以天然气燃料电池（熔融）为电解质）为电源，采用电化学方法制备有机物，模拟装置如图所示，a极、b极为惰性电极，双极膜中水会解离出和并向两极迁移。下列叙述正确的是（ ）
A.每生成，双极膜中有向a极迁移
B.b极反应式为
C.在燃料电池的正极上充入空气并补充
D.消耗（标准状况）时理论上可以制备
13.常温下，向含NaAc（醋酸钠）、、的混合液中滴加溶液，混合液中与、、的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.直线代表和的关系
B.常温下，饱和溶液中
C.向M点所示的混合溶液中加入固体，增大
D.当同时生成AgAc和时，溶液中
14.电喷雾电离等方法得到的（、、等）与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以示例），已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是（ ）
A.步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是I
B.与反应的数量变化应为图中曲线c
C.若与反应，氘代甲醇的产量
D.若与反应，生成的氘代甲醇有2种
二、解答题（共58分）
15.（15分）氯化铬四氢呋喃复合物是一种配位化合物，化学式为，在有机合成反应中作催化剂。
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化：②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体；③的摩尔质量为，④四氢呋喃（THF）的结构简式为，易挥发，高度易燃。
I.制备无水
某化学小组用和（沸点76.8℃）在高温下制备无水，同时生成气体.实验装置如图所示：
（1）实验装置合理的连接顺序为a→________→c→d→b（填装置接口标号，可重复使用）。
（2）仪器乙的名称为________，作用是________。
（3）尾气处理时发生反应的高子方程式为________。
II.合成
实验室在非水体系中合成的原理为
实验步骤：
①填装反应物：称取4.755g无水和0.20g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF（过量）。
②合成，先通入一段时间后，在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过蒸气导管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应。当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
③分离：回流2.5h，再进入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g.
（4）球形冷凝管进水口为________（填“a”或“b”）口。
（5）该实验不能使用明火加热的原因是________。
（6）已知Cr（II）对该反应有催化作用，推断加入少量Zn粉发生反应的化学方程式为________。
（7）产品产率为________。（结果保留3位有效数字）
16.（14分）镍废料中主要含有Ni单质，还有少量的Cu、Fe、Pb单质等。现从中制取，可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍铬碱性电池，生产流程见下：
已知0.010ml/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时参与反应的与物质的量之比保持为3:2，此时Ni单质被氧化为，所发生反应的化学方程式为________。
（2）加入碳酸钙调pH的目的是________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是________。
（3）“操作B”是________、________，“煅烧”时隔绝空气，所产生两种气体的成分是________。
（4）NiO溶于盐酸产生，再加入适量NaOH和NaClO混合溶液制备。生成时发生反应的离子方程式为________。
（5）根据上表数据计算，当溶液中完全沉淀时，_______ml/L。
17.（14分）丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
方法（一）热裂解法。化学反应为
在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：
（1）________。
（2）该反应正向自发进行的条件为________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。
（3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应。平衡时容器中总压为a kPa，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数为________（要求带单位：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数）。达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为________（填标号）。
a.增大丙烷的浓度b.加入高效催化剂c.升高温度d.及时分离出丙烯
方法（二）氧化裂解法，在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为

反应产物中除外，还有、CO和C等，产生的固体会附着在硬化剂表面，降低催化剂活性。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
图1 图2
已知：的选择性，产率转化率选择性。
（4）图1中的转化率随着温度升高而增大的原因为________。
（5）的值较低时，的选择性较低的原因可能是________。
（6）研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，请结合化学方程式说明原因：________。
18.（15分）美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一、它的一种合成路线如下：
已知：。
（1）A物质化学名称是________。
（2）反应B→C的化学方程式为________；C→D的反应类型为________。
（3）D中所含官能团的名称是________。
（4）G的分子式为________；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有________个手性碳原子。
（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的一种结构简式________。
①能水解且能发生银镜反应；②不与发生显色反应；③含“C-Cl”键：④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。
（6）4-苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线：________（无机试剂任选）。物品
选项
A.玉器
B.丝绸
C.铁器
D.纸张
选项
物质性质
解释
A
一氟乙酸的大于一溴乙酸
F的电负性比Br的大，羧基中的羟基的极性更大
B
石墨与金刚石硬度差别大
石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键能
C
分子键角：
和中心原子均为杂化且均有一对孤电子对，电负性；，使成键电子对更偏向于F，成键电子对间的距离更远，排斥力更小
D
晶体的某些物理性质有各向异性
晶体内部质点排列的有序
选项
实验操作
现象
结论
A
石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
溴的四氯化碳溶液褪色
气体中含有不饱和烃
B
将的溶液和等浓度的溶液混合
有白色沉淀生成，产生气体
促进的电离
C
将Ag和溶液与Cu和溶液组成原电池
银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液变蓝
Cu的金属活动性比Ag强
D
向溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体
溶液先变成红色后无明显变化
与的反应不可逆
开始沉淀pH
3.0
5.0
7.4
9.7
完全沉淀pH
4.0
6.5
9.0
11
物质
燃烧热