贵州省贵阳市第一中学2025届高三上学期高考适应性月考（二）化学

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一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B A C B A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A B B B C
【解析】
1．植物油含有碳碳双键，经催化加氢的硬化油，不易被空气氧化变质，便于存储和运输，A
正确。墨水的主要成分是炭黑，炭黑的粒子直径在 1~100nm 之间，所以墨水属于胶体，B
正确。青铜器、铁器属于合金，在不干不湿的空气中容易构成原电池而腐蚀损耗，且腐蚀
速率较快，而在干燥的环境中，青铜器、铁器和环境中的物质不能构成原电池，发生速率
很慢的化学腐蚀，若将青铜器、铁器浸没在水中，使得青铜器、铁器不易腐蚀，C 正确。
霓虹灯发光是由于霓虹灯管通电后电子获得能量从基态跃迁到激发态，激发态能量高，电
子不稳定，从激发态跃迁到较低的能级，以光的形式释放能量，D 错误。
2．基态 Ti 原子的价层电子排布式为3d2 4s2 ，轨道表示式为 ，A 错误。苯
甲醛的结构简式为 ，B 正确。基态镁原子的电子排布式为 1s22s22p63s2，镁原子
最外层电子在 3s 能级，电子云轮廓图为球形 ，C 错误。中心原子 S 的价层电
1
子对数为3 (6 2 3) 3
    ，没有孤电子对，VSEPR 模型是平面三角形，与图不相符，D
2
错误。
3．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热能促进盐类的水解，所以用热的纯碱溶液洗去油
污，A 正确。芯片主要成分是硅单质，B 错误。煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，不能
减少二氧化碳的排放，C 错误。酚醛树脂是酚与醛在酸或碱催化下发生缩聚反应而成的，
化学参考答案·第 1 页（共 8 页）
}4．分子中 C、H、Cl、N、O 原子个数依次是 19、16、1、1、4，分子式为 C19H16ClNO4，A
错误。分子中碳原子为 sp3、sp2 杂化，B 错误。该有机物中含有 1 个酰胺基、1 个羧基、
1 个碳氯键，都能与 NaOH 溶液反应，因此 1ml 该有机物能与过量 NaOH 反应，最多消
耗 1+1+2=4ml NaOH，C 正确。分子中有醚键、羧基、酰胺键，共 3 种含氧官能团，D
错误。
5．用图甲蒸发结晶制取 NaCl，A 正确。醋酸的沸点约为 118℃，在常温下，醋酸也会发生挥
△
发，影响实验结果判断，B 错误。用图丙装置制备Cl ，反应方程式为 4HCl(浓)+MnO2=====
2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，C 正确。难溶于水的杂质可用过滤方法除去，D 正确。
6．乙烯、丙烯的最简式均为 CH2，则 14g 乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为3NA ，A 正确。
S 是ⅥA 族元素，可以形成 2 个化学键（H2S）、4 个化学键（H2SO3）、6 个化学键（H2SO4）。
As 是ⅤA 族元素，可以形成 3 个化学键、5 个化学键，可以类比 P，所以浅色的是 S，深
色的是 As，故雄黄中不存在 S—S 键，B 错误。 0.5L12ml/L 浓硝酸中硝酸的物质的量为
6ml，随着反应不断进行，浓硝酸逐渐变稀，铜与浓硝酸的反应会停止，因此转移的电子
数目小于6NA ，C 错误。标准状况下，C6H14 为液态，无法计算 C6H14 的体积，D 错误。
7．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气，同时还有氢气生成，根据得失电子守恒配平离子方程
电解
2Cl  2H O ===== 2OH  H  Cl  ，A 正确。过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁， 式为
2 2 2
3Fe 8H  2NO =
3Fe2  2NO  4H O ，B 错误。向
NaHCO 溶 正确的离子方程式为
3 2
3
液 中 加 入 过 量 澄 清 石 灰 水 ， 有 CaCO3 白 色 沉 淀 生 成 ， 离 子 方 程 式 为
HCO  Ca   OH =
2
CaCO  H O ，C 正确。碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸 3 3 2
钠，离子方程式正确，D 正确。
8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z、W 位于同主族，Y、Z 是同周期
相邻元素，结合 X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物的结构可知 X 为 H 元素，Y 为 N 元
素，Z 为 O 元素，W 为 S 元素。Z 为 O 元素，W 为 S 元素，电负性 O> S，A 正确。Y、Z
的氢化物分别为 NH3、H2O，常温下 H2O 为液态，B 正确。同周期元素原子半径从左到右
依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，所以 X、Y、Z、W 的原子半径大小
顺序为 S>N>O>H，C 正确。Y、W 氧化物对应的水化物 HNO2和H2SO3 是弱酸，属于弱电
解质，D 错误。
9．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，苯萃取了溴水中的溴，A 错误。
化学参考答案·第 2 页（共 8 页）
}AgCl+2NH  H O 
3 2
[Ag(NH ) ]+ +Cl +2H O ，银离子与氨水形成稳定的 +
[Ag(NH ) ] ，
3 2 2 3 2
HCO  Al(OH) ，C 正确。 SO > Br−，D 错误。
SO 将Br 还原，所以还原性
3 3 2 2 2
10．根据“价—类”二维图可知：A 为 HCl、B 为 Cl2、C 为 ClO2、D 为 HClO、E 为 HClO3、
F 为 HClO4。从氧化还原角度分析可知：A 的溶液盐酸与 D 次氯酸混合可发生归中反应产
生 B 氯气，A 正确。氯气会和有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机物，不能广
泛应用，应寻找替代品，B 错误。二氧化氯（ClO2）作为消毒剂，具有强氧化性，最终可
生成 Cl−，1ml ClO2 可得 5ml 电子，而 1ml 氯气得到 2ml 电子，其消毒效率（以单位
体积得电子的数目）是氯气的 2.5 倍，C 错误。次氯酸为弱酸，属于弱电解质，D 错误。
++4H++6e−=
11．阴极的电极反应式为 N2+2Li 2LiNH2，则放电时 4ml 氢离子参与放电生成
2ml LiNH2，2ml 氢离子与 LiNH2 生成 2ml 氨气，则理论上若电解液传导 6ml 氢离子，
生成标准状况下氨气的体积为 2ml×22.4L/ml=44.8L，若电解质传导 4ml H+，最多生成
电解
解的总反应方程式为 N2+3H2=====2NH3，B 正确。通入氮气的电极为阴极，连接电源负极，
C 错 误 。 由 分 析 可 知 ， 阴 极 为 得 电 子 的 一 极 ， 阴 极 的 电 极 反 应 式 为
++4H++6e−=
N2+2Li 2LiNH2，D 错误。
12．由滴定终点溶液呈碱性可知一元酸 HA 为弱酸，电离方程式为 HA  H
++A−，A 正确。
a 点时，KA、HA 的物质的量浓度相同，但溶液的 pH＜7，则表明以 HA 的电离为主，所
以溶液中存在：c(A )  c(K )  c(HA)  c(H )  c(OH ) ，B 错误。b 点滴定分数为 1.00，
二者恰好完全反应，但是体积变成原来的二倍，则浓度降为原来的一倍，所以 c(K+) = c(HA)
+c(A−) =0.05ml/L，C 正确。y 点时，溶液呈中性，水的电离不受影响，b 点为 KA 溶液，
发生 A−的水解反应，从而促进水的电离，所以水的电离程度：b 点＞y 点，D 正确。
Cu O  2H =
13．Cu2O 和盐酸发生反应 Cu  Cu   H O ，滤渣 1 的成分应该还有 Cu，A
2
2 2
错误。滤液 1 中加足量氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀、氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠溶液，
加 入 氢 氧 化 钠 的 目 的 是 去 除 铝 元 素 ， B 正 确 。 Cu2O 和 盐 酸 发 生 反 应
Cu O  2H =
Cu  Cu2  H O ，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铜和氯化铁反应生成 2 2
氯化亚铁和氯化铜，滤液 1 中铁元素的化合价是 2，C 错误。电解时，粗铜作阳极，粗
化学参考答案·第 3 页（共 8 页）
}HCO [Al(OH) ] =
3 4
CO   Al(OH)  H O ， 是 氢 离 子 转 移 过 程 ， 说 明 酸 性 ：
2
3 3 2
标况下 NH3 体积为 44.8L×
4
6
=29.9L，但是选项未说标准状况，A 错误。由分析可知，电
14．从图中可得出三个热化学方程式：
反应①：2NO=
N2O2 H1 =+199.2kJ·ml−1；
反应②：N2O2+CO=
CO2+N2O H2 =−513.5kJ·ml−1；
反应③：CO2+N2O+CO=
2CO2+N2 H3 =−306.6kJ·ml−1。
化学反应的决速步骤是慢反应，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知活化能最大
的是反应①，则总反应的速率由反应①决定，A 错误。正反应活化能减焓变值为逆反应活
化能，反应②逆反应的活化能为 130 kJ·ml−1−(−513.5) kJ·ml−1= 643.5kJ  ml1 ，B 错
误 。 利 用 盖 斯 定 律 ， 将 反 应 ① + ② + ③ 得 ， 2CO(g) 2NO(g) =
N (g)  2CO (g)
2 2
 =+199.2kJ·ml−1+(−513.5kJ·ml−1)+ (−306.6)kJ·ml−1= −620.9kJ·ml−1，C 正确。
H
加入催化剂无法改变反应的焓变（ H ），D 错误。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（每空 2 分，共 14 分）
（1）较高
②不断移出体系中的氢气
③生产 Z 活化能小，生产效率高
−+2H+=
（4）CO2+2e HCOOH
【解析】（1）根据盖斯定律：I+II 得总反应：H >0。该反应根据吉布斯自由能，在较高
温下可自发进行。
（2）初始 CH3CH2OH(g)充入 1ml，NH3(g)充入 3ml。根据图示可知，平衡时乙醛和乙腈
物质的量分数都是 50％，说明二者物质的量相等，无乙醇存在，根据碳原守恒，体系中
有 0.5ml 的乙醛和 0.5ml 乙腈。反应Ⅰ生成 1ml 氢气，反应Ⅱ消耗 0.5ml 氨气，生成
0.5ml 水蒸气和 0.5ml 氢气，即平衡体系中有 0.5ml 乙醛，0.5ml 乙腈，1.5ml 氢气，
2.5ml 氨气和 0.5ml 水蒸气。气体总物质的量 5.5ml，乙醛、乙腈和水蒸气物质的量分
化学参考答案·第 4 页（共 8 页）
}（2）0.0125ml/(L·min) Kx=
（3）①CH3CH= NH
1 1 3
 
11 11 11
1 5

11 11
（其他合理答案也给分）
1 3
数： ，氢气物质的量是乙醛 3 倍为 ，氨气物质的量是乙醛 5 倍为
11 11
5
，则 NH3 的消
11
耗速率为
0.5
2 20
=0.0125ml/(L·min)，代入表达式：Kx=
1 1 3
 
11 11 11
1 5

11 11
（3）①根据 Y 和 Z 的结构简式及反应条件，可推出 X 的结构简式：CH3CH= NH。
②结合反应过程可知，不断移出体系中的氢气，可有效减少副产物 Y 平衡产率。
③Z→W（产物异构化反应）是一个吸热过程，说明 Z 物质能量较低，生产 Z 活化能小，
生产效率高。
16．（每空 2 分，共 14 分）
（1）排尽空气
（2）恒压漏斗（或恒压分液漏斗） 饱和 NaHS 溶液
（3）FeS+2H+=
Fe2++H2S↑
（4）b C
（5）4NiS+O2+2H2O=
4Ni(OH)S
【解析】Ⅰ中硫化亚铁和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢通过饱和 NaHS 溶液的装置Ⅱ
除去氯化氢气体杂质后进入装置Ⅲ，装置Ⅲ中硫化氢、氨气、氯化镍反应生成 NiS，尾气
有毒需要有尾气处理装置。
（1）氮气排尽装置内空气，防止干扰后续试验。
（2）装置图中，仪器 a 的名称是恒压漏斗（或恒压分液漏斗）。装置Ⅱ中的试剂为饱和
NaHS 溶液，饱和 NaHS 溶液可以除去生成硫化氢气体中挥发的氯化氢气体杂质。
（3）装置Ⅰ中制硫化氢，反应为 FeS+2H+=
Fe2++H2S↑。
（4）反应结束后关闭 K1、K4，在 b、c 处分别连接下图两个装置，打开 K2、K3 进行抽滤
洗涤。抽滤洗涤时，洗涤液进入装置Ⅲ然后通过抽气装置抽出达到洗涤目的，故连有抽
气泵的装置Ⅳ接在 b 处以便能够抽出洗涤液。由于 NiS 难溶于水可溶于稀酸，需要洗涤
制备出来的 NiS 可以用蒸馏水，故选择 C。
（5）已知，NiS 在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能
力，故随时间延长残留铜离子增加的原因是：4NiS+O2+2H2O=
4Ni(OH)S。
17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）粉碎原料固体，提高硫酸浓度，加热，搅拌（1 分）
（2）1.6104 不能
S O   Mn   2H O =
（3） 2 2 MnO  4H  2SO 
2 2 8 2 2 4
2C   5ClO  5H O =
（4） 2 2C(OH)  Cl  4HClO
2 3
（5）向滤液中滴加 NaOH 溶液，边加边搅拌，控制溶液的 pH 接近 12 但不大于 12，静置
后过滤、洗涤、干燥
化学参考答案·第 5 页（共 8 页）
}【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的 2价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸
酸浸时，铜不溶解，Zn 及其他 2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为
相应的+2 价阳离子进入溶液。然后通入硫化氢沉铜生成 CuS 沉淀。过滤后，滤液中加入
Na2S2O8 将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子。再次过滤后，
用氢氧化钠调节 pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去。第四次过滤后的滤液中加
入次氯酸钠沉钴，得到 C(OH)3。
（1）可粉碎原料固体，提高硫酸浓度，加热，搅拌，提高钴元素的浸出效率。
（2）假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2 ) 和c(C2 ) 均为0.10ml  L1 ，向其中加入
Na S
2
 21 4.0 10
   ， c(C2 ) 小于 0.10ml  L1 ，说明大部分
c(C ) ml L 1.6 10 ml L
2 1 4 1
      
17
2.5 10
2+和 C2+的完全分离。 C  也转化为硫化物沉淀，据此判断不能实现 Zn
2
2+ 氧 化 为 二 氧 化 锰 除 去 ， 发 生 的 反 应 为
（ 3 ） “ 沉 锰 ” 步 骤 中 ， Na2S2O8 将 Mn
S O   Mn   2H O =
MnO  4H  2SO  。 2 2 2
2 8 2 2 4
（4）“沉钴”步骤中，控制溶液 pH=5.0~5.5，加入适量的 NaClO 氧化C2 ，为了保证C2
被 完 全 氧 化 ， NaClO 要 适 当 过 量 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为
2C   5ClO  5H O =
2C(OH)  Cl  4HClO 。 2
2 3
（5）根据题中给出的信息，“沉钴”后的滤液的 pH=5.0~5.5，溶液中有 Zn 元素以 Zn2 形
[Zn(OH) ]  ，因此，从“沉钴”后的滤液中 式存在，当 pH＞12 后氢氧化锌会溶解转化为
4
回收氢氧化锌的方法是：向滤液中滴加 NaOH 溶液，边加边搅拌，控制溶液的 pH 接近 12
但不大于 12，静置后过滤、洗涤、干燥。
（6）合金的晶体结构可描述为 Ga 与 Ni 交替填充在 C 构成的立方体体心，形成如图所示
化学参考答案·第 6 页（共 8 页）
}至 Zn2 沉 淀 完 全 ， 此 时 溶 液 中
 22
2.5 10
2 1 17 1
     ， 则
c(S ) ml L 2.5 10 ml L
5
10
成的 8 个小正方体体心为 C，故晶胞中 Ga、Ni 个数为 4，C 个数为 8，粒子个数最简
比 C∶Ga∶Ni=2∶1∶1，晶胞棱长为两个最近的 Ga 之间（或最近的 Ni 之间）的距离，
为 2a nm，故晶胞的体积为 8a3nm3。
18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）醚键、羟基、酮羰基（各 1 分）
（2）5（1 分） Cu+O2/加热
（3） 还原反应（1 分）
（4）13
（5） （4 分）
【解析】A 的分子式为 C7H8O，B 的分子式为 C7H6O，结合 B 的结构简式可知 A 发生氧化
反应生成了 B，则 A 为 。根据苯甲醇在铜作催化剂条件下氧化为苯甲醛 B，B
（ ）与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物 C（ ），C 再进一步
还原为 D（ ），E（ ）和乙酸作用生成 F，结合 G（ ）
的 结 构 式 得 知 F 的 结 构 简 式 为 ， F （ ） 生 成 G
（ ），D（ ）和 G（ ）通过先加成后消去最后得
化学参考答案·第 7 页（共 8 页）
}（1）丹皮酚的结构为 ，所含官能团的名称为醚键、羟基、酮羰基。
（2）根据苯甲醇在铜作催化剂条件下被氧气氧化为苯甲醛 B。
（3）B（ ）与硝基乙烷在醛基上加成反应转化为化合物 C（ ），C 再
进一步还原为 D（ ）。
（4）F 的结构简式为 。F 的同分异构体中，同时满足①与 NaHCO3 溶液反
应放出CO2 ，说明含有羧基。②与 FeCl3 溶液显色，说明含有酚羟基，符合条件的取代基
为—COOH、—OH、—CH3，共有 10 种，或是—CH2COOH、—OH，共有 3 种，因此符
合的同分异构体共有 13 种。
（ 5 ） 根 据 题 目 所 给 合 成 路 线 ， 以 苯 和 乙 酸 为 主 要 原 料 设 计 的 合 成 路 线 如 下 ：
化学参考答案·第 8 页（共 8 页）
}