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甘肃省白银市靖远县2024-2025学年高三上学期10月联考 化学试题
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这是一份甘肃省白银市靖远县2024-2025学年高三上学期10月联考 化学试题，共15页。试卷主要包含了本卷侧重，本卷怎么考，本卷典型情境题，本卷测试范围，工业合成甲醇的反应为等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷侧重：高考评价体系之基础性。
2.本卷怎么考：①考查化学必备基础知识（题1）；②考查化学实验中的基本操作（题3）；③考查解决化学问题的基本技能（题15）。
3.本卷典型情境题：题1、4、11、17、18。
4.本卷测试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16F 19Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39Ca 40V 51Ni 59Cu 64Sn 119I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是（ ）
2.一定条件下，与肼（）在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴，反应的离子方程式为。下列化学用语错误的是（ ）
A.基态的价电子排布式为B.的电子式为
C.分子中键与键的个数比为1:2D.的VSEPR模型为四面体形
3.绿色化学提倡从源头上减少或消除污染。某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理方案如下：先在空气中灼烧铁屑，后用稀硝酸溶解，再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不需用到的实验仪器为（ ）
A.B.C.D.
4.下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
A.皮影人用兽皮雕刻而成，兽皮的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯
B.葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，乙醇可用作燃料
C.玛瑙常被制成精美的工艺品，玛瑙是由熔融态快速冷却形成的
D.与水反应生成，可作为鱼苗运输的补氧剂
5.具有正二十面体结构的金属团簇（如图所示），其高度的对称性对其催化性能有着很大的影响，这一直是科学家研究的重点，如、、等科学家都完成了对它们的合成与计算的化学研究。下列说法正确的是（ ）
A.Fe属于第ⅧB族元素B.比多2个中子
C.具有还原性D.、、中金属原子之间存在离子键
6.乙烷部分氧化生成醛类含氧化合物是低碳烷烃选择性氧化中较难进行的反应过程，能催化对乙烷的选择性氧化，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成B.该机理显示由乙烷生成乙醛有两条路径
C.也能催化乙醇氧化成乙醛D.该方法共生成了4种中间体
7.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
8.在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成型化学键，这种不局限在两个原子之间的键称为离域键，或大键。当分子主链上所有原子都参与形成大键时，该分子将具有导电性。导电高分子Q的合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.P的分子式为B.Q分子中C、N原子的杂化方式相同
C.P与完全加成后的产物中含6个手性碳原子D.2分子P按上述原理二聚时，能形成2种二聚物
9.工业合成甲醇的反应为。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强、温度的关系分别如图1、图2所示。下列叙述正确的是（ ）
图1图2
A.合成甲醇时，压强越大越好
B.增大压强，合成甲醇反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
C.合成甲醇的最佳温度为520K
D.520K之前升高温度，单位时间内甲醇的产率减小
10.某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为24。下列叙述错误的是（ ）
A.属于非极性分子
B.最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W
C.非金属性：Z＞Y＞X
D.用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸强
11.弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、及少量不溶性杂质）制备的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.“氨浸”时，发生的离子反应为-
B.“氨浸”时，CuO转化为
C.“氧化除”时，每生成1ml ，转移的电子数目为2
D.“蒸氨”后，滤液中主要存在的离子为、
12.是一种新的钾离子全电池的正极材料，该材料成本低廉，合成简单，热稳定性良好。该电池的工作原理如图所示，充、放电时中氧化还原电对为FeⅢ/FeⅡ。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，电极为电池正极
B.放电时，电极的电极反应为
C.充电时，外电路中每转移1ml电子，正极材料质量减少39g
D.充电时，用铅酸蓄电池作电源，需将铅酸蓄电池的Pb电极连接该电池的软碳电极
13.钒镍合金是一种具有广泛应用前景的材料。镍晶体的结构示意图如图1所示，结构中不同位置的镍原子被钒原子替代后，可形成各种性能不同的钒镍合金，某钒镍合金的结构示意图如图2所示。下列说法错误的是（ ）
图1图2
A.图2可表示该钒镍合金的晶胞B.镍元素位于元素周期表d区
C.镍晶体的晶胞中Ni的配位数为12D.该钒镍合金的化学式为
14.某化学兴趣小组按下图所示装置进行实验（尾气处理装置已省略），其中不能达到相应实验目的的是（ ）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
是难溶于水的固体，可用于生产药物，也可用作食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室用磷铁渣（含Fe、FeP、及少量杂质）制备的工艺流程如下：
（1）“浸取”时，在密闭反应容器中进行，硝酸分解生成的将Fe、FeP、氧化为、。与反应的化学方程式为 。
（2）“浸取”时加入硫酸的目的是 。
（3）写出生成的离子方程式： 。“制备”时，溶液的pH对产品中的有影响，在pH为1.2～2.5时，随着pH的增大，明显增大，其原因是 。
（4）“系列操作”的名称是 。
（5）磷酸锆结合剂为新一代的陶瓷结合剂，其中具有胶结性能的化合物为磷酸二氢锆[]和磷酸一氢锆[]。当中和度[]为0.5～1时物质具有胶结性能。
①-磷酸锆[]是一种二维层状材料，每层由锆原子的平面组成，其晶体部分结构示意图如图所示。层间区域可以容纳结晶水分子的原因是 。
②当时，结合剂中磷酸二氢锆和磷酸一氢锆的物质的量之比为 。
16.（15分）
氯化亚锡（）是一种多功能的化学物质，常用作催化剂和还原剂，广泛用于食品工业和医学研究领域。实验室制备氯化亚锡可分三个过程完成，具体实验如下：
Ⅰ.的制备。装置如图所示（夹持及加热装置未画出）：
有关信息如下表：
（1）装置C中盛放的试剂为 ；装置G的作用是
。
（2）若要制备纯净的，除控制的用量外，还应控制装置D的反应温度为 ℃。
Ⅱ.的制备。向装置F得到的无色液体中加入适量浓盐酸，慢慢加入锡粉直至锡粉不能溶解，过滤后即得到。
（3）加入适量浓盐酸的作用是 。
（4）在水溶液中，会水解生成一系列的Sn—O簇，一种Sn—O簇的结构如图所示，该Sn—O簇的化
学式为 。
Ⅲ.的脱水。步骤如下：
a.将得到的置于干燥的50mL烧杯中，加入足量醋酸酐（）溶解；
b.将烧杯置于通风橱内，约5分钟搅拌一次，30分钟后用干燥的布氏漏斗过滤；
c.用3～5mL乙醚淋洗产品，将产品转移至表面皿，放入干燥器中干燥30分钟后，称重。
（5）脱水步骤a中加入醋酸酐后得到的有机物的结构简式是 。
（6）某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。准确称取a g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，并用c 的碘标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL碘标准液，已知滴定原理是，则产品中的质量分数为 （用含a、c的代数式表示）。虽然此法测定的操作均正确，但测得的的含量仍低于实际含量，其原因可能是（用离子方程式表示） 。
17.（15分）
在固体催化剂表面加氢合成甲烷对实现碳中和目标具有重要意义，涉及的反应如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
已知：
①平衡状态下，甲烷的选择性，甲烷的收率。
②几种物质的燃烧热（△H）如下。
回答下列问题：
（1）一般情况下，液体在沸腾时温度不变，但要吸收热量，当1ml液体全部变成同温度的气体时所吸收的热量，叫该液体的汽化热。则（l）的汽化热为 。反应Ⅱ的正反应活化能（） （填“大于”或“小于”）逆反应活化能（）。
（2）一定温度下，将等物质的量的（g）和（g）加入恒容密闭容器中，只发生反应Ⅰ，下列描述能说明体系一定达到平衡状态的是 （填字母）。
A.容器的总压强不再改变
B.混合气体的密度不再改变
C.的百分含量不再改变
D.个H—H键断裂的同时，有2个O—H键断裂
（3）将2ml （g）和6ml （g）充入容积为3L的刚性密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，温度对平衡状态下（g）的选择性和收率的影响如图所示。
①图中表示收率的曲线为 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），判断的依据是 。
②℃时，反应进行5min后达到平衡，此时（g）的转化率为 ；
，反应Ⅰ的平衡常数K＝ 。
18.（14分）
有机物I是抗肿瘤药物的一种中间体，其合成路线如图所示：
已知：①；②。
回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为 。
（2）试剂X与银氨溶液可发生银镜反应，则X的结构简式为 。
（3）G→H的反应类型为 。
（4）C→D的化学方程式为 。
（5）芳香族化合物M与D互为同分异构体，其中与能发生反应的M的结构有 种，写出其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式： 、 。
高考模拟卷·化学
参考答案
1.答案D
解题分析本题考查化学与传统文化。
玉器的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，A项错误；氧化铁是无机物，B项错误，铜鼎属于金属材料，C项错误；纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子材料，D项正确。
2.答案A
解题分析本题考查化学用语。
基态的价电子排布式为，A项错误；的电子式为，B项正确；分子中含N≡N，键与键的个数比为1:2，C项正确；分子中O原子含2个孤电子对，因此的VSEPR模型为四面体形，D项正确。
3.答案C
解题分析本题考查实验仪器的用途。
溶解需要用到烧杯，A项不符合题意；灼烧需要用到坩埚，B项不符合题意；整个实验方案中无须用到冷凝管，C项符合题意；过滤需要用到漏斗，D项不符合题意。
4.答案C
解题分析本题考查物质的性质与用途。
兽皮的主要成分是蛋白质，A项错误；葡萄糖为单糖，不能水解，B项错误；快速冷却得到玛瑙，C项正确；鱼苗运输时的补氧剂应用，D项错误。
5.答案C
解题分析本题考查原子的结构与性质。
Fe属于第Ⅷ族元素，A项错误；的质量数比大2，但和的质子数不同，B项错误；中Fe的平均化合价为，比＋2价低，故具有还原性，C项正确；金属不能形成阴离子，故金属原子之间不能形成离子键，D项错误。
6.答案D
解题分析本题考查反应机理的分析。
反应过程中没有非极性键的断裂，A项错误；反应①②③过程中没有生成乙醛，它们是副反应，B项错误；由图可知不能催化氧化乙醇，C项错误；基元反应①②④⑤均生成了1种中间体，D项正确。
7.答案A
解题分析本题考查分子的结构与性质。
乙醇分子中含—OH，分子间能形成氢键，因此乙醇的沸点高于二甲醚，A项符合题意；属于非电解质，B项不符合题意；F的电负性比Cl大，吸电子效应比Cl强，因此的酸性比强，C项不符合题意；能与水形成氢键，故极易溶于水，D项不符合题意。
8.答案C
解题分析本题考查有机物的结构与性质。
P的分子式为，A项正确；Q为导电高分子，分子主链上所有原子都参与形成大键，故Q分子中C、N原子均为杂化，B项正确；P与完全加成后的产物中只含4个手性碳原子，C项错误；依据原理，2分子P二聚得到的产物的结构简式为，D项正确。
9.答案C
解题分析本题考查化学反应原理。
增大压强能加快反应速率，使平衡正向移动而提高甲醇的产率，但压强越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益，故合成甲醇时压强不是越大越好，A项错误；增大压强，正、逆反应速率都增大，B项错误；根据图2可知，520K时甲醇的产率最大，故合成甲醇的最佳温度为520K，C项正确；反应相同时间时，520K之前反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，单位时间内甲醇的产率增大，D项错误。
10.答案B
解题分析本题考查元素周期律。
X、Y、Z、W的最外层电子数之和为24，平均每种元素的最外层电子数为6，再结合X、Y、Z、W的成键规则以及它们为原子序数依次增大的短周期主族元素，可推测出X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。分子结构为正八面体形，故属于非极性分子，A项正确；沸点大小顺序为，B项错误；非金属性强弱顺序为F＞O＞N，C项正确；F的电负性大，故—F为吸电子基，D项正确。
11.答案C
解题分析本题考查工艺流程分析。
利用含砷氧化铜矿（含CuO、及少量不溶性杂质）制备，用和“氨浸”含砷氧化铜矿，含铜化合物转化为，转化为，然后向滤液中加入和，氧化除去，得到沉淀，过滤除去沉淀，得到的溶液主要为溶液和溶液，再经“蒸氨”、过滤、洗涤得到产品。在“氨浸”时生成，发生的离子反应为，A项正确；“氨浸”时含铜化合物转化为，即CuO转化为，B项正确；“氧化除”时As元素由＋3价升高至＋5价，Fe由＋2价升高至＋3价，则生成1ml 时转移3ml电子，转移的电子数目为3，C项错误；“氧化除”得到的溶液主要为溶液和溶液，再经“蒸氨”、过滤、洗涤得到产品以及溶液，故滤液中主要存在的离子为、，D项正确。
12.答案B
解题分析本题考查可充电电池的工作原理。
是电池的正极材料，则软碳电极为负极，A项正确；中氧化还原电对为FeⅢ/FeⅡ，故放电时，正极反应为，B项错误；充电时，外电路中每转移1ml电子，正极材料会脱去1ml ，质量减少39g，C项正确；二次电池充电时，电池的负极与电源的负极相连，D项正确。
13.答案A
解题分析本题考查晶胞的结构。
晶体是由晶胞无隙并置形成的，图2结构不能进行无隙并置，故图2结构不是晶胞，A项错误；镍元素为第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，B项正确；镍晶体的晶胞为面心立方结构，其配位数为12，C项正确；依据图2的替换位置以及均摊法可知，该合金的化学式为，D项正确。
14.答案A
解题分析本题考查实验设计。
极易被空气中的氧气氧化，故需要在隔绝空气的环境中制备，A项符合题意；的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，B项不符合题意；稀硫酸与溶液反应生成，与溶液反应生成沉淀，C项不符合题意；品红溶液可用来验证的漂白性，D项不符合题意。
15.答案
（1）
（2）溶解等并抑制的水解
（3）；pH增大，促进了水解，生成的混入产品中
（4）过滤、洗涤、干燥
（5）①层空间含—OH，能与层间区域所容纳的结晶水分子形成氢键
②2:1
解题分析本题考查工艺流程分析。
（3）根据信息可知反应为。pH增大，促进溶液中的水解，生成的混入产品中，导致明显增大。
（5）②设结合剂中为x，为y，，根据Zr元素和P元素守恒可得，解得。
16.答案
（1）无水（或）；防止空气中的水蒸气进入装置F中，同时吸收多余的氯气
（2）232～623
（3）抑制的水解
（4）
（5）
（6）；（或）
解题分析本题考查实验操作与设计。
（6）根据可得，，产品中的质量分数为。若此法测定的操作均正确，但测得的含量仍低于实际值，其原因可能是被空气中的氧气氧化为，使消耗的碘标准溶液体积偏小，导致产品中含量偏低，发生的反应为（或者是被空气中的氧气氧化为，发生反应的离子方程式为）。
17.答案
（1）44；大于
（2）AC
（3）①Ⅱ；温度一定时，的转化率不能达到100%，因此甲烷的收率一定小于甲烷的选择性
②75%；0.02；240
解题分析本题考查化学反应原理。
（3）②依据甲烷的选择性和甲烷的收率，可得的转化率，因此℃时反应进行5min后达到平衡，（g）的转化率，的收率为60%，故平衡时体系中、。依据C原子守恒可知，，依据O原子守恒可知，，依据H原子守恒可知，。。反应Ⅰ的平衡常数。
18.答案
（1）酮羰基、醚键
（2）
（3）还原反应
（4）
（5）14；；
解题分析本题考查有机化学基础。由E和C的结构对比以及D的分子式，可知D的结构简式为。依据已知以及对比前后物质的结构，可知E与HCN发生加成反应生成F（），F再水解生成G（）。
（5）与能发生反应的官能团为—COOH，再结合D的分子式，M的结构中苯环上可能含一个取代基、两个取代基或三个取代基：若含一个取代基，则取代基为或；若含两个取代基，则取代基为和或和—COOH；若含三个取代基，则取代基为、和—COOH。故M的结构有种，核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为、。
物品
选项
A.玉器
B.外墙涂料氧化铁
C.铜鼎
D.纸张
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
乙醇的沸点高于二甲醚
乙醇能形成分子间氢键，而二甲醚不能
B
的水溶液能导电
是电解质
C
的酸性比的强
F的电负性大于Cl的电负性
D
极易溶于水
的相对分子质量与水非常接近
选项
实验目的
m中的物质
n中的物质
p中的物质
A
制备
浓氨水
碱石灰
溶液
B
制备并收集
浓盐酸
溶液
空气
C
验证非金属性：S＞C＞Si
稀硫酸
溶液
溶液
D
验证的漂白性
浓硫酸
品红溶液
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
化学式
Sn
熔点/℃
232
247
－33
沸点/℃
2270
623
114
其他性质
银白色金属
易水解，在浓盐酸中的溶解度大，且有利于的生成
无色液体，易水解
物质
（g）
CO（g）
（g）
燃烧热（△H）/（）
－890.3
－283.0
－285.8
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
C
C
D
A
C
C
B
C
B
A
A
考生须知：
1.本卷侧重：高考评价体系之基础性。
2.本卷怎么考：①考查化学必备基础知识（题1）；②考查化学实验中的基本操作（题3）；③考查解决化学问题的基本技能（题15）。
3.本卷典型情境题：题1、4、11、17、18。
4.本卷测试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16F 19Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39Ca 40V 51Ni 59Cu 64Sn 119I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是（ ）
2.一定条件下，与肼（）在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴，反应的离子方程式为。下列化学用语错误的是（ ）
A.基态的价电子排布式为B.的电子式为
C.分子中键与键的个数比为1:2D.的VSEPR模型为四面体形
3.绿色化学提倡从源头上减少或消除污染。某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理方案如下：先在空气中灼烧铁屑，后用稀硝酸溶解，再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不需用到的实验仪器为（ ）
A.B.C.D.
4.下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
A.皮影人用兽皮雕刻而成，兽皮的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯
B.葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，乙醇可用作燃料
C.玛瑙常被制成精美的工艺品，玛瑙是由熔融态快速冷却形成的
D.与水反应生成，可作为鱼苗运输的补氧剂
5.具有正二十面体结构的金属团簇（如图所示），其高度的对称性对其催化性能有着很大的影响，这一直是科学家研究的重点，如、、等科学家都完成了对它们的合成与计算的化学研究。下列说法正确的是（ ）
A.Fe属于第ⅧB族元素B.比多2个中子
C.具有还原性D.、、中金属原子之间存在离子键
6.乙烷部分氧化生成醛类含氧化合物是低碳烷烃选择性氧化中较难进行的反应过程，能催化对乙烷的选择性氧化，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成B.该机理显示由乙烷生成乙醛有两条路径
C.也能催化乙醇氧化成乙醛D.该方法共生成了4种中间体
7.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
8.在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成型化学键，这种不局限在两个原子之间的键称为离域键，或大键。当分子主链上所有原子都参与形成大键时，该分子将具有导电性。导电高分子Q的合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.P的分子式为B.Q分子中C、N原子的杂化方式相同
C.P与完全加成后的产物中含6个手性碳原子D.2分子P按上述原理二聚时，能形成2种二聚物
9.工业合成甲醇的反应为。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强、温度的关系分别如图1、图2所示。下列叙述正确的是（ ）
图1图2
A.合成甲醇时，压强越大越好
B.增大压强，合成甲醇反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
C.合成甲醇的最佳温度为520K
D.520K之前升高温度，单位时间内甲醇的产率减小
10.某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为24。下列叙述错误的是（ ）
A.属于非极性分子
B.最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W
C.非金属性：Z＞Y＞X
D.用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸强
11.弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、及少量不溶性杂质）制备的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.“氨浸”时，发生的离子反应为-
B.“氨浸”时，CuO转化为
C.“氧化除”时，每生成1ml ，转移的电子数目为2
D.“蒸氨”后，滤液中主要存在的离子为、
12.是一种新的钾离子全电池的正极材料，该材料成本低廉，合成简单，热稳定性良好。该电池的工作原理如图所示，充、放电时中氧化还原电对为FeⅢ/FeⅡ。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，电极为电池正极
B.放电时，电极的电极反应为
C.充电时，外电路中每转移1ml电子，正极材料质量减少39g
D.充电时，用铅酸蓄电池作电源，需将铅酸蓄电池的Pb电极连接该电池的软碳电极
13.钒镍合金是一种具有广泛应用前景的材料。镍晶体的结构示意图如图1所示，结构中不同位置的镍原子被钒原子替代后，可形成各种性能不同的钒镍合金，某钒镍合金的结构示意图如图2所示。下列说法错误的是（ ）
图1图2
A.图2可表示该钒镍合金的晶胞B.镍元素位于元素周期表d区
C.镍晶体的晶胞中Ni的配位数为12D.该钒镍合金的化学式为
14.某化学兴趣小组按下图所示装置进行实验（尾气处理装置已省略），其中不能达到相应实验目的的是（ ）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
是难溶于水的固体，可用于生产药物，也可用作食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室用磷铁渣（含Fe、FeP、及少量杂质）制备的工艺流程如下：
（1）“浸取”时，在密闭反应容器中进行，硝酸分解生成的将Fe、FeP、氧化为、。与反应的化学方程式为 。
（2）“浸取”时加入硫酸的目的是 。
（3）写出生成的离子方程式： 。“制备”时，溶液的pH对产品中的有影响，在pH为1.2～2.5时，随着pH的增大，明显增大，其原因是 。
（4）“系列操作”的名称是 。
（5）磷酸锆结合剂为新一代的陶瓷结合剂，其中具有胶结性能的化合物为磷酸二氢锆[]和磷酸一氢锆[]。当中和度[]为0.5～1时物质具有胶结性能。
①-磷酸锆[]是一种二维层状材料，每层由锆原子的平面组成，其晶体部分结构示意图如图所示。层间区域可以容纳结晶水分子的原因是 。
②当时，结合剂中磷酸二氢锆和磷酸一氢锆的物质的量之比为 。
16.（15分）
氯化亚锡（）是一种多功能的化学物质，常用作催化剂和还原剂，广泛用于食品工业和医学研究领域。实验室制备氯化亚锡可分三个过程完成，具体实验如下：
Ⅰ.的制备。装置如图所示（夹持及加热装置未画出）：
有关信息如下表：
（1）装置C中盛放的试剂为 ；装置G的作用是
。
（2）若要制备纯净的，除控制的用量外，还应控制装置D的反应温度为 ℃。
Ⅱ.的制备。向装置F得到的无色液体中加入适量浓盐酸，慢慢加入锡粉直至锡粉不能溶解，过滤后即得到。
（3）加入适量浓盐酸的作用是 。
（4）在水溶液中，会水解生成一系列的Sn—O簇，一种Sn—O簇的结构如图所示，该Sn—O簇的化
学式为 。
Ⅲ.的脱水。步骤如下：
a.将得到的置于干燥的50mL烧杯中，加入足量醋酸酐（）溶解；
b.将烧杯置于通风橱内，约5分钟搅拌一次，30分钟后用干燥的布氏漏斗过滤；
c.用3～5mL乙醚淋洗产品，将产品转移至表面皿，放入干燥器中干燥30分钟后，称重。
（5）脱水步骤a中加入醋酸酐后得到的有机物的结构简式是 。
（6）某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。准确称取a g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，并用c 的碘标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL碘标准液，已知滴定原理是，则产品中的质量分数为 （用含a、c的代数式表示）。虽然此法测定的操作均正确，但测得的的含量仍低于实际含量，其原因可能是（用离子方程式表示） 。
17.（15分）
在固体催化剂表面加氢合成甲烷对实现碳中和目标具有重要意义，涉及的反应如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
已知：
①平衡状态下，甲烷的选择性，甲烷的收率。
②几种物质的燃烧热（△H）如下。
回答下列问题：
（1）一般情况下，液体在沸腾时温度不变，但要吸收热量，当1ml液体全部变成同温度的气体时所吸收的热量，叫该液体的汽化热。则（l）的汽化热为 。反应Ⅱ的正反应活化能（） （填“大于”或“小于”）逆反应活化能（）。
（2）一定温度下，将等物质的量的（g）和（g）加入恒容密闭容器中，只发生反应Ⅰ，下列描述能说明体系一定达到平衡状态的是 （填字母）。
A.容器的总压强不再改变
B.混合气体的密度不再改变
C.的百分含量不再改变
D.个H—H键断裂的同时，有2个O—H键断裂
（3）将2ml （g）和6ml （g）充入容积为3L的刚性密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，温度对平衡状态下（g）的选择性和收率的影响如图所示。
①图中表示收率的曲线为 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），判断的依据是 。
②℃时，反应进行5min后达到平衡，此时（g）的转化率为 ；
，反应Ⅰ的平衡常数K＝ 。
18.（14分）
有机物I是抗肿瘤药物的一种中间体，其合成路线如图所示：
已知：①；②。
回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为 。
（2）试剂X与银氨溶液可发生银镜反应，则X的结构简式为 。
（3）G→H的反应类型为 。
（4）C→D的化学方程式为 。
（5）芳香族化合物M与D互为同分异构体，其中与能发生反应的M的结构有 种，写出其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式： 、 。
高考模拟卷·化学
参考答案
1.答案D
解题分析本题考查化学与传统文化。
玉器的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，A项错误；氧化铁是无机物，B项错误，铜鼎属于金属材料，C项错误；纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子材料，D项正确。
2.答案A
解题分析本题考查化学用语。
基态的价电子排布式为，A项错误；的电子式为，B项正确；分子中含N≡N，键与键的个数比为1:2，C项正确；分子中O原子含2个孤电子对，因此的VSEPR模型为四面体形，D项正确。
3.答案C
解题分析本题考查实验仪器的用途。
溶解需要用到烧杯，A项不符合题意；灼烧需要用到坩埚，B项不符合题意；整个实验方案中无须用到冷凝管，C项符合题意；过滤需要用到漏斗，D项不符合题意。
4.答案C
解题分析本题考查物质的性质与用途。
兽皮的主要成分是蛋白质，A项错误；葡萄糖为单糖，不能水解，B项错误；快速冷却得到玛瑙，C项正确；鱼苗运输时的补氧剂应用，D项错误。
5.答案C
解题分析本题考查原子的结构与性质。
Fe属于第Ⅷ族元素，A项错误；的质量数比大2，但和的质子数不同，B项错误；中Fe的平均化合价为，比＋2价低，故具有还原性，C项正确；金属不能形成阴离子，故金属原子之间不能形成离子键，D项错误。
6.答案D
解题分析本题考查反应机理的分析。
反应过程中没有非极性键的断裂，A项错误；反应①②③过程中没有生成乙醛，它们是副反应，B项错误；由图可知不能催化氧化乙醇，C项错误；基元反应①②④⑤均生成了1种中间体，D项正确。
7.答案A
解题分析本题考查分子的结构与性质。
乙醇分子中含—OH，分子间能形成氢键，因此乙醇的沸点高于二甲醚，A项符合题意；属于非电解质，B项不符合题意；F的电负性比Cl大，吸电子效应比Cl强，因此的酸性比强，C项不符合题意；能与水形成氢键，故极易溶于水，D项不符合题意。
8.答案C
解题分析本题考查有机物的结构与性质。
P的分子式为，A项正确；Q为导电高分子，分子主链上所有原子都参与形成大键，故Q分子中C、N原子均为杂化，B项正确；P与完全加成后的产物中只含4个手性碳原子，C项错误；依据原理，2分子P二聚得到的产物的结构简式为，D项正确。
9.答案C
解题分析本题考查化学反应原理。
增大压强能加快反应速率，使平衡正向移动而提高甲醇的产率，但压强越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益，故合成甲醇时压强不是越大越好，A项错误；增大压强，正、逆反应速率都增大，B项错误；根据图2可知，520K时甲醇的产率最大，故合成甲醇的最佳温度为520K，C项正确；反应相同时间时，520K之前反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，单位时间内甲醇的产率增大，D项错误。
10.答案B
解题分析本题考查元素周期律。
X、Y、Z、W的最外层电子数之和为24，平均每种元素的最外层电子数为6，再结合X、Y、Z、W的成键规则以及它们为原子序数依次增大的短周期主族元素，可推测出X、Y、Z、W分别为N、O、F、S。分子结构为正八面体形，故属于非极性分子，A项正确；沸点大小顺序为，B项错误；非金属性强弱顺序为F＞O＞N，C项正确；F的电负性大，故—F为吸电子基，D项正确。
11.答案C
解题分析本题考查工艺流程分析。
利用含砷氧化铜矿（含CuO、及少量不溶性杂质）制备，用和“氨浸”含砷氧化铜矿，含铜化合物转化为，转化为，然后向滤液中加入和，氧化除去，得到沉淀，过滤除去沉淀，得到的溶液主要为溶液和溶液，再经“蒸氨”、过滤、洗涤得到产品。在“氨浸”时生成，发生的离子反应为，A项正确；“氨浸”时含铜化合物转化为，即CuO转化为，B项正确；“氧化除”时As元素由＋3价升高至＋5价，Fe由＋2价升高至＋3价，则生成1ml 时转移3ml电子，转移的电子数目为3，C项错误；“氧化除”得到的溶液主要为溶液和溶液，再经“蒸氨”、过滤、洗涤得到产品以及溶液，故滤液中主要存在的离子为、，D项正确。
12.答案B
解题分析本题考查可充电电池的工作原理。
是电池的正极材料，则软碳电极为负极，A项正确；中氧化还原电对为FeⅢ/FeⅡ，故放电时，正极反应为，B项错误；充电时，外电路中每转移1ml电子，正极材料会脱去1ml ，质量减少39g，C项正确；二次电池充电时，电池的负极与电源的负极相连，D项正确。
13.答案A
解题分析本题考查晶胞的结构。
晶体是由晶胞无隙并置形成的，图2结构不能进行无隙并置，故图2结构不是晶胞，A项错误；镍元素为第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，B项正确；镍晶体的晶胞为面心立方结构，其配位数为12，C项正确；依据图2的替换位置以及均摊法可知，该合金的化学式为，D项正确。
14.答案A
解题分析本题考查实验设计。
极易被空气中的氧气氧化，故需要在隔绝空气的环境中制备，A项符合题意；的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，B项不符合题意；稀硫酸与溶液反应生成，与溶液反应生成沉淀，C项不符合题意；品红溶液可用来验证的漂白性，D项不符合题意。
15.答案
（1）
（2）溶解等并抑制的水解
（3）；pH增大，促进了水解，生成的混入产品中
（4）过滤、洗涤、干燥
（5）①层空间含—OH，能与层间区域所容纳的结晶水分子形成氢键
②2:1
解题分析本题考查工艺流程分析。
（3）根据信息可知反应为。pH增大，促进溶液中的水解，生成的混入产品中，导致明显增大。
（5）②设结合剂中为x，为y，，根据Zr元素和P元素守恒可得，解得。
16.答案
（1）无水（或）；防止空气中的水蒸气进入装置F中，同时吸收多余的氯气
（2）232～623
（3）抑制的水解
（4）
（5）
（6）；（或）
解题分析本题考查实验操作与设计。
（6）根据可得，，产品中的质量分数为。若此法测定的操作均正确，但测得的含量仍低于实际值，其原因可能是被空气中的氧气氧化为，使消耗的碘标准溶液体积偏小，导致产品中含量偏低，发生的反应为（或者是被空气中的氧气氧化为，发生反应的离子方程式为）。
17.答案
（1）44；大于
（2）AC
（3）①Ⅱ；温度一定时，的转化率不能达到100%，因此甲烷的收率一定小于甲烷的选择性
②75%；0.02；240
解题分析本题考查化学反应原理。
（3）②依据甲烷的选择性和甲烷的收率，可得的转化率，因此℃时反应进行5min后达到平衡，（g）的转化率，的收率为60%，故平衡时体系中、。依据C原子守恒可知，，依据O原子守恒可知，，依据H原子守恒可知，。。反应Ⅰ的平衡常数。
18.答案
（1）酮羰基、醚键
（2）
（3）还原反应
（4）
（5）14；；
解题分析本题考查有机化学基础。由E和C的结构对比以及D的分子式，可知D的结构简式为。依据已知以及对比前后物质的结构，可知E与HCN发生加成反应生成F（），F再水解生成G（）。
（5）与能发生反应的官能团为—COOH，再结合D的分子式，M的结构中苯环上可能含一个取代基、两个取代基或三个取代基：若含一个取代基，则取代基为或；若含两个取代基，则取代基为和或和—COOH；若含三个取代基，则取代基为、和—COOH。故M的结构有种，核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为、。
物品
选项
A.玉器
B.外墙涂料氧化铁
C.铜鼎
D.纸张
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
乙醇的沸点高于二甲醚
乙醇能形成分子间氢键，而二甲醚不能
B
的水溶液能导电
是电解质
C
的酸性比的强
F的电负性大于Cl的电负性
D
极易溶于水
的相对分子质量与水非常接近
选项
实验目的
m中的物质
n中的物质
p中的物质
A
制备
浓氨水
碱石灰
溶液
B
制备并收集
浓盐酸
溶液
空气
C
验证非金属性：S＞C＞Si
稀硫酸
溶液
溶液
D
验证的漂白性
浓硫酸
品红溶液
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
化学式
Sn
熔点/℃
232
247
－33
沸点/℃
2270
623
114
其他性质
银白色金属
易水解，在浓盐酸中的溶解度大，且有利于的生成
无色液体，易水解
物质
（g）
CO（g）
（g）
燃烧热（△H）/（）
－890.3
－283.0
－285.8
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
C
C
C
D
A
C
C
B
C
B
A
A
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