江西省抚州市临川第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

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一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
C．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
D．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理不相同
2.下列说法中正确的是
A．H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·ml−1，则含1mlNaOH的氢氧化钠溶液与含1ml CH3COOH的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·ml−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·ml−1
C．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4，则ΔH3<ΔH4
D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是
A．形成1个NO分子会放出632kJ的热量
B．常温下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g)
C．1ml N2(g)和1ml O2(g)反应吸收的能量为180kJ
D．1ml N2(g)和1ml O2(g)具有的总能量大于2mlNO(g)具有的总能量
4．近年来，许多城市都全面禁止燃放烟花爆竹，爆竹中用到的炸药——黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ/ml
已知：碳的燃烧热 △H1=akJ/ml
S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=bkJ/ml
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3=ckJ/ml
则x为
A．a+b-c B．c-3a-b C．3a+b-c D．c-a-b
5．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.15ml·L−1·min−1B．v(B)=0.01ml·L−1·s−1
C．v(C)=0.40ml·L−1·min−1D．v(D)=0.45ml·L−1·min−1
6．反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH=−905.9 kJ·ml−1，在5 L密闭容器中投入1 ml NH3和1 ml的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 ml，下列说法错误的是
A．0～2 min v(O2)=0.05 ml·L−1·min−1B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c(H2O)=0.6 ml/LD．2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
7．在反应2HI→H2+2I中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是
A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能
B．增大，单位体积内活化分子数增大
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加
D．增大压强，活化分子的百分数增大
8．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)⇌A(g)+2B(g)B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值D．增大c(A)、c(B)，K增大
9．煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，在容积固定的密用容器中发生反应C(s)+H2O(g)⇌
CO(g)+H2(g)来生成水煤气。下列说法正确的是
A．将炭块粉碎，可加快反应速率B．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡逆向移动
C．增大H2O(g)的量，可以增大活化分子百分数D．增大碳的量，可以提高H2O(g)的转化率
10．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zZ(g)平衡时测得A的浓度为0.50ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.30ml/L．下列有关判断正确的是
A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
C．物质B的转化率降低D．物质Z的体积分数增大
11.几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是
A．ΔH3＞ΔH4
B．ΔH1＞ΔH6
C．ΔH1+ΔH5=ΔH2+ΔH3+ΔH4
D．在相同条件下，若将O元素改为S元素，则ΔH5会增大
12．由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是
A．热端电极为负极，发生还原反应
B．放电一段时间后，Fe(CN)63−浓度增大，Fe(CN)64−浓度减小
C．冷端电极上发生反应Fe(CN)63−+e−=FeCN)64−
D．反应过程中，K+向热端电极扩散
13.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mlA和1mlB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌
2C(g) ΔH＝QkJ·ml−1．相关条件和数据见表：
下列说法正确的是
A．K1＝K2＜K3
B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1mlA和1mlC，平衡正向移动
14．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
I．CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.5kJ/ml
II．CO2(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g) △H2=－90.4kJ/ml
III．CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) △H3=+40.9kJ/ml
不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．纵坐标表示CO2平衡转化率的是图乙
B．压强P1、P2、P3由大到小的顺序为P1>P2>P3
C．图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响
D．同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为高温和低压
二、非选择题：本小题共4小题，共58分。
15．（10分）回答下列问题：
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25ml甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________________。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=−xkJ·ml−1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=−ykJ·ml−1
则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的ΔH=___________kJ·ml−1。
（3）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−483.6kJ·ml−1，
查阅文献资料，化学键的键能如下表：
①氨分解反应NH3(g)=N2(g)+H2(g)的活化能Ea1=300kJ·ml−1，则合成氨反应N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=___________kJ·ml−1。
②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为___________________________________________。
（4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1＜0
Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) ΔH2＜0
则反应4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH=____________________(用ΔH1、ΔH2表示)；
【答案】15（1）CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−890kJ/ml（2分）
（2）（2分）
（3）254（2分）；4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)ΔH=−1266.8kJ/ml（2分）
（4）2ΔH1−ΔH2（2分）
16．（16分）某化学兴趣小组用50mL0.50ml·L−1盐酸与50mL0.55ml·L−1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：
（1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是____________________________________；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是________________________________________________________________________。
（2）某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g·cm−3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1)
依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为____________J。
（3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是____________(填标号)。
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c．将50mL0.55ml·L−1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55ml·L−1氢氧化钾溶液
d．做本实验的当天室温较高
e．大烧杯的杯盖中间小孔太大
（4）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？___________________________________________________________________。
（5）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H) ____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（6）如果用60mL0.50ml·L−1盐酸与50mL0.55ml·L−1NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量____________ (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H的反应热(△H)____________。
【答案】16（1）上下搅动（2分）；Cu是热的良导体，传热快，热量损失大（2分）；
（2）1337.6（2分）
（3）abe（2分）
（4）不同意，因为不同的温度计误差不同（2分）
（5）偏小（2分）
（6）不相等（2分）；相等（2分）
17．（16分）Ⅰ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察______________________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 ml·L−1 FeCl3，改为___________ml/LFe2(SO4)3，更为合理，其理由是____________________________
_____________________________________________________________________________；
（2）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是 ；
（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和 。
Ⅱ．欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
（4）加入0.1mlMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、
B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 (从大到小)。
Ⅲ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
（5）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1是 。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5= 。
【答案】17．（1）产生气泡（1分） 0.05（1分） 排出阴离子的干扰（2分）
（2）生成40mL气体所需要的时间（2分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（4）D＞C＞B＞A（2分）
（5）反应温度（2分） 10.0（2分） 6.0（2分）
18．（16分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，
发生的主要反应如下：
I.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH1
II.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2
（1）在恒容密闭容器进行反应I，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
①ΔH1 0，其理由是 。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A.c(CO)=c(CO2) B.容器内CO2的体积分数保持不变
C.容器内气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变
③图甲、图乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t2时刻发生改变的条件是 ，图乙中t2时刻发生改变的条件是 。
④若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为2ml/L、2ml/L、4ml/L、4ml/L，此时v(正) v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是 。
（2）某温度时另一恒容容器中进行反应II，若开始时按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，测得容器中总压强为pkPa，5min时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为p0kPa。
①v(H2)= kPa·min−1。
②该温度下反应的平衡常数Kp= (Kp是用分压表示的平衡常数)。
【答案】17（1）＞（1分）随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应（2分）；
B （2分）；使用催化剂或增大压强（2分）；从体系中分离出H2或降低温度（2分）小于（1分）；
Qc＞K(1200℃)，平衡逆向移动（2分）
(p−p0)（2分）；（2分）
18．（16分）2021年11月初，世界气候峰会在英国举行，为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。
（1）甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，在P2及512K时，图中N点处平衡向 (填“正向”或“逆向”)移动；
②若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。
a.A、B两条曲线的压强分别为PA、PB，则PA PB (填“＞”“＜”或“=”)；
b.若A曲线条件下，起始充入CO2和H2的物质的量分别为1 ml、3 ml，且a点时的K=300(L2/ml2)，则a点对应CO2转化率为 。
（2）在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=−41.2kJ·ml−1制取H2，从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为：
第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)
第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)
①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步 (填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量 (填“高”或“低”)；
②研究表明，此反应的速率方程为v=k(yCO⋅yH2O-yCO2⋅yH2Kp)，式中)yCO、yH2O、yCO2、yH2分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp (填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是 。
【答案】（1）①放热（2分）；正向（2分）；②＞（2分），90%（2分）
（2）①大（2分）；高（2分）
②减小（2分）；温度为主要影响因素，Kp减小对v的降低大于k增大对v的提高（2分）实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时n(C)/ml
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
化学键
H−H键
N≡N键
N−H键
E/(kJ·ml−1)
436
946
391
实验序号
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.8
实验
序号
反应温度/℃
Na2S2O3浓度溶液
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml·L−1)
V/mL
c/(ml·L−1)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6