湖北省武汉市汉阳一中、江夏一中2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省武汉市汉阳一中、江夏一中2024-2025学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关.下列事实与化学反应速率无关的是( )
A.制造蜂窝煤时加入生石灰B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎D.食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
2．下列物质的水溶液加热蒸干仍能得到原物质的是( )
A.B.C.D.
3．实验数据的准确记录是科学实验的重要部分，下列有关数据记录正确的是( )
A.用25mL量筒量取20.36 mL的盐酸
B.用托盘天平称取8g的KCl
C.用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5
D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
4．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是( )
A.B.
C.D.
5．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )
A.B.C.D.
6．下列装置使用正确，且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 ( )
A.由图1可知：和均为催化剂
B.由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C.由图2可知：，且
D.使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
8．向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.平衡常数：
B.逆反应速率：
C.反应温度：
D.混合气体平均摩尔质量：
9．Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如图，刻蚀溶液有一定浓度的HF和混合而成，刻蚀时间为，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是( )
A.Ag薄膜附近随着反应的进行，pH逐渐减小
B.Si极发生的反应为，
C.该刻蚀的总反应可表示为
D.该刻蚀过程的是由微小的Si、Ag、HF和的原电池组成
10．常温下，向20 mL某浓度的盐酸溶液中滴入0.1 ml/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示，下列分析不正确的是( )
A.该盐酸的浓度为0.1 ml/L
B.b点所示溶液中：
C.
D.c点所示溶液中：
11．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：实验测得溶液为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积溶液，由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。
已知室温时，下列说法正确的是( )
A.溶液中满足：
B.实验2滴加盐酸后离子浓度关系满足：
C.实验3所得上层清液中
D.实验4发生反应的离子方程式为
12．下列实验过程错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．20℃时，在不同浓度盐酸中的最大溶解量()如图所示。已知盐酸浓度大于时，发生反应：。下列叙述正确的是( )
A.盐酸浓度越小，越小
B.x、y两点对应的溶液中相等
C.当盐酸浓度为1时，溶液中一定最小
D.当盐酸浓度小于1时，随HCl浓度增大，溶解量减少是因为浓度增大使溶解平衡逆向移动
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：①图甲中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图乙中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图甲得到]。
下列说法不正确的是( )
A.由图甲，，
B.由图乙，初始状态，无沉淀生成
C.由图乙，初始状态，平衡后溶液中存在
D.由图甲和图乙，初始状态，发生反应
15．常温下，0.1盐酸分别滴入20mL0.1BOH溶液与20mL0.1NaOH溶液中，测得溶液的随滴入盐酸体积变化的图像如图所示。下列说法不正确的( )
A.常温下，的电离常数约为
B.水的电离程度；
C.c点：
D.b、d点溶液混合后为酸性
二、填空题
16．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡向________________(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)99℃时，，该温度下测得溶液的pH＝9。
①该条件下的二级电离常数为___________________ 。
②体积相等、pH＝1的盐酸与溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________________。
A.盐酸多B.H2A多C.一样多D.无法确定
③将溶液与氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为___________________________________。
(3)已知常温下，的电离常数为，，的电离常数为。
①下列微粒可以大量共存的是________________(填字母)。
a. b.
c.d.
②溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是___________________________________。
(4)的NaHB溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中________________ (填“”、“”或“”)。
17．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①
②
③
④
(1)某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为___________________。
(2)下列情况能说明反应①已达平衡状态的是___________。
A.单位时间内生成的同时消耗了1mlNO
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在恒温恒容的容器中，气体的颜色不变
D.在恒温恒容的容器中，
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应③中CO平衡转化率的是___________。
A.使用高效催化剂B.充入He，使体系总压强增大
C.将CO2(g)从体系中分离D.充入CO，使体系总压强增大
(4)试分析反应③在___________________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(5)表格数据为反应④的平衡常数随温度变化的关系，则________________ 0(填写“>”或“<”)
(6)探究反应④中平衡时的体积分数与反应物中起始的比值、温度的关系，得到如上中间图所示曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是___________________。在2L密闭容器中加入NO与CO各3ml，经过5分钟达到平衡状态，根据图像计算平均反应速率____________。
(7)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如上右图所示，两电极区间用允许、通过的离子交换膜隔开。电池负极电极反应式为______________________________________；放电过程中需补充的物质A为___________________(填化学式)。
18．硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和PFS、氧化吸附等方法。
(1)石灰中和PFS法，处理过程如下：
含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下，溶于水，，，。
①一级沉降时，当pH=2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为 。pH调节到8时，开始产生沉淀，原因是 。
②二级沉降中，保持溶液pH在8～10之间，加入PFS(聚合硫酸铁)形成的胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为 。
(2)氧化吸附法，新生态悬浊液具有较强的氧化性，能将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)，也具有较强的吸附性，已知常温下，pH>7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH<7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。pH不同时，新生态悬浊液对砷去除率如图3所示。
①加入新生态悬浊液使废水中转化为，反应的离子方程式为 。
②当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因： 。
三、实验题
19．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
（1）盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。
①上述滴定操作用到的仪器有___________________。
A.
B.
C.
D.
②该盐酸浓度为___________________。
（2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为___________________(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
①温度：b_____________________c(填“>”“<”或“=”)。
②___________________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A:的焓变。
查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是___________________。
提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。
验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1，向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________________ (用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
（5）优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为_____________________________________________________。
参考答案
1．答案：A
解析：加入生石灰除去二氧化硫，防止对环境造成污染，与反应速率无关，Δ项符合题意；潮湿环境中和C及电解质溶液构成原电池而加速腐蚀，为防止家用铁锅、铁铲等餐具被腐蚀，应该保持干燥，与反应速率有关，B项不符合题意；反应物接触面积越大，反应速率越快，C项不符合题意；冰箱或冰柜中温度较低，减小活化分子百分数，则反应速率减慢，D项不符合题意。
2．答案：D
解析：受热会分解生成和不符合题意；
加热会和反应生成，B不符合题意；
溶液加热会促进水解生成和易挥发，促进水解平衡正向移动，生成的受热分解为，C不符合题意；
根据C选项的分析，溶液加热也会生成和，但由于难挥发，所以最终得到的物质仍为，D符合题意；
故选D。
3．答案：D
解析：D.滴定管的精度为0.01mL，所以可用酸式滴定管量取15.60mL，的稀盐酸，故D选。
4．答案：C
解析：
5．答案：A
解析：A.磷酸钠是强碱弱酸盐，磷酸根离子在溶液中分步水解，溶液中含有的离子为钠离子、磷酸根离子、磷酸氢根离子、磷酸二氢根离子、氢氧根离子、氢离子，共6种离子；B.硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子在溶液中分步水解，溶液中含有的离子为钠离子、硫离子、硫氢根离子、氢氧根离子、氢离子，共5种离子；C.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解，溶液中含有的离子为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、氢离子，共5种离子；D.氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中水解，溶液中含有氯离子、铜离子、氢离子、氢氧根离子，共4种离子。
6．答案：B
解析：
7．答案：C
解析：
8．答案：D
解析：平衡常数、反应速率、反应温度、平均摩尔质量该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NH产率降低，则，平衡常数只与温度有关，平衡常数：，A、C错误；
温度越高、压强越大，反应速率越大，平衡时，正逆反应速率相等，B点温度高于A点，B点压强高于C点，逆反应速率最大的是B点，B错误；
混合气体的平均摩尔质量等于混合气体总质量除以混合气体的总物质的量，反应前后混合气体总质量不变，氨气的产率越高，混合气体的总物质的量越小，混合气体平均摩尔质量：，D正确。
9．答案：A
解析：A.根据图示可知：在Ag薄膜附近发生反应：，所以随着反应的进行，溶液中减小，故溶液的pH逐渐增大，A错误；
B.根据图示可知：在Si电极上，Si失去电子，与HF结合形成和，反应方程式为，，B正确；
C.在Ag电极上反应为：，在Si电极上发生反应为，，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知总反应方程式为，C正确；
D.根据上述分析可知：在Ag电极上失去电子，在Si电极上得到电子，电解质溶液为HF和，它们形成闭合回路，实现了化学能向电能的转化，即构成了原电池，D正确；
故选A。
10．答案：B
解析：
11．答案：A
解析：A.存在物料守恒，所以，即，故A正确；
B.实验2的反应过程中pH由8.6降为4.8，溶液中存在电荷守恒，即只有溶液呈碱性时，才有，故B错误；
C.向溶液中加入等体积的溶液时，溶液的浓度大于溶液，反应完全，溶液中=0.0050ml/L，则实验3所得上层清液中，故C错误；
D.向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，被还原为，被氧化为，反应的离子方程式为，故D错误；
综上所述，选A。
12．答案：D
解析：
13．答案：D
解析：当盐酸浓度小于时，随HCl浓度增大，浓度增大，溶解平衡逆向移动，使溶解量减少，故D项正确。
14．答案：C
解析：由题图甲可知，时，溶液中和的物质的量分数相同，即，A正确；由题图乙曲线Ⅰ和曲线Ⅱ可知，的点在曲线Ⅰ和曲线Ⅱ下方，此时，，无沉淀生成，B正确；由题图乙曲线Ⅱ可知，的点在曲线Ⅱ上方，此时，有沉淀生成，根据物料守恒，溶液中，C错误；由题图甲可知，时，溶液中的主要含碳粒子为，由题图乙可知，的点在曲线Ⅱ上方，有沉淀生成，则发生的反应为，D正确。
15．答案：C
解析：C.点溶质为等量的BCl和BOH，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，则，C错误。
16．答案：（1）逆；增大
（2）；B；
（3）b c；
（4）
解析：
17．答案：(1)
(2)C
(3)C
(4)低温
(5)
(6)；
(7)；
解析：
18．答案：(1)；pH增大，促进电离，使溶液中增大，pH调节到8时，，产生沉淀；
(2)；pH=7～9，随pH升高，转变为，吸附剂表面所带负电荷增多，静电斥力增加，吸附量下降
解析：(1)①硫酸钙难溶于酸，酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中产生的沉淀主要成分为；pH增大，促进电离，使溶液中增大，pH调节到8时，，产生沉淀，故答案为：；pH增大，促进电离，使溶液中增大，pH调节到8时，，产生沉淀；
②分析系数可知，pH在8-10之间时，As元素主要以的形式存在，会电离产生少量，由题意可知，很小，所以胶体粒子产生的会和结合生成沉淀，则主要反应的离子方程式为，故答案为：；
(2)①根据题意可知可将氧化为，自身被还原成，依据得失电子守恒可知，离子方程式为，故答案为：；
②依据氧化吸附法原理，pH=7～9，随pH升高，转变为，吸附剂表面所带负电荷增多，静电斥力增加，吸附量下降，故答案为：pH=7～9，随pH升高，转变为，吸附剂表面所带负电荷增多，静电斥力增加，吸附量下降。
19．答案：（1）AD；0.5500
（2）；
（3）；或
（4）抑制水解；；
（5）将一定量的粉加入一定浓度的溶液中反应，测量反应热，计算得到反应的焓变；根据（3）中实验计算得到反应的焓变；根据盖斯定律计算得到反应的焓变为。
解析：
装置
目的
A除去酸式滴定管中的气泡
B由海水制取蒸馏水
装置
目的
C蒸干溶液，制晶体
D用乙醇萃取溴水中的溴
编号
实验目的
实验过程
A
比较CdS（黄色）与CuS（黑色）的溶解度【已知】
向H2S溶液中滴加过量0.01的溶液，然后滴入几滴0.01溶液，观察沉淀颜色变化
B
提高饱和氯水中的HClO浓度
向饱和氯水中加入碳酸钙并通入适量，然后过滤
C
加快铁片与盐酸的反应速率
向反应液中滴入几滴溶液
D
滴定法测定NaOH溶液的浓度
必须使用干燥的锥形瓶
温度
250℃
300℃
350℃
2.0
0.27
0.012
序号
反应试剂
体系温度/
反应前
反应后
i
溶液
1.20gFe粉
a
b
ii
0.56gFe粉
a
c