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山西省三晋卓越联盟2024-2025学年高三上学期10月质量检测 化学试卷
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这是一份山西省三晋卓越联盟2024-2025学年高三上学期10月质量检测 化学试卷，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列叙述中错误的是，在中发生反应，等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：物质的分类及转化，离子反应，氧化还原反应，化学计量，金属、非金属及其化合物，物质结构与性质。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．江苏省博物馆馆藏丰富，其中展品的主要成分属于传统无机非金属材料的是（ ）
A.孔雀绿釉缸 B.铁铸金涂舍利塔 C.小木塔 D.《山水、花卉册》
2．下列有关物质分类正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
3．硅及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是（ ）
A.食品袋里放入硅胶的作用是抗氧化剂
B.石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率能达到
C.可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是二氧化硅
D.合成有机硅橡胶是通过聚合反应制得的
4．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（ ）
A.溶于烧碱溶液：
B.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：
C.向次氯酸钠溶液中通入过量：
D.向固体中滴加浓硫酸制取气体：
5．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中质子总数为
B.的溶液中，含S微粒总数日为
C.反应①每生成，转移电子数目为
D.反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少
6．完成下列实验，装置或试剂正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
7．下列检验未知溶液中是否含有的方法可行的是（ ）
A.取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生
B.取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生
C.取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生
D.取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生
8．下列叙述中错误的是（ ）
A.常温常压下，等质量的和体积相等
B.物质的量浓度相同的三种物质的溶液：，若溶液体积之比为，则物质的量浓度之比为
C.标准状况下氨气溶解在水中（水的密度为），溶液中的质量分数为
D.欲用固体配制的消毒液，需要称量固体的质量为
9．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a与d、b与g一定条件下均可得到c
B.f的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）高于c
C.向c的水溶液中加入石灰乳，可以制取大量漂白粉
D.h的酸性大于e
10．在中发生反应，。下列说法错误的是（ ）
A.与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种
B.键角：
C.中原子的杂化轨道类型为
D.和的VSEPR模型相同
11．W、X、Y、Z、M、N、O、Q为原子序数依次递增的号元素，可组成白云石和云母，其中基态X、Y、N原子核外未成对电子数均为2，且X、N位于同一主族，Z、M、O、Q均为金属元素。下列说法正确的是（ ）
A.基态N原子核外电子的空间运动状态有8种
B.电负性：
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：
D.W、X、Y所形成的化合物，X的杂化方式一定为
12．铜和镁的混合物投入浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到气体，若向所得溶液加入溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为（ ）
A. B. C. D.
13．锰酸锂（相对分子质量为）是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶面的已标注，其余位置的未画出），均位于单元中体对角线上离顶点处，已知形成晶体的晶胞参数（晶胞边长）。
甲 A B
下列说法错误的是（ ）
A.中的x、y分别为2、4
B.图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子（或）的原子分数坐标为
C.晶体的密度表达式为
D.图A中位于体心的与的距离为
14．某无色水样中只含有中的若干种离子
（不考虑由水电离出的或）。取水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成沉淀，再滴加硝酸（滴加过程中沉淀质量已不再变化），最终沉淀的质量为，下列说法错误的是（ ）
A.水样中 B.水样中一定存在
C.水样中一定不存在 D.滴加硝酸的浓度为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）某实验小组对课本上铜与浓硫酸的反应进行了改进，设计的实验装置图如下（夹持装置已省略）。已知铜丝表面有一层聚氯乙烯薄膜会被浓硫酸腐蚀，在水溶液中呈黄色，呈蓝色。
回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的操作为______________________________。
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为______________________________。
（3）点燃酒精灯，向下推动铜丝与浓硫酸接触反应，铜丝表面产生大量气泡，试管底部有白色固体生成。试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团的颜色逐渐褪去，反应的离子方程式为______________________________；浸有甲基橙溶液的脱脂棉上的现象为______________________________；试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化硫具有__________等化学性质。
（4）用注射器向试管1中加入蒸馏水，静置，发现上层清液呈浅绿色，其原因是_______________________
__________________________________；上下抽拉铜丝对溶液进行搅拌，灰白色固体部分溶解，上层液体蓝色加深，白色固体的成分是________________。
（5）保证尾气被足量溶液充分吸收的操作为______________________________________；反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
16．（15分）HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法用HDS废催化剂（主要成分为）制取和钼酸，其工艺流程如图所示。
已知：I．均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不能。且熔点，易升华。
Ⅱ．高温下，易分解产生等物质。
回答下列问题：
（1）为第五周期元素，与同族，在周期表中的位置为__________；从上述流程中可分析出属于____________________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。
（2）“焙烧”时若温度超过会导致最终钼酸产率降低的原因是______________________________；“焙烧”后的尾气需进行处理，写出用足量纯碱吸收二氧化硫的化学方程式：______________________________（已知常温下，）。
（3）写出“培烧”过程中与纯碱、空气反应的化学方程式：____________________________；
“沉铝”时发生反应的离子方程式为______________________________________________。
（4）“沉钒”时生成沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_________________________
____________________________________________________________________________________________。
（5）“沉钼”所得钼酸需进行水洗，检验钼酸是否洗涤干净的操作为______________________________。
17．（14分）金首饰是由金和其他合金材料（主要为银、铜和镍）所制造而成的首饰。现使用硫酸亚铁铵还原-重铬酸钾返滴定的方法检测金首饰中金含量。
步骤一：配制重铬酸钾标准溶液
称取基准重铬酸钾试剂于烧杯中，加蒸馏水溶解后，将溶液和洗涤液全部转移至容量瓶中，摇匀，加水定容。
步骤二：标定硫酸亚铁铵溶液的浓度
取硫酸亚铁铵溶液，置于锥形瓶中，加入硫磷混酸、水、3滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点。平行标定3次，消耗重铬酸钾标准溶液的平均体积为。
步骤三：溶解试样
称取约试样，加入浓盐酸和质量分数为的硝酸，在水浴上加热溶解，并蒸发至湿盐状。取下冷却，用浓盐酸洗涤杯壁，蒸发至湿盐状，取下冷却，再用浓盐酸重复操作两次，驱尽硝酸根。
步骤四：滴定试样
冷却后加入水，摇匀，边搅动边加入硫酸亚铁氨标准溶液，继续搅动约，加入硫酸磷酸混合酸、水、3滴二苯胺磺酸钠指示剂溶液，以重铬酸钾标准溶液滴定至溶液从绿色转变为紫红色即为终点。消耗重铬酸钾标准溶液的平均体积为。
回答下列问题：
（1）步骤一中容量瓶的规格为__________，重铬酸钾标准溶液的浓度为__________（保留两位有效数字）；步骤一中错误的实验操作为__________。
（2）步骤二实验过程需用到的实验仪器有__________（填字母）。
（3）配制硫酸亚铁铵溶液时加入铁粉的原因是______________________________（用离子方程式回答）。
（4）步骤三中驱尽硝酸根的目的是______________________________。
（5）步骤四“滴定试样”中发生反应；____________________（写出离子方程式）。该试样中的含量为____________________（列出算式即可）。
（6）查阅相关资料得知白色金中的在酸性体系中与重铬酸钾溶液发生反应，导致测定结果__________（填“偏高”或者“偏低”）。
18．（14分）及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布式为__________；原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用自旋磁量子数表示，另一种自旋状态用自旋磁量子数表示，则基态原子的自旋磁量子数的代数和为__________。
（2）工业生产聚丙烯主要采用配位聚合法，催化剂的成分为和，其反应机理如下图。
①图中含物质中原子的杂化方式有__________种。
②物质含有键的数目为__________。
（3）是一种储氢材料，写出与含有相同原子数和电子数的分子和离子各一种：____________________。
（4）形成的化合物有和，两种晶体均可视为离子晶体和共价晶体的过渡品体，但熔点远高于的原因是______________________________（从离子键百分数的角度分析）；一种的四方晶胞（晶胞棱边夹角均为）如下图所示，上述晶胞沿之轴方向的投影为__________（填字母）。
（5）超导体的六方晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为____________________。
2024~2025学年高三10月质量检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 孔雀绿釉缸主要成分为陶瓷，属于传统无机非金属材料，A项正确；铁铸金涂舍利塔主要成分为金属材料，B项错误；小木塔主要成分为木材，是有机物，C项错误；《山水、花卉册》主要成分为纸张，是有机物，D项错误。
2．B 不是酸性氧化物，盐酸是混合物，纯碱不是混合物，A项错误；食盐水是溶液，C项错误；不是混合物，D项错误。
3．D 食品袋里放入硅胶，用作干燥剂，A项错误；石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率不可能达到，B项错误；可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是硅，C项错误；合成有机硅橡胶是通过聚合（缩聚）反应制得的，D项正确。
4．D 浓硫酸能将价S氧化，D项错误。
5．A 质子数为，A项正确；无溶液体积，B项错误；反应①每生成，转移电子数目为，C项错误；和会水解，D项错误。
6．D 向下排空气法收集氨气应长进短出，A项错误；蒸干不能制取胆矾，会得到无水硫酸铜，B项错误；是粉末，不能用启普发生器，C项错误；制备氢氧化亚铁需要尽量隔绝氧气，D项正确。
7．C A、B两项均无法排除干扰，D项无法排除干扰，C项符合题意。
8．B 和的摩尔质量相同，则等质量的两种物质物质的量相同，同温同压下气体体积相同，A项正确；假设三种溶液的物质的量浓度均为，则溶液中的物质的量浓度分别为和，即物质的量浓度之比为，B项错误；，C项正确；应选取的容量瓶进行配制，然后取出，所以需要的质量约为，D项正确。
9．C 和和酸性条件下反应均可得到氯气，A项正确；单位质量的得到的电子数大于，则的消毒效率高于，B项正确；溶解度很低，向的水溶液中加人石灰乳不能制漂白粉，应将通入石灰乳中，C项错误；是强酸，是弱酸，D项正确。
10．A 与N同周期元素中第一电离能大于N的有2种，A项错误；的中心原子为杂化，的中心原子为杂化，B项正确；中原子的杂化轨道类型为，C项正确；和的VSEPR模型均为四面体形，D项正确。
11．A W、X、Y、Z、M、N、O、Q分别为H、C、O、。基态原子核外电子的空间运动状态有种，A项正确；电负性：，B项错误；最高价氧化物对应水化物的碱性：，C项错误；H、C、O所形成的化合物，C的杂化方式可能有，D项错误。
12．D ，D项正确。
13．D 根据晶胞的组成，可算出晶胞中个数为个数为和
个数为，所以当计取1时，x、y分别为2和4，A项正确；图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置计距离最远的锰离子（或）的原子分数坐标为，B项正确；晶胞的“化学式”为，根据一个晶胞含8个，其晶体的密度表达式为，C项正确；
图A中位于体心的计与的距离为尽，D项错误。
14．B 水样为无色，则不存在。最终沉淀的质量为为硫酸钡，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成沉淀，则碳酸钡沉淀为。水样中一定存在，则一定不存在时至少存在一种，可能存在。，A项正确：水样中至少存在一种，B项错误；水样中一定不存在，C项正确，D项正确。
15．（1）打开止水夹，用双联打气球缓慢向装置内鼓气，若看到右侧气球膨胀，则说明气密性良好（2分，合理即可）
（2）（2分）
（3）（2分）；颜色由橙色变成红色（1分）；还原性、酸性、漂白性（2分）
（4）在铜丝表面有一层聚氯乙烯覆膜，导致反应混合物中含有，在反应体系中形成黄色与蓝色混合呈现绿色（2分）；（1分）
（5）用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内被试管3中浸有氢氧化钠的脱脂棉团完全吸收，再挤压气球，处理来不及被浸有氢氧化钠脱脂棉团吸收就逸出到气球里的（2分）；（1分）
16．（1）第5周期第ⅥB族（2分）；酸性氧化物（1分）
（2）易升华，导致钼损耗，所以钼酸产率降低；（各2分）
（3）（各2分）
（4）（2分）
（5）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净（2分）
17．（1）或（1分）；（2分）；必须先定容再摇匀（1分）
（2）DGH（2分）
（3）（1分）
（4）防止滴定时硫酸亚铁铵被（酸性条件下）氧化（2分）
（5）（各2分）
（6）偏低（1分）
18．（1）或（各1分）
（2）①2（2分）②（2分）
（3）（2分）
（4）两者均为过渡晶体，与N的电负性之差小于与O的，晶体中离子键百分数小，共价键百分数大；B（各2分）
（5）（2分）选项
酸性氧化物
强电解质
混合物
胶体
A
盐酸
纯碱
雾
B
漂白粉
有色玻璃
C
豆浆
食盐水
D
肥皂水
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
收集氨气
将硫酸铜溶液蒸干制胆矾
制取
制备氢氧化亚铁
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：物质的分类及转化，离子反应，氧化还原反应，化学计量，金属、非金属及其化合物，物质结构与性质。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．江苏省博物馆馆藏丰富，其中展品的主要成分属于传统无机非金属材料的是（ ）
A.孔雀绿釉缸 B.铁铸金涂舍利塔 C.小木塔 D.《山水、花卉册》
2．下列有关物质分类正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
3．硅及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是（ ）
A.食品袋里放入硅胶的作用是抗氧化剂
B.石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率能达到
C.可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是二氧化硅
D.合成有机硅橡胶是通过聚合反应制得的
4．下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是（ ）
A.溶于烧碱溶液：
B.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水：
C.向次氯酸钠溶液中通入过量：
D.向固体中滴加浓硫酸制取气体：
5．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中质子总数为
B.的溶液中，含S微粒总数日为
C.反应①每生成，转移电子数目为
D.反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少
6．完成下列实验，装置或试剂正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
7．下列检验未知溶液中是否含有的方法可行的是（ ）
A.取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生
B.取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生
C.取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生
D.取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生
8．下列叙述中错误的是（ ）
A.常温常压下，等质量的和体积相等
B.物质的量浓度相同的三种物质的溶液：，若溶液体积之比为，则物质的量浓度之比为
C.标准状况下氨气溶解在水中（水的密度为），溶液中的质量分数为
D.欲用固体配制的消毒液，需要称量固体的质量为
9．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质“价-类二维图”如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a与d、b与g一定条件下均可得到c
B.f的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）高于c
C.向c的水溶液中加入石灰乳，可以制取大量漂白粉
D.h的酸性大于e
10．在中发生反应，。下列说法错误的是（ ）
A.与N同周期的元素中第一电离能大于N的有3种
B.键角：
C.中原子的杂化轨道类型为
D.和的VSEPR模型相同
11．W、X、Y、Z、M、N、O、Q为原子序数依次递增的号元素，可组成白云石和云母，其中基态X、Y、N原子核外未成对电子数均为2，且X、N位于同一主族，Z、M、O、Q均为金属元素。下列说法正确的是（ ）
A.基态N原子核外电子的空间运动状态有8种
B.电负性：
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：
D.W、X、Y所形成的化合物，X的杂化方式一定为
12．铜和镁的混合物投入浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到气体，若向所得溶液加入溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为（ ）
A. B. C. D.
13．锰酸锂（相对分子质量为）是新型锂离子电池常用的正极材料，其晶胞如下图甲所示。甲可看作是由下图中相邻A、B两种基本单元交替结合而成（顶面的已标注，其余位置的未画出），均位于单元中体对角线上离顶点处，已知形成晶体的晶胞参数（晶胞边长）。
甲 A B
下列说法错误的是（ ）
A.中的x、y分别为2、4
B.图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置距离最远的锰离子（或）的原子分数坐标为
C.晶体的密度表达式为
D.图A中位于体心的与的距离为
14．某无色水样中只含有中的若干种离子
（不考虑由水电离出的或）。取水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成沉淀，再滴加硝酸（滴加过程中沉淀质量已不再变化），最终沉淀的质量为，下列说法错误的是（ ）
A.水样中 B.水样中一定存在
C.水样中一定不存在 D.滴加硝酸的浓度为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）某实验小组对课本上铜与浓硫酸的反应进行了改进，设计的实验装置图如下（夹持装置已省略）。已知铜丝表面有一层聚氯乙烯薄膜会被浓硫酸腐蚀，在水溶液中呈黄色，呈蓝色。
回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的操作为______________________________。
（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式为______________________________。
（3）点燃酒精灯，向下推动铜丝与浓硫酸接触反应，铜丝表面产生大量气泡，试管底部有白色固体生成。试管2中浸有酸性高锰酸钾棉团的颜色逐渐褪去，反应的离子方程式为______________________________；浸有甲基橙溶液的脱脂棉上的现象为______________________________；试管2中脱脂棉的现象能说明二氧化硫具有__________等化学性质。
（4）用注射器向试管1中加入蒸馏水，静置，发现上层清液呈浅绿色，其原因是_______________________
__________________________________；上下抽拉铜丝对溶液进行搅拌，灰白色固体部分溶解，上层液体蓝色加深，白色固体的成分是________________。
（5）保证尾气被足量溶液充分吸收的操作为______________________________________；反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。
16．（15分）HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法用HDS废催化剂（主要成分为）制取和钼酸，其工艺流程如图所示。
已知：I．均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不能。且熔点，易升华。
Ⅱ．高温下，易分解产生等物质。
回答下列问题：
（1）为第五周期元素，与同族，在周期表中的位置为__________；从上述流程中可分析出属于____________________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。
（2）“焙烧”时若温度超过会导致最终钼酸产率降低的原因是______________________________；“焙烧”后的尾气需进行处理，写出用足量纯碱吸收二氧化硫的化学方程式：______________________________（已知常温下，）。
（3）写出“培烧”过程中与纯碱、空气反应的化学方程式：____________________________；
“沉铝”时发生反应的离子方程式为______________________________________________。
（4）“沉钒”时生成沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：_________________________
____________________________________________________________________________________________。
（5）“沉钼”所得钼酸需进行水洗，检验钼酸是否洗涤干净的操作为______________________________。
17．（14分）金首饰是由金和其他合金材料（主要为银、铜和镍）所制造而成的首饰。现使用硫酸亚铁铵还原-重铬酸钾返滴定的方法检测金首饰中金含量。
步骤一：配制重铬酸钾标准溶液
称取基准重铬酸钾试剂于烧杯中，加蒸馏水溶解后，将溶液和洗涤液全部转移至容量瓶中，摇匀，加水定容。
步骤二：标定硫酸亚铁铵溶液的浓度
取硫酸亚铁铵溶液，置于锥形瓶中，加入硫磷混酸、水、3滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点。平行标定3次，消耗重铬酸钾标准溶液的平均体积为。
步骤三：溶解试样
称取约试样，加入浓盐酸和质量分数为的硝酸，在水浴上加热溶解，并蒸发至湿盐状。取下冷却，用浓盐酸洗涤杯壁，蒸发至湿盐状，取下冷却，再用浓盐酸重复操作两次，驱尽硝酸根。
步骤四：滴定试样
冷却后加入水，摇匀，边搅动边加入硫酸亚铁氨标准溶液，继续搅动约，加入硫酸磷酸混合酸、水、3滴二苯胺磺酸钠指示剂溶液，以重铬酸钾标准溶液滴定至溶液从绿色转变为紫红色即为终点。消耗重铬酸钾标准溶液的平均体积为。
回答下列问题：
（1）步骤一中容量瓶的规格为__________，重铬酸钾标准溶液的浓度为__________（保留两位有效数字）；步骤一中错误的实验操作为__________。
（2）步骤二实验过程需用到的实验仪器有__________（填字母）。
（3）配制硫酸亚铁铵溶液时加入铁粉的原因是______________________________（用离子方程式回答）。
（4）步骤三中驱尽硝酸根的目的是______________________________。
（5）步骤四“滴定试样”中发生反应；____________________（写出离子方程式）。该试样中的含量为____________________（列出算式即可）。
（6）查阅相关资料得知白色金中的在酸性体系中与重铬酸钾溶液发生反应，导致测定结果__________（填“偏高”或者“偏低”）。
18．（14分）及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布式为__________；原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用自旋磁量子数表示，另一种自旋状态用自旋磁量子数表示，则基态原子的自旋磁量子数的代数和为__________。
（2）工业生产聚丙烯主要采用配位聚合法，催化剂的成分为和，其反应机理如下图。
①图中含物质中原子的杂化方式有__________种。
②物质含有键的数目为__________。
（3）是一种储氢材料，写出与含有相同原子数和电子数的分子和离子各一种：____________________。
（4）形成的化合物有和，两种晶体均可视为离子晶体和共价晶体的过渡品体，但熔点远高于的原因是______________________________（从离子键百分数的角度分析）；一种的四方晶胞（晶胞棱边夹角均为）如下图所示，上述晶胞沿之轴方向的投影为__________（填字母）。
（5）超导体的六方晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为____________________。
2024~2025学年高三10月质量检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 孔雀绿釉缸主要成分为陶瓷，属于传统无机非金属材料，A项正确；铁铸金涂舍利塔主要成分为金属材料，B项错误；小木塔主要成分为木材，是有机物，C项错误；《山水、花卉册》主要成分为纸张，是有机物，D项错误。
2．B 不是酸性氧化物，盐酸是混合物，纯碱不是混合物，A项错误；食盐水是溶液，C项错误；不是混合物，D项错误。
3．D 食品袋里放入硅胶，用作干燥剂，A项错误；石墨烯-硅太阳能电池光电转换效率不可能达到，B项错误；可穿戴式智能测温设备的测温芯片主要成分是硅，C项错误；合成有机硅橡胶是通过聚合（缩聚）反应制得的，D项正确。
4．D 浓硫酸能将价S氧化，D项错误。
5．A 质子数为，A项正确；无溶液体积，B项错误；反应①每生成，转移电子数目为，C项错误；和会水解，D项错误。
6．D 向下排空气法收集氨气应长进短出，A项错误；蒸干不能制取胆矾，会得到无水硫酸铜，B项错误；是粉末，不能用启普发生器，C项错误；制备氢氧化亚铁需要尽量隔绝氧气，D项正确。
7．C A、B两项均无法排除干扰，D项无法排除干扰，C项符合题意。
8．B 和的摩尔质量相同，则等质量的两种物质物质的量相同，同温同压下气体体积相同，A项正确；假设三种溶液的物质的量浓度均为，则溶液中的物质的量浓度分别为和，即物质的量浓度之比为，B项错误；，C项正确；应选取的容量瓶进行配制，然后取出，所以需要的质量约为，D项正确。
9．C 和和酸性条件下反应均可得到氯气，A项正确；单位质量的得到的电子数大于，则的消毒效率高于，B项正确；溶解度很低，向的水溶液中加人石灰乳不能制漂白粉，应将通入石灰乳中，C项错误；是强酸，是弱酸，D项正确。
10．A 与N同周期元素中第一电离能大于N的有2种，A项错误；的中心原子为杂化，的中心原子为杂化，B项正确；中原子的杂化轨道类型为，C项正确；和的VSEPR模型均为四面体形，D项正确。
11．A W、X、Y、Z、M、N、O、Q分别为H、C、O、。基态原子核外电子的空间运动状态有种，A项正确；电负性：，B项错误；最高价氧化物对应水化物的碱性：，C项错误；H、C、O所形成的化合物，C的杂化方式可能有，D项错误。
12．D ，D项正确。
13．D 根据晶胞的组成，可算出晶胞中个数为个数为和
个数为，所以当计取1时，x、y分别为2和4，A项正确；图甲中箭头所指的B单元中离标★的位置计距离最远的锰离子（或）的原子分数坐标为，B项正确；晶胞的“化学式”为，根据一个晶胞含8个，其晶体的密度表达式为，C项正确；
图A中位于体心的计与的距离为尽，D项错误。
14．B 水样为无色，则不存在。最终沉淀的质量为为硫酸钡，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成沉淀，则碳酸钡沉淀为。水样中一定存在，则一定不存在时至少存在一种，可能存在。，A项正确：水样中至少存在一种，B项错误；水样中一定不存在，C项正确，D项正确。
15．（1）打开止水夹，用双联打气球缓慢向装置内鼓气，若看到右侧气球膨胀，则说明气密性良好（2分，合理即可）
（2）（2分）
（3）（2分）；颜色由橙色变成红色（1分）；还原性、酸性、漂白性（2分）
（4）在铜丝表面有一层聚氯乙烯覆膜，导致反应混合物中含有，在反应体系中形成黄色与蓝色混合呈现绿色（2分）；（1分）
（5）用双联打气球向装置内鼓气，确保装置内被试管3中浸有氢氧化钠的脱脂棉团完全吸收，再挤压气球，处理来不及被浸有氢氧化钠脱脂棉团吸收就逸出到气球里的（2分）；（1分）
16．（1）第5周期第ⅥB族（2分）；酸性氧化物（1分）
（2）易升华，导致钼损耗，所以钼酸产率降低；（各2分）
（3）（各2分）
（4）（2分）
（5）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净（2分）
17．（1）或（1分）；（2分）；必须先定容再摇匀（1分）
（2）DGH（2分）
（3）（1分）
（4）防止滴定时硫酸亚铁铵被（酸性条件下）氧化（2分）
（5）（各2分）
（6）偏低（1分）
18．（1）或（各1分）
（2）①2（2分）②（2分）
（3）（2分）
（4）两者均为过渡晶体，与N的电负性之差小于与O的，晶体中离子键百分数小，共价键百分数大；B（各2分）
（5）（2分）选项
酸性氧化物
强电解质
混合物
胶体
A
盐酸
纯碱
雾
B
漂白粉
有色玻璃
C
豆浆
食盐水
D
肥皂水
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
收集氨气
将硫酸铜溶液蒸干制胆矾
制取
制备氢氧化亚铁
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