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山东省济南市平阴县实验高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份山东省济南市平阴县实验高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，文件包含山东省济南市平阴县实验高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题docx、高二年级10月份学情诊断考试化学试题答题卡pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
单项选择题（共20分）
1.根据以下三个热化学方程式：
判断、、三者关系正确的是（ ）
A.B.C.D.
2.一定温度下，将通入一个容积不变的容器中，达到平衡，测得平衡混合气体压强为，此时再向反应器中通入，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为，下列判断正确的是（ ）
A.
B.的转化率增大
C.百分含量减小
D.再通入的时候，平衡是向逆反应方向移动的
3.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A. B. C. D.
A.测量锌粒和的硫酸反应生成的体积
B.验证对过氧化氢的分解有催化作用
C.验证温度对分解反应有催化作用
D.探究温度对化学平衡的影响
4.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的溶液进行电解，电解结束一段时间后得到沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）
A.B.C.D.
5.中学化学教材中，常借助于图象这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图象表现的内容不正确的是（ ）
图1 图2图3图4
A.图1表示牺牲阳极的阴极保护法
B.图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀
C.图3表示电镀铜
D.用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液
6.某实验小组依据反应设计如图1电池，探究对氧化性的影响，测得输出电压与的关系如图2。下列有关叙述错误的是（ ）
图1图2
A.点，正极的电极反应为
B.点，反应处于化学平衡状态
C.点，盐桥中向左移动
D.时，氧化性
7.粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为。接通电路一段时间后，精电极质量增加了。在此过程中，下列说法正确的是（ ）
A.乙池中溶液的浓度增大
B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是（空气中体积分数以计算）
C.甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
D.甲池通入一极的电极反应为
8.在某一恒温、容积可变的密闭容器中发生如下反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时，
B.I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：III
C.时刻改变的条件可以是向密闭容器中加入C
D.I、II两过程达到平衡时，平衡常数：III
9.在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基，处理含苯酚废水和含的烟气的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电势：电极电极
B.阳极电极反应式为
C.每处理苯酚（苯酚分子式：），理论上有透过膜
D.若只与苯酚和反应，每处理苯酚同时处理
10.将固体置于恒温恒容容器中，在一定温度下发生下列反应：
①；②
达到平衡时，，，则此温度下，下列说法不正确的是（ ）
A.反应①的平衡常数为25
B.反应②的平衡常数为
C.向平衡体系中加入少量固体，平衡不移动
D.若将固体置于恒温恒容容器中只发生反应①，达到第一次平衡后，向平衡体系中加入等量的与，当达到第二次平衡时，与的浓度与第一次平衡相等。
不定项选择题（共20分）
11.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是（ ）
① ②
③④
A.图①中该反应的，且
B.图②是在一定条件下，随时间的变化，正反应，点点
C.图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则
D.图④中曲线表示一定压强下的平衡转化率随温度的变化，、、三点表示不同温度、压强下的平衡转化率，压强最小的是点，化学平衡常数最小的是点
12.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如下，下列说法正确的是（ ）
A.电极反应式是
B.甲中每消耗，乙中有通过隔膜
C.电极反应式为
D.每转移电子，生成和
13.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.容器内的压强：
B.图中点所示条件下：（正）（逆）
C.图中、点对应的浓度：
D.时，该反应的化学平衡常数为
14.已知分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.平衡常数：
C.气体的总压强：
D.测定的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确
15.已知：，反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为，在下、在下如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图中对应等压过程的曲线是
B.当时，的平衡转化率为
C.点处相同，平衡常数相同
D.由点到点可以通过升温实现
第二卷
16.可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量（夹持装置略）。
已知：①锡的熔点、沸点；②的熔点、沸点；③的熔点、沸点，极易水解。通常将晶体加入浓盐酸中，以配制无色的溶液。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，该仪器中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置II的作用是______，如果去掉装置II，从实验安全的角度看可能产生的影响是______。
（3）装置III中的试剂为______。下图中可替代装置III的是______（填字母序号，下同）
（4）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置VI后连接上图中的______。
（5）若反应中消耗锡粉可得到，则的产率为______。（保留3位有效数字）。
（6）作为高价离子，和均有氧化性。请设计实验验证和的氧化性强弱______。
（7）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
制备气体的化学方程式为；制备时可用代替，写出该反应的离子方程式：______。
17.某同学设计了一种甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如下图所示，其中乙装置中间为阳离子交换膜。
（1）电极是极______（“正”或“负”），电池工作时电极的电极反应式为______。
（2）已知电解前乙装置溶液的浓度为，总体积为。当甲装置消耗标准状况下时，乙池中阴极区溶液中的浓度为______，丙装置中纯铜电极增重______。（电解前后溶液体积变化忽略不计）。
（3）如果丙装置中粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液的浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）.
（4）若将甲装置改为铅蓄电池，当乙装置共产生标况下气体时，铅蓄电池的负极增重______。
18.完成下列各题
（1）无色气体是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。
与相互转化的热化学方程式为。
①将一定量投入固定容积的真空容器中，下列能说明反应达到平衡的是______（填字母）。
a.b.体系颜色不变
c.气体密度不变d.气体平均相对分子质量不变
②达到平衡后，保持体积不变，升高温度，再次达到平衡时，混合气体颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”），理由是______。
③平衡常数可用反应体系中气体物质分压表示，即表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数[例如：。写出上述反应平衡常数表达式：______。（用、各气体物质的量分数表示）。
④真空密闭容器中充入一定量，维持总压强恒定，在温度为时，平衡时的分解百分率为。保持温度不变，向密闭容器中充入等量的，维持总压强在条件下分解，则平衡时的分解百分率为______（用表示）。
（2）与发生羰化反应形成的配合物可作为催化烯烃反应的催化剂。的羰化反应为，温度下，将足量的粉和加入到刚性密闭容器中，时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的。则：
①内平均反应速率______。
②研究表明，正反应速率，逆反应速率（和分别表示正反应和逆反应的速率常数，为物质的量分数），计算温度下的______。
19.如图所示的装置中，若通入直流电时，铜电极质量增加，试回答：
（1）若电源为碱性乙醇燃料电池，则电源电极反应式为______；
（2）变化：______，______，______；（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若中足量且溶液的体积也是，电解后，溶液的的物质的量浓度为______（假设电解前后溶液的体积无变化）
（4）通电后，中共收集气体（标准状况），溶液体积为，则通电前溶液的物质的量浓度为______（设电解前后溶液体积无变化），若要使装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是______。
A.B.和
C.D.和
（5）一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。
写出电极反应式：负极：______。
正极：______。
20.（共12分）脱除工业废气中的氮氧化物（主要指和）可以净化空气、改善环境，是环境保护的重要课题.
（1）以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的。
①漂粉精溶液的主要成分是，若吸收过程中，消耗的与吸收的的物质的量之比为，则脱除后转化为______（填离子符号）。
②某化学兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对脱除率的影响，结果如图1所示。图1中，区间脱除率上升的原因为______；区间脱除率下降的原因可能为______（写一点即可）。
图1 图2
（2）以过硫酸钠为氧化剂是一种新型除方法.
第一步：在碱性环境中被氧化为；
第二步：继续被氧化为，反应为
不同温度下，平衡时的脱除率与过硫酸钠溶液初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图2所示。
①若要平衡时的脱除率至少达到，应选择的适宜条件是______。
②，，三点对应平衡常数，，的大小关系为______。
（3）时，的初始浓度为，平衡时，该温度下第二步反应的平衡常数______（用含的代数式表示）。
高二年级10月份学情检测
化学试题答案
选择题
16.（13分）
（1）圆底烧瓶（1分） （2分）
除去氯气中的氯化氢（1分）
锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸（1分）
（3）浓硫酸（1分） C（1分）
（4）D（1分）
（5）（1分）
（6）取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明氧化性比强；反之则说明氧化性比弱（2分）
（7）（2分）
17.（每空2分共12分）
（1）①.正极（2分）
②（2分）
（2）①.5（2分） ②32（2分）
（3）减小（2分）
（4）9.6（2分）
18.（共9分）
【答案】（1）①.bd（2分）
②.变深（1分）
正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，气体颜色变深（2分） ③.（1分） ④.（1分）
（2）①（1分） ②.（1分）
19.（共14分）
（1）（2分）
（2）①.增大（1分） ②.减小（1分） ③.减小（1分）
（3）1（1分）
（4）①（2分） ②.CD（2分）
（5）（2分）
（2分）
20.（每空2分共12分）（1）①.（2分）
②.可能是由于温度升高，化学反应速率加快，可以使更快反应，导致脱除率增大（2分）
③.由于温度升高使气体在溶液中气体溶解度下降（2分）
（2）①.温度控制在及以上，且第二步反应中初始浓度控制在以上（2分）
②.（2分）
（3）（2分）1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
B
D
C
A
B
C
B
A
11
12
13
14
15
AC
B
D
CD
AB
单项选择题（共20分）
1.根据以下三个热化学方程式：
判断、、三者关系正确的是（ ）
A.B.C.D.
2.一定温度下，将通入一个容积不变的容器中，达到平衡，测得平衡混合气体压强为，此时再向反应器中通入，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为，下列判断正确的是（ ）
A.
B.的转化率增大
C.百分含量减小
D.再通入的时候，平衡是向逆反应方向移动的
3.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A. B. C. D.
A.测量锌粒和的硫酸反应生成的体积
B.验证对过氧化氢的分解有催化作用
C.验证温度对分解反应有催化作用
D.探究温度对化学平衡的影响
4.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的溶液进行电解，电解结束一段时间后得到沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）
A.B.C.D.
5.中学化学教材中，常借助于图象这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图象表现的内容不正确的是（ ）
图1 图2图3图4
A.图1表示牺牲阳极的阴极保护法
B.图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀
C.图3表示电镀铜
D.用图4装置表示精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为溶液
6.某实验小组依据反应设计如图1电池，探究对氧化性的影响，测得输出电压与的关系如图2。下列有关叙述错误的是（ ）
图1图2
A.点，正极的电极反应为
B.点，反应处于化学平衡状态
C.点，盐桥中向左移动
D.时，氧化性
7.粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为。接通电路一段时间后，精电极质量增加了。在此过程中，下列说法正确的是（ ）
A.乙池中溶液的浓度增大
B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是（空气中体积分数以计算）
C.甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
D.甲池通入一极的电极反应为
8.在某一恒温、容积可变的密闭容器中发生如下反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时，
B.I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：III
C.时刻改变的条件可以是向密闭容器中加入C
D.I、II两过程达到平衡时，平衡常数：III
9.在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基，处理含苯酚废水和含的烟气的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电势：电极电极
B.阳极电极反应式为
C.每处理苯酚（苯酚分子式：），理论上有透过膜
D.若只与苯酚和反应，每处理苯酚同时处理
10.将固体置于恒温恒容容器中，在一定温度下发生下列反应：
①；②
达到平衡时，，，则此温度下，下列说法不正确的是（ ）
A.反应①的平衡常数为25
B.反应②的平衡常数为
C.向平衡体系中加入少量固体，平衡不移动
D.若将固体置于恒温恒容容器中只发生反应①，达到第一次平衡后，向平衡体系中加入等量的与，当达到第二次平衡时，与的浓度与第一次平衡相等。
不定项选择题（共20分）
11.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是（ ）
① ②
③④
A.图①中该反应的，且
B.图②是在一定条件下，随时间的变化，正反应，点点
C.图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则
D.图④中曲线表示一定压强下的平衡转化率随温度的变化，、、三点表示不同温度、压强下的平衡转化率，压强最小的是点，化学平衡常数最小的是点
12.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如下，下列说法正确的是（ ）
A.电极反应式是
B.甲中每消耗，乙中有通过隔膜
C.电极反应式为
D.每转移电子，生成和
13.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.容器内的压强：
B.图中点所示条件下：（正）（逆）
C.图中、点对应的浓度：
D.时，该反应的化学平衡常数为
14.已知分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，体系的平均相对分子质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的
B.平衡常数：
C.气体的总压强：
D.测定的相对分子质量要在低压、高温条件下更准确
15.已知：，反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为，在下、在下如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图中对应等压过程的曲线是
B.当时，的平衡转化率为
C.点处相同，平衡常数相同
D.由点到点可以通过升温实现
第二卷
16.可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以通过如下图装置制备少量（夹持装置略）。
已知：①锡的熔点、沸点；②的熔点、沸点；③的熔点、沸点，极易水解。通常将晶体加入浓盐酸中，以配制无色的溶液。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，该仪器中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置II的作用是______，如果去掉装置II，从实验安全的角度看可能产生的影响是______。
（3）装置III中的试剂为______。下图中可替代装置III的是______（填字母序号，下同）
（4）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置VI后连接上图中的______。
（5）若反应中消耗锡粉可得到，则的产率为______。（保留3位有效数字）。
（6）作为高价离子，和均有氧化性。请设计实验验证和的氧化性强弱______。
（7）亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
制备气体的化学方程式为；制备时可用代替，写出该反应的离子方程式：______。
17.某同学设计了一种甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如下图所示，其中乙装置中间为阳离子交换膜。
（1）电极是极______（“正”或“负”），电池工作时电极的电极反应式为______。
（2）已知电解前乙装置溶液的浓度为，总体积为。当甲装置消耗标准状况下时，乙池中阴极区溶液中的浓度为______，丙装置中纯铜电极增重______。（电解前后溶液体积变化忽略不计）。
（3）如果丙装置中粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液的浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）.
（4）若将甲装置改为铅蓄电池，当乙装置共产生标况下气体时，铅蓄电池的负极增重______。
18.完成下列各题
（1）无色气体是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。
与相互转化的热化学方程式为。
①将一定量投入固定容积的真空容器中，下列能说明反应达到平衡的是______（填字母）。
a.b.体系颜色不变
c.气体密度不变d.气体平均相对分子质量不变
②达到平衡后，保持体积不变，升高温度，再次达到平衡时，混合气体颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”），理由是______。
③平衡常数可用反应体系中气体物质分压表示，即表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数[例如：。写出上述反应平衡常数表达式：______。（用、各气体物质的量分数表示）。
④真空密闭容器中充入一定量，维持总压强恒定，在温度为时，平衡时的分解百分率为。保持温度不变，向密闭容器中充入等量的，维持总压强在条件下分解，则平衡时的分解百分率为______（用表示）。
（2）与发生羰化反应形成的配合物可作为催化烯烃反应的催化剂。的羰化反应为，温度下，将足量的粉和加入到刚性密闭容器中，时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的。则：
①内平均反应速率______。
②研究表明，正反应速率，逆反应速率（和分别表示正反应和逆反应的速率常数，为物质的量分数），计算温度下的______。
19.如图所示的装置中，若通入直流电时，铜电极质量增加，试回答：
（1）若电源为碱性乙醇燃料电池，则电源电极反应式为______；
（2）变化：______，______，______；（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若中足量且溶液的体积也是，电解后，溶液的的物质的量浓度为______（假设电解前后溶液的体积无变化）
（4）通电后，中共收集气体（标准状况），溶液体积为，则通电前溶液的物质的量浓度为______（设电解前后溶液体积无变化），若要使装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是______。
A.B.和
C.D.和
（5）一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。
写出电极反应式：负极：______。
正极：______。
20.（共12分）脱除工业废气中的氮氧化物（主要指和）可以净化空气、改善环境，是环境保护的重要课题.
（1）以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的。
①漂粉精溶液的主要成分是，若吸收过程中，消耗的与吸收的的物质的量之比为，则脱除后转化为______（填离子符号）。
②某化学兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对脱除率的影响，结果如图1所示。图1中，区间脱除率上升的原因为______；区间脱除率下降的原因可能为______（写一点即可）。
图1 图2
（2）以过硫酸钠为氧化剂是一种新型除方法.
第一步：在碱性环境中被氧化为；
第二步：继续被氧化为，反应为
不同温度下，平衡时的脱除率与过硫酸钠溶液初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图2所示。
①若要平衡时的脱除率至少达到，应选择的适宜条件是______。
②，，三点对应平衡常数，，的大小关系为______。
（3）时，的初始浓度为，平衡时，该温度下第二步反应的平衡常数______（用含的代数式表示）。
高二年级10月份学情检测
化学试题答案
选择题
16.（13分）
（1）圆底烧瓶（1分） （2分）
除去氯气中的氯化氢（1分）
锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸（1分）
（3）浓硫酸（1分） C（1分）
（4）D（1分）
（5）（1分）
（6）取少量上述溶液，滴加氯化亚铁溶液，充分振荡后再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明氧化性比强；反之则说明氧化性比弱（2分）
（7）（2分）
17.（每空2分共12分）
（1）①.正极（2分）
②（2分）
（2）①.5（2分） ②32（2分）
（3）减小（2分）
（4）9.6（2分）
18.（共9分）
【答案】（1）①.bd（2分）
②.变深（1分）
正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，气体颜色变深（2分） ③.（1分） ④.（1分）
（2）①（1分） ②.（1分）
19.（共14分）
（1）（2分）
（2）①.增大（1分） ②.减小（1分） ③.减小（1分）
（3）1（1分）
（4）①（2分） ②.CD（2分）
（5）（2分）
（2分）
20.（每空2分共12分）（1）①.（2分）
②.可能是由于温度升高，化学反应速率加快，可以使更快反应，导致脱除率增大（2分）
③.由于温度升高使气体在溶液中气体溶解度下降（2分）
（2）①.温度控制在及以上，且第二步反应中初始浓度控制在以上（2分）
②.（2分）
（3）（2分）1
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C
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A
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AC
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CD
AB
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