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山东省新泰市弘文中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题
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这是一份山东省新泰市弘文中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题，共8页。试卷主要包含了单选题，多选题，推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是( )
A.B.
C.D.
2．“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是( )
A.“补铁剂”中加入维生素CB.用于漂白草编制品
C.溶液用于蚀刻铜制电路板D.节日期间燃放烟花爆竹
3．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A.纯碱工业：NaCl溶液
B.金属Mg制备：溶液
C.HCl制备：NaCl溶液和
D.漂白粉制备：饱和食盐水漂白粉
4．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．分类是我们学习化学物质及其变化的重要方法，下列说法正确的是( )
A.氢氧化铁胶体是一种化合物B.熟石灰属于碱
C.汞是电解质D.碳酸钙是弱电解质
6．下列各组离子能大量共存，通入后，不能大量共存的是( )。
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
7．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是( )。
A．用制取：
B．工业尾气中的处理：
C．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉
D．铝土矿制铝：铝土矿Al
8．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图、流程中没有沙及的反应类型为[钙化产物中含]( )
A.氧化还原反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
9．下列物质间所示的转化能一步实现的是( )
A.B.
C.D.
10．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是( )
A.
B.
C.
D.
11．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是( )
A.B.
C.D.
12．下列物质在水中的电离方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．下列有关“大运河文化”的叙述错误的是( )
A.“金钢桥”中使用的金钢材料属于铁的合金
B.“磁州窑瓷器”由黏土经化学变化烧制而成
C.“光岳楼”中木质材料属于人工合成高分子材料
D.石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，属于无机盐
15．下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是( )
A.B.
C.D.
二、多选题
16．下列有关制取少量干燥的氨气的叙述正确的是( )
A.①是氨气发生装置B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置D.④是氨气收集、检验装置
17．“双色双喷泉”实验装置如图所示，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是( )
A.在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气
B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂
C.同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉
D.同时打开止水夹a、c、d，左侧形成红色喷泉，右侧形成蓝色喷泉
18．现有一容积为10 mL的试管中充满和的混合气体，将其倒立于水槽中，充分反应，最后剩余2 mL气体，则原混合气体中的体积可能为( )
A.0.8 mLB.9.2 mLC.3.6 mLD.1.6 mL
19．有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的、NO和，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的、NO和的体积比可能是( )
A.1:1:1B.4:3:2C.4:16:13D.4:3:4
20．如图所示是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列有关说法正确的是( )
A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B.该过程涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应和置换反应
C.整个过程发生的反应可表示为
D.可用澄清石灰水检验经过处理的废气是否达标
三、推断题
21．某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是________________________________________________________________________。
(2)该白色固体粉末是_______________________________________________(填化学式)。
(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________。
22．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A＋→B＋C ②C ＋ F→D
③D＋NaOHF＋E＋
(1)写出它们的化学式：
C_________，D_________，E_________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①____________________________________________________________；
③____________________________________________________________。
(3)工业上由F制备C的第一步反应的化学方程式为________________________________ 。
四、实验题
23．某小组通过实验探究NO的氧化性。
（1）实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：
i.NO与碱性溶液会发生氧化还反应，NO被为。
ii.与反应生成黄色沉淀。
①检验的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，_______（填操作和实验现象）。
②某同学认为，需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下：
实验II：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1ml的溶液，无明显变化。
实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1ml的溶液，（填实验现象）_______。
上述实验证明NO有氧化性。
实验II的目的是_______。
③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式_______。
④从电极反应角度分析NO与碱性溶液的反应。
还原反应：
氧化反应：_______。
实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述所有实验得出结论：______________。
（2）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，反应的化学方程式是______________。
②再向生成的溶液中加入一定量______________，以此溶液来吸收NO气体。
24．实验探究是化学学科的核心素养之一，为探究硝酸的氧化性强弱与浓度的关系，某兴趣小组设计了如图实验装置进行实验验证。
（1）①内发生的反应是（化学方程式）___________。
（2）实验开始前需要先通一段时间的目的是___________。
（3）②中的水可以将转化为，反应的化学方程式为___________。
（4）实验中观察到③装置中气体一直呈无色，④装置中气体变成红棕色，说明氧化性：浓硝酸___________稀硝酸（填“大于”“等于”或“小于”）。
参考答案
1．答案：A
解析：A.是可溶性盐，不能与其它物质通过一步反应产生，反应物不能通过一步反应生成产物，A符合题意。
2．答案：B
解析：A.“补铁剂”中加入维生素C，维生素C具有还原性，能防止被氧化，与氧化还原反应有关，故A不选；B.用于漂白草编制品，利用的是的漂白性，与氧化还原反应无关，故B选；C.溶液用于蚀刻铜制电路板，利用的氧化性与氧化还原反应有关，故C不选；D.节日期间燃放烟花爆竹，利用的是燃烧反应，与氧化还原反应有关，故D不选。
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：A.玛瑙主要成分是，不是硅酸盐，A符合题意；B.青花瓷器主要成分是硅酸盐，B不符合题意；C.唐三彩凤首壶是唐代的陶瓷制品，是由黏土烧制而来，黏土是硅酸盐，因此唐三彩凤首壶是硅酸盐产品,C不符合题意；D.坭兴陶茶叶罐为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐产品，D不符合题意；故选A。
5．答案：B
解析：A.胶体是混合物，故A错误；
B.熟石灰为，属于强碱，故B正确；
C.汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.碳酸钙属于盐，是强电解质，故D错误；
故选：B。
6．答案：D
解析：A项中四种离子不能大量共存；
B项中四种离子不能大量共存；
C项中四种离子能大量共存，通入后，与水反应生成，
不能将、氧化，能大量共存；
D项中四种离子能大量共存，通入后与水反应生成，能将氧化成，不能大量共存。
7．答案：C
解析：A铁与反应生成氯化亚铁；溶液在蒸发时，由于水解生成，不能制备，A错误；
B.二氧化硫与氯化钙不反应，不可用弱酸制强酸，B错；
C.电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，氯气通入石灰乳中得到以氯化钙、次氯酸钙为主要成分的漂白粉，C正确；
D.为共价化合物，不能通过电解的工方法制取金属铝，工业上电解熔融氧化铝制取金属铝，D错误；
故选C。
8．答案：C
解析：光合作用涉及氧化还原反应，A项不符合题意；
钙化时经前一步反应生成的分解生成与，B项不符合题意；
整个过程未发生置换反应，C项符合题意；
与反应属于复分解反应，D项不符合题意。
9．答案：C
解析：，A项错误；
不反应，B项错误；
，C项正确；
不反应，D项错误。
10．答案：B
解析：，A项错误；
，B项正确；
，C项错误；
，D项错误。
11．答案：D
解析：的电离方程式：，A项错误；
的电离方程式：，B项错误；
的电离方程式：，C项错误；
在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。
12．答案：A
解析：B选项在水中完全电离，不存在
C选项的系数是2，电荷不守恒
D选项是弱酸的酸式盐，其在水溶液中电离出和
13．答案：C
解析：A.与溶液反应可得到，溶液与反应可得到，与溶液反应可得到，受热分解可得，A项不符合题意；
B.与在放电或高温下生成，被氧化为，与水反应生成，与反应生成，B项不符合题意；
C.Fe生锈过程可以转化为，不能一步转化为，C项符合题意；
D.与溶液反应可得到，与可相互转化，与酸反应可得到，D项不符合题意；
故选C。
14．答案：C
解析：A.金钢材料属于铁的合金，铁合金具有较高的高温稳定性，能够适应高温、高压等恶劣环境下的工作，A正确；
B.瓷器是以黏土为主要原料，经化学变化高温烧制而成，B正确；
C.木质材料成分是纤维素，属于天然高分子材料，C错误；
D.石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，主要成分为碳酸钙，属于无机盐，D正确；
故选C。
15．答案：D
解析：A.氢气和氧气在点燃条件下可生成水，能一步反应实现，A不符合题意；
B.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和H2O，能一步反应实现，B不符合题意；
C.氢氧化钠溶液与少量二氧化碳能反应生成碳酸钠，能一步反应实现，C不符合题意；
D.CO难溶于水，且不与碱反应，则不能一步反应实现，D符合题意；
故选D
16．答案：CD
解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口及导管中二者又会重新化合为氯化铵，很难得到氨气，A项错误；防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能没入溶液中，B项错误。
17．答案：BD
解析：若直接加热氯化铵，其分解生成的氨气和氯化氢气体在试管口又会化合生成氯化铵，A项正确；氨气能与无水氯化钙反应，B项错误；实验中同时打开止水夹a、c、 d，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，使两烧瓶内气体压强都减小，从而形成喷泉，盛氨气的烧瓶（左侧）内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶（右侧）内形成红色喷泉， C项正确、D项错误。
18．答案：AC
解析：将该混合气体倒置青水槽中发生的反应为，参与反应的和的体积比恒等于4:1，即。
若剩余气体是，则完全成应。参与反应的和的总体积，所以参与反应的的体积，参与反应的的体积，1.6 mL+2 mL=3.6 mL。若剩余气体是NO，则完全反应，剩余气体是过量的和水反应得到的NO，根据反应，当剩余2 mL NO时，和水反应的是6 mL，故过量的是6 mL，参加反应的和的体积10 mL-6 mL=4 mL，所以参与反应的的体积，参与反应的的体积。
19．答案：AC
解析：解法①：反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据反应、进行判断。若为1体积，NO为1体积，则消耗体积，放、NO和的体积比为1:1:1，A项符合题意；若为4体积，NO为3体积，则消耗体积，BD项不符合题意；同理可得出C项符合题意。
解法②：根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故解题时可将体积看成物质的量。、NO、和的反应是氧化还原反应，根据氧化还原反应中得失电子守恒进行解答。设的物质的量为x ml、NO的物质的量为y ml、的物质的量为z ml。氧化过程：x ml 在反应中失去x ml电子；y ml NO在反应中失去3y ml电子；还原过程：z ml 在反应中得到4z ml电子。根据得失电子守恒得x+3y=4z，然后把各选项中的数据代入上述等式，若等式成立，则该项的比例关系是可能的，故A、C项符合题意。
20．答案：AC
解析：由题图可知，废气处理的原理为在高温条件下分解生成CaO和，CaO与煤燃烧产生的反应生成，被氧化为。使用此废气处理装置可减少的排放，从而减少酸雨的形成，A项正确；该过程涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应，没有置换反应，B项错误；整个过程发生的反应可表示为，C项正确；经过处理的废气中含有，也可使澄清石灰水变浑浊，D项错误。
21．答案：(1)； (2) (3)
解析： 该白色固体粉末加入溶液中迅速溶解，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明该白色固体粉末中有；加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有。综上分析可知该白色固体粉末为碳酸氢铵。
22．答案：(1)；；
(2)；
(3)
解析： 根据题意“F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体”可知F是，再结合反应关系可知C为，D为，E为，A为，B为NO。
23．答案：（1）先加盐酸酸化，在加入溶液，出现白色沉淀；出现黄色沉淀；排除对检验的干扰； ； ；NO和反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快
（2） ； NaOH
解析：某小组通过实验探究NO的某些性质，用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升，的氧化产物为硫酸根离子，检验硫酸根离子时，要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，以此解答。
（1）①的氧化产物为硫酸根离子，检验硫酸根离子时，要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，故操作和实验现象为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀；
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，则需检验还原产物的生成，利用信息：和反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，则从实验步骤Ⅱ、Ⅲ的比较可知，实验Ⅱ的目的是：排除硫酸根对检验的干扰；
③据信息知，NO与碱性溶液反应生成和，则离子方程式为；
④从该反应可知， NO得电子转变为是还原反应；在碱性环境下失去电子生成氧化反应：；用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，液面均上升，则NO和发生了氧化还原反应，NO体现了氧化性，而后者集气瓶中液面上升更快，是因为碱性增强反应更快。故根据上述实验所得结论：NO和反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。
（2）可利用碱性条件下亚硫酸根离子和一氧化氮的氧化还原反应来吸收和NO。因此可以先把二氧化硫和碳酸钠反应转变成亚硫酸钠、再继续加入一定量的氢氧化钠来吸收NO：①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，反应的化学方程式是；②再向生成的溶液中加入一定量NaOH，以此溶液来吸收NO气体。
24．答案：（1）
（2）排净装置内的空气
（3）
（4）大于
解析：（1）①内发生的反应是铜和浓硝酸反应生成、和，故反应的化学方程式是。
（2）装置内空气中的氧气影响探究，故实验前需将空气排净，故实验开始前需要先通一段时间N，的目的是排净装置内的空气。
（3）和水反应转化为NO，其反应的化学方程式是。
（4）③装置中气体一直呈无色，说明稀硝酸不能将NO氧化，④装置中气体变成红棕色，说明浓硝酸将NO氧化为，故浓硝酸的氧化性大于稀硝酸。
选项
A
B
C
D
文物
名称
镶金兽首玛瑙杯
元青花萧何月下追韩信图梅瓶
三彩凤首壶
坭兴陶茶叶罐
选项
A
B
C
D
X
Y
Z
一、单选题
1．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是( )
A.B.
C.D.
2．“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是( )
A.“补铁剂”中加入维生素CB.用于漂白草编制品
C.溶液用于蚀刻铜制电路板D.节日期间燃放烟花爆竹
3．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A.纯碱工业：NaCl溶液
B.金属Mg制备：溶液
C.HCl制备：NaCl溶液和
D.漂白粉制备：饱和食盐水漂白粉
4．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．分类是我们学习化学物质及其变化的重要方法，下列说法正确的是( )
A.氢氧化铁胶体是一种化合物B.熟石灰属于碱
C.汞是电解质D.碳酸钙是弱电解质
6．下列各组离子能大量共存，通入后，不能大量共存的是( )。
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
7．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是( )。
A．用制取：
B．工业尾气中的处理：
C．工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉
D．铝土矿制铝：铝土矿Al
8．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图、流程中没有沙及的反应类型为[钙化产物中含]( )
A.氧化还原反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
9．下列物质间所示的转化能一步实现的是( )
A.B.
C.D.
10．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是( )
A.
B.
C.
D.
11．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是( )
A.B.
C.D.
12．下列物质在水中的电离方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．下列有关“大运河文化”的叙述错误的是( )
A.“金钢桥”中使用的金钢材料属于铁的合金
B.“磁州窑瓷器”由黏土经化学变化烧制而成
C.“光岳楼”中木质材料属于人工合成高分子材料
D.石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，属于无机盐
15．下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是( )
A.B.
C.D.
二、多选题
16．下列有关制取少量干燥的氨气的叙述正确的是( )
A.①是氨气发生装置B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置D.④是氨气收集、检验装置
17．“双色双喷泉”实验装置如图所示，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是( )
A.在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气
B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂
C.同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉
D.同时打开止水夹a、c、d，左侧形成红色喷泉，右侧形成蓝色喷泉
18．现有一容积为10 mL的试管中充满和的混合气体，将其倒立于水槽中，充分反应，最后剩余2 mL气体，则原混合气体中的体积可能为( )
A.0.8 mLB.9.2 mLC.3.6 mLD.1.6 mL
19．有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的、NO和，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的、NO和的体积比可能是( )
A.1:1:1B.4:3:2C.4:16:13D.4:3:4
20．如图所示是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列有关说法正确的是( )
A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B.该过程涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应和置换反应
C.整个过程发生的反应可表示为
D.可用澄清石灰水检验经过处理的废气是否达标
三、推断题
21．某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是________________________________________________________________________。
(2)该白色固体粉末是_______________________________________________(填化学式)。
(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________。
22．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A＋→B＋C ②C ＋ F→D
③D＋NaOHF＋E＋
(1)写出它们的化学式：
C_________，D_________，E_________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①____________________________________________________________；
③____________________________________________________________。
(3)工业上由F制备C的第一步反应的化学方程式为________________________________ 。
四、实验题
23．某小组通过实验探究NO的氧化性。
（1）实验I：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：
i.NO与碱性溶液会发生氧化还反应，NO被为。
ii.与反应生成黄色沉淀。
①检验的氧化产物。取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，_______（填操作和实验现象）。
②某同学认为，需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下：
实验II：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1ml的溶液，无明显变化。
实验III：取少量实验I反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1ml的溶液，（填实验现象）_______。
上述实验证明NO有氧化性。
实验II的目的是_______。
③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式_______。
④从电极反应角度分析NO与碱性溶液的反应。
还原反应：
氧化反应：_______。
实验IV：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述所有实验得出结论：______________。
（2）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，反应的化学方程式是______________。
②再向生成的溶液中加入一定量______________，以此溶液来吸收NO气体。
24．实验探究是化学学科的核心素养之一，为探究硝酸的氧化性强弱与浓度的关系，某兴趣小组设计了如图实验装置进行实验验证。
（1）①内发生的反应是（化学方程式）___________。
（2）实验开始前需要先通一段时间的目的是___________。
（3）②中的水可以将转化为，反应的化学方程式为___________。
（4）实验中观察到③装置中气体一直呈无色，④装置中气体变成红棕色，说明氧化性：浓硝酸___________稀硝酸（填“大于”“等于”或“小于”）。
参考答案
1．答案：A
解析：A.是可溶性盐，不能与其它物质通过一步反应产生，反应物不能通过一步反应生成产物，A符合题意。
2．答案：B
解析：A.“补铁剂”中加入维生素C，维生素C具有还原性，能防止被氧化，与氧化还原反应有关，故A不选；B.用于漂白草编制品，利用的是的漂白性，与氧化还原反应无关，故B选；C.溶液用于蚀刻铜制电路板，利用的氧化性与氧化还原反应有关，故C不选；D.节日期间燃放烟花爆竹，利用的是燃烧反应，与氧化还原反应有关，故D不选。
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：A.玛瑙主要成分是，不是硅酸盐，A符合题意；B.青花瓷器主要成分是硅酸盐，B不符合题意；C.唐三彩凤首壶是唐代的陶瓷制品，是由黏土烧制而来，黏土是硅酸盐，因此唐三彩凤首壶是硅酸盐产品,C不符合题意；D.坭兴陶茶叶罐为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐产品，D不符合题意；故选A。
5．答案：B
解析：A.胶体是混合物，故A错误；
B.熟石灰为，属于强碱，故B正确；
C.汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.碳酸钙属于盐，是强电解质，故D错误；
故选：B。
6．答案：D
解析：A项中四种离子不能大量共存；
B项中四种离子不能大量共存；
C项中四种离子能大量共存，通入后，与水反应生成，
不能将、氧化，能大量共存；
D项中四种离子能大量共存，通入后与水反应生成，能将氧化成，不能大量共存。
7．答案：C
解析：A铁与反应生成氯化亚铁；溶液在蒸发时，由于水解生成，不能制备，A错误；
B.二氧化硫与氯化钙不反应，不可用弱酸制强酸，B错；
C.电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，氯气通入石灰乳中得到以氯化钙、次氯酸钙为主要成分的漂白粉，C正确；
D.为共价化合物，不能通过电解的工方法制取金属铝，工业上电解熔融氧化铝制取金属铝，D错误；
故选C。
8．答案：C
解析：光合作用涉及氧化还原反应，A项不符合题意；
钙化时经前一步反应生成的分解生成与，B项不符合题意；
整个过程未发生置换反应，C项符合题意；
与反应属于复分解反应，D项不符合题意。
9．答案：C
解析：，A项错误；
不反应，B项错误；
，C项正确；
不反应，D项错误。
10．答案：B
解析：，A项错误；
，B项正确；
，C项错误；
，D项错误。
11．答案：D
解析：的电离方程式：，A项错误；
的电离方程式：，B项错误；
的电离方程式：，C项错误；
在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。
12．答案：A
解析：B选项在水中完全电离，不存在
C选项的系数是2，电荷不守恒
D选项是弱酸的酸式盐，其在水溶液中电离出和
13．答案：C
解析：A.与溶液反应可得到，溶液与反应可得到，与溶液反应可得到，受热分解可得，A项不符合题意；
B.与在放电或高温下生成，被氧化为，与水反应生成，与反应生成，B项不符合题意；
C.Fe生锈过程可以转化为，不能一步转化为，C项符合题意；
D.与溶液反应可得到，与可相互转化，与酸反应可得到，D项不符合题意；
故选C。
14．答案：C
解析：A.金钢材料属于铁的合金，铁合金具有较高的高温稳定性，能够适应高温、高压等恶劣环境下的工作，A正确；
B.瓷器是以黏土为主要原料，经化学变化高温烧制而成，B正确；
C.木质材料成分是纤维素，属于天然高分子材料，C错误；
D.石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，主要成分为碳酸钙，属于无机盐，D正确；
故选C。
15．答案：D
解析：A.氢气和氧气在点燃条件下可生成水，能一步反应实现，A不符合题意；
B.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和H2O，能一步反应实现，B不符合题意；
C.氢氧化钠溶液与少量二氧化碳能反应生成碳酸钠，能一步反应实现，C不符合题意；
D.CO难溶于水，且不与碱反应，则不能一步反应实现，D符合题意；
故选D
16．答案：CD
解析：氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口及导管中二者又会重新化合为氯化铵，很难得到氨气，A项错误；防倒吸装置中漏斗口与液面接触，但是不能没入溶液中，B项错误。
17．答案：BD
解析：若直接加热氯化铵，其分解生成的氨气和氯化氢气体在试管口又会化合生成氯化铵，A项正确；氨气能与无水氯化钙反应，B项错误；实验中同时打开止水夹a、c、 d，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，使两烧瓶内气体压强都减小，从而形成喷泉，盛氨气的烧瓶（左侧）内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶（右侧）内形成红色喷泉， C项正确、D项错误。
18．答案：AC
解析：将该混合气体倒置青水槽中发生的反应为，参与反应的和的体积比恒等于4:1，即。
若剩余气体是，则完全成应。参与反应的和的总体积，所以参与反应的的体积，参与反应的的体积，1.6 mL+2 mL=3.6 mL。若剩余气体是NO，则完全反应，剩余气体是过量的和水反应得到的NO，根据反应，当剩余2 mL NO时，和水反应的是6 mL，故过量的是6 mL，参加反应的和的体积10 mL-6 mL=4 mL，所以参与反应的的体积，参与反应的的体积。
19．答案：AC
解析：解法①：反应后容器中仍充满溶液，说明没有气体剩余，根据反应、进行判断。若为1体积，NO为1体积，则消耗体积，放、NO和的体积比为1:1:1，A项符合题意；若为4体积，NO为3体积，则消耗体积，BD项不符合题意；同理可得出C项符合题意。
解法②：根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故解题时可将体积看成物质的量。、NO、和的反应是氧化还原反应，根据氧化还原反应中得失电子守恒进行解答。设的物质的量为x ml、NO的物质的量为y ml、的物质的量为z ml。氧化过程：x ml 在反应中失去x ml电子；y ml NO在反应中失去3y ml电子；还原过程：z ml 在反应中得到4z ml电子。根据得失电子守恒得x+3y=4z，然后把各选项中的数据代入上述等式，若等式成立，则该项的比例关系是可能的，故A、C项符合题意。
20．答案：AC
解析：由题图可知，废气处理的原理为在高温条件下分解生成CaO和，CaO与煤燃烧产生的反应生成，被氧化为。使用此废气处理装置可减少的排放，从而减少酸雨的形成，A项正确；该过程涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应，没有置换反应，B项错误；整个过程发生的反应可表示为，C项正确；经过处理的废气中含有，也可使澄清石灰水变浑浊，D项错误。
21．答案：(1)； (2) (3)
解析： 该白色固体粉末加入溶液中迅速溶解，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明该白色固体粉末中有；加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有。综上分析可知该白色固体粉末为碳酸氢铵。
22．答案：(1)；；
(2)；
(3)
解析： 根据题意“F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体”可知F是，再结合反应关系可知C为，D为，E为，A为，B为NO。
23．答案：（1）先加盐酸酸化，在加入溶液，出现白色沉淀；出现黄色沉淀；排除对检验的干扰； ； ；NO和反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快
（2） ； NaOH
解析：某小组通过实验探究NO的某些性质，用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升，的氧化产物为硫酸根离子，检验硫酸根离子时，要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，以此解答。
（1）①的氧化产物为硫酸根离子，检验硫酸根离子时，要排除多余亚硫酸根离子等的干扰，故操作和实验现象为：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，先加盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀；
②某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，则需检验还原产物的生成，利用信息：和反应生成黄色沉淀，同时要防止硫酸根离子对实验的干扰，则从实验步骤Ⅱ、Ⅲ的比较可知，实验Ⅱ的目的是：排除硫酸根对检验的干扰；
③据信息知，NO与碱性溶液反应生成和，则离子方程式为；
④从该反应可知， NO得电子转变为是还原反应；在碱性环境下失去电子生成氧化反应：；用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，液面均上升，则NO和发生了氧化还原反应，NO体现了氧化性，而后者集气瓶中液面上升更快，是因为碱性增强反应更快。故根据上述实验所得结论：NO和反应体现了NO的氧化性，碱性增强反应更快。
（2）可利用碱性条件下亚硫酸根离子和一氧化氮的氧化还原反应来吸收和NO。因此可以先把二氧化硫和碳酸钠反应转变成亚硫酸钠、再继续加入一定量的氢氧化钠来吸收NO：①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，反应的化学方程式是；②再向生成的溶液中加入一定量NaOH，以此溶液来吸收NO气体。
24．答案：（1）
（2）排净装置内的空气
（3）
（4）大于
解析：（1）①内发生的反应是铜和浓硝酸反应生成、和，故反应的化学方程式是。
（2）装置内空气中的氧气影响探究，故实验前需将空气排净，故实验开始前需要先通一段时间N，的目的是排净装置内的空气。
（3）和水反应转化为NO，其反应的化学方程式是。
（4）③装置中气体一直呈无色，说明稀硝酸不能将NO氧化，④装置中气体变成红棕色，说明浓硝酸将NO氧化为，故浓硝酸的氧化性大于稀硝酸。
选项
A
B
C
D
文物
名称
镶金兽首玛瑙杯
元青花萧何月下追韩信图梅瓶
三彩凤首壶
坭兴陶茶叶罐
选项
A
B
C
D
X
Y
Z
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