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湖北省宜昌一中、荆州中学2024-205学年高二上学期十月联考 化学试卷
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这是一份湖北省宜昌一中、荆州中学2024-205学年高二上学期十月联考 化学试卷，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15小题，45分。每小题有且仅有一个选项符合题目要求。
1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（ ）
A.向炉膛内鼓风，可以使炉火更旺B.在月饼包装内放置脱氧剂
C.医疗上使用75%的酒精杀菌消毒D.在汽车尾气系统中安装催化转换器
2．下列离子方程式正确的是（ ）
A.溶液中加入稀硫酸：
B.用酸性标准溶液滴定草酸：
C.用溶解：
D.将过量通入漂白粉溶液中：
3．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（ ）
A.溶液
B.NaX与反应生成HX
C.溶液比溶液导电能力弱
D.溶液与溶液恰好中和
4．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是（ ）
A.图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化
B.由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ
C.由图乙可知CO的燃烧热
D.由图乙可判断CO能量比能量高
5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法错误的是（ ）
A.同时含有、、三种微粒B.是常数
C.存在关系：D.升高温度，液氨的电离程度会变化
6．在恒温密闭容器中发生反应，反应达到平衡后，将容器容积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.9倍，下列叙述中错误的是（ ）
A.化学平衡常数K不变B.a＞b＋c
C.压缩瞬间，、都增大D.A的转化率减小
7．时在1L恒容密闭容器充入和，发生反应，达平衡后，升温至。已知实验测得：、，、为速率常数，且只与温度有关。下列说法正确的是（ ）
A.当时，该反应达到平衡状态
B.平衡常数可表示为，且
C.向下的平衡体系中再充入一定量，再次达平衡时的体积分数一定变大
D.向下的平衡体系中再充入一定量的转化率减小
8．下列说法正确的是（ ）
A.已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸反应生成1ml水时放出的热量小于57.3kJ
B.已知葡萄糖燃烧热，则
C.已知，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能高
D.一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成时放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式为
9．已知 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（ ）
A.步骤②中“加压”既能提高原料的转化率又能加快反应速率，所以生产中压强越大越好
B.步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高
C.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率
D.若此反应中和不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K
10．下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量。反应进程曲线。下列叙述错误的是（ ）
A.中间体比更稳定
B.该反应进程中的最大能垒（活化能）为
C.由生成的过程中有极性键的断裂和形成
D.总反应的热化学方程式为
11．常温下，下列实验、现象及结论都正确的是（ ）
12．在常温下，下列有关叙述错误的是（ ）
①pH＝11的氨水②pH＝11的氢氧化钾溶液③pH＝3的醋酸④pH＝3的盐酸
A.将等体积的①和④混合，得到的溶液显中性
B.将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①＞②
C.向③、④分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
D.恰好中和等体积的③、④溶液，消耗n（NaOH）：③＞④
13．用CO合成甲醇的化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.温度：B.正反应速率：、
C.平衡常数：、D.平均摩尔质量：、
14．一定温度下，向2L密闭容器中充入与，二者发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积分数随时间的变化如图2所示。则下列叙述正确的是（ ）
A.前3min内，用X表示的反应速率
B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数减小
C.保持温度和容器体积不变，4min时再向容器充入1.4mlX和，该时刻
D.若改变反应条件，使、、的物质的量如图3所示，则改变的条件是增大压强
15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A.键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态
B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高
D.若HCl的初始浓度为时，
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示：
（1）、、、结合的能力由强到弱的顺序是______。
（2）取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若通入少量HCl，则______。
（3）的氨水中水电离出的______，该溶液水的电离程度与______的溶液中水的电离程度相同。
（4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子反应方程式：______
（5）向氨水中加入至溶液显中性，测得此时，则______。
17．（13分）将浓度均为的、、、溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”，某小组同学在室温下对其的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为，反应分两步进行。
反应A：______；反应B：。
（1）反应A的离子方程式是______。
（2）对于总反应，的作用相当于______，可以改变单位体积内的______（填标号），从而改变反应速率。
a.活化分子数b.活化分子百分数c.分子总数
（3）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
实验Ⅰ：a.向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是______溶液。
（4）为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（各溶液浓度均为）。
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是15min，实验Ⅲ是20min。
①实验Ⅲ中x、y、z所对应的数值分别是______、______、______。
②对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。
18．（14分）为了探究NaOH和的反应，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置。回答下列问题：
（1）某同学选用图一所示装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在试管甲中加入适量的NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______。说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）取溶液和溶液按图二所示装置进行实验。
①已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为。某学习小组三次实验测得温度平均升高4.0℃。可计算出生成时对应的反应热______（保留一位小数）。
②上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。
A.两烧杯夹层间的碎泡沫塑料没有填满
B.用铁质的环形搅拌器进行实验
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
（3）某同学用图三所示装置进行用标准溶液测定某溶液浓度的实验。
①该图中仪器名称为______、锥形瓶。
②取溶液于锥形瓶中，重复滴定4次，每次所消耗标准液的体积如下表所示：
在滴定过程中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测溶液浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。测得溶液的物质的量浓度为______。
（4）某温度时，测得溶液。在该温度下，溶液与bL0.05溶液混合后溶液，若混合溶液体积为，则______。
19．（14分）丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题：
Ⅰ．丙烷催化脱氢法制丙烯：
（1）已知、、的燃烧热分别、、，则催化脱氢生成和的热化学方程式为______。
（2）570℃、，用的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，的平衡转化率为，脱氢反应的______（结果保留3位有效数字，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。在上述温度和压强下，请从平衡移动的角度解释通入水蒸气的作用：______。
（3）下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A.的物质的量分数保持不变B.保持不变
C.气体密度保持不变D.速率关系：
Ⅱ．甲醇催化分解：
（4）该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式：（为活化能，假设其受温度影响忽略不计，为速率常数，R和C为常数），此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大地______（填“越多”或“越少”）。根据如图曲线a计算该反应的活化能为______。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是______。
高二化学十月联考答案
一、选择题：本题共15小题，45分。每小题有且仅有一个选项符合题目要求。
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分，每空两分）
（1）
（2）增大 减小
（3） 4
（4）
（5）0.18
17．（13分，除标注外，其余每空两分）
（1）
（2）催化剂 ab
（3）淀粉KI
（4）8（1分） 3（1分） 2（1分） 其他条件不变，增大硫酸浓度可以加快反应速率
18．（14分，除标注外，其余每空两分）
（1）U形管中液面左低右高（1分） 放热（1分）
（2）① ②ABC
（3）碱式滴定管 偏高 0.2400
（4）11:9
19．（14分，每空两分）
（1）
（2）29.6 在恒温恒压条件下，通入水蒸气会使的分压减小，平衡正向移动，增大转化率
（3）AC
（4）越多 31 改用更高效的催化剂选项
实验
现象
结论
A
向的溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体
溶液红色变浅
平衡向逆反应方向移动
B
用pH试纸分别测量溶液和溶液的pH
HClO溶液的pH更大
酸性：
C
用连接有电流计的装置试验饱和溶液的导电能力
电流很小
是弱电解质
D
在两支试管中加入酸性溶液和溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间
加入固体的试管褪色更快
对该反应有催化作用
化学式
HClO
或
用量
溶液
溶液
溶液
试剂X溶液
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z
组别
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积
64.10mL
66.50mL
64.00mL
63.90mL
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
B
C
B
B
A
D
B
D
A
C
C
D
一、选择题：本题共15小题，45分。每小题有且仅有一个选项符合题目要求。
1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（ ）
A.向炉膛内鼓风，可以使炉火更旺B.在月饼包装内放置脱氧剂
C.医疗上使用75%的酒精杀菌消毒D.在汽车尾气系统中安装催化转换器
2．下列离子方程式正确的是（ ）
A.溶液中加入稀硫酸：
B.用酸性标准溶液滴定草酸：
C.用溶解：
D.将过量通入漂白粉溶液中：
3．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（ ）
A.溶液
B.NaX与反应生成HX
C.溶液比溶液导电能力弱
D.溶液与溶液恰好中和
4．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是（ ）
A.图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化
B.由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ
C.由图乙可知CO的燃烧热
D.由图乙可判断CO能量比能量高
5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法错误的是（ ）
A.同时含有、、三种微粒B.是常数
C.存在关系：D.升高温度，液氨的电离程度会变化
6．在恒温密闭容器中发生反应，反应达到平衡后，将容器容积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.9倍，下列叙述中错误的是（ ）
A.化学平衡常数K不变B.a＞b＋c
C.压缩瞬间，、都增大D.A的转化率减小
7．时在1L恒容密闭容器充入和，发生反应，达平衡后，升温至。已知实验测得：、，、为速率常数，且只与温度有关。下列说法正确的是（ ）
A.当时，该反应达到平衡状态
B.平衡常数可表示为，且
C.向下的平衡体系中再充入一定量，再次达平衡时的体积分数一定变大
D.向下的平衡体系中再充入一定量的转化率减小
8．下列说法正确的是（ ）
A.已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸反应生成1ml水时放出的热量小于57.3kJ
B.已知葡萄糖燃烧热，则
C.已知，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能高
D.一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成时放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式为
9．已知 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（ ）
A.步骤②中“加压”既能提高原料的转化率又能加快反应速率，所以生产中压强越大越好
B.步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高
C.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率
D.若此反应中和不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K
10．下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量。反应进程曲线。下列叙述错误的是（ ）
A.中间体比更稳定
B.该反应进程中的最大能垒（活化能）为
C.由生成的过程中有极性键的断裂和形成
D.总反应的热化学方程式为
11．常温下，下列实验、现象及结论都正确的是（ ）
12．在常温下，下列有关叙述错误的是（ ）
①pH＝11的氨水②pH＝11的氢氧化钾溶液③pH＝3的醋酸④pH＝3的盐酸
A.将等体积的①和④混合，得到的溶液显中性
B.将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①＞②
C.向③、④分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
D.恰好中和等体积的③、④溶液，消耗n（NaOH）：③＞④
13．用CO合成甲醇的化学方程式为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.温度：B.正反应速率：、
C.平衡常数：、D.平均摩尔质量：、
14．一定温度下，向2L密闭容器中充入与，二者发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积分数随时间的变化如图2所示。则下列叙述正确的是（ ）
A.前3min内，用X表示的反应速率
B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数减小
C.保持温度和容器体积不变，4min时再向容器充入1.4mlX和，该时刻
D.若改变反应条件，使、、的物质的量如图3所示，则改变的条件是增大压强
15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A.键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态
B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高
D.若HCl的初始浓度为时，
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示：
（1）、、、结合的能力由强到弱的顺序是______。
（2）取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若通入少量HCl，则______。
（3）的氨水中水电离出的______，该溶液水的电离程度与______的溶液中水的电离程度相同。
（4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子反应方程式：______
（5）向氨水中加入至溶液显中性，测得此时，则______。
17．（13分）将浓度均为的、、、溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”，某小组同学在室温下对其的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为，反应分两步进行。
反应A：______；反应B：。
（1）反应A的离子方程式是______。
（2）对于总反应，的作用相当于______，可以改变单位体积内的______（填标号），从而改变反应速率。
a.活化分子数b.活化分子百分数c.分子总数
（3）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
实验Ⅰ：a.向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是______溶液。
（4）为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（各溶液浓度均为）。
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是15min，实验Ⅲ是20min。
①实验Ⅲ中x、y、z所对应的数值分别是______、______、______。
②对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。
18．（14分）为了探究NaOH和的反应，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置。回答下列问题：
（1）某同学选用图一所示装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在试管甲中加入适量的NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______。说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）取溶液和溶液按图二所示装置进行实验。
①已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为。某学习小组三次实验测得温度平均升高4.0℃。可计算出生成时对应的反应热______（保留一位小数）。
②上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。
A.两烧杯夹层间的碎泡沫塑料没有填满
B.用铁质的环形搅拌器进行实验
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
（3）某同学用图三所示装置进行用标准溶液测定某溶液浓度的实验。
①该图中仪器名称为______、锥形瓶。
②取溶液于锥形瓶中，重复滴定4次，每次所消耗标准液的体积如下表所示：
在滴定过程中，若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测溶液浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。测得溶液的物质的量浓度为______。
（4）某温度时，测得溶液。在该温度下，溶液与bL0.05溶液混合后溶液，若混合溶液体积为，则______。
19．（14分）丙烯是重要的石油化工中间体，工业上常用丙烷催化脱氢和甲醇催化分解等方法制备。回答下列问题：
Ⅰ．丙烷催化脱氢法制丙烯：
（1）已知、、的燃烧热分别、、，则催化脱氢生成和的热化学方程式为______。
（2）570℃、，用的混合气进行直接脱氢反应，3h后达到平衡，的平衡转化率为，脱氢反应的______（结果保留3位有效数字，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。在上述温度和压强下，请从平衡移动的角度解释通入水蒸气的作用：______。
（3）下列能说明该体系在恒温恒压密闭容器中反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A.的物质的量分数保持不变B.保持不变
C.气体密度保持不变D.速率关系：
Ⅱ．甲醇催化分解：
（4）该反应的实验数据遵循Arhenius经验公式：（为活化能，假设其受温度影响忽略不计，为速率常数，R和C为常数），此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大地______（填“越多”或“越少”）。根据如图曲线a计算该反应的活化能为______。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是______。
高二化学十月联考答案
一、选择题：本题共15小题，45分。每小题有且仅有一个选项符合题目要求。
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分，每空两分）
（1）
（2）增大 减小
（3） 4
（4）
（5）0.18
17．（13分，除标注外，其余每空两分）
（1）
（2）催化剂 ab
（3）淀粉KI
（4）8（1分） 3（1分） 2（1分） 其他条件不变，增大硫酸浓度可以加快反应速率
18．（14分，除标注外，其余每空两分）
（1）U形管中液面左低右高（1分） 放热（1分）
（2）① ②ABC
（3）碱式滴定管 偏高 0.2400
（4）11:9
19．（14分，每空两分）
（1）
（2）29.6 在恒温恒压条件下，通入水蒸气会使的分压减小，平衡正向移动，增大转化率
（3）AC
（4）越多 31 改用更高效的催化剂选项
实验
现象
结论
A
向的溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体
溶液红色变浅
平衡向逆反应方向移动
B
用pH试纸分别测量溶液和溶液的pH
HClO溶液的pH更大
酸性：
C
用连接有电流计的装置试验饱和溶液的导电能力
电流很小
是弱电解质
D
在两支试管中加入酸性溶液和溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间
加入固体的试管褪色更快
对该反应有催化作用
化学式
HClO
或
用量
溶液
溶液
溶液
试剂X溶液
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z
组别
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积
64.10mL
66.50mL
64.00mL
63.90mL
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
D
B
C
B
B
A
D
B
D
A
C
C
D
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