黑龙江省哈尔滨市第六中学校2023-2024学年高二上学期10月月考 化学试卷

这是一份黑龙江省哈尔滨市第六中学校2023-2024学年高二上学期10月月考 化学试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：Si-28
一、选择题
1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.在稀溶液中， ，若将1ml NaOH固体的加入的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ
B.已知： ，则氢气的燃烧热为
C.已知：；，则
D.已知：，增加氮气和氢气的用量，则变大
2.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：，若反应开始时充入2ml A和2ml B，达平衡后A的体积分数为。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于的是（ ）
A.、和3ml CB.、
C.1ml B和3ml CD.、和（不参加反应）
3.某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图象如图，下列判断正确的是（ ）
图a 图b 图c 图d
A.由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应
B.由图b可知，该反应
C.图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热
D.图d中，曲线a一定增加了催化剂
4.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A.在一定条件下，可逆反应 达到平衡后保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小
B.在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡
C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大
D.已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高
5.下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①棕红色加压后颜色先变深后变浅
②溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④向水溶液中加入NaOH有利于增多
⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率
A.①②⑤B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤
6.下列判断错误的是（ ）
①反应在室温下可自发进行，则该反应的
②室温下不能自发进行，说明该反应的
③一定温度下，反应的、
④常温下，反应不能自发进行，则该反应的
A.①③B.①②C.②④D.②③
7.由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.①②的过程焓增B.M是
C.反应过程中形成C-H键D.催化剂使降低
8.活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该反应为放热反应
B.产物的稳定性：
C.该历程中最大正反应的活化能
D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：
9.一定条件下，用、或作催化剂对燃煤烟气进行回收，使转化生成S。催化剂不同，其他条件相同（浓度、温度、压强）情况下，相同时间内的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是（ ）
A.其他条件相同的情况下，选择作催化剂，的平衡转化率最小
B.选择作催化剂，最适宜温度为左右
C.a点后的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D.不考虑催化剂价格因素，选择作催化剂可以节约能源
10.室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是（ ）
A.若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为；
B.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为；
C.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为；
D.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间
11.向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，发生反应。在不同温度（、）下测得容器中随时间的变化曲线如图。
下列说法错误的是（ ）
A.
B.反应达到平衡时，每断裂键，同时生成键
C.时，的平衡转化率是
D.时，平衡后体系的压强为起始压强的
12.温度为时，将等物质的量的和充入体积为1L的密闭容器中发生反应：

实验测得：，，、为速率常数，时，该反应的平衡常数。下列有关说法正确的是（ ）
A.若反应朝正向进行还未达到平衡时：体系中存在：
B.时，的平衡转化率为
C.升高温度增大，减小
D.当温度改变为时，，则
13.通过以下反应均可获取。
①
②
③
下列说法正确的是（ ）
A.①中增大的量，能加快反应速率和提高CO的产率
B.②中使用适当催化剂，降低了活化能，且减小
C.由①、②计算反应的
D.若知反应④ ，则
14.如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
。向、中，分别通入xml A和yml B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）
A.若平衡时A气体在两容器中的体积公数相等，则一定等于
B.若，则平衡时M中的转化率：
C.若，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为
D.若，，中达到平衡时容积为，为0.4ml，则反应起始时N的容积为2.6L
15.异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如下图。
①
②
下列说法不正确的是（ ）
A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备
B.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：（异丁醇）（异丁烯）（二聚异丁烯）
C.时，增大（异丁醇），不利于反应②的进行
D.高于时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、
16.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有（ ）
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A.4个B.5个C.6个D.7个
17.用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2所示。
图1 图2
下列说法错误的是（ ）
A.图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态
B.图2中点的小于F点的
C.图2中若平衡常数，则的两点建立的平衡有浓度
D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率减小
18.将1ml冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（ ）
A.醋酸的浓度达到
B.的浓度达到
C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、的浓度均为
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
19.四种酸在的电离平衡常数：① ②： ③ ④，以下说法正确的是（ ）
A.若四种酸的浓度均为，则的大小顺序：
B.当与足量反应时，一定生成和
C.等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：
D.等体积、等浓度的四种酸溶液，酸性排序为：
20.将充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
① ；② （、为反应平衡常数）。10min末，该反应达到平衡，此时，，下列说法正确的是（ ）
A.的物质的量分数为
B.若反应 ，则
C.
D.
二、填空题：
21.多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
（1）硅粉与HCl在时反应生成气体和，当有1g Si反应时放出8.4kJ热量，该反应的热化学方程式为________。
（2）将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
反应③的________0（填“”或“”）。
（3）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、、外，还有________（填化学式）。
（4）通常人们把拆开1ml某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，利用键能可以衡量化学键的强弱，也可以计算化学反应的焓变。已知：
则与SiC中比较稳定的是________（填化学式），工业上高纯硅可以通过下列反应制取：，该反应的________（提示：1ml晶体Si中含有键）
22.资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，发生的主要反应的热化学方程式如下：
反应I：
反应II：
反应III：
向恒压、密闭容器中通入和，平衡时体系内、、的物质的量与温度（T）的变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）反应IIII中，属于吸热反应的是反应________（填反应序号）。
（2）反应III的平衡常数表达式________。
（3）利用上述反应计算的________0。
（4）结合上述反应，图中CO的物质的量随温度的变化的原因是________。
（5）在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂。
①从反应原理角度说明选择较低温度的理由是________。
②从反应原理角度说明选择使用合适的催化剂的理由是________。
（6）能与反应制得甲醇 。一定条件下，将和充入密闭容器中，发生反应制取甲醇，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。
①、、由大到小的顺序为________。
②时，该反应的压强平衡常数________（为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数；计算结果保留1位小数）。
23.测定盐酸和溶液反应的反应热的实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）图中缺少的一种仪器是________。
（2）实验时玻璃搅拌器的运动方向是________（填标号）。
a.上下B.左右C.顺时针D.逆时针
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成的溶液的比热容。实验记录数据如表：
则中和反应生成的________（保留1位小数）。若计算结果与理论数据相比较，有误差，则可能导致该误差的原因是________（填标号）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定盐酸的起始温度后直接去测定NaOH溶液的温度
（4）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为________。
（5）下列说法正确的是________（填标号）。
a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加
b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲涨量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热（）无影响
24.乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：
（1）乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示：反应的________，________（填“”、“”或“”）。
（2）已知乙烷直接裂解、氧化裂解和氧化裂解反应如下：
（I）
（II）
（III）
①反应（I）、（II）的平衡常数分别为、，则反应的平衡常数为________（用含、的代数式表示）。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。
A.加入反应（I）的催化剂，可降低反应的焓变
B.恒压掺入Ar能提高反应（II）的平衡产率
C.降低温度，反应（III）的正反应速率降低、逆反应速率增大
D.增加乙烷的浓度，反应（I）（II）（III）的平衡均向右移动
③在时发生反应（III），乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示，控制，而不采用选择性更高的，除可防止积碳外，另一原因是________；时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是________。
参考答案
ABDAC BBDAC CDDAB BCDDD
21.【答案】
（1）
（2） （3）、 （4）
22.【答案】（1）II （2） （3）
（4）升高温度时，反应II的平衡正向移动，反应III的平衡逆向移动，平衡的移动使CO的含量升高
（5）较低温度可以使反应I与反应III的平衡正向移动 提高反应的选择性，并加快反应速率
（6）
23.【答案】（1）温度计 （2）a （3） acd （4） （5）c
24.【答案】（1）
（2） BD
为2~3.5时，乙烯的收率几乎不变 氧气过量，乙烷发生了深度氧化，生成CO等其他物质化学键
键能
460
360
436
431
176
347
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6