山东省烟台市中英文学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

这是一份山东省烟台市中英文学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，不定项选择，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．下列操作或行为符合安全要求的是
A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离
C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
2．用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是
A．用图甲所示装置制备Fe(OH)2
B．用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的CO2
C．用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
D．用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应
3．仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是
A．AB．BC．CD．D
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将0.1ml FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
B．0.1ml/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个
C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D．0.1ml Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
5．纳米亚硫酸盐除二氧化氮气体的转化机理如图所示．下列说法错误的是
A．阶段Ⅰ中反应的离子方程式：
B．1 ml参加反应生成时，转移电子数目为2NA
C．整个过程中NO2为反应的氧化剂
D．还原性：＞HNO2
6．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：
B．中投入固体：
C．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
7．有下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I－=2Fe2++I2；③C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O；下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是 Fe3+、I2、CCl2
B．还原性： I－>Fe2+>C2+
C．根据反应①②可以推测反应：Cl2+2KI=2KCl+I2 不能发生
D．在反应③中当HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化
8．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为ml/L
B．1.5ml/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为0.5ml/L
C．实验室需要配置100mL1.00ml/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g
D．10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4ml/L的硫酸浓度相同
9．已知反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，②S2-＋I2=2I-＋S↓，③2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-，④2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
A．Cl2>Br2>Fe3＋>I2>SB．S2->I->Fe2＋>Br->Cl-
C．S>I2>Fe3＋>Cl2>Br2D．S2->Fe2＋>I->Br->Cl-
10．常温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1 ml N2，右室充入H2和O2的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处(如图)，然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞恰好停在容器的中间，忽略水的体积，下列说法错误的是
A．反应前，右室充入H2与O2共3 ml
B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半
C．反应完毕后，右室剩余气体中含有1 ml原子
D．反应前，H2与O2的体积比是4∶5或7∶2
二、不定项选择（1-2个正确选项）
11．某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。
②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
下列判断错误的是
A．操作①中产生的无色气体为CO2B．可能含有CO
C．肯定含有 Mg2+、SO、HCOD．一定不存在 Ba2+、Fe3+、Cl-
12．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是
A．Cl2→Cl-B．H2→HClC．CaCl2→CaCO3D．Fe3＋→Fe2＋
13．实验室模拟工业处理含铬废水，操作、现象如图所示，反应过程中铬元素的化合价变化如表所示。(已知：为橙色，为黄色，为绿色，深蓝色溶液中生成了)下列说法正确的是
A．过程中，铬元素被氧化，中的氧为价
B．过程中，溶液中铬元素被氧化
C．过程中，总反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O
D．过程中，元素被氧化，可能是溶解的氧气或剩余的所致
14.已知酸性H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列叙述中正确的是( )
A.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色
B.能使酚酞显红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32-
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
15．某化学实验小组为探究的氧化过程，进行如下实验：
利用如图装置制得后，将切换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色(绿锈：)；继续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体，停止通空气；补充适量并调整温度，黄色固体转化为黑色磁性物质．下列说法错误的是
A．绿锈中二价铁与三价铁的个数比为
B．白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应的离子方程式为：
C．绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
D．黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱
三、填空题
16．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是 (填化学式，下同)。属于电解质的物质是 ，还原产物是 ；当3.2gS参与反应时，生成的气体质量为 g。
(2)K2FeO4是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。
①从物质的类别来看，高铁酸钾(K2FeO4)属于 (“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
②从元素的化合价角度来看，K2FeO4中铁的化合价为 价，则过程a中K2FeO4体现了 (填“氧化”或“还原”)性，活细菌发生了 反应。
(3)纯碱和小苏打是日常家庭厨房中的常见用品，从物质的类别来看，均属于盐类。若取适量小苏打加水溶解，配制成溶液，再向其中加入少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式是 。
17．．某小组同学制备碘酸盐（）并探究其性质。
资料：①可与溶液反应生成和。
②碘酸钙 []为难溶于水、能溶于硝酸的白色固体。
③的氧化性，的还原性与溶液的酸碱性无关：与氧化性随溶液酸性增强而增强（X为、或I）。
实验装置如图（加热与夹持装置略）
步骤：I.打开A中分液漏斗活塞，加热固底烧瓶；一段时间后，B中溶液由无色变为棕黄色。
II.将B中棕黄色溶液倒入烧杯中，再加入溶液，烧杯中溶液由棕黄色变为无色。
（1）A装置发生的化学方程式为____。
（2）C装置发生的离子方程式为____。
（3）取少量步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入过量盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上层呈浅黄色，下层呈紫色。甲同学得出结论：在酸性条件下可以氧化为。
①乙同学认为上述结论不合理，可能原因如下：
原因一：空气中在酸性条件下将溶液中的氧化，离子方程式为____。
原因二：____（填化学式）在酸性条件下将溶液中的氧化。
②为了进一步证明在酸性条件下可氧化为，完成如下实验：
ⅰ.另取与（3）等量的步骤Ⅱ后所得无色溶液，加入稍过量固体，振荡，充分反应后过滤得到无色溶液X和沉淀Y。
ⅱ.向无色溶液X，加入与（3）等量的盐酸和，振荡后静置，溶液分层，上、下层均几乎无色。
ⅲ.取少量洗涤后的沉淀Y加入稀，固体溶解，继续加入少量KI溶液，溶液呈黄色。
ⅳ.……
a.由实验ⅰ、ⅱ得出结论：____。
b.由实验ⅲ和ⅳ得出结论：在酸性条件下可以氧化为。补全实验ⅳ的操作和现象____。
（4）根据实验ⅲ得出：氧化性____（填>或<），而实验ⅰ表明和的氧化性强弱关系相反，原因是____。
（5）查阅资料发现，与相应的（，）均有类似上述反应。浓度相同时，氧化性，但浓度均为的和开始发生反应时的pH为1，而浓度均为的和开始发生反应的pH为5。试从原子结构的角度解释两个反应开始发生时pH不同的原因____。
18．现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的反应物只有固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式 。
(2)装置D中碱石灰的作用是 。
(3)若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积为，该条件下此气体密度为。则试样的纯度为 。
(4)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。
A．读数时视线与凹液面最低处保持水平
B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果
C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数
D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小
(5)a克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(、120℃)通过足量的充分反应后增重b克，符合b＞a的选项有___________。
A．B．C．D．
19．Ⅰ．是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。
(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
(3)具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与H2能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验：
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应 。
②B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。
③由上述实验可推出与H2反应的化学方程式为 。
④实验结束后，该同学欲测定装置内白色固体中未反应完的含量。取g白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到g固体，则白色固体中的质量分数为 (用含和的式子表示)。
Ⅱ．查阅资料知： 在一定条件下可以转化为是一种工业盐，易溶于水且溶解时吸热。
(4)已知能发生如下反应：，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量比例是 。
(5)某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。
A．浓硫酸B．C．D．
(6)某化学兴趣小组设计实验探究的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。
通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
20．二氧化铈可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备二氧化铈的工艺流程如图所示。
已知：①能与结合成。
②难溶于水。
回答下列问题：
(1)中，元素的化合价为 ，“滤渣”的成分是 。
(2)“氧化焙烧”过程中生成固体产物和，反应的化学方程式 。
(3)“分离2”中，在稀硫酸和的作用下，转化为在该反应中的作用与下列反应中的作用相同的是 (填序号)。
A．和二氧化锰制氧气 B．处理含酸性重铬酸钾的废水
C．与氧化钙制过氧化钙
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。
(5)用20吨含（相对分子质量219）的矿石，按上述生产工艺，制得8.6吨（相对分子质量172），则的产率为 (保留三位有效数字)
高一化学第二次月考试卷参考答案
1．B【详解】A．浓硫酸稀释会释放大量的热量，为防止液体飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故A错误；
B．氯气是密度大于空气的有毒气体，可被碱液吸收，Na2CO3溶液呈碱性能吸收氯气，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，故B正确；
C．可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，不能开灯，故C错误；
D．金属钠以及过氧化钠性质活泼，实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，故D错误；
2．D【详解】A．铁与稀硫酸反应生成氢气可排除空气，但无法使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液接触，则不能制备氢氧化亚铁，A错误；
B．二氧化碳的密度大于空气的密度，应使用长导管进气收集气体，B错误；
C．碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，对比二者稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，C错误；
D．氯气在水中的溶解度不大，溶于水使气球的变化不明显，则挤压胶头滴管，氯气与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体减少，气球变大可验证氯气能与氢氧化钠溶液反应，D正确；
3．B【详解】A．蒸发食盐水获得NaCl晶体，蒸发时还需要玻璃棒，A错误；
B．泥沙不能透过滤纸，胶体粒子可以透过滤纸，可以用过滤的方法除去胶体中的泥沙，使用的仪器有漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，B正确；
C．称取氯化钠固体时还需要用到药匙，定容时还需要用到胶头滴管，C错误；
D．用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气，还需要用洗气瓶除杂质气体氯化氢、水，最后还需要集气瓶收集气体，D错误；
4．C【详解】A．将0.1ml FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，A错误；
B．体积未知，无法计算数目，B错误；
C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体一定含有氧原子的物质的量为：×2ml=1ml，氧原子的个数为NA个，C正确；
D．根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ，所以0.1ml Na2O2固体与足量的H2O充分反应，生成0.05ml氧气，转移0.05×2NA=0.1NA个电子，D错误；
5．B【详解】A．根据物质反应转化图示可知：在阶段Ⅰ中与NO2反应生成、，该反应的离子方程式为：，A正确；
B．在中S元素化合价为+5价，在中S元素化合价为+6价，所以1 ml参加反应生成时，转移电子数目为NA，B错误；
C．根据图示可知：在整个过程中NO2得到电子，最终被还原为HNO2，失去电子最终被氧化变为，故整个过程中NO2为反应的氧化剂，C正确；
D．根据图示可知：在整个过程中NO2得到电子，最终被还原为HNO2，HNO2是还原产物；失去电子最终被氧化变为，是还原剂。根据还原性：还原剂＞还原产物，则还原性：＞HNO2，D正
6．D【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸，离子方程式：+H+═CO2↑+H2O，A错误；
B．二者反应生成氢氧化钠和氧气，水中的O元素生成氢氧根离子，部分过氧化钠中的O元素转化为氢氧根离子的氧，所以离子方程式为，B错误；
C．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，碘离子有还原性，发生反应：2Fe(OH)3+ 2H+ + 2 I- = 2H2O + I2 + 2Fe(OH)2，C错误；
D．二者恰好不再产生沉淀时，其物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，，D正确；
7．B【详解】A．反应③中HCl中氯元素化合价从-1价升高至0价，HCl作还原剂，发生氧化反应，生成氧化产物Cl2，A错误；
B．还原剂的还原性大于还原产物，根据反应②可知，还原性：I－>Fe2+，根据反应①可知，还原性：Fe2+＞Cl-，根据反应③可知，还原性：Cl-＞C2+，B正确；
C．根据反应①②可知，氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，说明反应：Cl2+2KI=2KCl+I2 能发生，C错误；
D．在反应③中当HCl 做还原剂，6mlHCl中只有2mlHCl作还原剂，生成1ml氧化产物氯气，D错误；
8．D【详解】A．在标准状况下VL氨气()溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 c ，A错误；
B．1.5ml/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为4.5ml/L，B错误；
C．托盘天平的分度值为0.1g，故不能准确称取5.85g，C错误；
D．98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为： ，D正确；
9．A【详解】反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+，反应S2-＋I2=2I-＋S↓中，氧化剂为I2，氧化产物为S，所以氧化性I2＞S，反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2，综上，氧化性顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S，故选A。
10．C【详解】A．温度、压强相等时，气体的体积之比等于物质的量之比，左室充入1mlN2，则右室充入H2与O2的混合气体为3ml，A正确；
B．反应完毕后，恢复至原来温度，左室的体积变为原来的二倍，压强变为原来的一半，B正确；
C．反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间，说明反应后氮气和右室剩余气体的物质的量相等，右室剩余1ml氢气或氧气，两者均为双原子分子，右室剩余气体中含有2 ml原子，C错误；
D．所以剩余气体的物质的量为1ml，；假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为×2=ml，则氧气物质的量为3ml-ml=ml，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比=ml∶ml=4∶5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为=ml，则氢气的物质的量为：3ml-ml=ml，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比=ml∶ml=7∶2；反应前H2与O2的体积比为4∶5或7∶2，D正确；
11．BD【详解】加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，可能是BaSO4或者BaCO3，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4，没有BaCO3,则原溶液中有，没有，因为有，则原溶液中没有Ba2+，滴加足量盐酸还得到无色气体，因为没有，一定有，产生的无色气体是CO2，则原溶液中没有Fe3+(双水解)；加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，切加足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是Mg(OH)2，则原溶液中有Mg2+，综之，原溶液中一定有、、Mg2+、一定没有、Ba2+、Fe3+,可能有Na+、Cl-
【点睛】离子共存问题要遵循：肯定性原则，否定性原则，进出性原则，电中性原则
12．D【详解】A． Cl2→Cl-，化合价降低，但氯气和水发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，不需要加入还原剂，A错误；
B ．H2→HCl，化合价升高，需要加入氧化剂，B错误；
C ．CaCl2→CaCO3，钙离子化合价未变，未发生氧化还原，C错误；
D． Fe3＋→Fe2＋，化合价降低，需要加入还原剂，D正确；
13．CD【详解】A．0～5s过程中，溶液中Cr元素的化合价都呈+6价，发生的离子反应为：，中的氧为价和-1价，A错误；
B．实验开始至30s，溶液中铬元素降低，被还原，B错误；
C．过程中，总反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O，C正确；
D．过程中，元素化合价升+3价升高到+6价，失电子被氧化，由Cr3+转化为，可能是溶解的氧气或剩余的所致，D正确；
14.A 因为氧化性:Br2>Fe3+,所以向溴水中加入足量氯化亚铁溶液,Fe2+与Br2反应使溴水褪色,故A正确;使酚酞显红色的溶液呈碱性,溶液中存在大量的OH-,OH-与Fe3+反应不能大量共存,故B错误;碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-,故C错误;向FeI2溶液中滴加少量氯水,先氧化I-,反应的离子方程式为2I-+Cl2 I2+2Cl-,故D错误。
15．BC【详解】A．设绿锈中二价铁与三价铁的个数分别为a、6-a，根据化合价可知，2a+3×(6-a)=12×1+2，a=4，则二价铁与三价铁的个数比为，A正确；
B．结合A分析，白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应为被氧气氧化为，且中的6个铁中2个三价铁为氧化产物，结合电子守恒可知，离子方程式为：，B错误；
C．中的6个铁中2个三价铁、4个二价铁，氧气氧化其生成，氧气为氧化剂、为氧化产物，结合电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为，C错误；
D．黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中转化为四氧化三铁，反应过程中亚铁离子、氢氧根离子被消耗：，溶液碱性减弱，D正确；
16．(1) CO2 K2S 和 16
(2) 盐 +6 氧化 氧化反应 (3)
【详解】（2）①从物质的类别来看，高铁酸钾()由K+、构成，属于盐。
②根据化合价代数和等于0，中铁的化合价为+6价，过程a中Fe元素化合价降低被还原，体现了氧化性，活细菌发生了氧化反应；
17.答案：（1）
（2）
（3）；HClO；酸性条件下空气中的氧气或次氯酸未将碘离子氧化生成碘单质；继续加入过量的氯化钙溶液，不产生白色沉淀或产生很少白色沉淀
（4）<；碘酸根离子的氧化性与溶液的酸碱性有关，溶液酸性越强，碘酸根离子氧化性越强
（5）氯离子的还原性弱与溴离子，所以氯酸根离子氧化氯离子需要酸性更强才能氧化
18．(1) (2)吸收装置C中反应剩余的
(3)78% (4)AC (5)B
【详解】（3）测得气体体积为250mL，气体密度为，则反应生成的氧气质量为，试样中过氧化钠的物质的量为，则试样纯度为；
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，③恢复到室温；故选AC；
19．(1) (2)
(3) 检查装置气密性 碱石灰 Na2O2+H22NaOH ×100%
(4) (5)B (6) 溶液变蓝 还原性
【详解】（1）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-；
（3）①步骤1中组装好仪器后，要先检查装置的气密性；
②锌与稀盐酸反应制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，氯化氢气体、水蒸气都能与过氧化钠反应，干扰氢气与过氧化钠的反应，则装置B中盛有的碱石灰用于氢气中含氯化氢气体、水蒸气，防止干扰实验；
③由淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色可知，硬质试管中发生的反应为过氧化钠与氢气共热反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na2O2+H22NaOH；
④与水反应，质量会增大，利用差量法列式如下：
有，解得x=39(m2-m1)g；白色固体中的质量分数为×100%；
（4）该反应中N元素化合价由+3价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以NaNO2是氧化剂，有2个HI中I的化合价升高，是还原剂，参与反应的氧化剂和还原剂的比例是1：1；
（5）NaNO2发生还原反应生成N2，需要加入还原剂，NH4Cl中N元素为-3价，具有还原性可作还原剂，浓硫酸、HNO3和KMnO4作氧化剂，答案为B；
（6）①NaNO2具有氧化性，将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝，故现象为溶液变蓝；
②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则二者能发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液能被NaNO2还原为Mn2+，说明NaNO2具有还原性；
③根据实验1的现象知，反应中有I2生成，则该反应中KI失电子作还原剂，则NaNO2作氧化剂，氧化性：NaNO2＞I2；NaNO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则二者能发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液能被NaNO2还原为Mn2+，氧化性KMnO4＞NaNO2，则氧化性KMnO4＞NaNO2＞I2。
20．(1) +3 (2)
(3)B (4) (5)78.2%
【分析】氟碳铈矿通过氧气氧化焙烧发生4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2，获得CeO2和CeF4，再加入硫酸酸浸，形成CeF3+，反应为3CeO2+CeF4+12H+=4CeF3++6H2O，BaO焙烧后与稀硫酸生成难溶性的BaSO4，SiO2不溶于硫酸，故滤渣A的主要成分是SiO2和BaSO4。过滤后得到的滤液随后进行分离和洗氟操作得到CeO2，在稀硫酸和H2O2的作用下，CeO2转化为Ce3+。通过加入氢氧化钠调节pH，使Ce3+沉淀完全，再加次氯酸钠氧化发生，形成Ce(OH)4，最后煅烧生成CeO2。
【详解】（1）CeFCO3中C元素+4价，O元素-2价，F元素-1价，根据化合价代数和为零的原则，得出铈元素的化合价为+3价；据分析，BaO焙烧后与稀硫酸生成难溶性的BaSO4，SiO2不溶于硫酸，故滤渣A的主要成分是SiO2和BaSO4。
（2）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeF4。“氧化焙烧”时CeFCO3转化为CeO2和CeF4、二氧化碳，发生的化学反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。
（3）“分离2”中，在稀硫酸和的作用下，转化为。在该反应中为还原剂，A．和二氧化锰混合制氧气，发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，A错误；B．H2O2和酸性重铬酸钾反应，H2O2为还原剂，Ｂ正确； C．与氧化钙制过氧化钙，不发生氧化还原反应，C错误；故选B。
（4）Ce(OH)3中加入次氯酸钠，次氯酸钠将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，离子方程式为2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-。
（5）20吨70%的矿石由原子守恒可知，理论上生成的质量为，实际得到的质量为，故的产率为．。
实验
仪器
A
从食盐水中获得NaCl晶体
蒸发皿、酒精灯、坩埚钳
B
除去胶体中的泥沙
漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
C
配制1L 0.1ml·L−1的NaCl溶液
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶
D
用高锰酸钾与浓盐酸制取并收集干燥、纯净的氯气
圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网
时间
0
5
30
80
化合价
实验
实验操作及现象或结果
结论
取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为
具有氧化性
取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量溶液，溶液褪色
具有
固体于硫酸反应生成NO和NO2两种气体
具有氧化性和还原性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
C
B
D
B
D
A
C
题号
11
12
13
14
15





答案
BD
D
CD
A
BC