吉林省吉林市田家炳高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

这是一份吉林省吉林市田家炳高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
命题：高二年级化学学科命题组
相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Na-23，S-32，Cu-64，P-31
一、单选题（每道题2分，共40分）
1．已知agPH3中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为
A．34b3aml-1B．34a3bC．34baml-1D．34b3a
2．常温下在给定四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是
A．含有大量OH-的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、NH4+
B．滴加石蕊变蓝的溶液：加入SO42-、Fe3+、K+、Cl-
C．含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
3．氯气与氢氧化钠溶液反应制得消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列叙述错误的是
A．该消毒液的有效成分为Cl2B．该消毒液属于混合物
C．该消毒液暴露空气中会变质D．该消毒液在杀菌消毒时体现强氧化性
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlNH4+含有的电子数为11N​A
B．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为3N​A
C．23gNO2中氮原子数为NA
D．44gCO2含有的分子数为NA
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2N​A个Na+
B．0.5ml/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2N​A
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Ca(ClO)2易溶于水，可用于制作漂白粉
B．盐酸具有挥发性，可用于除水垢
C．漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．Cl2具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒
7．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是
A．酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3
B．碱：Na2CO3、NaOH、C2H5OH、KOH
C．碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3、MgO
D．酸性氧化物：CO、SO2、NO、SO3
8．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A．CuO2△CuOH2SO4CuSO4B．H2O2MnO2H2Fe3O4△Fe
C．CO2点燃COH2OH2CO3D．Fe盐酸FeCl3FeOHFe(OH)3
9．实验室制取Cl2并探究其氧化性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl
C．用装置丙验证Cl2的氧化性D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
10．Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂，下列叙述正确的是
A．1mlNa2O2中含有的离子数目为4ml
B．1mlNa与O2反应，生成两种混合物，Na总共失去1ml电子
C．1mlNa2O2用于供氧时，理论上可产生O2的体积为11.2L
D．1mlNa2O2溶于1L水中，其溶质的物质的量浓度为1ml⋅L-1
11．下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是
A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2
B．钠可以保存在石蜡油中，也可以保存在煤油中
C．向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀
D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的溶质质量分数相等
12．如图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于阴影区域“X”的是
A．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑B．2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Cl2+H2O⇌HCl+HClOD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
13．单宁是一种天然防癌剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，以下判断正确的是
A．单宁作还原剂，具有还原性B．单宁反应产物为还原产物
C．单宁被还原，发生还原反应D．单宁中某元素化合价降低
14．下列有关说法正确的是
A．FeSO4⋅7H2O属于纯净物
B．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物
C．由一种元素组成的物质是纯净物
D．酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸
15．下列有关电解质的说法正确的是
A．CO2水溶液能导电，则CO2是电解质B．HCl水溶液能导电，则HCl是电解质
C．铜银均能导电，则铜银均是电解质D．CaCO3难溶于水，则CaCO3不是电解质
16．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．某溶液加入氢氧化钠加热，产生的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中有NH4+
B．检验钠元素的方法：焰色试验
C．滴加稀盐酸有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，一定含有CO32-
D．某溶液加入AgNO3后产生白色沉淀，证明原溶液中有Cl-
17．在以下各种情形下，下列电离方程式中的正确的是
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．水溶液中的Ba(OH)2电离：Ba(OH)2=Ba2++OH-
C．水溶液中的Na2CO3电离：Na2CO3=Na++CO32-
D．水溶液中的Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
18．下列实验操作规范且能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
19．下表中对离子方程式的评价合理的是
A．AB．BC．CD．D
20．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中不正确的是
A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>R2>M3+
B．在酸性环境下，XO4-和M2+可大量共存
C．Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应
D．Z2+2M2+=2M3++2Z-该反应可以进行
二、填空题
21．（10分）回答下列问题：
（1）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____性。
（2）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了____性质，则5.6gFe参加反应时，被还原的HNO3为____g。
（3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可利用反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2
①用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。
②若消耗6g的NO得到氧化产物的质量为______g。
22．（12分）某无色透明溶液由Na+、Al3+、Ba2+、Ag+、Cu2+、MnO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液，往其中加入过量的稀盐酸，有气泡产生，得到甲溶液；
②再往甲溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀甲；
③另取少量原溶液，加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙产生。回答下列问题：
（1）原溶液中肯定不存在的离子是____。
（2）原溶液中肯定存在的离子是____。
（3）不能确定原溶液中是否存在的离子是____。
（4）探究白色沉淀乙中是否含有BaSO4的实验方法是：取少量沉淀加入过量稀盐酸，看沉淀是否完全溶解。过程中反应的离子方程式是____________________。
（5）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为__________________，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为______________________。
23．（12分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
请回答下列问题：
（1）如图流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是____，属于非电解质的是____。
（2）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑，每转移0.2ml电子，共产生标准状况下气体的总体积是____L。
（3）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为____________。
（4）请写出侯德榜制碱法的化学反应方程式（提示NaCl和CO2和NH3和反应生成NaHCO3和NH4Cl）______________________。
（5）请写出NaHCO3晶体受热分解的化学反应方程式______________。
24．（12分）氯气、二氧化氯、漂白液、漂白粉均可用于杀菌消毒。
（1）氯水具有杀菌消毒作用，是因为氯水中含有____物质（填化学式），在实验室中氯水通长保存在棕色试剂瓶中，理由是____。
（2）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是____（填序号）。
①将人和牲畜迅速转移至较低的地方 ②将人和牲畜迅速转移至较高的地方
③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液 ④用浸透肥皂水（呈弱碱性）的毛巾捂住嘴和鼻
⑤用浸透氢氧化钠溶液的毛巾捂住嘴和鼻
（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为________。
（4）漂白粉的主要成分是______，漂白粉与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用。写出该反应的化学方程式：________________。
25．（14分）Ⅰ.“价—类二维图”是一种体现“元素观”“分类观”“转化观”指导下实现元素化合物知识结构化的工具，它的核心是元素，方法是分类，内涵是转化。如图为钠及其化合物的“价—类二维图”，请回答下列问题：
（1）①在空气中燃烧产物的阴阳离子个数比为______。
（2）NaH与水反应的化学方程式为__________________，NaH作________剂。
（3）写出③与NaHCO3反应的离子方程式__________。
Ⅱ.实验室工作人员用Na2CO3⋅10H2O晶体配制0.2ml⋅L-1Na2CO3溶液450mL。
（4）选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有________。
（5）计算，称量：需用天平称量______克Na2CO3⋅10H2O固体。
溶解：恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线1∼2cm时改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）下列操作会使标准液浓度偏低的是________。
A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B.容量瓶未经干燥即用来配制溶液
C.定容时，俯视刻度线
D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
参考答案
A 2、C 3、A 4.D 5.A 6.C 7、C 8.A 9.D 10.B
A 12.B 13.A 14.A 15.B 16.B 17. D 18.C 19.B 20.B
（1）还原性 （2）酸性、氧化性 6.3 （3） 8.8
（5）
23.

24.
25.
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制0.1ml/LCuSO4溶液80mL
称取CuSO4⋅5H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
容量瓶使用前查漏
加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180∘→再倒立观察是否漏水
D
测定新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2O
正确
B
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)↓+3H+
正确
D
向NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2反应：OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3+H2O
正确