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重庆市铜梁一中2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份重庆市铜梁一中2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含重庆市铜梁一中2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题Word版含解析docx、重庆市铜梁一中2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
一、选择题：每小题3分，共14小题；每题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 明矾用于饮用水消毒杀菌
B. 松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性
C. 用碘酒检验奶粉中是否添加淀粉
D. 用热的纯碱溶液除油脂
2. 下列说法正确的是
A. 14C与14N互为同位素
B. 16O2与18O2互为同素异形体
C. CH4与C5H12一定互为同系物
D. 和 互为同分异构体
3. 下列离子反应中，错误的是
A. 向NaOH溶液中通入过量CO2气体：CO2＋OH-=HCO
B. 盐酸除去水垢中的CaCO3固体：CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋
C. 过氧化钠溶于水：Na2O2＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑
D. Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
4. 下列叙述错误的是
A. 等量的Na分别在常温、加热的条件下与氧气充分反应，Na失去的电子数相同
B. NaOH分别吸收SO2、CO2，反应的类型不相同
C. Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成气体相同
D. HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质
5. NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是
A. 0.5 ml NH4Cl含有的非极性共价键数目为2NA
B. 8.4克 NaHCO3固体中含有0.2NA阳离子
C. 体积为1 L的1 ml·L-1 NH4Cl溶液中，NH数目为NA
D. NaCl和NH4Cl的固体混合物中含0.1 ml 阳离子，则混合物中质子数为2.8NA
6. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 非洛地平具有降血压的作用，其结构简式如图所示，下列关于非洛地平的说法错误的是
A. 该分子的化学式为C18H19NO4Cl2
B. 该分子能与NaOH的水溶液反应
C. 光照下与氯气反应，苯环上的C-Cl键不增多
D. 1 ml该分子在催化剂存在下与足量的氢气反应，最多消耗6mlH2
8. 下列实验方法能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 镓是重要的战略金属。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞的参数为a pm。下列说法错误的是
A. 镓元素位于周期表的d区
B. 镓原子周围最紧邻的镓原子有12个
C. 该物质的化学式为GaN
D. 该晶体的密度为
10. 一种可用于头孢菌素改性剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>WB. 第一电离能：ZC. 沸点：X2ZWZ2
11. 我国科学家研发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. Pt电极与直流电源的正极相连
B. 制得2mlH2，理论上外电路中迁移了2ml电子
C. 该系统工作一段时间后，需要往装置中补入KOH介质
D. 泡沫铜电极上发生反应可能为2R-CHO+4OH--2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O
12. CO2甲烷化是“负碳排放”重要研究方向，某研究团队报道了镍基催化剂上CO2与H2反应生成甲烷的两种机理，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是
A. 键角：CH4>H2O
B. CH4、CO2分子中C原子的杂化类型相同
C. 两种机理均涉及极性键的断裂和生成
D. Ni@SiXNS—C2H5OH机理涉及反应：*CO2+H+e-=*HCOO-
13. 在一定条件下，将2mlNO和1mlO2通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H<0和2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线a代表NO
B. 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K：K(x点)>K(y点)
C. 其它条件不变，若NO、O2的通入量均为2ml，则曲线之间交点位置不变
D. 一定温度下，在恒容的密闭容器中，当混合气体的压强不再改变时，反应体系达到平衡状态
14. 常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒FeO、HFeO、H2FeO4、H3FeO的物质的量分数δ(X)随p(OH)的变化如图。下列说法正确的是
A. 曲线I表示HFeO的变化曲线
B. a、c两点水的电离程度相同
C. b点：c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO)=c(OH-)+2c(FeO)+c(HFeO)
D. 常温时，HFeO+H2O⇌H2FeO4+OH-的平衡常数为K=10-3.2
二、非选择题(本题共4个题，共58分)
15. 一种利用废铜渣(主要成分为CuO，以及少量的Fe2O3、SiO2等杂质)制备超细铜粉的工艺流程如下：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=10-37.7②+1价的铜在酸性环境下易发生歧化反应。
（1）基态Cu原子的价层电子排布式_______。
（2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施有_______(写一条即可)；Fe2O3发生反应的离子方程式_______。
（3）“沉铁”后经过滤，所得滤液中铜元素存在形式为_______。
（4）“沉铁”环节，为使Fe3+沉淀完全(c(Fe3+)≤10-5ml·L-1)，则pH应不小于_______。
（5）“沉铜”加入SO2的主要作用是_______。
（6）“转化”环节后经过滤，所得滤液中的阳离子有_______。
16. 某兴趣小组同学利用FeCl2·xH2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2，并测量FeCl2·xH2O含水量。其装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。
（1）装无水CaCl2仪器的名称_______。
（2）装置C、D共同起到作用_______。
（3）SOCl2分子中S的化合价为_______。
（4）SOCl2遇水发生的化学反应方程式_______。
（5）已知FeCl2·xH2O样品中含少量杂质，为测定x的值进行如下实验：
实验I：称取10.00g样品，用足量稀硫酸溶解后，用1ml·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗7.50mL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl-不反应)。
实验II：另取10.00g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为6.76g。
①K2Cr2O7标准溶液装在_______滴定管(“酸式”或“碱式”)。
②实验I中K2Cr2O7反应的离子方程式_______。
③X=_______。
17. CO、NO、NO2是大气主要污染物之一，有效去除它们是环境保护的重要课题。已知：
反应1：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1= -280.0 kJ·ml-1
反应2：N2(g) + O2(g)= 2 NO(g) △H2= +182.0 kJ·ml-1
反应3：2CO(g) + 2NO(g)= N2(g)+ 2CO2(g) △H3
反应4：2H2(g) + 2NO(g)⇌N2(g)+ 2H2O(g) △H4
（1）计算△H3 =_______ kJ·ml-1。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
① △H4 _______ 0 (填“>”或“<”)。
② 该反应历程中最慢的步骤为 _______ (填“过程1”或“过程2”或“过程3”或“过程4”或“过程5”或“过程6”)
（3）向密闭容器中充入一定量的H2(g)和NO(g)，保持总压为P0 kPa，发生反应4，当n(H2)∶n(NO)=1∶1时NO的平衡转化率随温度T以及T3K下NO的平衡转化率随投料比n(H2)∶n(NO)的变化关系如图。
①能表示此反应已达平衡状态的是 _______ (填序号)
A．气体的平均摩尔质量不变 B．NO与H2反应的速率之比为1∶1 C．N2的浓度不变
②表示n(H2)∶n(NO)=1∶1时NO的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是 _______
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为Ka_______Kd(填“>”、“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数Kp =_______ kPa-1 (Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
18. 有机物G是一种羧酸，其合成路线之一如下：
已知：(R、R’为H或烃基)
（1）A的名称 _______。
（2）B中碳原子的杂化类型有 _______。
（3）D生成E的反应方程式 _______。
（4）F中手性碳的个数为_______。
（5）G的含氧官能团有醚键和 _______ (填官能团名称)。
（6）H是E的芳香族同分异构体：其苯环上只有2个取代基、能发生水解反应且1 ml H能与2mlNaOH恰好完全反应，则H的结构有 _______ 种(不考虑立体异构)。
（7）参照上述合成路线，设计以苯酚、醋酸为主要原料制备的合成路线(其它原料、试剂任选)_______。选项
A
B
目的
配制NaOH溶液
量取7.50mL浓硫酸
装置或操作
选项
C
D
目的
收集H2
检验化合物中是否含有K元素
装置或操作
选项
实验目
实验方法
A
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象
B
制备Fe(OH)3胶体
在FeCl3饱和溶液中通入 NH3
C
证明75%的酒精溶液中含水
向75%的酒精溶液中加入钠粒，观察现象
D
证明H2O2具有氧化性
向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，观察现象
一、选择题：每小题3分，共14小题；每题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 明矾用于饮用水消毒杀菌
B. 松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性
C. 用碘酒检验奶粉中是否添加淀粉
D. 用热的纯碱溶液除油脂
2. 下列说法正确的是
A. 14C与14N互为同位素
B. 16O2与18O2互为同素异形体
C. CH4与C5H12一定互为同系物
D. 和 互为同分异构体
3. 下列离子反应中，错误的是
A. 向NaOH溶液中通入过量CO2气体：CO2＋OH-=HCO
B. 盐酸除去水垢中的CaCO3固体：CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋
C. 过氧化钠溶于水：Na2O2＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑
D. Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
4. 下列叙述错误的是
A. 等量的Na分别在常温、加热的条件下与氧气充分反应，Na失去的电子数相同
B. NaOH分别吸收SO2、CO2，反应的类型不相同
C. Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成气体相同
D. HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质
5. NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是
A. 0.5 ml NH4Cl含有的非极性共价键数目为2NA
B. 8.4克 NaHCO3固体中含有0.2NA阳离子
C. 体积为1 L的1 ml·L-1 NH4Cl溶液中，NH数目为NA
D. NaCl和NH4Cl的固体混合物中含0.1 ml 阳离子，则混合物中质子数为2.8NA
6. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 非洛地平具有降血压的作用，其结构简式如图所示，下列关于非洛地平的说法错误的是
A. 该分子的化学式为C18H19NO4Cl2
B. 该分子能与NaOH的水溶液反应
C. 光照下与氯气反应，苯环上的C-Cl键不增多
D. 1 ml该分子在催化剂存在下与足量的氢气反应，最多消耗6mlH2
8. 下列实验方法能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 镓是重要的战略金属。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞的参数为a pm。下列说法错误的是
A. 镓元素位于周期表的d区
B. 镓原子周围最紧邻的镓原子有12个
C. 该物质的化学式为GaN
D. 该晶体的密度为
10. 一种可用于头孢菌素改性剂的结构如下图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>WB. 第一电离能：Z
11. 我国科学家研发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. Pt电极与直流电源的正极相连
B. 制得2mlH2，理论上外电路中迁移了2ml电子
C. 该系统工作一段时间后，需要往装置中补入KOH介质
D. 泡沫铜电极上发生反应可能为2R-CHO+4OH--2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O
12. CO2甲烷化是“负碳排放”重要研究方向，某研究团队报道了镍基催化剂上CO2与H2反应生成甲烷的两种机理，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是
A. 键角：CH4>H2O
B. CH4、CO2分子中C原子的杂化类型相同
C. 两种机理均涉及极性键的断裂和生成
D. Ni@SiXNS—C2H5OH机理涉及反应：*CO2+H+e-=*HCOO-
13. 在一定条件下，将2mlNO和1mlO2通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H<0和2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线a代表NO
B. 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K：K(x点)>K(y点)
C. 其它条件不变，若NO、O2的通入量均为2ml，则曲线之间交点位置不变
D. 一定温度下，在恒容的密闭容器中，当混合气体的压强不再改变时，反应体系达到平衡状态
14. 常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒FeO、HFeO、H2FeO4、H3FeO的物质的量分数δ(X)随p(OH)的变化如图。下列说法正确的是
A. 曲线I表示HFeO的变化曲线
B. a、c两点水的电离程度相同
C. b点：c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO)=c(OH-)+2c(FeO)+c(HFeO)
D. 常温时，HFeO+H2O⇌H2FeO4+OH-的平衡常数为K=10-3.2
二、非选择题(本题共4个题，共58分)
15. 一种利用废铜渣(主要成分为CuO，以及少量的Fe2O3、SiO2等杂质)制备超细铜粉的工艺流程如下：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=10-37.7②+1价的铜在酸性环境下易发生歧化反应。
（1）基态Cu原子的价层电子排布式_______。
（2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施有_______(写一条即可)；Fe2O3发生反应的离子方程式_______。
（3）“沉铁”后经过滤，所得滤液中铜元素存在形式为_______。
（4）“沉铁”环节，为使Fe3+沉淀完全(c(Fe3+)≤10-5ml·L-1)，则pH应不小于_______。
（5）“沉铜”加入SO2的主要作用是_______。
（6）“转化”环节后经过滤，所得滤液中的阳离子有_______。
16. 某兴趣小组同学利用FeCl2·xH2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2，并测量FeCl2·xH2O含水量。其装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。
（1）装无水CaCl2仪器的名称_______。
（2）装置C、D共同起到作用_______。
（3）SOCl2分子中S的化合价为_______。
（4）SOCl2遇水发生的化学反应方程式_______。
（5）已知FeCl2·xH2O样品中含少量杂质，为测定x的值进行如下实验：
实验I：称取10.00g样品，用足量稀硫酸溶解后，用1ml·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗7.50mL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl-不反应)。
实验II：另取10.00g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为6.76g。
①K2Cr2O7标准溶液装在_______滴定管(“酸式”或“碱式”)。
②实验I中K2Cr2O7反应的离子方程式_______。
③X=_______。
17. CO、NO、NO2是大气主要污染物之一，有效去除它们是环境保护的重要课题。已知：
反应1：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1= -280.0 kJ·ml-1
反应2：N2(g) + O2(g)= 2 NO(g) △H2= +182.0 kJ·ml-1
反应3：2CO(g) + 2NO(g)= N2(g)+ 2CO2(g) △H3
反应4：2H2(g) + 2NO(g)⇌N2(g)+ 2H2O(g) △H4
（1）计算△H3 =_______ kJ·ml-1。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
① △H4 _______ 0 (填“>”或“<”)。
② 该反应历程中最慢的步骤为 _______ (填“过程1”或“过程2”或“过程3”或“过程4”或“过程5”或“过程6”)
（3）向密闭容器中充入一定量的H2(g)和NO(g)，保持总压为P0 kPa，发生反应4，当n(H2)∶n(NO)=1∶1时NO的平衡转化率随温度T以及T3K下NO的平衡转化率随投料比n(H2)∶n(NO)的变化关系如图。
①能表示此反应已达平衡状态的是 _______ (填序号)
A．气体的平均摩尔质量不变 B．NO与H2反应的速率之比为1∶1 C．N2的浓度不变
②表示n(H2)∶n(NO)=1∶1时NO的平衡转化率随温度T的变化关系曲线是 _______
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为Ka_______Kd(填“>”、“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数Kp =_______ kPa-1 (Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
18. 有机物G是一种羧酸，其合成路线之一如下：
已知：(R、R’为H或烃基)
（1）A的名称 _______。
（2）B中碳原子的杂化类型有 _______。
（3）D生成E的反应方程式 _______。
（4）F中手性碳的个数为_______。
（5）G的含氧官能团有醚键和 _______ (填官能团名称)。
（6）H是E的芳香族同分异构体：其苯环上只有2个取代基、能发生水解反应且1 ml H能与2mlNaOH恰好完全反应，则H的结构有 _______ 种(不考虑立体异构)。
（7）参照上述合成路线，设计以苯酚、醋酸为主要原料制备的合成路线(其它原料、试剂任选)_______。选项
A
B
目的
配制NaOH溶液
量取7.50mL浓硫酸
装置或操作
选项
C
D
目的
收集H2
检验化合物中是否含有K元素
装置或操作
选项
实验目
实验方法
A
比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象
B
制备Fe(OH)3胶体
在FeCl3饱和溶液中通入 NH3
C
证明75%的酒精溶液中含水
向75%的酒精溶液中加入钠粒，观察现象
D
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