九年级科学上学期期中模拟卷01（考试版A3）【测试范围：浙教版第1~2章】

这是一份九年级科学上学期期中模拟卷01（考试版A3）【测试范围：浙教版第1~2章】，共8页。试卷主要包含了测试范围，难度系数，《易经》记载等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．测试范围：第1～2章（浙教版）。
4．难度系数：0．7。
一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象，“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。“冰晕”和“冰晶“的形成过程发生的变化是（ ）
A．均为物理变化
B．均为化学变化
C．前者是物理变化，后者是化学变化
D．前者是化学变化后者是物理变化
2．下列实验中，溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是（ ）
A．稀硫酸中不断滴入NaOH溶液
B．NaOH溶液中不断滴入稀盐酸
C．NaOH溶液中不断滴入氯化钙
D．NaOH溶液中不断滴入蒸馏水
3．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
4．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
5．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是均匀的
B．该实验是将盐酸还滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有一种溶质
D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
6．我国产盐主要来源于湖盐和井盐，其比例约占70%，仅茶卡盐湖储盐量达4.48亿吨，可满足全国70年的用盐需求。如图为用食盐水模拟盐湖恒温晒盐获取氯化钠的过程，下列说法正确的是（ ）
A．在此过程中氯化钠的溶解度增大
B．图①→图②过程中，溶液的溶质质量分数不变
C．图②中溶液一定是不饱和溶液
D．图③→图④过程中，溶液的密度不变
7．目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述中错误的是（ ）
A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
B．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化
C．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成
D．生活中常用铜丝作导线，利用的是铜丝的导电性
8．下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（ ）
A．B．C．D．
9．有A、B两种金属放入等质量且等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ）
A．金属活动性A＞B
B．相对原子质量A＜B
C．与金属A反应的硫酸一定是过量的
D．与金属B反应的硫酸一定是过量的
10．《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（ ）
A．甲烷的化学式为C2H4
B．甲烷燃烧只生成水
C．甲烷是天然气的主要成分
D．甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸
11．下列各图中●和〇表示不同元素的原子，其中能表示化合物的是（ ）
A．B．C．D．
12．中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1：1：1：1）。下列说法不正确的是（ ）
A．b反应可用于实验室制氧气
B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛的化学式为CH3O
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2
13．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
14．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ）
A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B．“纳米车”分子不是由原子构成的
C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
15．向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，B烧杯溶液中溶质只有硫酸铁
D．右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
二．填空题（共7小题，共40分）
16．中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有 （写化学式）。
（2）古典籍中有“银针验毒”的记载。请你对相关化学方程式配平：4Ag+2H2S+O2＝2 +2H2O
（3）我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”（含CuSO4的溶液）反应获得铜，其原理为 （用化学方程式表示）。
17．火力发电产生的主要废气污染物是SO2，企业通常用碱液吸收进行脱S处理，常用碱液NaOH溶液效果比较好，但成本略高。回答问题：
（1）S和S的中子个数相差 个。
（2）SO2气体通入碱池NaOH溶液前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 （选填“①”“②”或“③”）。
18．我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH﹣、六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有阳离子为 。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 。
（3）写出检验其中一车间废水中含有OH﹣的方法 。
19．洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前600年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题：
（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变 色；
（2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 ；
（3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是 （填化学式）。
20．海洋化学资源的综合利用是当下重点发展领域之一。某海域的海水中除了有氯化钠外，还含有少量Mg2+（其余微量离子不做考虑），如图是从该海域海水中提取镁的简单流程。
（1）在实验中过程①操作的名称 。
（2）过程②中，沉淀B与试剂C发生的是酸碱中和反应，则沉淀B的化学式为 。
（3）若海水溶液中只有Na+、Mg2+、Cl﹣三种离子，则三种离子中数量最多的离子是 。
21．纳米碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药生产等领域，如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和不溶性杂质）为原料制备纳米碳酸钙的实验流程。
已知：①不溶性杂质不与酸反应；②Fe3+在pH为3.7时以Fe（OH）3形式完全沉淀。
（1）操作a、b、c都需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）若滤液C中只含有一种溶质，则X的化学式为 。
22．海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H9N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。
（1）氧化三甲胺在物质的分类上属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施 。
三．实验探究题（共6小题，共40分）
23．某学校项目小组同学进行了从海水中制取精盐的实践研究，具体过程如下：
（1）海水晒盐。用如图甲所示烧杯收集50毫升（mL）的海水，并置于阳光下曝晒。已知曝晒过程中，海水中食盐的溶质质量分数A%随时间t的变化曲线如图乙所示。
①当海水中食盐的溶质质量分数从a%升到b%（b%＝2a%）时，请在图甲烧杯中画出此时刻大致的水位线位置。 。
②由图乙中可知，从 点开始析出粗盐。（填字母）
（2）溶解过滤。将粗盐溶解，并用漏斗和滤纸搭建的装置去除其中的泥沙。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 。（填字母）
A.B.C.D.
（3）蒸发结晶。为防止蒸发过程中，液体局部温度过高出现爆沸，小组同学设计了一款温度显示计，电路如图丙。图中RA是阻值随温度升高而减小的热敏电阻，R0 是定值电阻。现要将电表改装为温度显示屏，要求温度越高，电表示数越大。小明认为可用电压表改装，小红认为可用电流表改装，小科认为两个电表都可以，你支持谁的观点，并说明理由。 。
24．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因： 。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈： 。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是 。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 。
25．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“—”或“二”），理由是 。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助
小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑）
（3）如果去掉装置B，测量结果将会 （选填“偏大”或“偏小”）。
26．《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是K2CO3）、石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。
项目一：实验室模拟古法制碱
（1）小组同学按如图所示制碱的流程完成实验。请写出步骤三反应的化学方程式 。
项目二：验证氢氧化钾生成
（2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：
有同学认为上述实验结论中的CaCO3均为步骤三反应生成。小德同学却提出了质疑，他的理由应是 。（实验过程中得到的相关物质均未变质）
（3）针对是否有KOH生成的疑问，小清同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化来证明步骤三反应发生。经测定：常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，测得烧杯内混合液pH变化后的数据如表：
小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是 。
27．某兴趣小组以“铁锈蚀”为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生反应。
【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
（2）据图3可知铁锈蚀的过程 （选填“吸热”或“放热”）。
（3）分析t3时刻后压强突然变大的原因是 。
【拓展应用】
（4）近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法： 。
28．不锈钢保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。请回答下列问题：
（1）不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆除美观外还具有不锈钢外层的作用是： 。
（2）不锈钢保温杯内层外面镀铜（Cu），选择所镀金属时，需要考虑该金属的活动性。请你最外层保护层写出一个能说明铜（Cu）的金属活动性比铁（Fe）弱的化学方程式： 。
“不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一问题，某化学兴趣小组的同学在查阅资料、与同学和老师讨论的基础上，选择一种不锈钢材料进行探究实验。实验方案和观察到的现象如表所示。
（3）根据上述实验探究的结果，可以得到的结论是： 。
（4）根据上述实验，请为合理使用不锈钢器皿提一条建议： 。
四．解答题（共4小题，，共35分）
29．工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如图。
已知：MnO2+SO2═MnSO4。
（1）“浸锰”过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4═2FeSO4+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。
i．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
ii．……
写出ii的化学方程式： 。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 。
（4）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的化学方程式： 。
30．“草木染”是利用天然植物汁液染色，某小组在印染活动中结合纺织印染核心工艺流程，以“探究古代碱煮原理——探索现代酸洗工艺—探寻织物pH调节剂”为线索，建构物质转化的知识体系。
（1）【古代碱煮原理】“碱煮”能使布料表面变得光滑。古人将A、B物质经系列处理后混合煮练布料，如图所示，目的是获得碱性更强的物质进一步处理布料。请写出流程①中涉及的化学反应方程式 。
（2）【现代酸洗工艺】“酸洗”能中和布料上残留的碱液，选择时很大程度上取决于价格。现代碱煮常用烧碱，若碱煮后每千吨布料残留4吨NaOH（不考虑其它杂质），请通过计算协助小组成员完成表格。
（3）【织物pH调节剂】碱煮、酸洗等处理后的织物经过漂白、染色便成了精美的布匹，质检合格即可出厂。质检中的一项是pH范围，标准规定直接接触皮肤织物的pH范围如流程⑤所示。
请从下列图像分析，盐酸不适合作为织物pH调节剂的原因 。
31．硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料：①硫酸亚铁铵晶体化学式为FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如表：
③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。
某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图所示：
（1）操作①中发生反应的化学方程式为 。
（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是 。
（4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体，操作顺序是b→ → →d。
a.过滤b.加热浓缩c.冷却结晶d.洗涤干燥
（5）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干，这样做的优点是 。
（6）该实验取废铁屑15g，最终得到硫酸亚铁铵晶体39.2g，则原废铁屑中铁元素的质量分数不低于 （精确到0.1%，不要求写过程）。
32．天然气中常含有H2S，脱硫是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）生物脱H2S的反应原理如图所示：
①该脱硫过程在 条件下进行（选填“酸性”或“碱性”）。
②硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是 。依据图甲和图乙判断，使用硫杆菌最适宜的条件为 。若温度过高，反应速率下降，其可能的原因是 。
（2）H2O2脱H2S：随着参加反应的分子数目之比[N（H2O2）：N（H2S）]变化，反应产物发生变化。当N（H2O2）：N（H2S）＝4：1时，除生成物H2O外，另一种产物的化学式为 。
序号
反应前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸溶液质量/克
0
10
10
10
10
10
C装置中溶液总质量/克
100.0
101.1
102.2
103.3
104.4
105.0
实验操作
实验现象
实验结论
在烧杯中完成步骤三实验后，取静置后沉在烧杯底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的 ，将产生的气体通入澄清石灰水。
试管中产生气泡、澄清石灰水变浑浊
固体中含有CaCO3
次数
第一次
第二次
第三次
pH
12.2
13.2
14.0
试管
A
B
C
一周后现象
铁钉表面有一层铁锈
铁钉表面无明显变化
铁钉表面无明显变化
实验
①
②
③
实验方案



实验现象
放置较长时间，观察到不锈钢片表面出现铁锈
放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化
放置与实验①相同的时间，观察不到不锈钢片发生明显变化
酸洗剂
市场价（元/吨）
每千吨布料的酸洗费用（元）
选出合适的酸洗剂
30%盐酸
200
2433

98%硫酸
600

温度/℃
FeSO4
（NH4）2SO4
FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21.6
30
32.9
78
28.1