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四川省成都东部新区养马高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份四川省成都东部新区养马高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Ca 40
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率
B．“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料
C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程
D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨
2. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是（ ）
A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应
B．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度
C．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果
D．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高
3. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.079 ml·L-1·s-1
B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L-1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为21%
D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌Z(g)
4. 羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由H2S 和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．催化剂可以降低反应的焓变
B．①②步反应的焓变和小于总反应的焓变
C．总反应的速率由①步反应决定
D．反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂
5. 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ）
下列对有关事实或解释不正确的是( )
依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．△H5>△H4
B．石墨、分别完全燃烧，石墨放出热量多
C．石墨比金刚石稳定
D．(石墨，s)+ CO2(g)= 2CO(g)的△H=△H3-△H2
8. 下列叙述不正确的是（ ）
A．同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同
B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中
C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221kJ/ml则1ml碳完全燃烧时<-110.5kJ/ml
D．在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+O2(g）⇌SO3(g) =-98.3kJ/ml
9. 某课外兴趣小组用浓度均为0.1 ml/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是（ ）
A．该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
B．实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
10. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加
11. CH4消除NO2的反应为：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋2H2O(g)+ CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是( )
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小
C．平衡常数
D．某时刻到达平衡后，加入一定量的甲烷，使得Q减小，反应向正反应移动
12. 已知：
；
；
；
。
下列叙述正确的是（ ）
A． B．
C．D．代表的燃烧热
13. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：X（g）2Y（g）+ Z（g） ，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成n ml Z的同时消耗2n ml Y ②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变
①②③B．①②⑤C．②③⑤D．②④⑥
在830 K时，在容器不变中发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。若起始时n(CO)＝2 ml，n(H2O)＝8ml,达到平衡后，此时的平衡常数K＝1，下列说法正确的是（ ）
A．该反应到达平衡时CO的转化率为60%
B．到达平衡后继续加入1mlCO使反应正向移动，K增大
C．到达平衡后CO2的体积分数为16%
D．在此温度下再开始加入n(CO)＝4ml，n(H2O)＝4ml，到达平衡后前后压强之比为1:2
姓名： 班级： 。
选择题答案1-5： ； 6-10： ；11-14： ；
二、填空题（本题共4大题，共58分。）
15．（13分）回答下列问题。
（1）请认真观察下图，图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 (用、的代表示)；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是 （填字母）。
A．铝热反应 B．灼热的碳与反应 C．盐酸与NaOH反应 D．Na与反应生成
（2）已知碳的燃烧热为393.15kJ/ml，氢气的燃烧热为akJ/ml，一氧化碳的燃烧热为bkJ/ml（a、b均为正值），请写出碳的燃烧热对应的热化学反应方程式 ，
那么热化学反应 kJ/ml(用a、b表示)。
用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(实验测得反应放出w kJ的热量)。从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 ，如果用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，请以本实验测得数据为准，写出盐酸与NaOH反应中表示中和热的热化学反应方程 。
16．(8分)烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1
NO(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3
(1)反应3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=___________(用△H1、△H2表示)
(2)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式： 。
②已知：1ml H2O(g)转化为1ml H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1g H2完全燃烧生成液态水时放出的热量___________。H2O(g)的稳定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)
17．（20分）请按要求完成下列问题。
(1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：
如图中A点处，v(正) v(逆)（填“<”、“=”或“>”）。
图中表示NO2的变化的曲线是 。
下列不能使该反应的反应速率增大的是 。
及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度
D．选择高效的催化剂 E．恒压时充入 F．恒容时充入
（2）一定条件下，在密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表：
用表示内该反应的平均速率为 ，在第时，转化率为 。到达平衡后反应前后的压强之比为 。
(3)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
①完善上述表格
②通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。写出H2C2O4与KMnO4反应的离子方程式 。
③组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，A组实验的反应速率v(H2C2O4) 。
Ⅰ（4分）平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物的催化作用改变了臭氧分解反应的历程，其反应过程的能量变化如图。总反应：O3＋O• → 2O2。
催化反应：①O3＋Cl• → O2＋ClO• ；②ClO• ＋O• → Cl• ＋O2。
图中Ea表示的含义是： 。
由上述催化反应可得出催化剂为 ，中间产物产物为： 。
Ⅱ （5分）我国学者曾研究了金催化剂表面水煤气变换CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。
（1）该历程中决定正反应速率步骤的能垒(活化能)E正＝________eV。
（2）步骤③的化学方程式为： 。ΔH 0（填“>”“<”或“=”）
Ⅲ（8分）“碳”这一概念稳居C位，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。
(1) CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH= -49kJ·ml-1。在温度一定，体积为的密闭容器中，充入1 mlCO2和3 mlH2，发生上述反应，到达平衡后甲醇的浓度为0.5ml/L,该反应的平衡常数K为 。该温度下，测得容器中、，此时，该反应化学反应速率 (选填“>”、“<”或“=”)。
(2)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图。
①使用 (选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是
选项
化学反应
测量依据(单位时间内)
A
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g) ＋H2(g)
压强变化
B
Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)
氢气体积
C
2NO2(g)⇌N2O4(g)
颜色深浅
D
Ca(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋2NaOH(aq)
沉淀质量
编号
事实
解释
A
锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快
增大了氯离子浓度，反应速率加快
B
锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢
锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
C
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的活化能，活化分子百分数，有效碰撞增多，速率加快
D
面粉生产车间容易发生爆炸
固体表面积越大，反应速率加快
实验编号
反应温度/°C
液体体积/mL
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
①
25
10
20
0
②
25
V
20
5
③
50
10
20
0
化学键
键能(kJ·ml-1)
化学键
键能(kJ·ml-1)
N≡N
942
H-O
460
N-H
391
O=O
499
H-H
437
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
实验
序号
实验
温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时
所需时间/s
溶液（含硫酸）
溶液
H2O
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B
2
0.02
3
0.1
8
C
313
2
0.02
0.1
1
t
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Ca 40
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率
B．“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料
C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程
D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨
2. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是（ ）
A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应
B．杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度
C．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果
D．如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高
3. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.079 ml·L-1·s-1
B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L-1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为21%
D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌Z(g)
4. 羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由H2S 和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．催化剂可以降低反应的焓变
B．①②步反应的焓变和小于总反应的焓变
C．总反应的速率由①步反应决定
D．反应过程中只有化学键的形成，没有化学键的断裂
5. 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ）
下列对有关事实或解释不正确的是( )
依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．△H5>△H4
B．石墨、分别完全燃烧，石墨放出热量多
C．石墨比金刚石稳定
D．(石墨，s)+ CO2(g)= 2CO(g)的△H=△H3-△H2
8. 下列叙述不正确的是（ ）
A．同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同
B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中
C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) =-221kJ/ml则1ml碳完全燃烧时<-110.5kJ/ml
D．在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+O2(g）⇌SO3(g) =-98.3kJ/ml
9. 某课外兴趣小组用浓度均为0.1 ml/L的Na2S2O3溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是（ ）
A．该实验的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
B．实验①和②是探究Na2S2O3溶液浓度对反应速率的影响，V=10
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快
D．该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢
10. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加
11. CH4消除NO2的反应为：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋2H2O(g)+ CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是( )
A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小
C．平衡常数
D．某时刻到达平衡后，加入一定量的甲烷，使得Q减小，反应向正反应移动
12. 已知：
；
；
；
。
下列叙述正确的是（ ）
A． B．
C．D．代表的燃烧热
13. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：X（g）2Y（g）+ Z（g） ，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成n ml Z的同时消耗2n ml Y ②Y的浓度不再改变
③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变
①②③B．①②⑤C．②③⑤D．②④⑥
在830 K时，在容器不变中发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。若起始时n(CO)＝2 ml，n(H2O)＝8ml,达到平衡后，此时的平衡常数K＝1，下列说法正确的是（ ）
A．该反应到达平衡时CO的转化率为60%
B．到达平衡后继续加入1mlCO使反应正向移动，K增大
C．到达平衡后CO2的体积分数为16%
D．在此温度下再开始加入n(CO)＝4ml，n(H2O)＝4ml，到达平衡后前后压强之比为1:2
姓名： 班级： 。
选择题答案1-5： ； 6-10： ；11-14： ；
二、填空题（本题共4大题，共58分。）
15．（13分）回答下列问题。
（1）请认真观察下图，图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 (用、的代表示)；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是 （填字母）。
A．铝热反应 B．灼热的碳与反应 C．盐酸与NaOH反应 D．Na与反应生成
（2）已知碳的燃烧热为393.15kJ/ml，氢气的燃烧热为akJ/ml，一氧化碳的燃烧热为bkJ/ml（a、b均为正值），请写出碳的燃烧热对应的热化学反应方程式 ，
那么热化学反应 kJ/ml(用a、b表示)。
用50mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(实验测得反应放出w kJ的热量)。从实验装置上看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 ，如果用60mL0.50ml/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，请以本实验测得数据为准，写出盐酸与NaOH反应中表示中和热的热化学反应方程 。
16．(8分)烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1
NO(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3
(1)反应3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=___________(用△H1、△H2表示)
(2)化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式： 。
②已知：1ml H2O(g)转化为1ml H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1g H2完全燃烧生成液态水时放出的热量___________。H2O(g)的稳定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)
17．（20分）请按要求完成下列问题。
(1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：
如图中A点处，v(正) v(逆)（填“<”、“=”或“>”）。
图中表示NO2的变化的曲线是 。
下列不能使该反应的反应速率增大的是 。
及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度
D．选择高效的催化剂 E．恒压时充入 F．恒容时充入
（2）一定条件下，在密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表：
用表示内该反应的平均速率为 ，在第时，转化率为 。到达平衡后反应前后的压强之比为 。
(3)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
①完善上述表格
②通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。写出H2C2O4与KMnO4反应的离子方程式 。
③组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，A组实验的反应速率v(H2C2O4) 。
Ⅰ（4分）平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物的催化作用改变了臭氧分解反应的历程，其反应过程的能量变化如图。总反应：O3＋O• → 2O2。
催化反应：①O3＋Cl• → O2＋ClO• ；②ClO• ＋O• → Cl• ＋O2。
图中Ea表示的含义是： 。
由上述催化反应可得出催化剂为 ，中间产物产物为： 。
Ⅱ （5分）我国学者曾研究了金催化剂表面水煤气变换CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。
（1）该历程中决定正反应速率步骤的能垒(活化能)E正＝________eV。
（2）步骤③的化学方程式为： 。ΔH 0（填“>”“<”或“=”）
Ⅲ（8分）“碳”这一概念稳居C位，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。
(1) CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH= -49kJ·ml-1。在温度一定，体积为的密闭容器中，充入1 mlCO2和3 mlH2，发生上述反应，到达平衡后甲醇的浓度为0.5ml/L,该反应的平衡常数K为 。该温度下，测得容器中、，此时，该反应化学反应速率 (选填“>”、“<”或“=”)。
(2)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图。
①使用 (选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是
选项
化学反应
测量依据(单位时间内)
A
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g) ＋H2(g)
压强变化
B
Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)
氢气体积
C
2NO2(g)⇌N2O4(g)
颜色深浅
D
Ca(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋2NaOH(aq)
沉淀质量
编号
事实
解释
A
锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快
增大了氯离子浓度，反应速率加快
B
锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢
锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
C
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快
降低了反应的活化能，活化分子百分数，有效碰撞增多，速率加快
D
面粉生产车间容易发生爆炸
固体表面积越大，反应速率加快
实验编号
反应温度/°C
液体体积/mL
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
①
25
10
20
0
②
25
V
20
5
③
50
10
20
0
化学键
键能(kJ·ml-1)
化学键
键能(kJ·ml-1)
N≡N
942
H-O
460
N-H
391
O=O
499
H-H
437
时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
实验
序号
实验
温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时
所需时间/s
溶液（含硫酸）
溶液
H2O
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B
2
0.02
3
0.1
8
C
313
2
0.02
0.1
1
t
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