山西省三晋名校2024-2025学年高三上学期10月考试 化学试卷

这是一份山西省三晋名校2024-2025学年高三上学期10月考试 化学试卷，共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，“王水”能溶解硒、金单质，已知，设为阿伏加德罗常数的值，丁二酸酐等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.保护文化遗产，弘扬民族精神，共筑中华之魂。下列文物的主要成分为金属材料的是（ ）。
2.晋陕黄河特大桥连接山西省永济市和陕西省合阳县，是目前我国高速铁路跨越黄河最长、建设规模最大的桥梁。下列有关叙述错误的是（ ）。
A.斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能
B.保护大桥可采用“外加电流法”
C.主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素
D.主梁采用的C60海工耐久混凝土属于混合物
3.实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置。下列各组能通过图示装置完成气体制备的是（ ）。
4.武汉大学一课题组通过铜/铬基催化剂催化实现烷烃与醛基合成醇（如图），下列叙述错误的是（ ）。
A.上述反应是加成反应
B.甲、丙都能使酸性溶液褪色
C.丙分子含1个手性碳原子，它是手性分子
D.基态、原子含有的未成对电子数分别为4、1
5.“王水”能溶解硒、金单质，已知：
反应1：
反应2：
下列叙述正确的是（ ）。
A.反应1、2中，尾气可以用水吸收
B.反应1、.2中，硝酸和盐酸的作用均相同
C.反应1、2中，等物质的量硝酸完全反应时转移的电子数相等
D.反应1、2中，氧化产物、还原产物的物质的量之比都为
6.部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A.a和e溶液能发生置换反应B.可能实现d→b→a转化
C.在硝酸中加入d能生成eD.在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝
7.（三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下：
①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。
②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。
③具有光敏性，受光照射易分解。
A.“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有
B.“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥
C.产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中
D.向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品
8.下列实验操作、现象及相应结论均正确的是（ ）。
9.设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是（ ）。
A.中B原子最外层电子数为
B.固体含数为
C.标准状况下，含键数为
D.含配位键数为
10.丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入丁二酸、乙酸酐，加热搅拌回流，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品。再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品。实验装置如图1和图2所示。下列叙述正确的是（ ）。
图1图2
A.图1中仪器A的进水口为aB.该反应的产率约为84.76％
C.图2装置抽滤比普通过滤要慢D.图2装置可以分离所有固液混合物
11.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（主要成分为）。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是（ ）。
A.电负性：Y＞X＞R B.ZX为共价晶体
C.与氢形成的共价键的键能：H—X＞H—Y D.熔点：
12.科学家实现了（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图）。下列叙述错误的是（ ）。
已知：—为芳香烃基，R—为烃基。
A.化合物Ⅲ中含配位键
B.总反应的原子利用率为100％
C.上述循环过程中，形成的共价键数目不变
D.Ⅲ→Ⅳ中，断裂铑氢键，形成了碳氢键
13.硫锌二次电池工作原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A.放电时，电极a为负极
B.充电时，电极b与电源正极连接
C.放电时，电极a上的电极反应式为
D.充电时，完全反应时向电极a迁移
14.常温下，向醋酸溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持条件下，[，、]与关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
A.直线代表与关系
B.饱和溶液中
C.图像中b点坐标为
D.图像中a点坐标为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）、都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究和的性质。回答下列问题：
（1）配制一定浓度的溶液：将一定质量溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积。盐酸的作用是__________，配制过程中会向溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是__________。
（2）实验室加热和足量的混合物制备无水，产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为__________。
（3）在溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀。设计简单实验证明大于：__________。
（4）探究、的还原性强弱：
按如图所示装置进行实验，实验结果如下：
根据上述实验可知，、还原性相对强弱与__________有关。
（5）探究外界条件对溶液水解程度的影响：
该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的溶液。
①__________。
②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若，不能得出结论Y：“其他条件相同，升高温度，水解程度增大”，其原因是__________。
16.（15分）是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为 。回答下列问题：
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和合成氨。下列情况表明反应达到平衡的是__________（填标号）。
A.混合气体密度不随时间变化 B.体积分数不随时间变化
C.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D.消耗速率与生成速率之比为
（2）我国科学家提出合成氨的机理如下：
① ；
② ；
③ __________。
（3）在钨（W）表面上分解反应的速率方程为（k是速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，n为反应级数）。某温度下，测得与催化剂接触面关系如图所示。
①__________，在Ⅰ条件下，__________。
②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，分解反应的半衰期与起始浓度的关系是__________（填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。
（4）一定温度下，在A、B、C三个恒容密闭容器中分别投入，其他条件相同，测得相同时间内的转化率如图所示。
①起始至反应到达A、C点时的平均反应速率：__________（填“＞”“＜”或“＝”），理由是__________。
②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为__________。
17.（14分）氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量、）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
（1）位于元素周期表第__________周期__________族。
（2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。
“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为__________％。
（3）“熔炼”时，温度在800～900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为__________。
（4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为__________。工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为__________。
（5）利用，溶液和过量溶液制备的离子方程式为__________。用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是__________。已知滴定反应为（未配平）。
（6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示。钛的配位数为__________，该晶体的密度为__________。已知、N原子半径之和等于（、N相切），为阿伏加德罗常数的值。
18.（15分）有机物H是药物合成的中间体，一种合成路线如图（代表乙基）：
回答下列问题：
（1）H中官能团的名称为__________，B的名称是__________。
（2）A→C的反应类型是__________。
（3）1个F分子中含__________个手性碳原子。
（4）D→E的化学方程式为__________。
（5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有__________（不包括立体异构体）种。
①含六元环，环上含2个取代基
②有机物与足量银氨溶液反应，最多生成
其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为的结构简式为__________。
（6）以2，4-二溴戊烷、丙烯酸甲酯为原料合成有机物，设计合成路线（其他试剂自选）。
2024～2025学年山西三晋名校联考十月联合考试
化学参考答案
1.D 【解析】本题主要考查化学与文物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
“西周兽面纹青铜盉”的主要成分是铜，铜属于金属材料，D项符合题意。
2.C 【解析】本题主要考查化学与生产、生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
主塔的主要材料是钢铁合金（含铁、碳、硅等），C项错误。
3.C 【解析】本题主要考查气体的制备实验，侧重考查学生对基础知识的应用能力。
二氧化锰与浓盐酸共热产生氯气，A项不符合题意；
电石与饱和食盐水反应较快、放热多且产物微溶于水，易堵塞装置，B项不符合题意；
和硝酸发生氧化还原反应，不能产生，D项不符合题意。
4.D 【解析】本题主要考查有机物的合成，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
基态铬原子价层电子排布式为，未成对电子数为6，D项错误。
5.C 【解析】本题主要考查氧化还原反应的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
不能用水吸收，A项错误；
反应1中盐酸作还原剂，反应2中盐酸中元素化合价没有变化，B项错误；
反应1中氧化产物、还原产物的物质的量之比为，D项错误。
6.A 【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
e只能是，a无论是还是，均不可能发生置换反应，A项错误；
可能实现转化，B项正确；
和反应生成，C项正确；
在溶液中加入，发生反应：，D项正确。
7.D 【解析】本题主要考查的合成，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。
溶质还有，A项错误；需要先蒸发浓缩，B项错误；产品应贮存于棕色试剂瓶中，C项错误。
8.A 【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。
是强酸，是弱酸，B项错误；优先还原，C项错误；
，溶于溶液中，D项错误。
9.B 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
中B原子最外层电子数为6，A项错误；
1个分子含2个键，含键，C项错误；
含配位键，D项错误。
10.B 【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。
仪器A进水口为b，A项错误；图2是减压过滤，过滤速率较快，C项错误；
当固体为胶状或颗粒太小时，不宜用图2装置抽滤，D项错误。
11.A 【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
氢氟酸常用于刻蚀玻璃容器，Y为F；生活中用途最广泛的金属材料是钢铁合金，W为；前四周期中只有氧、镁原子的s、p能级上电子总数相等，根据原子序数递增确定Z为；矿物界离不开R，R为，X为O。是离子晶体，B项错误；
比稳定，H—F键的键能大于H—O键，C项错误；
是分子晶体，是离子晶体，D项错误。
12.C 【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
上述循环中，铑原子形成共价键数目有3、4、5三种，C项错误。
13.D 【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。
充电时，电极b的电极反应式为，完全反应时，向电极a迁移，D项错误。
14.B 【解析】本题主要考查溶液滴定溶液的相关知识，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。
，pH越大，越大，代表与pH关系，A项错误；
又，，，
，，，B项正确；
代入数据计算得b点pH为8.26，C项错误；
，，，D项错误。
15.（1）抑制水解（2分）；防止被氧化（或其他合理答案，2分）
（2）（2分）
（3）取上层清液，滴加品红溶液，若溶液褪色，说明大于（或其他合理答案，2分）
（4）浓度（2分）
（5）①30（2分） ②升温，相同浓度的溶液反应速率增大（2分）
【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。
（3）若，则反应有，当继续加入溶液，上层清液有漂白性，加入品红等溶液检验即可。
（4）增大浓度，使平衡向左移动，亚铁离子还原性大于碘离子。
16.（1）C（2分）
（2）（2分）
（3）①0（1分）；（不写单位不扣分，2分）
②增大（1分）
③成正比例（2分）
（4）①＞（1分）；其他条件相同，A点起始浓度大于C点（或其他合理答案，2分）
②4.32（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。
（1）气体密度始终不变，A项不符合题意；
体积分数始终为50％，B项不符合题意；
消耗、生成是同一反应方向，不能用来判断反应是否达到平衡，D项不符合题意。
（2）根据盖斯定律：
①＋②＋③得 。
。
（3）①观察图1中数据知，图示条件下氨分解反应是匀速反应，Ⅰ、Ⅲ速率相等，即速率与起始浓度无关，。。
②比较Ⅰ和Ⅱ数据可知，增大接触面，反应速率增大。
③观察同条件下Ⅰ和Ⅲ数据，其他条件相同，半衰期与起始浓度成正比例关系。
（4）起始投入的量相同，A、C点达到相同转化率，但是A点体积小于C点，故A点起始浓度大于C点，A点平均速率大于C点。
起始物质的量/ml1 0 0
转化物质的量/ml0.8 0.4 1.2
平衡物质的量/ml0.2 0.4 1.2
平衡浓度/0.1 0.2 0.6
。
17.（1）四（1分）；ⅣB（1分）
（2）85（1分）
（3）（2分）
（4）1412℃（1分）；（1分）
（5）（2分）；乳酸根离子具有还原性，能消耗（2分）
（6）6（1分）；（2分）
【解析】本题主要考查以钛铁矿为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。
（4）控制温度使变为蒸气，钛呈固态，便于分离、提纯钛。电解熔融的氯化镁时，阳极上氯离子发生氧化反应生成氯气。
（6）1个晶胞含4个，钛原子周围最近的N原子有6个，配位数为6。晶胞中棱上3个原子相切，即晶胞棱长为。
晶体密度：。
18.（1）酮羰基、羟基（2分）；丙烯酸乙酯（1分）
（2）加成反应（1分）
（3）2（2分）
（4）
（5）4（2分）；、
（6）
（3分）
【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的能力。
（3）F分子中—连接的碳原子不是手性碳原子。
（4）1分子D与4分子乙醇反应生成1分子F和3分子水。
（5）六元环之外，还有2个醛基，符合条件的同分异构体有4种。
（6）设计合成路线：卤代烃水解、醇催化氧化、烯和碳氢键加成、酯水解得到目标产物。
A.元青花人物纹玉壶春瓶
B.阳春孔雀石
C.清胭脂红釉罐
D.西周兽面纹青铜盉
选项
A
B
C
D
药品
和浓盐酸
电石和饱和食盐水
粗锌和稀硫酸
和稀硝酸
气体
选项
操作及现象
结论
A
向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色
已变质
B
向中滴加稀硫酸，没有明显现象
酸性：
C
向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色
还原了
D
在的四氯化碳溶液中加入溶液，下层液体颜色变浅
具有还原性
步骤
操作及现象
记录
ⅰ
按图示加入试剂，接通K，电流计指针偏转
记电流强度为
ⅱ
随着反应进行，电流强度逐渐减小
记该过程中电流强度为b，，最终
ⅲ
一段时间后，向左侧烧杯中加入浓溶液，电流表指针向相反方向偏转
记电流强度为x
编号
温度/℃
待测“物理量X”
实验目的
1
0.5
30
a
探究浓度对溶液水解平衡的影响
2
1.5
T
b
—
3
0.5
35
c
Y
物质
熔点/℃
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287